（江西專版）2020中考化學復習方案 題型突破08 實驗探究題試題

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1、題型突破08實驗探究題1.2019自貢某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，設計實驗探究：提出問題甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)?查閱資料含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；白色無水CuSO4粉末遇水變藍色；CO與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，會造成人中毒。猜想與假設猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。實驗探究將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過如圖T8-4所示的裝置(部分夾持、固定裝置省略)進行驗證。圖T8-4(1)實驗過程中觀察到A中白色粉末變?yōu)樗{色，B、E中澄清石灰水變渾濁，D中紅棕色粉末變成黑色，由此推斷猜想成立。(2)實驗過

2、程中B裝置的作用是；該反應的化學方程式是。(3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是。(4)實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是。(5)實驗過程中B、C裝置的順序不能顛倒，原因是。反思與交流日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風，防止中毒。2.2018江西興趣小組利用提供的試劑：稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液，探究酸堿鹽的性質(zhì)。小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，而將混合溶液加熱一段時間后，意外地聞到刺激性氣味。圖T8-5提出問題刺激性氣味的氣體是什么?猜想與假設猜想1：可能是二氧化硫；猜想2：可能是氯化氫；猜想3：可能是氨。大家討論后認為猜想3不合理，

3、依據(jù)是 。查閱資料SO2和CO2的化學性質(zhì)相似，都能使澄清石灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣反應的化學方程式：。實驗探究如圖T8-5所示，小誠將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到 ，于是他認為猜想2正確。評價與改進小煜認為小誠的結(jié)論不科學，于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確。實驗操作實驗現(xiàn)象如圖所示，將產(chǎn)生的氣體 結(jié)論加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫。拓展應用實驗室可用氯化鈉和硫酸反應制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為(填序號)。A.加熱氯化鈉溶液和稀硫酸的混合物B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物C.加熱氯化鈉固體和濃硫

4、酸的混合物3.2019大慶某同學將打磨過的鋁箔加入氫氧化鈉溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究活動。作出猜想猜想一：氧氣；猜想二：氫氣；猜想三：氮氣。(1)其他同學認為猜想三是錯誤的，理由是。圖T8-6進行實驗分別進行實驗：(2)利用圖T8-6中裝置進行實驗，反應一段時間后觀察到，則猜想一錯誤。(3)利用圖裝置進行實驗，反應一段時間，氣體驗純后在尖嘴處點火，觀察到，猜想二正確。得出結(jié)論(4)氫氧化鈉、水、鋁能反應，生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣，請寫出此反應的化學方程式：。(5)鋁分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應，若生成等質(zhì)量的氫氣，消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)

5、量比為。(6)若本實驗所用的溶液是在空氣中敞口久置的氫氧化鈉溶液，則觀察不到明顯的實驗現(xiàn)象，其原因是(用化學方程式表示)。(7)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性，鋁在空氣中表面形成一層致密薄膜，具有一定的抗腐蝕性，寫出相應化學方程式：。4.2019江西樣卷二某化學興趣小組將打磨好的鎂條放入飽和碳酸氫鈉溶液中，意外發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，于是在老師的指導下對此“異?！爆F(xiàn)象進行探究。提出問題鎂條與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體含有什么?查閱資料無水硫酸銅是白色固體，遇水會變成藍色。一氧化碳與藍色氯化鈀(PdCl2)溶液反應，生成了黑色的金屬鈀(Pd)沉淀、二氧化碳和氯化氫，該反應的化學方程式為。猜想與假設

6、猜想一：含有一氧化碳；猜想二：含有二氧化碳；猜想三：含有。設計實驗為了控制鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的發(fā)生和停止，應從圖T8-7甲中選擇裝置(填序號)；然后將產(chǎn)生的氣體通入乙裝置對其成分進行探究。圖T8-7進行實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論D中濕潤的氯化鈀試紙猜想一錯誤E中紫色石蕊溶液猜想三正確G中，H中無水硫酸銅變藍色交流與反思實驗中先通入一段時間生成的氣體，再點燃G中的酒精燈，其目的為。5.老師從實驗室?guī)砹?瓶不同的無色溶液，其中3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。已知，3、4、5、7號溶液分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。在老師指導下，同學們

7、進行了下述實驗：圖T8-10(1)分別取3、4、5、7號溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅，說明這三種溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。由該實驗可確定的溶液為(寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱)。(2)分別取4號、5號溶液于兩支試管中，加入足量的2號溶液，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，小組同學利用上述試劑，經(jīng)過下述實驗最終確定了兩溶液的成分。操作步驟及現(xiàn)象結(jié)論_4號溶液是Na2CO3溶液，5號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液(3)資料Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O；NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號

8、溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH；Na2CO3； (將其他情況補充完整)。6.2019本溪某校化學興趣小組同學向盛有一定量生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，充分反應后冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥，得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B的成分展開了探究。上述實驗中發(fā)生的化學反應有：CaO+H2OCa(OH)2； (寫化學方程式)。探究活動：固體A的成分是什么?猜想假設小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是 。實驗驗證(1)小雨取少量固體A于試管中，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。證明自己的猜想正確。(2)小亮取少量固

