【中考命題研究】（遵義）2020中考化學 教材知識梳理 第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 課時2 幾種重要的鹽（無答案）

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1、課時2幾種重要的鹽五年中考命題規(guī)律年份題型題號涉及內(nèi)容分值2020選擇題7復分解反應，離子共存問題2填空題16兩種鹽的分離52020選擇題6金屬活動性順序2填空題11.(3)、12(1)、15鹽和化學肥料，復分解反應，原料提純1252020選擇題8復分解反應2填空題11.(3)、14(5)復分解反應，化學肥料222020選擇題7.B、9金屬活動性順序，復分解反應22填空題13.(5)、15化學肥料，除去雜質14五年中考真題演練常見鹽的化學性質1(2020，遵義，7，2分)下列離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是()ACa2、K、Cl、NO3BNa、Cu2、NO3、SO24CFe2、Na、OH

2、、NO3DK、H、SO24、CO232(2020，遵義，8，2分)欲除去不純物質中的雜質(括號內(nèi)為雜質)，所選試劑正確的是()選項待提純物質選用試劑ANaNO3溶液(NaCl)過量硝酸銀溶液BNaCl溶液(CuCl2)適量氫氧化鈉溶液C鹽酸(硫酸)硝酸鋇溶液DFe粉(Cu粉)稀硫酸3.2020，遵義，14(4)，1分碳酸鉀是無機鹽，寫出碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式：_。42020，遵義，12(1)，2分化學是在分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學?，F(xiàn)有H、O、C、K四種元素，從中選擇適當?shù)脑亟M成物質的化學式，根據(jù)下面物質分類的要求填空。化合物酸：_ 堿：KOH

3、 鹽：_ 氧化物：_物質的鑒別與除雜5(2020，遵義，7，2分)要除去下列四種物質中的少量雜質(括號內(nèi)的物質為雜質)。甲：CaCO3(KCl)乙：Na2SO4(CuSO4)丙：KCl(KOH) 丁：炭粉(CuO)可選用的試劑及操作方法有：加適量水，攪拌，過濾；加過量稀H2SO4，過濾；溶解后加適量KOH溶液，過濾；溶解后加適量鹽酸，蒸發(fā)；加熱(或高溫灼燒)。下列組合中正確的是()A甲 B乙 C丙 D丁6(2020，遵義，15，5分)化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質量。經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗研究中某學生設計方案如下：NaClNa2S

4、O4溶解,溶液加入BaCl2溶液,懸濁液加入Na2CO3溶液, 過濾,濾液加熱蒸發(fā),純凈的NaCl固體回答下列問題。(1)操作能否用硝酸鋇溶液？說明理由_。(2)進行操作后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是_。(3)操作的目的是_，、操作順序能否交換，其理由是_。(4)此設計方案是否嚴密，說明理由_。7用如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問題：混合物A溶解NaCl和CaCl2的混合溶液加過量Na2CO3溶液,過濾沉淀B鹽酸溶液C蒸發(fā),干燥固體D濾液E蒸發(fā),結晶固體F(1)B物質是_；(2)過濾操作中玻璃棒的作用_；(3)經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質，請

5、對該設計方案加以完善_；(4)若用原操作方法，要測出混合物A中NaCl和CaCl2的質量比，不稱量D，可通過稱量_和_的質量求解。金屬活動性順序的判斷8(2020，遵義，9，2分)某化學興趣小組為了探究Ag、Zn、Cu三種金屬活動性順序，設計了如圖所示的四種實驗方案，請你判斷其中不能達到目的的是()化學肥料92020，遵義，11(3)，1分用所學知識回答下列問題：KNO3可用作化肥，屬于_肥(選填“氮”“磷”“鉀”或“復合”)。102020，遵義，13(5)，1分九年級化學學習的物質和化學反應在日常生活中有著實際的應用。合理施用化肥可增加糧食產(chǎn)量，常用的化肥有NH4HCO3、KH2PO4、K2

6、SO4等，其中屬于復合肥的是_(填化學式)。中考考點清單幾種常見的鹽1鹽的概念：一般由_離子(或銨根離子)和_離子構成的化合物統(tǒng)稱為鹽?！咎貏e提醒】食鹽是鹽，鹽不一定是食鹽。2鹽的性質和用途。氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名_石灰石、大理石化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質白色固體，有_味，易溶于水白色固體，_溶于水白色固體，_溶于水白色固體，_溶于水用途調(diào)味劑、防腐劑、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種生產(chǎn)玻璃、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)發(fā)酵粉、汽水、治療胃酸過多制取CO2、建筑材料【特別提醒】(1)NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(2)CaCO3、CaO、

