（淮安專版）2020中考化學復(fù)習方案 專項10 氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究試題

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1、專項(十) 氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究|典題訓練|1.2019常州下列物質(zhì)長期露置在空氣中,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而減小的是()A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.濃鹽酸D.石灰水2.2019陜西對一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進行如下實驗,其中實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明溶液中存在Na2CO3取樣,滴加無色酚酞試液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后過濾C證明溶液部分變質(zhì)取樣,加入過量呈中性的BaCl2溶液,振蕩后滴加無色酚酞試液D測溶液的pH用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對比3.2018呼和浩特實驗室中同學們進行了如圖G

2、10-1所示實驗,成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是()圖G10-1A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知:CaCl2溶液顯中性)B.若、均有明顯現(xiàn)象,則說明樣品部分變質(zhì)C.D物質(zhì)可能是氣體,也可能是沉淀D.溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲4.2018聊城某化學學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學成分產(chǎn)生了興趣,他們根據(jù)自己所學知識進行如下探究。提出問題該瓶藥品的化學成分是什么?查閱資料(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖G10-2所示。圖G10-2猜想假設(shè)猜想一:Ca(OH)2;猜想二:;猜想三:C

3、aCO3。實驗驗證 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取1 g樣品放入盛有50 g水的燒杯中,充分攪拌后,靜置燒杯底部有較多固體未溶解樣品中含有CaCO3(2)取實驗(1)中上層清液少許于試管中,再向試管中滴加23滴無色酚酞試液樣品中含有Ca(OH)2得出結(jié)論甲同學認為猜想二正確。反思交流(1)乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理,他認為猜想也可能正確,原因是。(2)丙同學認為要想驗證猜想二正確,還需做如下實驗:取實驗(1)中未溶解固體于試管中,向試管中滴加適量稀鹽酸,如有,則猜想二正確。拓展提升要想驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分,除需驗證有生成物以外,還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否。5.2019衡陽宏宏同學發(fā)現(xiàn)上個月做實驗用

4、的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì),宏宏邀約幾個喜歡探究的同學對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。(1)提出問題1該溶液是否變質(zhì)?實驗探究1實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中,滴加足量稀鹽酸有 產(chǎn)生說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是(請用化學方程式表示)(2)提出問題2該溶液變質(zhì)程度怎么樣?提出猜想猜想一:已完全變質(zhì),該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3;猜想二:部分變質(zhì),該溶液中溶質(zhì)含有。查閱資料氯化鋇溶液呈中性。實驗探究2實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中,加入過量氯化鋇溶液有生成猜想 成立靜置,取上層清液于另一支試管中,加入23滴酚酞試液上層清液變紅(3)提

5、出問題3怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體?實驗探究3為得到純凈的氫氧化鈉固體,同學們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計了如下實驗方案。圖G10-3請回答下列問題。操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用為。根據(jù)實驗流程可知,最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于”)變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(4)反思交流 在實驗探究2中加入過量的氯化鋇溶液的目的是 。6.利用下列實驗探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)情況。圖G10-4(1)NaOH溶液可用來吸收CO2但沒有明顯現(xiàn)象。為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應(yīng),小丁設(shè)計了圖G10-4所示的方案。則圖中所加試劑X應(yīng)該是。(2)現(xiàn)有下列信息:溶解度

6、/g溶劑溶質(zhì)水乙醇NaOH(20 )10917.3Na2CO3(20 )21.8”“定量分析 沒有偏小21.2%8.(1)2(2)紅(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O.50.0解:設(shè)NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210644x1.1 g10644=x1.1 gx=2.65 gNaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為2.65 g40 g100%6.6%。答:NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為6.6%。.讓溶液中的碳酸鈉與熟石灰充分反應(yīng),完全除去(4)CaCl2解析(1)氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰,是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的,故

7、屬于堿。(2)Na2CO3的水溶性呈堿性,故能使無色酚酞變成紅色。(3)空氣中的二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。.數(shù)據(jù)處理假設(shè)40.0 g 10%的NaOH溶液沒有變質(zhì),設(shè)完全反應(yīng)需要鹽酸的質(zhì)量為a。NaOH+HClNaCl+H2O4036.540 g10%a7.3%4036.5=40 g10%a7.3%a=50 g.熟石灰與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,為使反應(yīng)完全,需將反應(yīng)物充分攪拌。(4)根據(jù)得到無色溶液和白色沉淀分析可知,溶液中可能存在的溶質(zhì)是氯化鈣。9.實驗:(1)變小(2)c實驗:(1)不能(2)防止二氧化碳氣體從導管逸出(3)151(4)abd