9、體A于試管中，加入足量水振蕩，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，觀察到，證明自己的猜想正確。反思評價同學們經(jīng)過討論后認為小雨的實驗不足以確定固體A的成分，理由是 。結(jié)合兩位同學的實驗，證明了小亮的猜想是正確的，由此確定了固體A的成分。探究活動：溶液B中溶質(zhì)的成分是什么?猜想假設猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3 ；猜想三： NaOH、Ca(OH)2。討論交流結(jié)合對固體A成分的探究，同學們認為猜想三是正確的，理由是。實驗驗證取少量溶液B于試管中，滴加 溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想三正確。7.2019山西冬季霧霾頻發(fā)。某校社會實踐小組的同學們，對某地區(qū)霧霾的成分、成因、危害及防治

10、產(chǎn)生了濃厚的興趣并開啟了項目性學習之旅。信息檢索霧是浮游在空氣中的大量微小水滴。霾是可吸入顆粒物濃度較高造成的能見度較低的現(xiàn)象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸鹽、硝酸鹽、銨鹽、不溶性有機物、黑炭、金屬元素和其他元素。提出問題某地霾的成分是什么?實驗準備選擇該地重度霧霾天氣，用SDLKC-1000型大流量TSP采樣器在室外采集大氣中的可吸入顆粒物10 g?；顒右唬禾骄况仓惺欠窈袖@鹽和硫酸鹽。實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取5 g樣品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨含有銨鹽方案二取5 g樣品，加適量水，充分溶解后過濾，向濾液中滴加有白色沉淀生成含有硫酸鹽總結(jié)反思工業(yè)上應加強對污染企業(yè)的監(jiān)管

11、，農(nóng)業(yè)上應合理施用化肥?；顒佣禾骄况仓惺欠窈泻谔?。同學們設計了如圖T8-11所示的創(chuàng)新實驗(將活動一得到的殘渣，干燥后置于中間凹槽內(nèi))。圖T8-11實驗步驟滴入過氧化氫溶液制取O2，排出裝置內(nèi)空氣后，再在導管口接上氣球。向右邊的凹槽內(nèi)滴入澄清的石灰水。接通電源，用紅熱電阻絲點燃殘渣。實驗現(xiàn)象殘渣劇烈燃燒，澄清石灰水變渾濁，氣球變大。實驗結(jié)論霾中含有黑炭。裝置內(nèi)澄清石灰水變渾濁的化學方程式是。交流研討某同學對“霾中含有黑炭”的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，理由是。活動三：查閱資料，霾中還含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金屬元素，其中的有害元素除Cd外，還有。能力發(fā)展請你聯(lián)系實際填寫關于霧霾的問卷調(diào)查

12、表：項目霧霾頻發(fā)的成因控制霧霾頻發(fā)的做法政府采取的應急措施能源結(jié)構(gòu)不合理推廣太陽能發(fā)電人工降雨燒散煤取暖 _向空中或地面灑水 _推廣新能源汽車私家車限號出行檢查進度小組同學沒有進行的探究項目是。8.2019常州某品牌蘇打餅干的配料和營養(yǎng)成分如下表，研究性學習小組對其成分進行了探究。配料營養(yǎng)成分(每100 g)小麥粉、食用植物油、洋蔥粉、食用鹽、碳酸鈣、食品添加劑(碳酸氫鈉)、香蔥、酵母、麥精、食用香精等能量蛋白質(zhì)脂肪碳水化合物鈉鈣2 017 kJ8.5 g21.0 g63.5 g500 mg280 mg說明：餅干制作的烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉受熱全部分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。.定性

13、判斷：餅干中有關成分的確認。取一小包餅干，研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，得到待檢液。實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論淀粉的檢驗取少量待檢液于試管中，滴入2滴碘水，觀察到溶液餅干中含有淀粉碳酸鹽的檢驗另取少量待檢液于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁餅干中含有(填離子符號)交流討論(1)餅干中的元素可減少人體骨質(zhì)疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。(2)餅干中的碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為。深入探究如何進一步確認餅干中含有兩種碳酸鹽?將剩余待檢液過濾，用蒸餾水洗滌固體2至3次；將與稀鹽酸反應，根據(jù)反應現(xiàn)象，證明餅干中既有碳酸鈣，又有碳

14、酸鈉。.定量檢測：餅干中碳酸鈉質(zhì)量的測定。實驗裝置圖T8-12實驗步驟按圖T8-12所示連接好裝置，檢查氣密性；取一小包餅干研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水、用玻璃棒充分攪拌后，過濾，洗滌；將濾液和洗滌液合并后倒入容器A，按圖示裝入其他藥品(試劑X用于吸收揮發(fā)出來的HCl，它不與CO2反應)；打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關閉止水夾；用電子天平稱量干燥管的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù) m1；逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時，停止滴加；重復步驟，記錄數(shù)據(jù)m2。交流討論步驟將濾液和洗滌液合并的原因是。數(shù)據(jù)處理m2m1=0.088 g，則這包餅干中碳酸鈉的質(zhì)量為g。9.2019濰坊小蘇打和食鹽是廚房中常見物

15、質(zhì)。現(xiàn)有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成。某科學小組同學展開了系列研究。(一)定性分析實驗目的確定白色固體的組成。實驗方案圖T8-13實驗結(jié)論小明同學經(jīng)過上述實驗得出結(jié)論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。(1)步驟發(fā)生反應的化學方程式是。(2)步驟中的澄清石灰水也可以用其他堿溶液代替，如。(3)科學小組認真研究討論后認為，此方案不能得出小明同學的結(jié)論。一致認為將上述方案中使用的一種試劑進行調(diào)換，如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，則小明同學的結(jié)論正確。調(diào)換措施是。(二)定量分析實驗目的測定該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。實驗方案該小組利用如圖T8-14所示的實驗裝置(固定裝置

