（江西專版）2020中考化學復習方案 考題訓練08 金屬和金屬材料試題

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1、考題訓練(八)金屬和金屬材料A 組|夯實基礎|1.2019江西樣卷下列屬于合金的是()A.不銹鋼B.銅片C.硫黃D.氧化鐵2.2019南昌模擬銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的()A.抗腐蝕性B.導電性C.導熱性D.延展性3.2018本溪關于金屬及合金的說法錯誤的是()A.合金中至少含有兩種金屬元素 B.生鐵和鋼是常見的鐵合金 C.黃銅的硬度比純銅的硬度大 D.焊錫的熔點比純錫的熔點低 4.2019常州按圖Z8-1裝置進行實驗，一周后發(fā)現鐵釘銹蝕最嚴重的位置是()圖Z8-1A.a處B.b處C.c處D.三處同樣嚴重5.2019內江下列有關金屬資源的利用與防護不合理的是()A.

2、經常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈B.在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C.廢舊金屬的回收利用，是保護金屬資源的有效途徑之一D.改變金屬的組成和結構，鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能6.2019邵陽現有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu(NO3)2溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，則上述金屬的活動性順序是()A.XYCuB.YCuXC.CuXYD.XCuY7.下列有關銅、鐵、鋁的說法正確的是()A.缺鐵性貧血里所說的鐵是指鐵元素B.黃銅不是合金，而是純金屬C.鋁是地殼中含量最高的元素D.人類最早大規(guī)模使用的金屬是8.2018宜春模擬改編在加了少量鎂粉的試管中滴入稀鹽酸，產生大

3、量氣泡，且試管壁發(fā)熱。該反應為()A.放熱反應B.吸熱反應C.化合反應D.反應9.2017江西模擬下列有關金屬活動性順序的探究實驗設計與分析中正確的是()A.鐵片能與稀鹽酸反應，而銅粉不能與稀鹽酸反應，故鐵比銅活潑B.鎂粉與鹽酸反應比鋅粒與鹽酸反應要劇烈，故鎂比鋅活潑C.鋁比鐵抗腐蝕性強，故鐵比鋁活潑D.銅能與硝酸銀溶液反應，故比活潑10.2019上饒模擬物質X可發(fā)生“X+CuCl2XCl2+Y”反應，則X可能是()A.FeB.AlC.HgD.11.2019湘潭改編鋼鐵廠會利用焦炭產生的還原性氣體來煉鐵，某同學用此原理按圖Z8-2所示裝置進行實驗。下列說法正確的是()圖Z8-2A.該實驗不需要

4、增加尾氣處理裝置B.該實驗應先通入一段時間的CO后再加熱C.NaOH溶液可以檢驗氣體產物D.反應結束后，含有未反應的Fe2O3固體，可以采用的方法來提純鐵12.2019郴州改編把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現的是()A.溶液藍色變淺直至無色B.鐵釘表面析出紅色物質C.產生大量氣泡D.溶液質量(填“增大”“減小”或“不變”)13.2019江西模擬某興趣小組的同學在實驗室探究金屬的部分性質，部分操作如圖Z8-3所示，請回答相關問題。圖Z8-3(1)儀器的名稱為。(2)操作A中銅絲發(fā)生反應的化學方程式為，將銅絲繞成螺旋狀，可使現象更明顯，其原因是。(3)操作B的目的是。(4)根據操

5、作C可比較兩種金屬的活動性強弱，實驗中觀察到鋅粒表面有紅色物質覆蓋，由此可得出的結論是。|綜合演練|1.2019重慶B為了探究鐵制品銹蝕的條件，小明用普通鐵釘、純鐵釘同時進行如圖Z8-4所示的四組實驗，一段時間后只在實驗中觀察到了紅褐色銹斑，其他均無明顯變化。下列說法錯誤的是()圖Z8-4A.和說明鐵制品銹蝕需要O2B.和說明鐵制品銹蝕需要H2OC.和說明H2O和O2同時存在，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕D.和說明鐵制品銹蝕跟鐵制品內部結構有關2.2019臨沂某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗：圖Z8-5(1)A試管中實驗現象是。(2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，

6、需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是(填序號)。A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNO3溶液(3)實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想，這四種猜想中明顯不合理的是(填序號)。A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag3.2018河南改編圖Z8-6裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體產物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O。圖Z8-6(1)寫出B裝置玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式：。(2)從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法：。(3)若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明原因：。(4)