7、Ca(OH)2的三角關系(如圖)。其中涉及的化學方程式有：_；_；_。鹽的化學性質一般規(guī)律鹽的通性(1)與某些金屬反應(置換反應)金屬鹽新金屬新鹽舉例：ZnCuSO4CuZnSO4Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag(2)與酸反應酸鹽新酸新鹽舉例：NaHCO3HClNaClH2OCO2(3)與堿反應堿鹽新堿新鹽舉例：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH(4)與某些鹽反應鹽鹽新鹽新鹽舉例：AgNO3NaClAgClNaNO3【記憶口訣】鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸都不溶。復分解反應1概念：兩種_互相交換成分，生成另外_的反應。2反應表達式：

8、ABCDADCB。3發(fā)生條件：只有當兩種化合物相互交換成分后有_或_或_生成時，復分解反應才可以發(fā)生。4應用：判斷溶液中的反應能否發(fā)生。(1)共存。(2)除雜。(3)檢驗和鑒別?！咎貏e提醒】中和反應和復分解反應的關系：中和反應是特殊的復分解反應。金屬活動性順序1金屬活動性順序表。K Ca Na _ _ _ _ Sn Pb (H) _ Hg _ Pt Au,金屬活動性由強到弱2金屬活動性的應用。(1)金屬的位置越靠前，它的活動性越_。(2)排在氫_的金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應。(3)位于氫_的金屬不能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應。3實驗突破：金屬活動性順序的探究。(1)探究金屬活

9、動性強弱的方法。方法一：金屬與酸反應。能與酸反應的金屬比氫活潑，不能與酸反應的金屬位于氫之后。方法二：金屬與鹽溶液反應。若能發(fā)生反應，則表示該金屬的活動性強于組成該鹽的金屬；若不能發(fā)生反應，則表示該金屬的活動性弱于組成該鹽的金屬。(2)實驗方案設計。驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反應能發(fā)生，則活動性順序為：鋅銅方案二：將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反應不能發(fā)生，則活動性順序為：銅鋅方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(或與酸反應的速率快慢)判斷方案四：將金屬鋅、銅同時放入兩者中間的一種金屬的鹽溶液中，如FeSO4

10、根據(jù)置換反應能否發(fā)生做出相應判斷(3)注意事項。在實驗前，需先將金屬進行打磨，以除去金屬表面的氧化物或污物。金屬與鹽溶液的反應，鹽必須可溶。并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。化學肥料1化肥的種類及作用。肥料定義作用舉例氮肥含有氮元素的化肥促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高農(nóng)作物質量尿素CO(NH2)2、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如NH4HCO3、NH4Cl等)、硝酸鹽(如NH4NO3)磷肥含有磷元素的化肥促進植物根系發(fā)達、增強植物抗旱能力磷礦粉主要成分是磷酸鈣Ca3(PO4)2、過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物鉀肥含有鉀元

11、素的化肥促進植物莖稈粗壯、增強抗病蟲害和抗倒伏能力硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)復合肥含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥能同時提供給作物幾種養(yǎng)料磷銨NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的混合物、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫鉀(KH2PO4)2.銨態(tài)氮肥的檢驗及使用注意事項。(1)檢驗：銨態(tài)氮肥與堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣等)混合加熱，都有氨氣放出。如：(NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O；NH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O。氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(2)使用注意事項。施肥時，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰(含碳酸鉀)等堿性物質混用，否則會

12、_。3使用化肥的利與弊。利：與農(nóng)家肥相比，化肥肥分含量高，見效快。弊：化肥肥分單一，使用不合理時，土壤結構會遭到破壞；若施用不當，還會因流失而污染江河湖泊。中考重難點突破常見鹽的化學性質【例1】(2020，義烏)有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設計出實驗方案，實驗步驟及現(xiàn)象如下。請回答：固體粉末溶于水,無色溶液加過量Ba(NO3)2溶液,過濾白色沉淀滴加足量稀H2SO4,產(chǎn)生氣體，沉淀不消失無色溶液滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀(1)寫出步驟中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式_。(2)根據(jù)實驗中的現(xiàn)象，能否確定原固體粉末的組成？若能，請寫出各成