16、已略去，裝置氣密性良好)進行實驗，每一步反應均完全進行。圖T8-14(1)首先稱取a g該樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，正確的順序是(填序號，可重復選擇)。a.稱量裝置丙的質(zhì)量b.打開彈簧夾，通入足量的氮氣，關閉彈簧夾c.打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞(2)如果沒有裝置乙，會造成測量結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)裝置丁的作用是。(三)拓展交流經(jīng)查閱資料：將二氧化碳氣體持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中會先后發(fā)生以下兩個化學反應：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。小明同學將5 g二氧化碳氣體通入100 g 5%

17、的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，所得溶液的溶質(zhì)是(填化學式)。10.2019襄陽我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到800 ，可以得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。小明同學在實驗室按古代方法將爐甘石、赤銅和木炭粉混合加熱一段時間，得到固體混合物A。固體混合物A的成分是什么?他對此進行了實驗探究。查閱資料ZnCO3加熱可分解為ZnO；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。 實驗探究步驟 中取混合物A適量于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應后過濾，得到濾渣B和藍色溶液C，同時生成了一種氣體，將該氣體通入澄清石灰水無明顯現(xiàn)象；步驟 在濾渣B中加入足量硝酸銀溶液，充

18、分反應后過濾，得到銀和藍色溶液D。實驗分析(1)爐甘石加熱分解的化學方程式是。(2)若向溶液C中加入過量的鋅片，觀察到的現(xiàn)象是。(3)混合物A中一定含有(填化學式)。 拓展延伸下列方法可用于鑒別鋅銅合金與黃金的是(填序號)。A.觀察顏色B.在空氣中灼燒C.滴加稀硫酸D.滴加硝酸銀溶液11.2019江西調(diào)研完成木炭還原氧化銅的實驗后，同學們對生成物中的紅色固體產(chǎn)生了興趣，請你和他們一起進行探究。查閱資料木炭與氧化銅反應時不僅會生成銅和二氧化碳氣體，還可能會發(fā)生如下化學反應：C+4CuO2Cu2O+CO2。氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu；氧化亞銅能

19、被一氧化碳還原。堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。提出猜想紅色固體可能為：猜想一：銅；猜想二：；猜想三：銅和氧化亞銅。實驗探究(1)同學們?nèi)∩倭考t色固體樣品于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，觀察到，說明猜想一是錯誤的。(2)為進一步探究紅色固體樣品的組成，小薇與小晴分別進行了如下探究：小薇：先稱取4 g紅色固體樣品于試管中，加入足量稀硫酸充分反應，將反應后的混合物經(jīng)過濾等一系列處理后，稱得紅色固體質(zhì)量為2.40 g，則原固體樣品中銅、氧元素的質(zhì)量比為，由此可知猜想是正確的。小晴：稱取4 g固體樣品，采用如圖T8-15所示實驗裝置進行實驗(夾持裝置省略)，請回答下列問題。圖T8-15實驗開始時，先打

20、開，關閉另一彈簧夾，通入一段時間的CO后，將K1、K2調(diào)至合適狀態(tài)再給樣品加熱；充分反應后測得裝置B增重0.88 g。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，小晴也得出了與小薇相同的結(jié)論。反思與評價下列操作會導致銅、氧元素質(zhì)量比偏低的是；a.撤掉裝置Cb.撤掉裝置Dc.從實驗開始時K1一直處于關閉狀態(tài)大家一致認為小薇的方案比小晴的更好，理由是(寫一點)。12.2019江西樣卷一某品牌空氣凈化劑中含有過氧化鈉(Na2O2)，興趣小組同學對過氧化鈉的性質(zhì)進行如下探究，請你一起參與并解答相關問題。操作現(xiàn)象結(jié)論淡黃色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃，用手觸摸試管外壁，有發(fā)熱的感覺過氧化鈉與水反應(填“放出”或“吸收”

21、)熱量，生成物中有提出問題過氧化鈉與水反應后所得溶液的溶質(zhì)是什么?猜想 猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉。小明認為猜想二不合理，理由是。實驗驗證 小明和你根據(jù)堿的不同性質(zhì)設計方案進行實驗。方案現(xiàn)象結(jié)論小明的方案：取反應后所得溶液于試管中，滴加酚酞溶液溶液變紅色猜想一正確你的方案：取反應后所得溶液于試管中，猜想一正確請根據(jù)上述實驗寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式：。繼續(xù)探究小組同學按小明的方案進行實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色一會兒后，又變成了無色，溶液褪色的原因是什么?猜想可能與氫氧化鈉的濃度過大有關。設計實驗請設計方案證明上述猜想正確：(寫出操作與預期現(xiàn)象)。13.2016江西圖T8-18是兩個實

22、驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖。甲組乙組圖T8-18甲組氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。乙組為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：查閱資料在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：6NaOH+4CuSO43Na2SO4+Cu4(OH)6SO4 ，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解。提出猜想根據(jù)資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想：硫酸銅溶液呈酸性；猜想：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。實驗與結(jié)論實驗：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH(填“”“”

23、或“=”)7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想成立。實驗：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性，猜想不成立。交流和反思(1)乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想不成立，理由是。(2)在化學反應中，相同的反應物因質(zhì)量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一例：(寫出反應物即可)。14.2019江西樣卷三化學興趣小組在制取二氧化碳實驗探究活動中，觀察到碳酸鈉與稀鹽酸的反應速率比大理石與稀鹽酸的反應速率快，有同學提出疑問：影響化學反應速率的因素有哪些?化學興趣小組運用以下試劑對影響化學反應速率的因素開展探究活動。提供試劑：濃

