（浙江專版）2022年高中化學 課時跟蹤檢測（十）反應條件對化學平衡的影響 蘇教版選修6

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1、（浙江專版）2022年高中化學 課時跟蹤檢測（十）反應條件對化學平衡的影響 蘇教版選修6 1．可逆反應達到平衡的重要特征是(　　) A．反應停止了 B．正、逆反應的速率均為零 C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行 D．正、逆反應的速率相等 解析：選D　非平衡狀態(tài)的正、逆反應也都在繼續(xù)進行，所以正、逆反應都還在繼續(xù)進行不是達到平衡的特征，達到平衡的特征應是正、逆反應的速率相等。 2．在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是(　　) A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液 C．蒸餾水 D．4 mol·L－1 CH3COOH溶

2、液 解析：選B　乙酸乙酯水解時存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH，NaOH和生成的CH3COOH反應使乙酸乙酯的水解平衡正向移動，所以選用NaOH時乙酸乙酯的水解程度最大。 3．對于平衡CO2(g) CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是(　　) A．升溫增壓　　　　　　　　 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓 解析：選D　增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應使平衡向正向移動，而正向氣體體積減小同時放熱，因此可以降低溫度，同時還可增大壓強。 4．反應2A(g)＋B(g

3、)2C(g)　ΔH＞0。下列反應有利于生成C的是(　　) A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓 解析：選C　由ΔH＞0可知該反應為吸熱反應，此反應還是氣體分子數(shù)減小的反應。因此，升高溫度、增大壓強會使平衡向生成C的方向移動。 5．一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)(　　) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 解析：選C　可以假設原來在容積為1 L的容器中通入了1 mol NO2，達平衡后NO2

4、%＝a，然后又通入1 mol NO2，具體過程假設如下： 6．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0 反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是(　　) A．增加壓強　　　　　　　　 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 解析：選B　選項A，該反應為反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，壓強對CO的轉化率無影響；選項B，該反應為放熱反應，降低溫度有利于化學平衡向右移動，提高CO的轉化率；增大CO的濃度會降低CO的轉化率；選項D，更換催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動。 7．對

5、已達化學平衡的反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是(　　) A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 解析：選C　減小壓強，氣體體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，正、逆反應速率都減小，正反應是氣體體積減小的反應，平衡應向氣體體積增大的方向移動。 8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結

6、合實驗，下列說法不正確的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 解析：選D　滴加70%的硫酸，增大了H＋的濃度，使平衡Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋向左移動，因此①中溶液橙色加深，當?shù)渭?0%的NaOH溶液時，中和了H＋，使上述平衡右移，因此③中溶液變黃；②中Cr2O被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色；根據(jù)實驗①②可知，在酸性條件下，K2Cr2O7將C2H5OH氧化，根據(jù)實驗③④可知，在堿性條件下，Cr2O和C

7、2H5OH沒有反應；若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，Cr2O的氧化性增強，Cr2O被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色。 9．某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。 實驗 序號 濃度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 ℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 ℃ c3 0.92

8、 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 ℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： (1)在實驗1中，反應在10～20 min時間內(nèi)A的平均反應速率為________ mol·L－1·min－1。 (2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________ mol·L－1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________________________。 (3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則

9、v3________v1(填“＞”“＝”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”)。 (4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。理由是________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)反應速率公式v(A)＝＝＝0.013 mol·L－1·min－1。 (2)由于實驗1、2達到的平衡狀態(tài)相同，則相同外界條件下，只有A的初始濃度相同，才能達此結果。故c2＝1.0 mol·L－1。由于A的起始濃度、

10、平衡轉化率都相同，但實驗2達到平衡所需時間比實驗1短，即反應速率快。從影響反應速率的因素：濃度(已相同)、壓強(已相同)、溫度(已相同)、催化劑(能提高反應速率，但不能改變轉化率)等分析，可推測實驗2中使用了催化劑。 (3)實驗1、3，反應溫度相同，而達到平衡時A的濃度不同，并且實驗3比實驗1大。所以c3＞1.0 mol·L－1，由表中數(shù)據(jù)對比可知v3＞v1。 (4)在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應方向移動。故該反應的正反應是吸熱反應。 答案：(1)0.013 (2)1.0　使用催化劑 (3)＞?。? (4)吸熱　在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的

11、平衡濃度下降，說明平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應 10．對于已達平衡的可逆反應，當其他條件不變時，改變反應物或生成物的濃度會對化學平衡有何影響？ [猜想與假設] 假設1：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加反應物濃度，使平衡向正反應方向移動。 假設2：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加反應物濃度，使平衡向逆反應方向移動。 假設3：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應方向移動。 假設4：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應方向移動。 [設計和實施方案] 在已反應平衡的FeCl3和KSCN的混合

12、液中，分別加入：①FeCl3溶液?、贙SCN溶液?、跭Cl固體?、躈aF溶液 實驗用品： 儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 試劑：FeCl3 (aq)(0.01 mol·L－1,1.0 mol·L－1)，KSCN (aq)(0.01 mol·L－1,1.0 mol·L－1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 mol·L－1)。 實驗步驟： Ⅰ.往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。 Ⅱ.取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取

13、步驟(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL加到5支試管中。往1號試管滴加2～3滴1.0 mol·L－1 FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2號試管滴加2～3滴1.0 mol·L－1 KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號試管中滴加2～3滴1.0 mol·L－1 NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。 根據(jù)你所學的內(nèi)容完成下列表格，并回答有關問題。 FeCl3與KSCN溶液反應 編號 混合溶液顏色 滴加的溶液 溶液顏色的變化 平衡移動的方向 1 橙紅色 FeCl3 ①顏色________了，由橙紅色變成了______色 ③向__

14、__移動 2 橙紅色 KSCN ②顏色________了，由橙紅色變成了______色 ④向____移動 3 橙紅色 KCl 顏色變淺了，由橙紅色變成了黃色 ⑤向____移動 4 橙紅色 NaF 顏色變淺了，由橙紅色變成了無色 ⑥向____移動 5 橙紅色 － 橙紅色 不移動 (1)由①②現(xiàn)象說明假設________成立，假設________不成立。 (2)根據(jù)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，顏色不應該有變化，但現(xiàn)象卻是變淺了，請你分析變淺的可能原因是___________________________________

15、__________。 (3)根據(jù)“4”號試管中的現(xiàn)象，分析在4號試管中發(fā)生的變化是________，說明了________________________________________________________________________ (從改變濃度影響平衡移動角度回答)。 解析：對于反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，其實質是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。向混合溶液中滴加FeCl3溶液和KSCN溶液時，增大了Fe3＋和SCN－的濃度，平衡向右移動，溶液顏色變成紅色。加KCl固體時，顏色變淺，沒有了水的影響，可能是Cl－與Fe3＋反應生成了配離子，使Fe3＋濃度減小。滴加NaF溶液時，橙紅色變成無色，說明F－破壞了Fe(SCN)3，可能與Fe3＋形成了無色的且比Fe(SCN)3更穩(wěn)定的化合物。 答案：①加深　紅?、诩由睢〖t?、塾摇、苡摇、葑蟆、拮蟆?1)1　2　(2)Fe3＋與Cl－形成配離子，使Fe3＋濃度減小，平衡向左移動　(3)F－與Fe3＋形成了無色的且比Fe(SCN)3穩(wěn)定的化合物(配合物)　減小反應物的濃度會使平衡向逆反應方向移動