7、有同學提出在一氧化碳還原氧化鐵實驗后的黑色粉末中還可能含有Fe3O4(Fe3O4 不與 CuSO4溶液反應)，為驗證黑色粉末成分，可取少量黑色固體于試管中，向其中加入過量的硫酸銅溶液。證明黑色固體是Fe粉的現象是；證明黑色固體成分是Fe粉和Fe3O4的現象是。4.某煉鐵廠要冶煉1 000 t含雜質3%的生鐵，需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦石的質量是多少。(計算結果精確至0.1)B 組|拓展提升|1.2019江西模擬將等質量的鎂和鐵分別放入左右兩支具支試管中，加入等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均沒有剩余(U形管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好)，下列說法正確的是

8、()圖Z8-7A.U形管中液面一直保持水平B.兩支具支試管中所得溶液的質量相等C.U形管中液面最終情況為左降右升D.依據U形管中最終液面的高度可判斷金屬的活動性強弱2.AG表示初中化學常見的物質，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質，A和G均為紅色，它們之間的轉化關系如圖Z8-8所示(反應條件、部分反應物及生成物已略去)。請回答下列問題。圖Z8-8(1)A的化學式為。(2)B的一種用途是。(3)反應的化學方程式為。(4)E、F、G三種金屬的活動性由強到弱的順序為。3.若以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅

9、溶液、硫酸錳溶液。作出猜想他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳鐵銅；猜想二：鐵銅錳；猜想三： 。設計實驗為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。(1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象。(2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入中，觀察現象。(3)第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗)。實驗結論各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現象是。拓展探究隨后同學們對探究金屬活動性的方案又做了進一步研究。為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱。某同學設計了如下方案：把甲放入乙

10、的鹽溶液中；把乙放入丙的鹽溶液中；把乙放入丁的鹽溶液中；把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做?，請說明理由：。4.2019貴陽自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現鎂的眼睛，某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現邀請你參與并完成相關內容。(1)第一站：初識金屬鎂。金屬鎂的物理性質：(寫一條)；金屬鎂的化學性質：鎂能在氧氣中燃燒，反應的化學方程式為。(2)第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現象是，化學方程式為。(3)第三站：制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵Mg(OH)2MgCl2Mg流程中X為。(4)第四站：再探金屬鎂。提出問題鎂能否與熱水反

11、應?如果反應，產物是什么?相關信息Mg+2H2OMg(OH)2+H2；氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。實驗操作實驗現象實驗結論_鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣(5)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質是。|沖刺滿分|1.兩只燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖Z8-9所示。下列說法正確的是()圖Z8-9A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應C.b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相等D.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余2.在一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，對反應

12、過程進行分析，得到以下幾個圖像(橫坐標表示加入鐵粉的質量)，其中錯誤的是()圖Z8-103.2019常州為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取m kg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體m kg。則整個過程中參加反應的CuSO4與H2SO4的質量之比為()A.807B.8049C.107D.874.2019天津改編某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4 g，向其中加入100 g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2 g氫氣，得到

13、無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是()A.樣品中一定含有鎂B.樣品中一定不含有銀，可能含有鐵C.所得溶液中溶質總質量為12 gD.加入的稀硫酸的溶質質量分數為5.如圖Z8-11所示，燒杯中盛有質量相等、溶質質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向燒杯中分別加入等質量的鋅片和鐵片(形狀影響忽略不計)，則從反應開始到充分反應的過程中，天平指針指向的變化過程是()圖Z8-11A.一直向右偏B.先向右偏后向左偏C.先向左偏后向右偏D.6.在學習了金屬的化學性質后，老師布置了一項課外學習任務：調查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬?某學習小組通過調查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這

14、三種不同結果。為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。(1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到產生，說明“銀粉”一定不是銀。(2)為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應產生氫氣的質量關系，并繪制成如圖Z8-12所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所對應的鋅的質量m為。(3)取1.8 g“銀粉”(雜質忽略不計)加入到50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2 g。據圖可知，“銀粉”是。計算實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數。圖Z8-12【參考答案】【A組】夯實基礎1.A2.D3.A解析合金是指在

15、一種金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特性的混合物，合金中至少含有一種金屬元素。4.B解析鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必需條件；缺少水或缺少氧氣，或缺少氧氣和水，鐵都不容易生銹。從圖中可以看出b處鐵釘與氧氣、水同時接觸，故一周后發(fā)現鐵釘銹蝕最嚴重的位置是b處。5.A解析鋁的化學性質較活潑，在常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，保護內部的鋁不被氧化或腐蝕，常用鋼絲球擦洗鋁制品表面會除掉氧化膜縮短鋁制品的使用壽命；鋼鐵易生銹，在鋼鐵表面噴油漆可隔絕空氣和水，防止鐵制品生銹；廢舊金屬回收利用不僅可節(jié)約寶貴的金屬資源，還可節(jié)約冶煉金屬的能源、減少環(huán)

