九年級化學下冊 期末測試卷2 （新版）魯教版

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1、期末檢測 (60分鐘　100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14 O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39 Fe—56　Ba—137 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1.酸具有酸的通性的原因是(　　) A.酸都能電離出H＋ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氫元素 D.酸中都含有氧元素 2.下列生活物品中，用有機合成材料制作的是(　　) 3.下列物質(zhì)的用途由其化學性質(zhì)決定的是(　　) A.水銀用作溫度計中的液體 B.純堿用作蒸饅頭的膨松劑 C.不銹鋼制作炊具 D.干冰(固體二氧化碳)用作人工降雨 4

2、.正確的操作是實驗成功的關(guān)鍵之一，以下操作正確的是(　　) 5.2011世界化學年的主題是“人類的生活，人類的未來”，下列敘述能體現(xiàn)這一主題的是(　　) A.合成藥物，讓人類更健康 B.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決湛江電力緊張問題 C.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥 D.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量的食品添加劑 6.下列化肥中， 屬于復合肥料的是(　　) A.NH4NO3 B.K2CO3 C.Ca3(PO4)2 D.(NH4)2HPO4 7.鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法正確的是(　

3、　) A.鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用 B.鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液 C.鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣 D.鍍銅鐵制品是一種合金 8.如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　) A.丙物質(zhì)的飽和溶液升溫后，將變成不飽和溶液 B.t1 ℃時甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度相等 C.t2 ℃時將70 g甲物質(zhì)加入100 g水中，可得到170 g溶液 D.甲物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 9.根據(jù)氨堿法用食鹽制純堿的反應(yīng)原理是： (1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl (2)2NaHCO3Na2CO3

4、＋CO2↑＋H2O 下列對上述信息的有關(guān)理解中，錯誤的是(　　) A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì) B.純堿屬于鹽類物質(zhì) C.因生成氣體，反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 D.副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥 10.在化學實驗室中，對某種化合物的溶液進行了以下實驗： ①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)一定是(　　) A.BaCl2 B.CuCl2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2 11.以下實驗不能達到目的的是(

5、　　) 實驗序號 實驗目的 試劑或方法 A 鑒別鹽酸和硫酸 BaCl2溶液 B 鑒別硬水和軟水 肥皂水 C 除去氧化鈣中的碳酸鈣 加入鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生 D 除去銅粉中的鐵粉 加入足量稀鹽酸，過濾 12.地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大規(guī)模生產(chǎn)方法，將極大地緩解目前人類面臨的水資源日益緊缺的狀況。下列有關(guān)海水淡化的方法在原理上完全不可行的是(　　) A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化 B.利用太陽能將海水蒸餾淡化 C.在一定條件下將海水緩慢凝固以獲取淡水 D.選擇一種特殊的膜在一定條件下使海水中較小的水分子通過，而其中較大的溶質(zhì)

6、微粒通不過，從而使溶劑水與溶質(zhì)分離 13.在下面①項～④項中，你認為與環(huán)境的改善不相符的是(　　) ①隨意丟棄廢舊電池 ②生活污水排入大明湖 ③將生活垃圾倒入護城河內(nèi)或就地焚燒 ④工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)使用 A.只有①②　　 B.只有②③ C.只有①④　　 D.只有①②③ 14.金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學方程式為：R＋CuCl2====RCl2＋Cu，則下列說法錯誤的是(　　) A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.金屬R可能是鋁 C.金屬R活動性比Cu強 D.該反應(yīng)前后R的化合價發(fā)生了改變 15.下列圖像正確的是(　　) A.向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水 B.

