山東省棗莊市第四十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第六單元《海水中的化學(xué)》單元備課

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1、 第六單元 海水中的化學(xué) 單元備課上 第一節(jié) 海洋化學(xué)資源 第二節(jié) 海水“曬鹽” 第三節(jié) 海水“制堿” 單元備課下 單元備課上 第六單元 海水中的化學(xué) 單元教材 地位 本單元旨在幫助學(xué)生初步了解海洋中蘊(yùn)藏的豐富資源及其利用，體驗(yàn)科學(xué)的研究方法，逐步樹立正確的資源觀和環(huán)境觀。本單元的設(shè)置，既通過海洋這個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，為學(xué)生開拓了一個(gè)新的廣闊的化學(xué)背景，又使學(xué)生掌握了一些所必需的基礎(chǔ)知識(shí)與基本方法，體現(xiàn)出“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的課程理念。 單元 目標(biāo) 本單

2、元將探究海洋化學(xué)資源的開發(fā)和利用；如何使海水中的化學(xué)元素轉(zhuǎn)化為對(duì)我們有用的物質(zhì)（如Mg的制?。?；如何使海水淡化及海底礦物的開發(fā)和利用；明確海水曬鹽的原理及利用海水制純堿的原理；還將探究飽和溶液和不飽和溶液的定義及相互轉(zhuǎn)化；固體物質(zhì)的溶解度的概念及溶解度和溶解性的關(guān)系；溶解度曲線表示的意義；根據(jù)溶解度曲線來判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，從而明確夏天曬鹽，冬天撈堿的道理；同時(shí)本單元還將探究純堿的化學(xué)性質(zhì)及一些常見飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶；海水淡化和粗鹽的提純。 重點(diǎn)：海水淡化；海水曬鹽的原理；固體物質(zhì)的溶解度及溶解度和溶解性的關(guān)系；粗鹽的提純；氨堿法制純堿的原理；純堿的化學(xué)性質(zhì)；常見鹽的水溶

3、性應(yīng)用。 難點(diǎn)：海水淡化；海水曬鹽的原理；溶解度的概念；氨堿法制純堿的原理。 學(xué)法 建議 1、 學(xué)習(xí)要與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。 2、 善于提取、加工、整理信息。 3、 設(shè)計(jì)制備物質(zhì)的方案，評(píng)價(jià)方案優(yōu)劣。 單元教學(xué) 計(jì)劃 節(jié)次 課時(shí) 主要知識(shí)點(diǎn) 探究活動(dòng) 第1節(jié) 1 海洋中的資源；保護(hù)海洋環(huán)境；利用海洋資源；海水的淡化 海水的淡化；開發(fā)利用海底礦物。 第2節(jié) 3 海水“曬鹽”的過程；飽和溶液；結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶）；溶解度；溶解度曲線；粗鹽的提純。 飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶認(rèn)識(shí)溶解度；繪制溶解度曲線；粗鹽的提純。 第3節(jié) 3 氨堿法制純堿的簡(jiǎn)單

4、原理與主要流程；純堿的性質(zhì)；鹽類。 用食鹽制純堿；純堿的性質(zhì)。 單元 復(fù)習(xí) 第一節(jié) 海洋化學(xué)資源 教學(xué)目標(biāo) 1、知道海洋是人類的天然聚寶盆，蘊(yùn)藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。 了解海水及海底所蘊(yùn)含的主要物質(zhì)。 2、通過對(duì)海水淡化的實(shí)驗(yàn)探究，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法。 3、認(rèn)識(shí)海洋資源的開發(fā)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步所起的重要作用；認(rèn)識(shí)合理進(jìn)行海洋開發(fā)、保護(hù)海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)和人類生存環(huán)境的社會(huì)責(zé)任感。 重點(diǎn)：是關(guān)于海水提鎂和海水淡化的基本原理。 難點(diǎn)：是關(guān)于海水提鎂和海水淡化的基本原理。 教學(xué)內(nèi)