24、度10%的稀鹽酸、濃度20%的稀鹽酸、鎂粉、鐵粉、碳酸鈣粉末、塊狀碳酸鈣。提出問題影響化學反應速率的因素有哪些?猜想與假設猜想1：物質(zhì)的性質(zhì)；猜想2：反應的溫度；猜想3：反應物的濃度；猜想4：。實驗探究實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1分別向盛有等質(zhì)量的的兩支試管中加入等體積、等濃度、等溫度的稀鹽酸盛有的試管加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡劇烈猜想1正確2分別向盛有等質(zhì)量的碳酸鈣粉末的兩支試管中加入等體積濃度10%的稀鹽酸，加熱其中一支試管的試管中產(chǎn)生氣泡劇烈猜想2正確3分別向盛有等質(zhì)量塊狀碳酸鈣的兩支試管中加入加入的試管中產(chǎn)生氣泡劇烈猜想3正確4如圖T8-20所示如圖T8-20所示猜想4正確圖T8-20反思

25、評價驗證猜想1的實驗中，反應比較緩慢的試管中發(fā)生的反應的化學方程式：。根據(jù)驗證猜想4的實驗分析，下列有關說法不正確的是(填序號)。A.對比分析a、b點可知，曲線表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應B.對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，生成的CO2質(zhì)量相等C.碳酸鈣粉末比等質(zhì)量塊狀碳酸鈣產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多D.a點之后氣壓幾乎不變，表示反應基本完全15.2019宜春模擬某些銅制品在空氣中久置，表面生成綠色的銅銹(又稱銅綠)。某化學實驗小組設計并進行實驗，探究銅銹的組成和銅生銹的條件。.探究銅銹的組成查閱資料銅銹受熱易分解；硫酸銅粉末遇水由白色變?yōu)樗{色。進行實驗小組同學從銅器上取下適量的干燥銅銹，按圖T8-

26、21所示裝置實驗(部分夾持裝置已略去)。觀察到B中白色粉末變?yōu)樗{色，C中澄清石灰水變渾濁。圖T8-21解釋與結(jié)論(1)C中反應的化學方程式是。(2)依據(jù)以上現(xiàn)象分析，銅銹中一定含有的元素：Cu和。.探究銅生銹的條件提出猜想根據(jù)銅銹的組成推測，銅生銹可能與CO2、H2O和O2有關。進行實驗實驗小組同學取直徑、長度均相同的銅絲，并打磨光亮。設計了如下表所示的4個實驗并持續(xù)觀察。編號實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象銅絲表面有綠色物質(zhì)無明顯現(xiàn)象討論交流(1)實驗中使用“經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是。(2)得出“銅生銹一定與CO2有關”的結(jié)論，依據(jù)的兩個實驗是(填序號)。(3)對比實驗和，得出的結(jié)論是

27、。(4)為驗證猜想，請將實驗補充完整，廣口瓶中填充物有銅絲和。獲取結(jié)論銅生銹的條件是。反思應用結(jié)合上述實驗，你對保存銅制品的建議是。16.2019威海探究辨真?zhèn)巍Ｈ鐖DT8-22所示，用一次性塑料水杯盛鮮榨果汁時，常用帶皮檸檬片作裝飾。網(wǎng)上傳言，檸檬皮可以溶解這種水杯中的聚苯乙烯，危害人體健康，這種說法是真的嗎?為了查明真相，小東用泡沫飯盒(主要成分是聚苯乙烯)和檸檬皮進行探究。圖T8-22(1)探究一：檸檬皮真的能溶解聚苯乙烯嗎?進行實驗 將檸檬皮研磨成醬，取一匙涂在泡沫飯盒上，2分鐘后飯盒光滑的表面變得凹凸不平，5分鐘后凹凸更加明顯，10分鐘后出現(xiàn)很多小孔。結(jié)論與解釋 檸檬皮中含有檸檬烯(C

28、10H16)，檸檬烯是一種(填“有機”或“無機”)溶劑，可以溶解聚苯乙烯。反思交流 用一次性塑料水杯喝水時，聚苯乙烯不會進入人體，放了帶皮檸檬片后，聚苯乙烯會被溶解而進入人體，這說明物質(zhì)的溶解性與有關。一次性泡沫飯盒、一次性塑料水杯隨意丟棄造成的環(huán)境問題被稱為，果汁加工廠的大量檸檬皮被丟棄浪費，對此你有什么建議?。(2)探究二：酸性、堿性溶液對檸檬皮溶解聚苯乙烯有影響嗎?實驗用品：泡沫飯盒、檸檬皮醬、食醋、純堿溶液、食鹽水、水。查閱資料：酸性溶液、堿性溶液均不能溶解聚苯乙烯。進行實驗取一匙檸檬皮醬，與2 mL水混合均勻后涂在泡沫飯盒上；取一匙檸檬皮醬，與2 mL(寫溶質(zhì)化學式)混合均勻后涂在泡