7、向一定量的稀硫酸中不斷加鋅粉 C.向一定量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液 D.向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中不斷加氯化鋇溶液 二、填空與簡答題(本題包括4小題，共22分) 16.(4分)化學與生活息息相關(guān)，知識源于生活。 (1)超市里的一些食品采用真空包裝，其原理是除去食品袋里的空氣，使微生物因缺少______而受到抑制，達到防腐的目的。 (2)下列物質(zhì)中，主要用有機合成材料制成的是______。 A.青花瓷瓶 B.純棉被單 C.腈綸運動衣 D.不銹鋼鍋 (3)用汽油洗滌衣服上的油污屬于溶解現(xiàn)象，用洗潔精洗滌餐具上的油污，其作用是______。 (4)“吃得營養(yǎng)，吃出健

8、康”，為保證營養(yǎng)素________的攝入量，青少年宜多吃蔬菜水果。 17.(6分)如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，請你觀察分析后填空： (1)30 ℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。 (2)當A中含有少量B時，通常采用________方法提純A。 (3)從圖中還能得到的信息有______________________________________ (寫一條)。 18.(6分)為紀念化學學科所取得的成就以及對人類文明的貢獻，聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”。請回答有關(guān)問題： (1)材料的發(fā)展推動社會的進步，材料技術(shù)和應(yīng)用與化學科學

9、的發(fā)展密切相關(guān)，下列材料屬于有機高分子材料的是________(填序號)。 a.不銹鋼　 b.聚乙烯塑料　 c.鋼化玻璃　 d.鋼筋混凝土 (2)化學科學為防治環(huán)境污染發(fā)揮重大作用。例如，用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的兩種有毒氣體CO與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體是________和________。 (3)化學電源在生產(chǎn)、生活、科研中應(yīng)用十分廣泛。例如，銀鋅紐扣電池的反應(yīng)原理是：Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，該電池在使用時________能轉(zhuǎn)化為電能。 (4)化肥的發(fā)明和使用，大大提高了全球的糧食產(chǎn)量，

10、其中“合成氨技術(shù)”、“尿素生產(chǎn)技術(shù)”等功不可沒，在加熱、加壓條件下，二氧化碳和氨氣(NH3)反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]和水，該反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________________。 19.(6分)如圖所示A～F是初中化學常見的物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“－”表示相互能反應(yīng)(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標出)。其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸。 (1)A的一種用途是_________________________； (2)B的化學式為________； (3)D物質(zhì)屬于________(填

11、“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)； (4)E和F反應(yīng)的化學方程式為______________________________________； (5)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是________。 三、實驗與探究題(本題包括2小題，共21分) 20.(11分)現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ.將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。 (1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學方程式為：___________________________________

12、__________________； 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________的方法檢驗。 (2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的(寫出實驗操作和現(xiàn)象)____________________________。 根據(jù)以上研究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是____________。 (3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入________溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。 (4)將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅。 ①實驗操作 ②實驗現(xiàn)象 剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的______溶液

13、 銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)開_______色 21.(10分)某化學學習小組的同學圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應(yīng)”展開了如下探究活動。 (1)該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________。 (2)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學們一致認為有以下三種情況：①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③____________________________。 (3)小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況________(填序號)是不可能的。 為了進一步確定溶液的成分，同學們設(shè)計了如

14、下實驗方案： 實驗步驟 現(xiàn)　象 結(jié)　論 情況①正確 小紅選擇了另外一種不同類別的物質(zhì)________________________________ (填化學式)，也得到了同樣的結(jié)論。 在同學們的合作下，他們順利完成了探究任務(wù)。 四、計算題(本題包括2小題，共12分) 22.(6分)我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 (1)求Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。 (2)根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸？ 23.

15、(6分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6 g。計算： (1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量； (2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。 參考答案 1.【解析】選A。本題考查學生對酸類物質(zhì)構(gòu)成離子的分析能力。解答本題應(yīng)明確兩點：(1)酸類物質(zhì)的構(gòu)成特點；(2)酸類物質(zhì)的共性。A中所謂通性是指不同的物質(zhì)具有相通的性質(zhì)。不同的酸之所以