5、容分析 本節(jié)教材從海水中溶有的物質(zhì)開始深入到海底蘊(yùn)藏的礦物資源，體現(xiàn)了認(rèn)識(shí)事物的全面性和完整性，并以大量的圖片資料生動(dòng)地再現(xiàn)了人們對(duì)海洋資源的開發(fā)和利用的現(xiàn)狀，同時(shí)不忘記告誡人們：在開發(fā)海洋資源的同時(shí)，也要保護(hù)好人類共同擁有的海洋資源，以強(qiáng)化學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 本節(jié)教材的對(duì)于海水提鎂，重要的是要引導(dǎo)學(xué)生知道富集的方法在化學(xué)上的應(yīng)用。要使學(xué)生認(rèn)識(shí)到由于海水中氯化鎂的含量很低，人們想要得到它，就要設(shè)法使之富集。如果以鹵水為原料，則在海水曬鹽階段就經(jīng)過了一次富集，轉(zhuǎn)化為沉淀的目的不僅是為了進(jìn)一步富集，還能夠除去其中的氯化鈉等雜質(zhì)。 關(guān)于海水的淡化，一方面讓學(xué)生了解淡化的主要方法，另一方面要培

6、養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，從中滲透節(jié)水意識(shí)的培養(yǎng)。 本節(jié)能用到的已學(xué)知道主要有：混合物、檢驗(yàn)裝置氣密性、氫氧化鈣和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系、壓強(qiáng)增大時(shí)分子的穿透能力增強(qiáng)等。 教學(xué)對(duì)象分析 學(xué)生過去可能不會(huì)從資源的角度認(rèn)識(shí)海洋，在他們頭腦中儲(chǔ)存的關(guān)于海洋的信息更多的是海的壯觀和美麗，從海水中可以獲取海洋生物，可以得到食鹽等，知道從海洋中可以開發(fā)石油的人就很少了因此，教學(xué)中要充分利用學(xué)生對(duì)大海的美好情感，使他們對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容產(chǎn)生濃厚的興趣，進(jìn)而深刻體會(huì)化學(xué)在資源開發(fā)和利用中的重要價(jià)值。 教學(xué)媒體選擇 海水蒸餾的有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器，圖片的多媒體展示，有關(guān)海洋資源的開發(fā)和利用的信息

7、網(wǎng)站。 教學(xué)過程 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 一、 從海水中提取金屬鎂 二、淡化海水 創(chuàng)設(shè)問題情境： 1、 你見過大海嗎？大海給你留下了什么印象？ 2、 你知道海水的味道嗎？你想知道海水為什么又苦又咸嗎？你想知道海水能為人類提供哪些有用的物質(zhì)嗎？ 出示導(dǎo)讀思考題一： 1、 海水中溶有哪些物質(zhì)？你對(duì)“海水中的化學(xué)資源”圖是怎樣認(rèn)識(shí)的？ 2、 如何從海水中提取金屬鎂？其工藝流程是什

8、么？涉及到哪些重要的化學(xué)反應(yīng)？ 組織討論：海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接將海水進(jìn)行電解來制取金屬鎂呢？ 出示導(dǎo)讀思考題二，指導(dǎo)學(xué)生看書討論： 1、 海底蘊(yùn)藏著哪些礦物資源？ 2、 為什么“可燃冰”被譽(yù)為21世紀(jì)能源？目前為什么還沒有對(duì)“可燃冰”進(jìn)行大規(guī)模的開采？ 3、 什么是錳結(jié)核？錳結(jié)核里主要含有哪些元素？ 4、 海洋資源包括哪些？海洋中的資源可以再生嗎？在開發(fā)和利用海洋資源的同時(shí)應(yīng)如何保護(hù)海洋資源？ 反饋學(xué)生的討論結(jié)果，對(duì)“可燃冰”開采和儲(chǔ)運(yùn)中的問題做簡(jiǎn)單的解釋。 媒體顯示、展示圖片： 1、（用多媒體展示課文中的海洋資源圖片）你還了解哪些海洋資源？ 2（展示海洋

