（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 題型突破04 物質(zhì)轉(zhuǎn)化、推斷及流程題試題

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1、題型突破(四)物質(zhì)轉(zhuǎn)化 推斷及流程題|針對(duì)訓(xùn)練|1.2019常州在一定條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFe3O4B.ZnZnCl2C.H2CO3COD.NH4NO3NH32.2018河南甲、乙、丙有如圖T4-2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是()圖T4-2A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)33.2018宜昌如圖T4-3所示,“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“” 表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),部分反應(yīng)物、生成物

2、及反應(yīng)條件未標(biāo)出。下列說法錯(cuò)誤的是()圖T4-3A.甲是酸,乙和丙可以是金屬B.甲是碳,乙和丙可以是氧化物C.甲的物質(zhì)類別只能是單質(zhì)或酸D.甲、乙、丙、丁可分屬不同類別的物質(zhì)4.圖T4-42019濟(jì)寧改編甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-4所示,“”表示反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已省略)。下列選項(xiàng)中不能按圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)現(xiàn)的是()選項(xiàng)甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CCCOCO2DCa(OH)2CaCl2CaCO35.2019常州圖T4-5“化學(xué)棋”游戲規(guī)則:每粒棋子代表一種物質(zhì);吃子,所選棋子能與棋盤(見圖T4-5)中的某棋子發(fā)生反應(yīng),則棋盤中的該棋子被吃

3、掉;連吃,前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時(shí),則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子,應(yīng)選擇的棋子是()圖T4-66.AF是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),如圖T4-8所示是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中部分反應(yīng)物或生成物未全部標(biāo)出。已知:A是天然氣的主要成分,B在常溫下為液態(tài),F是黑色粉末。圖T4-8(1)BD是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)CE屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(3)寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式:。(4)寫出E物質(zhì)的另一種用途:。7.2019大慶AJ是初中化學(xué)常見物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-9所示。其中A是烘焙糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,H和D組成元素相同,I是紅棕

4、色固體。圖T4-9請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B,D。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式,其實(shí)際應(yīng)用為。(3)J制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是;合金中(填“一定”“可能”或“不”)含有非金屬。8.2018淮安模擬AG是初中常見的物質(zhì),其中E為黑色固體。如圖T4-10為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。圖T4-10(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C。(2)BD的基本反應(yīng)類型是。(3)寫出EG的化學(xué)方程式: 。9.2019百色AJ是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。各物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖T4-11所示,圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去)。已知A、B都是黑色固體,C為常

5、見的建筑材料,D為紫紅色固體,H是一種常見的鈉鹽。圖T4-11(1)F物質(zhì)俗稱。(2)寫出反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型:。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。10.圖T4-132019蘭州元旦晚會(huì)上,物質(zhì)王國中常見的六種物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞”。已知丁物質(zhì)常用作食品干燥劑,己物質(zhì)是爐具清潔劑中含有的物質(zhì)。它們的位置關(guān)系如圖T4-13所示,“”表示物質(zhì)之間可以反應(yīng),“”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)?；卮鹣铝袉栴}。(1)乙物質(zhì)的化學(xué)式為。(2)寫出圖中序號(hào)所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; 。(3)不慎將己物質(zhì)的濃溶液沾到皮膚上,應(yīng)先用大量的水沖洗,再涂上(填名

6、稱)溶液。(4)上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中共涉及種基本反應(yīng)類型。11.圖T4-142019龍東已知A、B、C、D、E分別為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、D、E分別為氧化物、酸、堿、鹽中的一種,C是實(shí)驗(yàn)室中最常用的溶劑,D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),它們的部分反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-14所示(“”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),且省略部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件)。(1)D的化學(xué)式為。(2)B與D在溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3)寫出ED反應(yīng)的化學(xué)方程式:。12.2018東營AG是純凈物且A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖T4

7、-15所示(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物質(zhì),D是由兩種元素組成的化合物,E是黑色粉末,F是未來最理想的清潔能源,請(qǐng)回答下列問題。圖T4-15(1)寫出化學(xué)式:D ,E。(2)物質(zhì)G所屬的物質(zhì)類別是;物質(zhì)C與物質(zhì)D反應(yīng)的基本類型是。(3)物質(zhì)A和物質(zhì)D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)古代常將草木灰與C溶液混合,濾取反應(yīng)后清液作漂洗的洗滌劑。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:。13.已知A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同一種元素,其中A是單質(zhì),B是黑色固體,C是紅色固體。它們之間存在著如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A在不同條件下能夠轉(zhuǎn)化成B或C;A和稀硫