16、具有某些共同的性質(zhì)，肯定是其組成或結(jié)構(gòu)上有共同之處。聯(lián)系已知的鹽酸、硫酸的組成情況，結(jié)合所給的四個選項，可以判斷A正確；B、D都是錯誤的，因為鹽酸既不含酸根，也不含氧元素。C中酸的通性本質(zhì)上是酸溶液的通性，因為它們的溶液里都含有氫離子，這些氫離子正是酸電離出來的。需要注意，酸的組成中雖然都有氫元素，但這并不能保證這些氫元素在水中轉(zhuǎn)化為氫離子，因此C是錯誤的。 2.【解析】選B。本題考查學生對常見物質(zhì)的種類的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確合成材料的種類。合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，所以只有乳膠手套屬于有機合成材料。 3.【解析】選B。本題考查學生對物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系的掌握能

17、力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：(1)一些常見物質(zhì)的性質(zhì)；(2)性質(zhì)與用途的關(guān)系。純堿是碳酸鈉的俗稱，能用作蒸饅頭的膨松劑，是利用其與酸反應(yīng)生成二氧化碳，是化學性質(zhì)；而水銀用作溫度計中的液體，不銹鋼制作炊具，干冰用于人工降雨則都是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)。 4.【解析】選C。本題主要考查化學實驗基本操作，解答本題的關(guān)鍵是明確實驗操作。稀釋濃硫酸時應(yīng)當“酸入水”，否則硫酸液滴會向四周飛濺；加熱液體時，試管內(nèi)的液體體積不能超過其容積的1/3，否則加熱時液體易沖出；過濾時，應(yīng)用玻璃棒引流，以防止液體外濺。故選C。 5.【解析】選A。本題考查學生對課本知識的運用能力，解題的關(guān)鍵是對所學化學知識的靈活運用。

18、化學合成藥物讓人類生活得更健康、更長壽，A正確；大力發(fā)展火力發(fā)電會消耗大量的能源，排放出大量的二氧化碳，加劇“溫室效應(yīng)”，B錯誤；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用農(nóng)藥、化肥會造成水體污染，C錯誤；食品添加劑雖然能夠增加食物的色澤和口味，但并不是越多越好，食品添加劑多了對人體健康不利，D錯誤。 6.【解析】選D。本題主要考查常見化肥的種類。含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥；K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥；Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥；只有(NH4)2HP

19、O4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥。 7.【解析】選C。銅不與酸作用，故鍍銅鐵制品可在酸性條件下使用，A錯誤；銅能和硝酸銀作用，故鍍銅鐵制品不能盛放硝酸銀溶液，B錯誤；鍍銅鐵制品只是在鐵的表面有一層銅，并不是銅和鐵均勻熔合在一起，不屬于合金，D錯誤。 8.【解析】選B。本題考查學生對溶解度曲線的認知能力，解答本題需明確兩點：(1)認識溶解度曲線圖，(2)理解溶液的相關(guān)知識。由溶解度曲線可知丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液升溫后仍為飽和溶液，A錯誤；甲、乙兩種物質(zhì)在t1 ℃時溶解度相等，B正確；t2 ℃時甲物質(zhì)的溶解度為60 g， 70 g甲物質(zhì)加入100 g水中，只能得到

20、160 g溶液，C錯誤；甲乙兩物質(zhì)的溶液在沒有具體的條件下，不能比較其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，D錯誤。 9.【解析】選C?；瘜W反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，不受產(chǎn)物狀態(tài)的影響。 10.【解析】選A。加入K2SO4溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有Ba2＋，加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明溶液中含Cl－，所以該物質(zhì)是BaCl2。 11.【解析】選C。本題考查學生對混合物的鑒別和雜質(zhì)的去除的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確三點：(1)去除雜質(zhì)后不能引入新的雜質(zhì)；(2)常用的去除雜質(zhì)的方法；(3)常見物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別方法。硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸不能與氯化鋇