9、環(huán)境監(jiān)測(cè)圖）你曾見過哪些海洋污染？ 設(shè)問、質(zhì)疑： 1、 地球上的水資源很豐富，為什么淡水日益短缺？ 2、 人們將采用什么方法解決淡水危機(jī)問題？ 3、 用什么方法能除去海水中的鹽得到淡水？ 指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究——用蒸餾法淡化海水 提問：從哪些方面對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)，可以提高水蒸氣的冷凝效果？蒸餾法在石油化工生產(chǎn)上還有什么應(yīng)用？蒸餾和蒸發(fā)有什么不同？ 投影：“多級(jí)閃急蒸餾法”圖片，分析其原理 課堂小結(jié)： 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些問題需要和大家一起交流、討論呢？ 反饋練習(xí)： 1、 課本中的“自我挑戰(zhàn)”1、2題 2、 課本中的“由你決定” 作業(yè)：自我挑戰(zhàn)

10、3：寫小論文 回答問題，各抒已見 閱讀課文及圖片，回答問題（海水中含有很多種化學(xué)元素，其中Cl、Na、Mg、Ca較多） 看書、思考，書寫制取過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式 原理：海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂 化學(xué)方程式： MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑ 討論、回答問題 看書、讀圖、討論 可燃冰： 天然氣水合物，由天然氣和水在低溫、高壓條件下形成的冰狀固體，燃燒時(shí)產(chǎn)生的能量多，幾乎不產(chǎn)生殘?jiān)? 錳結(jié)核：含有多種金屬的礦物，含有：錳、鐵、鎳

11、、銅、鈷、鈦等金屬，總量可達(dá)30000億噸。 包括：化學(xué)資源、礦物資源、動(dòng)力資源、生物資源。 海洋環(huán)境立法、建立海洋自然保護(hù)區(qū)、加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測(cè)、提高消除污染的技術(shù)水平 看圖、賞圖、理解圖 思考、討論、交流 地球上的水97%以上是海水，只有2。53%是淡水，其中可供人類使用的還不到總水量的1%，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不斷污染淡水。 從海洋中獲取淡水是解決淡水危機(jī)的有效途徑。 蒸餾法、結(jié)晶法、膜法 分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究——海水淡化 思考、討論 教后記： 第二節(jié) 海水“曬鹽” 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)： 1、知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本

12、原理；學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。 2、理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖；知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。 3、學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線圖）；進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。 重點(diǎn)：海水曬鹽的基本原理；工業(yè)上精制食鹽的方法；“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等 概念 難點(diǎn)：繪制并使用溶解度曲線圖；用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 相關(guān) 知識(shí)： 1、 溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念 2、 在一種溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以有多種。 3、 有些物質(zhì)可以溶解在水中

13、制成溶液，有些物質(zhì)幾乎不溶于水重點(diǎn) 規(guī)律 1、體物質(zhì)溶解度有溫度變化規(guī)律：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。 2、加深對(duì)概念的理解，了解溶解度曲線的意義，逐步學(xué)會(huì)根據(jù)溶解度曲線提供的信息，結(jié)合概念知識(shí)來解決問題。 思考 誤區(qū)： 1、和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化是易錯(cuò)點(diǎn)，特點(diǎn)是對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯?yīng)該升高溫度，但對(duì)于Ca(OH)2來說，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簞t應(yīng)降低溫度。 2、濃稀與飽和不飽和沒有必然的聯(lián)系，這是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) 3、固體溶

14、解度四個(gè)要素缺一不可，缺少其中一個(gè)則概念及其應(yīng)用將是錯(cuò)誤的。 第二節(jié)海水曬鹽（第一課時(shí)） 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 一、海水曬鹽的過程 1、 海水曬鹽的原理 海水　蒸發(fā)池　　結(jié)晶池 2、 飽和溶液和不飽和溶液 定義 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 小結(jié)： 3結(jié)晶： 晶體：是有規(guī)則幾何 外形的固體 蒸發(fā)結(jié) ［創(chuàng)設(shè)情景］ 我們都知到由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學(xué)習(xí)“飽和溶液、溶解度、結(jié)晶等概念，并完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P9