29、沫飯盒上；取一匙檸檬皮醬，與2 mL(寫溶質(zhì)化學式)混合均勻后涂在泡沫飯盒上。該實驗方案中采用了對照實驗的方法。請指出其中的對照實驗：第一組對照實驗(填實驗編號，下同)，第二組對照實驗。5分鐘后觀察到三個泡沫飯盒表面的凹凸程度幾乎相同，實驗結(jié)論為。(3)探究三：溫度對檸檬皮溶解聚苯乙烯有影響嗎?請將下表填寫完整(檸檬皮中的成分在實驗溫度下性質(zhì)穩(wěn)定)。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_溫度越高，越不利于檸檬皮醬溶解聚苯乙烯解釋實驗結(jié)論：。17.2019河北興趣小組在課外實驗中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，有白色沉淀生成。小組同學對此進行了系列探究活動。探究：反應產(chǎn)生的氣體是什

30、么?作出猜想小組同學經(jīng)查閱資料和討論，根據(jù)化學變化過程中元素不變，且反應物中含有三種元素，作出如下猜想：氫氣；二氧化碳；氫氣和二氧化碳。實驗1取適量鎂條、100 mL Na2CO3溶液于反應裝置A中，按圖T8-23甲所示方案進行實驗。B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。說明猜想正確。圖T8-23(1)反應裝置A應選用圖乙中的(填序號)。(2)小組同學討論認為，上述實驗中“燒杯內(nèi)壁有水珠”作為“反應產(chǎn)生的氣體是氫氣”的證據(jù)不可靠。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗證三個猜想，只需在圖甲所示方案的基礎上加以改進完善。你的改進方案是。探究：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么?查閱資料鎂與水緩慢反

31、應生成氫氣；Na2CO3溶液顯堿性，其溶液中除Na+、CO32-外，還有OH-。作出猜想可能是Na2CO3溶液中的某一種離子促進了鎂與水的反應。實驗2按圖T8-24所示方案進行實驗。G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，H中快速產(chǎn)生較多氣泡，說明是CO32-而不是Na+、OH-促進了鎂與水的反應。圖T8-24(1)G中實驗的作用是。(2)試劑X是。探究：反應產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgCO3?實驗3取實驗1反應生成的沉淀于試管中，加入試劑Y，根據(jù)實驗現(xiàn)象說明白色沉淀中含有MgCO3。試劑Y及實驗現(xiàn)象為；該反應的化學方程式為。反思交流：有些偉大的發(fā)現(xiàn)就是從異?，F(xiàn)象中得到啟發(fā)，通過深入研究而實現(xiàn)的。18.2019

32、安徽某興趣小組為探究金屬活動性強弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反應的實驗。(1)比較金屬活動性強弱：鋁比銅(填“強”或“弱”)。寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式：。(2)小芳同學做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，該小組同學對灰白色沉淀的成分進行如下探究：提出假設假設一：含有氯化鎂；假設二：含有鎂粉；假設三：含有氫氧化鎂。查閱資料氯化鎂易溶于水；在一定條件下，鎂可與冷水緩慢反應。設計并進行實驗各取少量灰白色沉淀加入2支試管中，進行如下實驗：編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1加入適量蒸餾水，攪拌沉淀未見減少實驗2加入適量稀鹽酸沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生得出結(jié)論由實驗1可知，假設不成立；由實

33、驗2可知，沉淀中不含。假設三(填“成立”“可能成立”或“不成立”)。實驗反思實驗后同學們請教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，預期的實驗現(xiàn)象是。(3)為探究鎂與稀鹽酸反應生成堿式氯化鎂的條件，該小組同學進行了如下實驗：在小燒杯中加入一定量稀鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，觀察實驗現(xiàn)象，并測量溶液pH的變化。結(jié)果見下表：時間/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0實驗現(xiàn)象-鎂帶溶解較快，產(chǎn)生大量氣泡，無沉淀生成鎂帶緩慢溶解，產(chǎn)生

34、氣泡速度減慢，溶液變渾濁，燒杯底部有灰白色沉淀根據(jù)表中信息回答下列問題。請描述溶液pH變化的規(guī)律并解釋原因：。請對生成堿式氯化鎂的條件提出猜想，并設計實驗證明猜想：。【參考答案】1.實驗探究(1)三(2)檢驗CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)避免空氣中的CO2的干擾(5)NaOH溶液會吸收CO2并無現(xiàn)象，造成沒有檢驗到氣體中可能含有的CO2反思與交流CO解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲烷燃燒可能生成一氧化碳、二氧化碳、水，在證明這些物質(zhì)是否存在時，先用硫酸銅來證明水，再用澄清石灰水來證明二氧化碳，用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，證明一氧化碳時先

35、轉(zhuǎn)化為二氧化碳，再證明生成二氧化碳，最后要尾氣處理。所以裝置A證明水，B證明二氧化碳，C除去二氧化碳，D將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，E證明生成二氧化碳，氣球收集尾氣。實驗探究(1)由A中白色粉末變?yōu)樗{色，B、E中澄清石灰水變渾濁，D中紅棕色粉末變成黑色，可知燃燒后的產(chǎn)物有一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，故猜想三成立。(2)B中澄清石灰水的作用是證明燃燒的產(chǎn)物中是否有二氧化碳，其反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(3)D裝置中是一氧化碳還原氧化鐵，其反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)由于空氣中含有二氧化碳，所以實驗過程中用純凈的O2而不用空氣。(5)

36、由于C裝置中氫氧化鈉吸收二氧化碳，所以B、C裝置不能顛倒，若顛倒則不能判斷燃燒產(chǎn)物中是否有二氧化碳。反思與交流含碳元素的物質(zhì)不完全燃燒時會生成一氧化碳，而一氧化碳有毒，所以日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風，防止一氧化碳中毒。2.猜想與假設質(zhì)量守恒定律(或反應物中無氮元素等)查閱資料SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O實驗探究溶液由紫色變?yōu)榧t色(或溶液變紅)評價與改進通入澄清石灰水中無明顯現(xiàn)象(或不出現(xiàn)白色沉淀)拓展應用C解析猜想與假設氯化鈉溶液、硫酸中含有的元素是鈉元素、氯元素、氫元素、硫元素、氧元素，根據(jù)化學反應前后元素種類不變可知，不可能生成含有氮元素的NH3。查閱資料二氧化碳和