21、反應(yīng)；軟水加入肥皂水會出現(xiàn)較多的泡沫，而硬水出現(xiàn)較多的浮渣；向混有碳酸鈣的氧化鈣中加入稀鹽酸，鹽酸不僅會與碳酸鈣反應(yīng)也會與氧化鈣反應(yīng)；根據(jù)金屬的活動性順序，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸再過濾可以除去銅粉中的鐵粉。 12.【解析】選A。明礬是凈水劑，能使水中懸浮的固體小顆粒沉降下來，但不能使海水中的可溶性鹽沉淀；蒸餾需要能量，可利用太陽能；C、D分別屬于海水淡化中的結(jié)晶法和膜法；故選A。 13.【解析】選D。工業(yè)廢水經(jīng)處理達標后循環(huán)使用，既避免了污染，又節(jié)約了水資源；而其他三種做法均會造成水污染。 14.【解析】選B。本題考查金屬活動性順序表的應(yīng)用，解答本題需明確兩點：(1

22、)金屬活動性順序表；(2)化學方程式的相關(guān)知識。由化學方程式可知，此反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，為置換反應(yīng)，A正確；由RCl2的化學式可知，金屬R顯＋2價，而鋁顯＋3價，所以不可能為鋁，B錯誤；R能將Cu從其鹽溶液中置換出來，說明R比Cu活潑，C正確；單質(zhì)的化合價為0，所以D正確。 15.【解析】選D。此題是化學反應(yīng)與圖像知識的考查題，能把反應(yīng)的過程與圖像情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵所在。硝酸鉀溶液加水會被不斷稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會不斷變小，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變，圖像應(yīng)該是一條水平線，A錯誤；硫酸中不斷加入鋅粉時，硫酸鋅的質(zhì)量(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))不斷變大，直至反應(yīng)結(jié)束，但反應(yīng)開始時硫酸

23、鋅的質(zhì)量應(yīng)為零，所以該圖像起點不正確，B錯誤；由于鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉的pH大于7，兩者反應(yīng)時溶液的pH圖像應(yīng)為小于7→等于7→大于7，C錯誤；硫酸和硫酸銅的溶液均能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀量會不斷變大，直至反應(yīng)結(jié)束形成一條水平線，D正確。 16. 【答案】(1)氧氣　(2)C　(3)乳化　(4)維生素 【解析】本題以日常生活中常見的物質(zhì)為主題，考查物質(zhì)的食品保存、物質(zhì)分類、乳化作用等知識。(1)食品真空包裝目的是避免微生物與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。 (2)青花瓷瓶屬于無機鹽，純棉被單屬于天然纖維，腈綸屬于有機合成材料，不銹鋼屬于金屬材料。(3)用洗潔精洗滌餐具上的油污屬于乳化作用

24、。(4)蔬菜、水果含有維生素。 17. 【答案】(1)33.3%　(2)冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶(只答“冷卻”或“降溫”均可)　(3)A(或B)的溶解度隨溫度的升高而增大(或A的溶解度受溫度的影響比B的大，只要合理即可) 【解析】本題以溶解度曲線為主題，考查溶解度、質(zhì)量分數(shù)、結(jié)晶方法等知識。在(1)題中，要明確該溫度下A物質(zhì)的溶解度為50 g，然后才能計算出此時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為50 g/(100 g＋50 g)100%＝33.3%；在(2)題中，關(guān)鍵是要明確A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況不同，可采取降溫結(jié)晶的方法除去雜質(zhì)B；在(3)題中，由圖示可看出很多信息，如20℃時，A、B

25、的溶解度相等，或A的溶解度隨溫度的變化明顯等。 18. 【答案】(1)b　(2)CO2(二氧化碳)　N2(或氮氣) (3)化學　(4)2NH3＋CO2==CO(NH2)2＋H2O 【解析】合成材料主要包括塑料、合成纖維與合成橡膠，所以聚乙烯塑料是合成材料；空氣中含量最多的氣體是氮氣，根據(jù)化學反應(yīng)前后元素的種類不變，另一種無毒氣體應(yīng)是二氧化碳氣體；由化學反應(yīng)而產(chǎn)生了電能，應(yīng)該是由化學能轉(zhuǎn)化成電能；依據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件可寫出化學方程式。 19. 【答案】(1)作導線(其他答案合理均可) (2)H2　 (3)鹽 　(4)CO2＋H2O====H2CO3 (5)分解反應(yīng) 【解