13、分的化學式；若不能，在原實驗步驟的基礎上，對上述方案中的試劑做一改進，并描述相應的實驗現(xiàn)象及結論，以確定固體粉末的組成。_。【答案】(1)NaClAgNO3AgClNaNO3答案補充：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2；(2)不能，將步驟中“稀硫酸”改成“稀鹽酸(或HNO3)”；如果產(chǎn)生氣體，沉淀完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl)；如果產(chǎn)生氣體，沉淀不完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3、Na2SO4(或Na2CO3、Na2SO4和NaCl)1.(2020，株洲)我市湘江風光帶橋頭廣場上介紹侯德榜曾在株洲開辦“永利化工廠”，利用聯(lián)合制堿法(侯氏制

14、堿法)生產(chǎn)純堿。下列有關聯(lián)合制堿法的原料(氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水)與產(chǎn)品(碳酸鈉、氯化銨)的說法不正確的是()A碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)B氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源C侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形成D氯化銨與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣復分解反應及其應用【例2】(2020，蘇州)下列離子能在水溶液中大量共存的一組是()AFe3、K、NO3、OHBH、Na、HCO3、ClCBa2、NH4、Cl、SO24DNa、K、NO3、SO24【解析】Fe3與OH不能大量共存，故A項錯誤；H與HCO3不能大量共存

15、，故B項錯誤；Ba2與SO24不能大量共存，故C項錯誤；D項中四種離子之間不能發(fā)生反應，故這四種離子能大量共存?！敬鸢浮緿【方法指導】離子共存題型中的常見隱含條件。(1)“無色”條件型：若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即不含F(xiàn)e2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍色)、MnO4(紫色)等離子。(2)“酸性”條件型：常見的敘述有酸性溶液、pH7的溶液、能使紫色石蕊試紙變紅的溶液、使紫色石蕊試液呈紅色的溶液、加入較活潑金屬能放出氫氣的溶液等，說明溶液中有大量H存在。(3)“堿性”條件型：常見的敘述有強堿性溶液、pH7的溶液、能使紫色石蕊試紙變藍的溶液、使酚酞試液呈紅色的溶液等，說明溶液

16、中有OH存在。2.(2020，蘇州)下列離子能在pH2的水溶液中大量共存的是()ASO24、NO3、K、OHBHCO3、Cl、SO24、NaCCl、NO3、K、NaDNH4、Cl、OH、K金屬活動性順序的判斷【例3】(2020，大慶)下列不能作為判斷金屬Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是()A在純氧中燃燒的現(xiàn)象B與鹽酸反應的快慢程度C金屬導電性強弱D三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序【解析】A項，大多數(shù)金屬可以與氧氣反應，可以根據(jù)三種金屬在純氧中燃燒的現(xiàn)象判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意；B項，Mg與鹽酸反應速率最快，冒出大量的氣泡；Fe與鹽酸反應速率較慢，Cu不與鹽酸反應，可以判斷三

17、種金屬活動性強弱，故不符合題意；C項，金屬的導電性與金屬的活動性無關，故符合題意；D項，人類使用最早的金屬材料是銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，可以判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意?！敬鸢浮緾3.(2020，上海)為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如下實驗。實驗結論正確的是()AXYZBZYXCYX、YZ DXY、ZY化學肥料【例4】(2020，畢節(jié))隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品的需求量增大，化肥對農(nóng)作物的增產(chǎn)已成為最有力的措施。現(xiàn)有一包化肥，可能是碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀中的一種，取少量樣品，觀察到外觀為白色固體，加入水后能全部溶

18、解；另取少量樣品與熟石灰混合研磨，沒有刺激性氣體放出，這包化肥是()A碳酸氫銨B氯化鉀C硫酸銨 D磷礦粉【解析】磷礦粉是灰色固體，且難溶于水；硫酸銨、碳酸氫銨是白色固體，易溶于水，與熟石灰混合、研磨能生成有刺激性氣味的氣體氨氣；只有氯化鉀符合上述情況?！敬鸢浮緽4.(2020，黔西南)某同學家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊。該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空?！咎岢鰡栴}】該化肥中含有什么物質？【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥?！咎岢霾孪搿吭摶仕年庪x子可能是Cl、CO23、SO24中的一種或幾種。【實驗、記錄與分析】實驗操作步驟實驗現(xiàn)象分析(1)取少量化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨，觀察現(xiàn)象_含有銨根離子(2)取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察無沉淀沒有_存在(3)取(2)中所得溶液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，觀察_有Cl存在【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是(填化學式)_，寫出實驗步驟(3)的化學方程式_。