8、酸反應(yīng)有D生成;在高溫條件下,B、C分別和無色氣體E反應(yīng),都能生成A和另一種無色氣體。根據(jù)上述信息,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ; C ; D ; E 。14.2019云南節(jié)選推理和判斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。圖T4-17A、B、C為初中化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-17所示(“”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問題。(1)若A、B、C均含有同一種元素,B、C組成元素相同,C的固體俗稱“干冰”,則B的化學(xué)式是。(2)若A、B、C是含相同金屬元素的化合物,B、C的水溶液為藍(lán)色,三種物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng),則A的

9、化學(xué)式可能是 (寫出一個(gè)即可)。(3)若A、B、C均為堿,其中B易溶于水,C難溶于水,寫出一個(gè)由B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式:。15.2019宜昌構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖T4-18所示是初中化學(xué)常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)與CO2的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖,“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“”表示一種物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)條件未標(biāo)出)。圖T4-18請(qǐng)回答:(1)A的化學(xué)式是,E的化學(xué)式是。(2)C-D的化學(xué)方程式是。角度1海水加工類16.2019大慶海水中鎂元素的總儲(chǔ)量為2.11015t,可用于生產(chǎn)金屬鎂,目前世界生產(chǎn)的鎂60%來自海水,利用海水提取鎂的工業(yè)流程

10、,如圖T4-20所示,下列說法錯(cuò)誤的是()圖T4-20A.沉淀槽中總的化學(xué)方程式為MgCl2+CaO+H2OMg(OH)2+CaCl2B.在上述流程中,元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化C.反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為中和反應(yīng)D.由貝殼制取生石灰的反應(yīng)條件是高溫17.2018泰安從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖T4-21所示。圖T4-21下列說法錯(cuò)誤的是()A.流程 中依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B.流程吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及三種基本反應(yīng)類型D.流程、是通過化學(xué)方法富集氯化鎂角度2環(huán)境保護(hù)類18.2017淮安圖T4-2

11、2是我國可再生資源法倡導(dǎo)的碳資源的轉(zhuǎn)化與循環(huán)利用示意圖。下列做法與該圖體現(xiàn)的理念不符的是()圖T4-22A.將秸稈加工轉(zhuǎn)化為酒精燃料B.二氧化碳作為原料生產(chǎn)尿素C.過度開采煤、石油作為燃料D.將石油精煉,制備合成材料19.2018烏魯木齊含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染。為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)的新的治污方法不僅吸收了 SO2, 同時(shí)還得到了某種化工產(chǎn)品。該工藝流程如圖T4-23所示,下列敘述不正確的是()圖T4-23A. 該流程中可得到化工產(chǎn)品 H2SO4B. 圖中 FeSO4 Fe2(SO4)3 的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng) C. 該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為 Fe、S 和 OD. 圖中吸收 SO2

12、的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O2FeSO4 + 2H2SO4角度3金屬提純及制備類20.2019淮安模擬某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的黃銅(銅鋅合金),通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實(shí)驗(yàn)流程如圖T4-24所示。圖T4-24(1)操作a為。(2)濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里一種常見的酸。實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作是:將,并用玻璃棒不斷攪拌。(3)濾液A中的溶質(zhì)是。(4)銅在空氣中灼燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:。(5)興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉,銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2,以上兩種途徑,哪種途徑制取硫酸銅晶體更好

13、?,請(qǐng)說明理由:(答一點(diǎn)理由即可)。21.2019湘潭某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅,并對(duì)硫進(jìn)行環(huán)保處理,主要步驟如圖T4-25所示。圖T4-25已知:加熱的條件下,Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。(1)煙泥最初處理需要除油污,用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了現(xiàn)象。步驟產(chǎn)生的廢氣B中一定含有的有害氣體是(填化學(xué)式)。環(huán)保處理最好采用的試劑是(填字母)。A.濃硫酸B.食鹽水C.石灰乳(2)寫出步驟中得到銅的化學(xué)方程式:,它屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(3)步驟和中主要操作的名稱是。(4)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金,也就是黃銅,它的硬度

14、比純銅(填“高”或“低”)。(5)取少量的溶液C,往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定沒有(填字母)。A.硫酸鎂B.硫酸鋅C.硫酸銅D.硫酸銅和硫酸鋅角度4工業(yè)產(chǎn)品提純制備類22.2018淮安模擬超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程如下:圖T4-26(1)乳化池中,生石灰與水發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為。(2)過篩的目的是攔截(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(3)石灰窯中煅燒產(chǎn)生的氣體通入碳化塔制成超細(xì)碳酸鈣,這步操作的優(yōu)點(diǎn)是。23.2019洪澤四模我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,其