37、氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化硫和二氧化碳化學性質(zhì)相似，故二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，化學方程式為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。實驗探究紫色石蕊溶液遇到酸性溶液會變紅，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，溶液顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅。評價與改進二氧化硫溶于水形成亞硫酸，同樣會使紫色石蕊變紅，故小誠的結(jié)論不科學。因為二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，而氯化氫和氫氧化鈣反應生成可溶性的氯化鈣和水，實驗的結(jié)論是氣體為氯化氫，故實驗操作是將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，實驗現(xiàn)象是不會觀察到明顯現(xiàn)象。拓展應用因為氯化氫氣體極易溶于水，而A、B都是在稀溶液中反應，稀溶液

38、中含有的水分多，氯化氫氣體會溶解，故A、B錯誤；C中用的是濃硫酸，濃硫酸中水分含量少，故制取氯化氫最適宜的方法是C。3.(1)反應物中沒有氮元素，故不可能生成氮氣(2)帶火星的木條不復燃(3)氣體燃燒發(fā)出淡藍色的火焰(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(5)14740(6)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(7)延展4Al+3O22Al2O3 解析(1)鋁放入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體，是鋁和氫氧化鈉、水的反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可推知猜想三錯誤。(2)氧氣能使帶火星的木條復燃，猜想一錯誤，說明不是氧氣，則帶火星木條不復燃。(3)猜想二正確，說

39、明是氫氣，則現(xiàn)象是氣體燃燒發(fā)出淡藍色火焰。(4)根據(jù)反應物是水、氫氧化鈉、鋁，生成物是偏鋁酸鈉和氫氣，故化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。(5)鋁分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應，若生成等質(zhì)量的氫氣，設均生成6 g氫氣，則需要氫氧化鈉的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2806x6 g806=x6 gx=80 g2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22946y6 g2946=y6 gy=294 g根據(jù)計算結(jié)果可知，生成等質(zhì)量的氫氣消耗硫酸和氫氧化鈉的質(zhì)量比為29480=14740。(6)若本實驗所用溶液是在空氣中敞口久

40、置的氫氧化鈉溶液，則觀察不到明顯的實驗現(xiàn)象，其原因是氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(7)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，鋁在空氣中表面形成一層致密的薄膜，具有一定的抗腐蝕性，該氧化膜為氧化鋁，反應的化學方程式為4Al+3O22Al2O3。4.查閱資料CO+PdCl2+H2OPd+2HCl+CO2猜想與假設氫氣和二氧化碳設計實驗A進行實驗無明顯變化變紅色黑色固體變成紅色交流與反思排盡裝置中空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸5.(1)堿性3號為石灰水，7號為CaCl2溶液(2)分別取適量4號、5號溶液于兩支試管中，加入過量7號溶液

41、，均產(chǎn)生白色沉淀，過濾，分別向濾液中滴入1號溶液，4號濾液無明顯變化，5號濾液變成紅色(3)NaOH、Ca(OH)2，Na2CO3、NaHCO3，NaOH、Na2CO3 6.Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3猜想假設Ca(OH)2微溶于水，固體A中可能有未完全溶解的Ca(OH)2實驗驗證溶液由無色變?yōu)榧t色反思評價加入鹽酸有氣泡，只能證明固體中有CaCO3，不能證明是否含有Ca(OH)2討論交流固體中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的飽和溶液實驗驗證碳酸鈉解析生成的Ca(OH)2能與Na2CO3反應，生成NaOH和CaCO3；猜想假設Ca(OH)2微溶于水，因此固體A

42、中可能有未溶解的Ca(OH)2；實驗驗證小亮的猜想正確，即固體A是CaCO3和Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液顯堿性，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色。反思評價加入鹽酸有氣泡，只能證明固體中有CaCO3，不能證明是否含有Ca(OH)2。討論交流固體中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的飽和溶液，溶液中一定含有Ca(OH)2。實驗驗證可加入碳酸鈉等與Ca(OH)2反應生成沉淀，但不與NaOH反應生成沉淀的物質(zhì)。7.活動一：放出刺激性氣味氣體BaCl2溶液(或BaCl2溶液和稀鹽酸，合理即可)活動二：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O可能含有不溶性有機物，燃燒也會生成CO2(合理即可)活動

43、三：Hg、Pd(或汞、鉛)集中供暖(或煤改電、煤改氣，合理即可)汽車尾氣霾中是否含有硝酸鹽(或是否含有不溶性有機物或是否含有其他元素或霧霾的危害合理即可)解析活動一：銨鹽與堿反應生成有刺激性氣味的氨氣，所以樣品中加入熟石灰研磨，放出刺激性氣味氣體，說明有氨氣生成，則原樣品中含有銨鹽；檢驗硫酸鹽通常是檢驗硫酸根離子，硫酸根離子能與鋇離子生成難溶于水、難溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，所以可向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則證明含有硫酸鹽(合理即可)?；顒佣河珊谏珰堅谘鯕庵袆×胰紵吻迨宜儨啙峥芍?，殘渣中含有碳元素，所以除了黑炭外，黑色殘渣還可能是不溶