26、析】本題是一道物質(zhì)的鑒別、推斷題。解題的關(guān)鍵是根據(jù)題目信息找出突破口。A為紫紅色金屬，故A為銅； C是人體胃液中含有的酸，即C為鹽酸； C可以得到氣體B(可能為氫氣或者二氧化碳)，B能夠轉(zhuǎn)化成A，即得到紫紅色的銅，所以B為氫氣。C是鹽酸， A是銅，可以推斷D可能為氯化銅。C可以同時得到E和F，即鹽酸和某種物質(zhì)反應(yīng)的時候能夠同時得到E、F，而E、F之間能夠反應(yīng)，說明E、F在一種物質(zhì)中可以分解得到，而該物質(zhì)不穩(wěn)定，所以該物質(zhì)為碳酸，E、F為二氧化碳和水(這兩者無法確定具體對應(yīng)關(guān)系)。(1)A是銅，具有導電性、導熱性等，可以做導線等。(2)B為氫氣，是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，所以其化學式為H2。(3)E、F

27、是二氧化碳和水，反應(yīng)生成碳酸。 (4)圖中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)：Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑；CuCl2＋Fe ====FeCl2＋Cu；H2＋CuOCu＋H2O；復分解反應(yīng)：2HCl＋CuO====CuCl2＋H2O；CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O；化合反應(yīng)：CO2＋H2O====H2CO3(其他合理反應(yīng)也可)，沒有涉及分解反應(yīng)。 20. 【答案】(1)Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑　點燃 (2)將銅插入硝酸銀溶液中，銅的表面有銀白色固體析出　鐵、銅、銀 (3)硫酸銅　(4)稀硫酸　藍 【解析】鑒定金屬的活動性順序的基本思路有：一是

28、三種金屬一種酸，二是中間金屬兩頭鹽，三是兩頭金屬中間鹽；題中所設(shè)計的實驗只能證明鐵的活動性比銅強，比銀強，但無法說明銀、銅的活動性順序，需要補做一個能證明銀、銅活動性強弱的實驗，比如將銅絲插入硝酸銀溶液中；按照剛才的思路，(3)題中可選擇中間的銅鹽溶液來實現(xiàn)一次性鑒別三種金屬的活動性順序。 21. 【答案】(1)Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH (2)氫氧化鈉(或NaOH)　(3)②　 取少量溶液于試管中，加入少量Na2CO3溶液(或通入CO2)　產(chǎn)生白色沉淀　 CO2(或Na2CO3) 【解析】(2)由題意知，題給反應(yīng)為氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，若兩者恰好完全

29、反應(yīng)，則所得溶液中只有氫氧化鈉，若氫氧化鈣有剩余，則溶液中為氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，若碳酸鈉有剩余，則溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；(3)若按小新的實驗分析，則溶液中沒有碳酸鈉，說明不可能是②，接下來需要檢驗的是溶液中是否含有氫氧化鈣，可以通過繼續(xù)加入碳酸鈉看是否有沉淀生成或通入二氧化碳氣體看是否變渾濁的方法來檢驗。 22. 【答案】(1) 70% 【解析】(1)Fe2O3中鐵元素的相對原子質(zhì)量之和與Fe2O3的相對分子質(zhì)量之比就是Fe2O3中鐵的質(zhì)量分數(shù)。即100%＝100%＝70% (2)800 t礦石中Fe2O3的質(zhì)量＝800 t60%＝480 t，根據(jù)化學方程式可求出生成純

30、鐵的質(zhì)量。 (2)解：設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 160 112 800 t60% x ＝　x＝336 t 答：理論上可煉出純鐵336 t。 23. 【答案】(1) 4.4 g　 (2)96.4% 【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故反應(yīng)后溶液減輕的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，已知二氧化碳的質(zhì)量，利用化學反應(yīng)方程式，可求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 解：(1)完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：11 g＋50 g－56.6 g＝4.4 g (2)設(shè)生成4.4 g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x 2HCl＋Na2CO3====2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 4.4 g 106∶44＝x∶4.4 g 解得 x＝10.6 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 10.6 g/11 g100%＝96.4% 12