7、化學方程式為_________，當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了______mol。
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)。
（5）A與水反應的化學方程式為_______________。
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式___________。
（7）某溫度下（>100℃）若m克X與H2O反應放出QkJ（Q>0）的熱量。寫出該反應的熱化學方程式_______________。
【答案】Ⅰ．(1) Cl-
8、>O2->Na+(2)HClO4>H3PO4>H2CO3(3)、AsH3 (4)NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+NaClⅡ．(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO(6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7) 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/mkJ/mol
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為P，⑧為Cl。
Ⅰ．(1)電子層多的離子半徑大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)小的半徑大，則②、⑥、⑧的離子半徑為Clˉ＞O2ˉ＞Na+，故答案為：Clˉ＞O2ˉ＞Na+；?
9、
(2)非金屬性Cl＞P＞C，則④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性為HClO4＞H3PO4＞H2CO3，故答案為：HClO4＞H3PO4＞H2CO3；
(3)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最低價位-3價，則氫化物為AsH3，故答案為：；AsH3；
(4)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，Y為NaClO，與As的反應為5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，As元素的化合價升高，為還原劑，則消耗1mol還原劑時轉(zhuǎn)移電子為1mol×(5-0)=5mol，故答案為：5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl；5；
Ⅱ．A為紅棕色氣體，B為強酸，
10、X為常見金屬單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，A為NO2，H為HNO3，E為NO，X為Fe，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2。
(5)A與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；?(6)用熱還原法冶煉X的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(7)m克X與H2O反應放出QKJ?(Q＞O)的熱量，則1molFe反應放出 kJ的熱量，則熱化學方程式為3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=- kJ/mol，故答案為：3Fe(s)+4H2O(g)═Fe
11、3O4(s)+4H2(g)△H=- kJ/mol。
4．（2016屆海南省海南中學高三考前高考模擬七化學試卷）X是一種新型無機非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關生產(chǎn)過程如下：
為了確定C的組成，某同學進行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導纖維。
按要求回答下列問題：
（1）C的空間構(gòu)型為__________；X的化學式為__________。
（2）反應②的化學方程式為__________。
（3）反應⑦的離子方程式__________。
【答案】（1）正四面體；Si3N4；（2）SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4
12、NH4Cl；（3）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
【解析】I可做光導纖維，所以I是二氧化硅，則F是硅酸，H是硅酸鈉.又因為F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G是氯化銀，因此C是SiCl4，則A是硅，B是氯氣。根據(jù)X的性質(zhì)可知，X是原子晶體，所以X是Si3N4。由轉(zhuǎn)化關系可知，SiCl4與NH3反應生成Si(NH2)4，根據(jù)原子守恒可知還生成HCl，由于氨氣過量，故應生成NH4Cl；CO2是過量的，因此生成物是碳酸氫鈉與硅酸。
（1）由以上分析可知C為SiCl4，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，為正四面體，X為Si3N4；
（2）由轉(zhuǎn)化關系可知，SiCl4與NH3
13、反應生成Si(NH2)4，根據(jù)原子守恒可知還生成HCl，由于氨氣過量，故應生成NH4Cl，故反應于的反應方程式為：SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl；
（3）CO2是過量的，因此生成物是碳酸氫鈉與硅酸，反應輿的離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CO2=2H2SiO3↓+2HCO3-。
5．（2016屆江西省于都實驗中學高三上學期第三次大考化學試卷）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關系如下：
已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生該沉淀的離子反應方程
14、式為 。
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式 。
（3）完成并配平下列離子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O——__ ＋ 。
（4）Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是 。
【答案】（1）Al3++3AlO2- + 6H20===4Al(OH)3 ↓（2） （3）8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3 （4）1:1
6．（2016屆山東
15、師大附中高三上學期第二次模擬考試化學試卷）單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物．Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題；
（1）能與X發(fā)生化學反應的酸是_______(寫名稱)；由X制備Mg2Z的化學方程式為___ __。
（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為___________________，Y分子的電子式為________________
（3）Z、X中化學鍵的類型都是_________________。
【答案】（1）氫氟酸；SiO2+MgO2↑+Mg2Si；
（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl
16、2+SiH4； （3）共價鍵
【解析】單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，則Z為晶體硅，其中X為Z的氧化物．則X為SiO2 ，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y為SiH4，據(jù)此回答。
（1）根據(jù)上述推斷，X為SiO2，氫氟酸能與SiO2反應，則能與SiO2發(fā)生化學反應的酸是氫氟酸；根據(jù)流程圖可知，SiO2與Mg反應生成Mg2Si，則反應的化學方程式為SiO2+MgO2↑+Mg2Si；
（2）由流程圖可知，Mg2Si與鹽酸反應生成SiH4和MgCl2，化學反應方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；SiH4 屬于共價化合物，該分子的電子式為
（3）根據(jù)上述推斷，Z、X
17、分別為晶體硅和SiO2，它們都是原子晶體，則化學鍵的類型都是共價鍵。