15、生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是:NH3+CO2+H2ONH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖T4-27所示,其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉。圖T4-27(1)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為:取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出一種可能的原因:。(2)實(shí)驗(yàn)室中,用提純得到的氯化鈉配制100 g 0.9% 的生理鹽水,使用的儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管、燒杯,還需要的儀器是。(3)生產(chǎn)純堿的工藝流程中,碳酸化時(shí)析出NaH

16、CO3晶體,沒有析出Na2CO3晶體的原因是 。(4)本工藝流程中氨(氨氣)是循環(huán)使用的,為此,向?yàn)V液D中加入石灰水產(chǎn)生氨(氨氣)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。24.2019淮安三模高純碳酸錳(MnCO3)有廣泛的用途,采用工業(yè)硫酸錳制備MnCO3的流程如下:圖T4-28已知:MnCO3難溶于水、乙醇(俗稱酒精),潮濕時(shí)易被空氣氧化,100 開始分解。Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。(1)一系列操作后,控制pH(填“”“”或“=”)7.7。(2)反應(yīng)1屬于基本反應(yīng)類型中的。(3)寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式:。(4)洗滌劑最好選擇乙醇的原因:洗去表面的雜質(zhì)、。角度5混合物成分探究25.2019包

17、頭有一包固體物質(zhì),可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)取少量固體進(jìn)行圖T4-29所示實(shí)驗(yàn)。圖T4-29根據(jù)步驟可知固體中一定不含有。圖T4-30(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐漸加入稀硝酸,燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖T4-30所示,則可確定原固體中一定含有。(3)取無色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生白色沉淀。無色溶液C中一定含有的離子是(填離子符號(hào))。(4)為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在,應(yīng)采用的操作步驟是,通過觀察現(xiàn)象即可確定。【參考答案】1.C解析鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;鋅與稀鹽酸反應(yīng)

18、生成氯化鋅和氫氣,或者鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅;碳酸不能一步轉(zhuǎn)化為一氧化碳;硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和水。2.C解析碳與氧氣不充分燃燒可生成一氧化碳,二氧化碳與碳在高溫下可轉(zhuǎn)化成一氧化碳,一氧化碳在氧氣中燃燒能生成二氧化碳;H2O2在二氧化錳催化下可生成水和氧氣,氧氣與氫氣在點(diǎn)燃條件下可生成水,電解水可生成氫氣和氧氣;KNO3 無法與其他物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鉀;Fe2O3與鹽酸反應(yīng)能生成FeCl3和水,Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)能生成FeCl3和水,FeCl3和NaOH反應(yīng)能生成Fe(OH)3和NaCl。3.C解析甲如果是酸,酸可以和活潑金屬反應(yīng),所以乙和丙可以是金屬,丁是鹽;甲是碳

19、,那么乙和丙可以是氧化銅或氧化鐵等金屬氧化物,丁是一氧化碳;甲可以是堿,堿與酸反應(yīng),所以乙和丙可以是酸,丁可以是碳酸鹽;甲可以是酸,乙是堿,丁是鹽,丙是金屬單質(zhì)。4.B5.B解析A項(xiàng),鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應(yīng);B項(xiàng),銅能與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;C項(xiàng),氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水,硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應(yīng);D項(xiàng),氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應(yīng)。6.(1)放熱(2)化合(3)Fe2O3+3CO2

20、Fe+3CO2(4)用作燃料解析A是天然氣的主要成分,則A是甲烷;甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水,B是液態(tài),則B是水,C是二氧化碳;水能與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時(shí)放出大量的熱,則D是氫氧化鈣;二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳,則E是一氧化碳;一氧化碳具有還原性,能還原金屬氧化物,紅棕色固體是氧化鐵,F是黑色粉末,則生成的F是鐵。代入框圖,推斷合理。(1)BD是氧化鈣與水反應(yīng),此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)C是二氧化碳,與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳,屬于化合反應(yīng)。(3)E是一氧化碳,能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(4)一氧化碳還具有可燃性,能用作

21、燃料。7.(1)Na2CO3CO2(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2工業(yè)煉鐵(3)沙漠地區(qū)氣候干燥,缺少水分可能解析(3)J制品為鐵制品,在沙漠地區(qū),銹蝕緩慢的原因是沙漠地區(qū)降雨少,缺少水分;合金中可能含有非金屬,如生鐵中就含有碳元素。8.(1)CO2(2)化合反應(yīng) (3)CuO+H2SO4CuSO4+H2O解析E是黑色固體,能與硫酸反應(yīng),能與一氧化碳反應(yīng),故E可能是氧化銅,則與硫酸反應(yīng)生成的G是硫酸銅,生成的C可能是二氧化碳;A高溫分解生成B和二氧化碳,B能與水反應(yīng),故B是氧化鈣,A是碳酸鈣;氧化鈣與水反應(yīng)生成的D是氫氧化鈣,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故F是氫氧化