16、境污染；合金的性能優(yōu)于組成它的純金屬，將金屬制成合金可優(yōu)化其性能。6.D解析根據金屬活動性順序可知，位于前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。X、Y兩種金屬，分別把它們插入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，說明X的活動性比銅強，Y的活動性比銅弱，所以三種金屬的活動性順序是XCuY。7.A銅解析黃銅是銅鋅合金；鋁是地殼中含量最高的金屬元素。8.A置換9.A銅銀10.AMg(合理即可)解析由化學方程式X+CuCl2XCl2+Y可知，若X為金屬，應位于銅的前邊，X的化合價為+2價，所以可以是鐵、鎂、鋅等。11.B用磁鐵吸引解析該實驗過程中，有未參

17、加反應的CO氣體排出，氫氧化鈉溶液不能吸收CO，且CO是有毒氣體，故還需要增加尾氣處理裝置；CO是可燃性氣體，與空氣混合加熱可能發(fā)生爆炸，故加熱前應先通入一段時間的CO；該實驗的氣體產物是CO2，CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O，沒有明顯的實驗現象，故不可用NaOH溶液檢驗；Fe2O3不可被磁鐵吸引，故可用磁鐵吸引的方法提純鐵。12.B減小解析鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵溶液和銅，現象為鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，反應的化學方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4；從化學方程式可知產物中沒有氣體，所以不會出現大量氣泡；由化學方程式得出

18、56份的鐵會置換出64份銅，固體質量增加，溶液質量減小。13.(1)酒精燈(2)2Cu+O22CuO增大銅絲的受熱面積(3)比較黃銅與銅的硬度(4)鋅比銅活潑綜合演練1.D解析、對比，中沒有氧氣，中鐵釘生銹，中鐵釘不生銹，說明鐵制品銹蝕需要O2；、對比，中沒有水，中鐵釘生銹，中鐵釘不生銹，說明鐵制品銹蝕需要H2O；、對比兩者的外界條件相同，中鐵釘生銹，中鐵釘不生銹，說明H2O和O2同時存在，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕；、中存在兩個實驗變量，不能說明鐵制品銹蝕跟內部結構有關。2.(1)金屬表面附著一層紅色的物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色(2)B(3)B解析(1)鋅的活動性比銀的強，故鋅能和硝酸銀反應，生成銅

19、和硝酸鋅，故現象為金屬表面附著一層紅色的物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)通過實驗A可知鋅的活動性比銅強，通過實驗B可知鋅的活動性比銀強，還需要比較銅和銀的活動性強弱，Cu、Ag、稀鹽酸之間不能反應，故無法比較；Cu與AgNO3溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2，可以證明銅的活動性比銀強，可以達到實驗目的；(3)鋅片放入硝酸銅和硝酸銀的溶液中，鋅先和硝酸銀反應，硝酸銀反應完后，鋅再和硝酸銅反應，故若鋅是過量的，得到的金屬為鋅、銀、銅，A符合；若鋅和硝酸銅、硝酸銀恰好反應，得到的金屬是銅和銀，C符合；在此反應的過程中一定有銀析出，故B錯誤。3.(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)在C裝置

20、的短導管處放一盞燃著的酒精燈(合理即可)(3)無法證明使澄清石灰水變渾濁的CO2是來自于原來氣體中還是反應后生成的(4)黑色固體全部變?yōu)榧t色固體黑色固體部分變?yōu)榧t色固體解析(1)裝置B中發(fā)生的反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳。(2)尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，為防止直接排放造成空氣污染，所以需要在裝置C的短導管處放一盞燃著的酒精燈，使一氧化碳燃燒轉化為二氧化碳或連接氣球等。(3)A裝置可以除去原氣體中混有的少量二氧化碳，若沒有A裝置，則無法證明使澄清石灰水變渾濁的氣體是否為反應后新生成的。4.解：設需含Fe2O3 80%的赤鐵礦石的質量為x。3CO+Fe2O32Fe+3

21、CO216011280%x1 000 t(1-3%)160112=80%x1 000 t(1-3%)x1 732.1 t答：需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦石的質量是1 732.1 t?！綛組】拓展提升1.C2.(1)Fe2O3(2)冶煉金屬(合理即可)(3)CuSO4+FeCu+FeSO4(合理即可)(4)EGF解析A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質，A、G為紅色，所以A為氧化鐵，G為銅，C或B中含有銅元素，E為金屬，所以B為能還原氧化鐵和氧化銅的氧化物，即一氧化碳，所以C為氧化銅，D是二氧化碳，E是鐵，從反應可以看出，鐵能置換出銅，即E比G活潑，從題目可知由E和G都能得到F，