15、內(nèi)容并完成下面的題目： 先將海水引入　　　　池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入___　　　　　池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的____　　溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來，這時(shí)得到的晶體就是粗鹽。 實(shí)驗(yàn)探究：飽和溶液的配制和結(jié)晶 飽和溶液：在一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 理解飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)應(yīng)注意：①首先，應(yīng)明確“一定溫度” 和“一定量的溶劑”，因?yàn)楦淖儨囟然蛉軇┝?，飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化②其次應(yīng)明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液，例如在一定條件下，不能　再溶解NaCl，可繼續(xù)溶

16、解蔗糖，此時(shí)的溶液是NaCl的飽和溶液，對(duì)蔗糖來說，就是不飽和溶液了。 飽和溶液不飽和溶液 固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。 總結(jié) 閱讀教材P9完成思考題 學(xué)生自行總結(jié)出不飽和溶液的概念 討論如何理解飽和溶液和不飽和溶液的概念 討論：飽和溶液與不飽和溶液之間應(yīng)如何轉(zhuǎn)化 思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎捎玫姆椒ㄓ小　　?、　　　、　　? 。 理解結(jié)晶的含義 閱讀 “多識(shí)一點(diǎn) 第二節(jié)海水曬鹽（第二課時(shí)） 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 影響固體物質(zhì)在溶劑中的溶解限量的因素

17、 固體物質(zhì)的溶解度 定義： 溶解度的含義 影響固體物質(zhì)溶解度的因素 固體物質(zhì)溶解度的表示方法： 溶解度曲線 溶解度曲線的意義 溶解度曲線的變化規(guī)律 固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系 結(jié)晶的途徑： 引入：既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小該如何表示和衡量呢？ 設(shè)疑：我們同樣需要思考的是哪些因素會(huì)影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢？ 實(shí)驗(yàn)探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量 1、 溶質(zhì)種類的影響： 在實(shí)驗(yàn)中

18、要改變的因素是：溶質(zhì)種類 要保持不變的因素是：溫度和水的質(zhì)量 2、 溫度的影響 3、 在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是：溫度 要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)證明：影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解限量的因素有： （1） 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同 （2） 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同 （3） 同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)，一般固體物質(zhì)溫度越高溶解能力越強(qiáng)，但熟石灰相反，即溫度越高，溶解能力越弱 活動(dòng)天地：認(rèn)識(shí)溶解度 在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)能溶解的質(zhì)量。 正確理解固體的溶解度概念需要注意四個(gè)要點(diǎn)： 1、 條件：在一定溫度

19、下 2、 標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑中 3、 狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí) 4、 單位：以克為單位，因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量 指該物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的克數(shù) 內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 外部因素：溫度。 活動(dòng)天地：繪制溶解度曲線 從曲線圖上，我們可以查得0——100之間任一溫度時(shí)的溶解度，所以將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達(dá)，具有直觀連續(xù)等優(yōu)點(diǎn)。 指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察幾種物質(zhì)的溶解度曲線圖 比一比：看誰能從圖中找到更多的信息。 小結(jié)：溶解度曲線的意義 1、 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 2、 溶解度曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是

20、飽和溶液。 3、 兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 4、 溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液 1、 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如：KNO3 2、 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如：NaCl 3、 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降如：Ca(OH)2 溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。溶解度大小與溶解性關(guān)系如下： 溶解度/g（20℃） <0.01 0.01—1 1—

21、10 >10 溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶 注：絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的。 蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶 總結(jié)： 鞏固練習(xí) 學(xué)生按照給定的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，推斷結(jié)論，然后自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獨(dú)立地進(jìn)行探究并作出結(jié)論，進(jìn)行交流反思 學(xué)生仔細(xì)觀察該圖，查出20℃及60℃時(shí)100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量。 試著用自己的語言說出什么是固體物質(zhì)的溶解度 理解、記憶 理解溶解度的含義 討論：影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些？ 學(xué)生動(dòng)手繪制溶解度曲線 討論：從溶解度曲線圖上能得到哪些信