22、鈉,氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。代入框圖,推斷合理。9.(1)生石灰(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O解析(1)F物質(zhì)為氧化鈣,俗稱生石灰。(2)反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉的反應(yīng),是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),故所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。(3)反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng),化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。10.(1)Na2CO3(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(合理即可)(3)硼酸(4)三解析(1)氧化鈣常用作食品干燥劑,

23、故丁是氧化鈣;氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,由此可知戊是氫氧化鈣,己是氫氧化鈉,乙是碳酸鈉(Na2CO3);碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,由此可知丙是碳酸鈣;酸能與氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng),由此可知甲可以是鹽酸。(2)該反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH;該反應(yīng)可以是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HC

24、lCaCl2+CO2+H2O。(3)己是氫氧化鈉,氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,濃氫氧化鈉溶液沾到皮膚上,應(yīng)先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。(4)上述反應(yīng)中涉及的基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)三種。11.(1)Na2CO3(2)產(chǎn)生白色沉淀(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O解析廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)的是碳酸鈉,化學(xué)式為Na2CO3;實(shí)驗(yàn)室中最常用的溶劑是水;根據(jù)題意可以推斷出E是二氧化碳,則A為酸,B為堿,可以是氫氧化鈣,所以B與D在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成白色沉淀;ED反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。12.(1)HClFe(2)氧化物

25、(或金屬氧化物)復(fù)分解反應(yīng)(3)K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2(4)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH解析(1)A是草木灰的主要成分,所以A是碳酸鉀;B是光合作用不可缺少的物質(zhì),碳酸鉀和B可以互相轉(zhuǎn)化,所以B是二氧化碳;D是由兩種元素組成的化合物,D能分別與碳酸鉀和C反應(yīng),能轉(zhuǎn)化成二氧化碳,所以D是鹽酸,C可以是氫氧化鈣;F是未來最理想的清潔能源,所以F是氫氣;E是黑色粉末,能與鹽酸反應(yīng),可與氫氣相互轉(zhuǎn)化,所以E是鐵;G能分別與鹽酸、氫氣反應(yīng),所以G是金屬氧化物。經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。13.FeFe2O3FeSO4CO14.(1)CO(2)CuO或Cu(OH)2,合理即

26、可(3)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(合理即可)解析(1)C的固體俗稱“干冰”,所以C是二氧化碳,B、C組成元素相同,所以B是一氧化碳,化學(xué)式為CO。(2)A、B、C是含相同金屬元素的化合物,B、C的水溶液為藍(lán)色,所以B、C溶液中含銅離子,三種物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng),A可以是氧化銅或氫氧化銅,化學(xué)式為CuO或Cu(OH)2。(3)由可溶性堿生成難溶性堿的反應(yīng)可以是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4。15.(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2C(2)CuO+2HClCuCl2+H2

27、O(合理即可)解析A、B、C、D、E是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì),根據(jù)圖示可知A能與二氧化碳反應(yīng),但是不能生成二氧化碳,所以A為可溶性堿;酸能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,酸和碳酸鹽都能與堿反應(yīng),則B、C可能分別為碳酸鈉、鹽酸;鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng),則D為氧化銅或氧化鐵等;金屬氧化物與單質(zhì)碳反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w,則E為碳;A是能和碳酸鈉反應(yīng)的堿,故A為氫氧化鈣或氫氧化鋇。代入驗(yàn)證,推斷合理。角度116.B解析沉淀槽中總的化學(xué)方程式為MgCl2+CaO+H2OMg(OH)2+CaCl2;在上述流程中,氯化鎂分解得到鎂和氯氣的過程中,鎂元素的化合價(jià)由+2變?yōu)榱?氯元素的化合價(jià)由

28、-1變?yōu)榱?故元素的化合價(jià)有變化;反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鎂的反應(yīng),是酸和堿的反應(yīng),故反應(yīng)類型為中和反應(yīng);貝殼的主要成分是碳酸鈣,由貝殼制取生石灰的反應(yīng)條件是高溫。17.C解析粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽時(shí),加入過量的氫氧化鈣溶液以除凈氯化鎂,加入過量的碳酸鈉溶液可除凈氯化鈣和過量的氫氧化鈣,過濾后再加入適量稀鹽酸可除凈碳酸鈉和氫氧化鈉,A正確;二氧化碳能溶于水,在水中溶解度不大,故先通入氨創(chuàng)造堿性環(huán)境,有利于更好地吸收二氧化碳,B正確;分析上述流程僅有復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)兩種基本反應(yīng)類型,C錯(cuò)誤;流程、是將母液中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,再加鹽酸將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂,其目的是通過化學(xué)方法富