44、性有機物，有機物在氧氣中燃燒也生成二氧化碳氣體(合理即可)?；顒尤篈l、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金屬元素中Na、Zn是人體必需的元素，Al是非必需的元素，Hg、Pb、Cd是有害元素。能力發(fā)展燒散煤取暖易增大空氣污染面積，如果采取集中供暖，可減少空氣污染。隨著汽車量的增加，汽車尾氣已成為污染空氣的主要來源之一。檢查進度霾的主要成分可能含有可溶性硫酸鹽、硝酸鹽、銨鹽、不溶性有機物、黑炭、金屬元素和其他元素等，上述實驗中小組同學沒有進行的探究項目是霾中是否含有硝酸鹽或是否含有不溶性有機物或是否含有其他元素或霧霾的危害等。8.變藍色CO32-交流討論(1)鈣(2)CaCO3+2HClCaCl2

45、+H2O+CO2深入探究殘留固體和洗滌液(或濾液)分別.實驗步驟打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關閉止水夾交流討論濾液中含有溶解的碳酸鈉，洗滌液中也含有溶解的碳酸鈉，兩者合并確保樣品中的碳酸鈉不損失，全部參與反應數(shù)據(jù)處理0.212解析.淀粉遇到單質(zhì)碘能變成藍色，可用碘水檢驗淀粉的存在。CO32-、HCO3-都能與稀鹽酸中的H+反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁，但餅干制作的烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉受熱全部分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解，且配料中還含有碳酸鈣，故餅干中不含HCO3-，含CO32-。交流討論(1)人體中的鈣元素是骨骼的主要組成元素，食物中增加的鈣

46、元素可減少人體骨質(zhì)疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。深入探究殘留固體中含有難溶性的物質(zhì)碳酸鈣，加入鹽酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸鈣；洗滌液(或濾液)中含有溶于水的碳酸鈉，加入鹽酸也能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。.實驗步驟可以用氮氣將逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部充入裝有堿石灰的干燥管。交流討論濾液中含有溶解的碳酸鈉，洗滌液中也含有溶解的碳酸鈉，兩者合并確保樣品中的碳酸鈉不損失，全部參與反應。數(shù)據(jù)處理干燥管吸收的是二氧化碳氣體，故反應時生成的二氧化碳氣體質(zhì)

47、量為0.088 g，設碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210644x0.088 g10644=x0.088 gx=0.212 g所以這包餅干中碳酸鈉的質(zhì)量為0.212 g。9.(一)(1)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(2)氫氧化鋇溶液(3)將稀鹽酸換成稀硝酸(二)(1)bacba(2)偏大(3)防止空氣中的二氧化碳和水進入丙裝置，影響實驗結(jié)果(三)Na2CO3和NaHCO3解析(一)定性分析(1)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(2)二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀

48、和水，可以用氫氧化鋇溶液代替石灰水。(3)與硝酸銀反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀，說明溶液中存在氯離子，但因為加入的鹽酸中也含有氯離子，所以不能說明含有氯化鈉，要排除鹽酸中氯離子的干擾，將稀鹽酸換成稀硝酸即可。(二)定量分析(1)先通入氮氣將裝置內(nèi)空氣排凈，防止空氣中二氧化碳對實驗造成影響，然后稱量裝置丙的質(zhì)量，再打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，使碳酸氫鈉和硫酸發(fā)生反應生成二氧化碳，再通入氮氣，將生成的二氧化碳全部排到丙裝置內(nèi)，最后再稱量裝置丙的質(zhì)量，裝置丙增加的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，所以步驟是bacba。(2)如果沒有裝置乙，生成的二氧化碳

49、中混有水蒸氣，導致丙裝置增加的質(zhì)量偏大，計算出的碳酸氫鈉質(zhì)量偏大，測量結(jié)果偏大。(3)裝置丁能吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳和水進入丙裝置，影響實驗結(jié)果。(三)拓展交流根據(jù)化學方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O8044可知參加反應的二氧化碳與氫氧化鈉的質(zhì)量比是4480=1120，100 g 5%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉質(zhì)量為5 g，通入的二氧化碳是5 g，所以通入的二氧化碳過量，又發(fā)生了第二個反應，通過計算可知，碳酸鈉沒有被消耗完，所以反應后溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉。10.(1)ZnCO3ZnO+CO2(2)鋅片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色，有氣泡

50、生成(3)Cu2O和Zn拓展延伸BCD 解析根據(jù)題意，爐甘石受熱分解得到氧化鋅和二氧化碳；氧化鋅和氧化亞銅都能和木炭反應，生成鋅和銅。將混合物A加入過量稀硫酸，生成氣體，不能使石灰水變渾濁，說明不是二氧化碳，則A中不存在碳酸鋅；根據(jù)物質(zhì)組成可知該氣體一定是氫氣，說明固體中有鋅；反應后得到藍色溶液，由于銅不和稀硫酸反應，故此混合物中一定有氧化亞銅。(1)爐甘石分解的化學方程式為ZnCO3ZnO+CO2。(2)溶液C中有硫酸銅和硫酸，加入過量鋅片，可觀察到有氣泡生成，鋅片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色；(3)根據(jù)上述分析，則混合物A中一定含有Cu2O和Zn。拓展延伸銅鋅合金和黃金顏色基本相