22、息？通過繪制溶解度曲線有哪些體會(huì)和收獲？ 認(rèn)真讀圖找信息，并分析信息的用途 理解記憶溶解度曲線的含義及變化規(guī)律 閱讀“多識(shí)一點(diǎn)”總結(jié)結(jié)晶的途徑 在線測(cè)試 教后記： 第二節(jié)海水曬鹽（第三課時(shí)） 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 三、粗鹽提純 儀器、藥品 步驟： 食鹽的用途： 第三課時(shí) 創(chuàng)設(shè)問題情境： 利用海水“曬鹽”得到的是粗鹽，其中含有一些可溶性雜質(zhì)，如氯化鎂、氯化鈣等；還含有一些不溶性雜質(zhì)，如泥沙

23、。 那么，如何將粗鹽進(jìn)行分離和提純，才能使之更好地應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中去呢？ 展示實(shí)驗(yàn)室中的粗鹽，提出問題： 我們可以使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？ 實(shí)驗(yàn)探究： 量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、濾紙、蒸餾水、粗鹽 1、 溶解2、過濾3、蒸發(fā) 巡視：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。 討論： 重結(jié)晶法提純粗鹽的基本步驟有哪些？其中，使用次數(shù)最多儀器有哪些？各有何作用？ 過濾、蒸發(fā)過程中需要注意哪些問題？ 小結(jié)設(shè)疑：通過過濾的方法除去了粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，而得到的食鹽中仍含有較多的可溶性雜質(zhì)，那么

24、，如何才能除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質(zhì)呢？ 提問：上述除雜過程中發(fā)生了哪些 反應(yīng)？ BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl 介紹食鹽在化學(xué)工業(yè)及生活中的應(yīng)用 總結(jié) 鞏固練習(xí) 思考、討論 合作交流 發(fā)表自己的看法 根據(jù)老師提供的儀器充分討論后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn) 討論交流，發(fā)表自己的觀點(diǎn)

25、 閱讀：多識(shí)一點(diǎn)，分析除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質(zhì)原理 完成反應(yīng)的化學(xué)方程式 了解食鹽的用途 第四節(jié) 海水“制堿” 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)： 1、 認(rèn)識(shí)純堿（碳酸鈉）等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)；知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理；了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。 2、 通過對(duì)氨堿法制取純堿的反應(yīng)原理的分析，樹立元素守恒觀。 3、 通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國(guó)熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價(jià)值觀。 重點(diǎn)：氨堿法制純堿的原理、純堿的性質(zhì)、常見鹽的水溶性應(yīng)用 難點(diǎn)：氨堿法制純堿的原理 相關(guān) 知識(shí)： 1、 分解反應(yīng) 2、

26、 飽和溶液 3、 過濾 4、酸堿指示劑 規(guī)律 學(xué)生雖然學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，但是其對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)大多還停留在“質(zhì)量守恒”的層面上，還沒有形成真正意義上的元素守恒觀，尚不能從元素守恒的角度考慮物質(zhì)制取過程中的原料選擇問題。對(duì)于鹽的認(rèn)識(shí)也僅限于幾種具體的物質(zhì)（如氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅等）的物理性質(zhì)方面，而對(duì)于鹽的化學(xué)性質(zhì)知之甚少，更不能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)推斷其用途。教學(xué)應(yīng)從引導(dǎo)學(xué)生分析由食鹽制取純堿時(shí)需要補(bǔ)充的元素入手，盡早地幫助學(xué)生樹立元素守恒的觀念。在此基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)氨堿法制堿的步驟和反應(yīng)原理，嘗試從經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、設(shè)備等多個(gè)角度考慮生產(chǎn)問題。關(guān)于純堿性

27、質(zhì)的教學(xué)，要注意挖掘“實(shí)驗(yàn)探究”所包含的多重教育價(jià)值，既要讓學(xué)生通過該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鹽的幾種性質(zhì)；又要引導(dǎo)學(xué)生將物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途聯(lián)系起來，進(jìn)一步強(qiáng)化物質(zhì)決定用途的化學(xué)基本觀念，并歸納碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；同時(shí)還要通過碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到通過化學(xué)轉(zhuǎn)化的方法可以提高物質(zhì)的應(yīng)用價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。 教學(xué)過程 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 1、 氨堿法制純堿 原料： 原理： 生產(chǎn)流程： 2、純堿的用途 3、純堿的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)： 原料：食