29、集氯化鎂,D正確。角度218.C19.B解析從圖中可以看出,最后吸收二氧化硫的反應(yīng)是Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O2FeSO4 + 2H2SO4,故該過程得到的產(chǎn)品是硫酸亞鐵和稀硫酸,A、D正確;復(fù)分解反應(yīng)中,元素的化合價(jià)不變,圖中 FeSO4 Fe2(SO4)3 的反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高了,故反應(yīng)類型不屬于復(fù)分解反應(yīng),B不正確;該過程中涉及的物質(zhì)硫酸亞鐵中鐵為+2價(jià),硫?yàn)?6價(jià),氧為-2價(jià),硫酸鐵中鐵為+3價(jià),硫?yàn)?6價(jià),氧為-2價(jià),硫酸中氫為+1價(jià),硫?yàn)?6價(jià),氧為-2價(jià),氧氣中氧為0價(jià),二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià),氧為-2價(jià),故流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為 Fe、S 和 O,C

30、正確。角度320.(1)過濾(2)濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?3)硫酸鋅和硫酸(或ZnSO4和H2SO4)(4)2Cu+O22CuO(5)途徑途徑不生成二氧化硫,更環(huán)保(或制取相同質(zhì)量的硫酸銅晶體,途徑消耗的硫酸少,原料利用率高)21.(1)乳化SO2C(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4置換(3)過濾(4)高(5)C解析(1)用洗滌劑除油污發(fā)生的是乳化現(xiàn)象。煙泥中存在硫單質(zhì),在空氣中加熱產(chǎn)生的有害氣體是SO2。SO2能與堿性溶液反應(yīng),處理時(shí)應(yīng)選用堿性試劑,即選用石灰乳。(2)固體A中含有CuO、ZnO,和過量的稀硫酸反應(yīng)過濾后得到的溶液C中含有ZnSO4、CuSO4和H2SO4,故步驟中得

31、到銅的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)。(3)步驟和都能將固體和液體分開,是過濾操作。(4)在一般情況下,合金跟組成它的純金屬相比硬度更大,所以黃銅的硬度比純銅的高。(5)溶液C中含有H2SO4、CuSO4和ZnSO4,加入一定質(zhì)量的鎂粉后,先后發(fā)生的反應(yīng)為Mg+CuSO4MgSO4+Cu、Mg+H2SO4MgSO4+H2、Mg+ZnSO4MgSO4+Zn,在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定有固體Cu和Zn存在,可能有Mg,則溶液中CuSO4一定不存在。角度422.(1)CaO+H2OCa(OH

32、)2 (2)大于(3)減少CO2的排放(合理即可)23.(1)濾紙破損(或漏斗中液面高于濾紙邊緣,合理即可)(2)100 mL的量筒(3)相同條件下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O24.(1)(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)MnSO4+Na2CO3Na2SO4+MnCO3(4)便于快速干燥能防止氧化而變質(zhì)角度525.(1)FeCl3(或氯化鐵)(2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸鈉、碳酸鈉)(3)Na+、Ba2+、OH-、NO3-(4)取C溶液少許于試管中,先滴加足量的稀硝酸,然后再滴加硝酸銀溶液(合理即可)解析(1)氯化

33、鐵溶液呈黃色,固體加水溶解后得到無色溶液A,故根據(jù)步驟可知固體中一定不含氯化鐵。(2)碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,碳酸鋇能溶于稀硝酸,硫酸鋇不溶于稀硝酸。步驟中加入一定量硝酸鋇溶液后得到白色沉淀B,在白色沉淀B中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,可知白色沉淀B由碳酸鋇和硫酸鋇組成,故可確定原固體中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉。碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,不能共存,故原固體中一定不含氯化鈣。(3)根據(jù)上述分析可知,無色溶液C中一定含有硝酸鈉;氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,向無色溶液C中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀,可確定原固體中一定含氫氧化鈉,步驟中硝酸鋇過量,則無色溶液C中一定還含有氫氧化鈉和硝酸鋇。故無色溶液C中一定含有的離子是Na+、Ba2+、OH-、NO3-。(4)由上述分析可知,原固體中可能存在的物質(zhì)是氯化鉀,可取C溶液少許于試管中,先滴加足量的稀硝酸,然后滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則原固體中含有氯化鉀,反之,則不含氯化鉀。