51、同，不可區(qū)分；黃金灼燒無顏色變化，銅鋅合金灼燒變黑；滴加的稀硫酸和銅鋅合金反應生成氫氣，黃金無明顯現(xiàn)象；硝酸銀和黃金不反應，和銅鋅合金反應溶液變藍。11.提出猜想氧化亞銅實驗探究(1)溶液由無色變?yōu)樗{色(2)232三K1反思與評價ac裝置簡單(或操作簡便，不用加熱，節(jié)約能源更環(huán)保等合理答案)解析提出猜想根據(jù)資料銅和氧化亞銅均為紅色固體，所以實驗所得紅色固體可能是銅，或氧化亞銅，或銅和氧化亞銅的混合物，即猜想二為氧化亞銅。實驗探究(1)銅的金屬活動性較弱，不與稀硫酸反應，猜想一不正確，說明紅色固體中含有氧化亞銅，氧化亞銅可與稀硫酸反應生成硫酸銅和銅，可觀察到溶液由無色變成藍色。(2)小薇：根據(jù)氧

52、化亞銅與硫酸反應的化學方程式，可求出樣品中氧化亞銅的質(zhì)量，設樣品中氧化亞銅的質(zhì)量為x。Cu2OCu固體質(zhì)量減少值14464144-64=80x4 g-2.40 g=1.6 g14480=x1.6 gx=2.88 g所以樣品中氧元素的質(zhì)量為2.88 g16144=0.32 g，所以樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為(4 g-0.32 g)0.32 g=232；氧化亞銅的質(zhì)量小于樣品的質(zhì)量，由此可知紅色固體的成分是銅和氧化亞銅，即猜想三正確。小晴：由于一氧化碳具有可燃性，為防止加熱時一氧化碳和空氣的混合氣體引起爆炸，實驗時需先通一氧化碳將裝置中的空氣排出，所以應該先打開K1，關閉K2。反思與評價實驗中

53、銅元素最終留在A處玻璃管內(nèi)，氧元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳被B處堿石灰吸收，如果沒有C裝置，則空氣中的二氧化碳可能會被B裝置吸收，導致所測得二氧化碳的質(zhì)量偏大，即氧元素的質(zhì)量偏大，使得銅、氧元素之比偏??；撤掉D裝置，無法將沒有參加反應的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，引起空氣污染，但不影響銅元素和氧元素質(zhì)量的測定，對最終所測銅、氧元素之比沒有影響；開始裝置中充滿空氣，空氣中含有一定量的二氧化碳，如果K1自始至終處于關閉狀態(tài)，則裝置中的空氣也需經(jīng)B裝置處理，這樣空氣中的二氧化碳被B裝置吸收，導致所測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，使得所測銅、氧元素的質(zhì)量比偏小。上述兩個方案相比，小晴方案需加熱，還用到有毒氣體一氧化碳，裝

54、置也較復雜，小薇方案的優(yōu)點有裝置簡單，操作簡便，不用加熱，節(jié)約能源更環(huán)保等。12.放出氧氣(或O2)猜想違背質(zhì)量守恒定律實驗驗證滴加硫酸銅溶液(或滴加氯化鎂溶液等)有藍色沉淀生成(或有白色沉淀生成)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2設計實驗取少量褪色的無色溶液于試管中，加入適量水，振蕩，溶液又變成紅色(合理即可)13.甲組2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2實驗與結(jié)論中交流和反思(1)如果Na2SO4顯酸性，則甲中不會產(chǎn)生藍色沉淀(2)碳與氧氣(合理即可)14.猜想與假設反應物間的接觸面積實驗探究鎂粉、鐵粉鎂粉加熱等體積10%的稀鹽酸、20%的稀鹽酸20%的稀鹽酸反思評價Fe

55、+2HClFeCl2+H2C解析猜想與假設影響化學反應速率的因素有反應物的性質(zhì)、反應溫度、反應物的濃度、反應物間的接觸面積，所以猜想四為反應物間的接觸面積。實驗探究猜想1正確，說明反應速率與反應物的性質(zhì)有關，操作中加入的酸一樣，所以所用金屬種類不同，為控制變量，加入的金屬都是粉末狀，即鐵粉和鎂粉；猜想2正確，說明溫度會影響反應速率，溫度越高，反應速率越快，所以加熱的這支試管反應更快；猜想3正確，說明反應物的濃度會影響反應速率，所以操作中應加入等體積、不同濃度的稀鹽酸，實驗中一支試管加入10%的稀鹽酸，另一支加入20%的稀鹽酸，加入濃度為20%的稀鹽酸的試管中反應速率更快。反思評價驗證反應物性質(zhì)

56、對反應速率影響時，鐵與稀鹽酸反應較慢，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HClFeCl2+H2。驗證猜想4時，用等質(zhì)量的塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，a、b兩點對應的時間相等，但壓強不同，說明是相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少不同，故此可比較塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣與鹽酸反應的快慢，由此可知曲線是塊狀碳酸鈣與鹽酸反應的曲線；c、d兩點對應的壓強相同，但時間不同，說明反應產(chǎn)生等量氣體所需時間不同；等質(zhì)量的碳酸鈣參加反應，最終產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相等；a點之后壓強變化不明顯，說明此時反應基本完全。15.解釋與結(jié)論(1)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(2)C、H、O.討論交流(1)除去水中溶解的氧氣，且防止氧氣再溶于水(2)和(3)銅生銹與O2有關(4)干燥的CO2和O2獲取結(jié)論銅與H2O、O2、CO2同時接觸反思應用保持銅制品表面干燥(合理即可)解析解釋與結(jié)論(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，C中澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(2)由實驗可知，銅綠