28、鹽、石灰水、水 媒介：氨 原理：向飽和食鹽水中通入氨氣制成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下向氨鹽水中通入足量的CO2生成NaHCO3，由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時(shí)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱后生成純堿、水和二氧化碳。 相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl ２NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 產(chǎn)物：純堿、氯化銨 我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了制堿技術(shù)，創(chuàng)立了更先進(jìn)的聯(lián)合制堿法。 性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì) 人造纖維、石油精煉、粗鹽精制、 1、 硬水軟化、玻璃生產(chǎn)的原料 2、 應(yīng)用于冶金、造紙、紡

29、織印染、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域 白色固體，易溶于水，水溶液顯堿性，俗稱純堿 （1） 與指示劑作用 （2） 與氫氧化鈣反應(yīng) 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ 自學(xué)氨堿法制純堿的方法，理解反應(yīng)原理 思考P19交流共享 閱讀教材P20了解純堿的用途 閱讀完成教材P21實(shí)驗(yàn)探究 思考練習(xí)相關(guān)方程式的寫法 ４、鹽 1、判斷依據(jù)： ２、水溶性 ３、性質(zhì)： 總結(jié)： 金屬離子和酸根離子組成的化合物 根據(jù)溶解性表可總結(jié)為： 酸類易

30、溶除硅酸，溶堿鉀、鈉、鋇和氨；鉀、鈉、銨、硝溶，鹽酸除銀和亞汞；硫酸難溶鋇和鉛，碳酸溶鈉、鉀和銨 （１） 鹽跟酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸 （２） 鹽跟堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿 師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容 自學(xué)教材P22 教后記： 單元備課下 第六單元 海水中的化學(xué) 單元總結(jié)：一、識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納： 海 水 中 的 化 學(xué) 二、專題綜合講解： 1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系 比較項(xiàng)目

31、 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念 受外界條件（溫度等影響） 不受外界條件影響 溫度 一定 不一定 溶劑量 100g 不定量 溶液狀態(tài) 達(dá)到飽和 飽和或不飽和 單位 克 是比值（無） 相互轉(zhuǎn)化 某溫度時(shí)，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 2、過濾與結(jié)晶 分離提純方法 過濾 結(jié)晶 概念 把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法 從溶液中析出一定幾何形狀的固體的過程 原理 根據(jù)物質(zhì)的溶解性：固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可通過濾紙或過濾層 利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的

32、不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離目的 選用范圍 適用于除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)。如粗鹽提純 適用于分離幾種可溶性固體的混合物，如NaCl和KNO3的分離 主要儀器名稱 鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯 主要操作 溶解、制作過濾器、過濾 溶解、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶（重結(jié)晶） 操作要領(lǐng) 一貼、二低、三靠 蒸發(fā)液不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3；不斷攪拌；發(fā)現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)改用小火或停止加熱 3、離子的檢驗(yàn) CO32－、Cl－、SO42－的檢驗(yàn)，所用試劑及現(xiàn)象 離子 所用試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 舉例 CO32－ 用稀鹽酸和澄清石灰水 某物

33、質(zhì)滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 一定含有CO32－離子 NaCl和Na2CO3的鑒別 Cl－ 用AgNO3溶液和稀HNO3 某溶液滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失 該溶液中一定含有Cl－離子 海水和淡水及淡水和自來水的鑒別 SO42－ 用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 某溶液滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失 該溶液中一定含有SO42－離子 Na2CO3和Na2SO4的鑒別 第六單元測(cè)試題 一、選擇題 1．氨堿法制純堿所得到的最終產(chǎn)物是( ) A.碳酸氫鈉

34、 B.純堿 C.氯化銨 D.純堿和氯化銨 2．腌制松花蛋常用熟石灰和純堿等原料。因此，食用它時(shí)常有澀味，可以在食用前加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是( ) A.食醋 B.醬油 C.味精 D.食鹽 3．口常生活中的下列物質(zhì)不屬于鹽的是( ) A.調(diào)味的食鹽 B.消毒用的高錳酸鉀 C.洗滌用的純堿 D.供食用的蔗糖 4．下列變化屬于物理變化的是( ) A.海水曬鹽 B.小蘇打熱解 C.侯氏制堿 D.紙張?zhí)炕? 5．下列化學(xué)反應(yīng)一步能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.Ca