22、所以F是一種不如E和G活潑的金屬，F可以是銀等物質。代入驗證，符合題意。3.作出猜想鐵錳銅設計實驗(2)硫酸銅溶液(3)將兩片錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象(或將鐵片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現象或將鐵片放入硫酸錳溶液中，錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現象或將錳片放入硫酸亞鐵溶液中，銅片放入硫酸錳溶液中，觀察現象)實驗結論都有氣泡產生，且錳片表面產生氣泡的速率比鐵片快拓展探究實驗已經可驗證4種金屬的活動性順序，沒必要進行實驗4.(1)銀白色(合理即可)2Mg+O22MgO(2)大量氣泡產生，固體減少Mg+2HClMgCl2+H2(3)鹽酸(4)實驗操作實驗現象將打磨好的鎂條

23、放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點燃反應后向試管中滴入酚酞溶液有輕微爆鳴聲或有淡藍色火焰溶液由無色變成紅色(5)鎂能與氧氣反應、鎂能與酸反應、鎂能與熱水反應解析(1)鎂的物理性質有銀白色、固體、導電、導熱等；鎂能在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O22MgO。(2)鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應現象是鎂表面有氣泡產生，固體逐漸減少，反應的化學方程式為Mg+2HClMgCl2+H2。(3)由流程圖可知，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以，X是鹽酸。(4)鎂和熱水反應要證明有氫氧化鎂和氫氣生成，可將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點燃，有輕微爆鳴聲或有淡藍色火

24、焰，證明生成的氣體是氫氣；反應后向試管中滴加酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，證明有氫氧化鎂生成。(5)由上述實驗(1)(2)(4)可知，鎂能與氧氣反應生成氧化鎂、鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣、鎂能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣。沖刺滿分1.D解析根據題給圖像無法判斷出兩種金屬的活動性強弱，A不正確；a點時，產生的氫氣質量不同，故消耗酸的質量不同，加鋅燒杯中稀硫酸有剩余，B不正確；b點時Mg產生的氫氣質量多，C不正確；c點時，產生氫氣的質量相等，且都沒達到兩種金屬完全反應時產生氫氣的質量，說明酸不足，兩種金屬都有剩余，D正確。2.D3.A解析設m的值為64，溶液中硫酸銅的質量為64 kg64160

25、=160 kg，設生成64 kg的銅需要鐵的質量為x，Fe+CuSO4FeSO4+Cu5664x64 kg5664=x64 kgx=56 kg故x為56 kg，則與硫酸反應的鐵的質量為64 kg-56 kg=8 kg。設參與反應的H2SO4的質量為y。Fe+H2SO4FeSO4+H256988 kgy5698=8 kgyy=14 kg故y為14 kg，因此整個過程中參加反應的CuSO4與H2SO4的質量之比為160 kg14 kg=807。4.C9.8%解析根據化學方程式計算可得，生成0.2 g氫氣，需要純凈的鎂2.4 g，鋅6.5 g，鐵5.6 g，鋁1.8 g。鐵與稀硫酸反應得到淺綠色溶液

26、。等質量的金屬與稀硫酸完全反應生成氫氣的質量，鋁最多，鎂次之，鐵較少，鋅最少，銀不與硫酸反應。因為最后得到無色溶液，固體無剩余，故樣品中一定沒有鐵、銀。樣品中可能只有鎂，或是鋅與鋁或是鋅、鋁、鎂的混合物。參加反應的金屬質量為2.4 g，生成氫氣的質量為0.2 g，根據化學方程式計算，所得硫酸鹽的質量為12 g，稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。5.B先向右偏最后停在中間6.(1)“銀粉” 表面有氣泡(2)6.5 g(3)鋁(或Al)解：設所用稀鹽酸的溶質質量為x。2Al+6HCl2AlCl3+3H22196x0.2 g2196=x0.2 gx=7.3 g實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3 g50 g100%=14.6%。答：(3)實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%。解析(1)銀位于氫后，不能和鹽酸反應產生氫氣，若“銀粉”能和鹽酸反應產生氣泡，則說明“銀粉”一定不是銀。(2)解：由圖可知a點時生成H2的質量為0.2 g。則：Zn+2HClZnCl2+H2652m0.2 g652=m0.2 gm=6.5 g(3)分析圖像可知，金屬鋁、鋅分別和酸反應時，產生0.2 g氫氣，鋁的質量更接近1.8 g，故“銀粉”是鋁。