35、(OH)2→NaOH B.CuO→Cu(OH)2 C.CaCO3→Ca(OH)2 D.Fe→Fe(OH)3 6．能準(zhǔn)確檢驗(yàn)CO32-的操作是( ) A.加人鹽酸有可燃性氣體生成 B.加入鹽酸有氣體生成 C.加入鹽酸有白色沉淀生成 D.加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 7．體操運(yùn)動(dòng)員在上器械前常州“鎂粉”搓手，鎂粉的主要成分是MgCO3，它屬于( ) A.氧化物 B.堿 C.酸 D.鹽 8．下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是( ) A. NaOH、HN03、BaCl2 B

36、. Na2SO4、MgCl2、NaOH C．Na2CO3、K2SO4、HCl D. H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 9．下列做法不會(huì)導(dǎo)致中毒的是( ) A.在做饅頭時(shí)加入適量的純堿使饅頭疏松多孔 B.用工業(yè)鹽亞硝酸鈉烹調(diào)食物 C.對(duì)飲用水加藍(lán)礬殺菌 D.做鋇餐透視，檢驗(yàn)胃腸疾病時(shí)，要服用碳酸鋇 10．下列說法正確的是( ) A.純堿水溶液顯堿性，它是堿 B.鹽就是食鹽，食鹽是鹽的俗名 C.NaHCO3俗名小蘇打，水溶液顯堿性D.純堿可以中和面團(tuán)中的酸，使饅頭不再有酸味 11．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如

37、圖所示，下列說 法不正確的是( ) A.丙的溶解度最小 B.t1～t2℃，甲的溶解度增大的最大 C.t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 D.甲、乙、丙可能都是固體 二、填空題 12向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取________ ，當(dāng)________時(shí)，說明溶液已經(jīng)飽和，向氨鹽水通入足量的二氧化碳?xì)怏w，看到的現(xiàn)象是____，對(duì)沉淀進(jìn)行加熱，產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的化學(xué)方程式是____________。 13．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，他發(fā)明了聯(lián)合制堿法。純堿屬于_____

38、___，化學(xué)名稱____，化學(xué)式____，水溶液顯____ (填“酸”“堿”或“中”)性。 14．圖6—17是A、B、C、D四種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)該圖填空。 (1)t1℃時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是________。 (2)t2℃時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________。 (3)將t2℃的A、B、C、D四種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液的溫度都降低到t1℃。其中，析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是____；析出溶質(zhì)最少的是____；無溶質(zhì)析出的是____；溶液變成不飽和狀態(tài)的是____。 15．取少量碳酸鈉固體放入試管中，然后加入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是__

39、__________ ；將產(chǎn)生的氣體通人澄清的石灰水，石灰水變____，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式________________. 16．向盛有碳酸鈉溶液的試管中加入澄清的石灰水?？梢钥吹降默F(xiàn)象是____________．化學(xué)方程式________________。 17.氨堿法制純堿的工藝流程如下，將有關(guān)內(nèi)容填入空格。 。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 18.鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取，主要步驟是 (1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可選用________，要使MgCl2全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)____________，驗(yàn)證MgC

40、l2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是____________ (2)加人試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________： (3)試劑②可以選用____________。 (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。 19．廚房的兩個(gè)調(diào)料瓶中都有些白色固體，只知它們分別是精鹽(食鹽)和面堿 (純堿)中的一種。請(qǐng)你利用家庭現(xiàn)有的條件，用兩種方法把它們區(qū)別開來(簡(jiǎn)要寫出步驟、方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。 四、計(jì)算題 20.侯氏制堿法制的純堿中通常含有少量的氯化鈉，現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8 g，全部溶解在350 g水中，向溶液中加入氯化鋇溶液166.6 g，恰好完全反應(yīng)。過濾，干燥后稱得沉淀質(zhì)量為39.4 g。 求：(1)原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量；(2)最后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。