7．（江西省上饒市2018屆高三第一次模擬考試理綜化學試題）七種短周期主族元素①~⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的，⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋仨毜恼{(diào)味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請用化學用語回答下列問題：
(1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為___________＞___________。
(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反
18、應的化學方程式_________________。
(4)由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，其正極反應式為_____________________。
(5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G 是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式________________________________。
②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應的原因的電離方程式_________________________________。
③寫出電解A溶液的離子方程式______________________
19、_________。
【答案】 S2->F - >Al3+ HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O O2+4e- +2H2O=4OH- 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
【解析】②元素是地殼中含量最多的所以②是O;⑤元素為兩性元素則⑤為Al；④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋仨毜恼{(diào)味品知④為Na; ⑦為Cl；②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍知⑥為S; 七種短周期主族元素①~⑦，其原子序數(shù)依次增大知③為F。根據(jù)
20、上述分析(1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為S2->F - >Al3+。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO4 >. H2SO4。
(3)二氧化硅是酸性氧化物，能與HF發(fā)生反應，其反應的化學方程式SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O。
(4)由⑤是Al和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，Al做負極，正極為O2發(fā)生還原反應，其正極反應式為O2+4e- +2H2O=4OH-。
(5) B為黃綠色氣體知B為Cl2,電解A得三種物質(zhì)，由圖知A為NaCl，C為氫氣，D為氫氧化鈉溶液，G為Al，F(xiàn)為偏鋁酸鈉溶液，E為鹽酸，X為氫氧化鋁溶液氯化鋁溶液。所以①D溶液與G
21、反應的化學方程式2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑。
②氫氧化鋁溶不溶于水，既能溶于酸又能溶于堿，是因為存在Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O
加苛性鈉溶液促進電離，所以能溶于堿液中。答案：Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O。
③寫出電解A為NaCl溶液，電解反應的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
8．（海南?。êＤ现袑W、文昌中學、?？谑械谝恢袑W、農(nóng)墾中學）等八校2018屆高三上學期新起點聯(lián)盟考試化學試題）右表為元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：
W
氮
Y
X
硫
Z
（1）Z的元素符號為_______
22、__________。
（2）X位于元素周期表第_______周期_______族。
（3）W與Y形成的化合物WY中，W的化合價是________。
（4）硫的最簡單氫化物與硫的低價氧化物通入水中時，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
【答案】Cl 三 IVA +2 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【解析】對應的元素如表：
W―C
氮
Y―O
X―Si
硫
Z―Cl
（1）Z的元素符號為Cl；（2）X是硅，位于元素周期表第三周期 IVA族。（3）W與Y形成的化合物WY是CO，W的化合價是+2價；（4）硫的最簡單
23、氫化物H2S與硫的低價氧化物SO2通入水中時，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
9．（“江淮十校”2018屆高三第一次聯(lián)考化學試題）已知下圖九種物質(zhì)均是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，X、Y、Z為單質(zhì)，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應為黃色，B常溫常壓下為無色易揮發(fā)的液體。E為合成食品保鮮膜的單體，回答下列問題：
（1）A是________（填化學式），為_______化合物（填“離子”或“共價”）。
（2）E的電子式為_______，G的水溶液為________（填“強酸”或“弱酸”）。
（3）寫出B與濃D反應的化學方程式________，該反應類型
24、為________。
（4）F的核磁共振氫譜有______個峰。
【答案】（1）NaCl 離子（2） 強酸 （3）CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O 消去反應 （4）l
【解析】本題主要考查氯化鈉等物質(zhì)的性質(zhì)。
X、Y、Z為單質(zhì)，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應為黃色，X是鈉。相應地，Z是氫氣，F(xiàn)是乙烷。E為合成食品保鮮膜的單體，E是乙烯。B常溫常壓下為無色易揮發(fā)的液體，B是乙醇。
（1）A可以是NaCl，為離子化合物。
（2）E的電子式為，G的水溶液為強酸。
（3）B與濃D反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O，該反應類型為消去反應。
25、
（4）F的核磁共振氫譜有1個峰。
10．（2016屆江西省余江縣第一中學高三上學期二次模擬化學試卷）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。
已知：A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是
26、（用元素符號表示）。
（2）D的水溶液呈 性，請用離子方程式解釋原因：
（3）上述反應中屬于置換反應的是 （填序號）。
（4）反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式：
（5）氣體C通入KI溶液中，氧化產(chǎn)物為KIO3，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
【答案】（1）第三周期 第Ⅶ A族 ； S > Cl > F （2）酸 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（3）②⑤（4）2Fe3++SO2+2H2O ＝ 2Fe2++
27、SO42-+4H（5）3：1
【解析】E為密度最小的氣體，是氫氣，G為淺黃綠色的溶液，含有亞鐵離子，D為黃色溶液，含有鐵離子，能與硝酸銀反應生成白色沉淀，說明含有氯離子，所以D為氯化鐵。A是金屬，A和C反應生成氯化鐵，則A為鐵，C為氯氣。氯化鐵能轉(zhuǎn)化為紅褐色固體，所以B為氫氧化鐵。F與鐵反應生成氫氣和亞鐵鹽，D能將某種氧化物氧化成F，說明該氧化物有還原性，所以該氧化物為二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵反應生成硫酸，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，是硫酸，則G時硫酸亞鐵。（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素是氯元素，在周期表中第三周期第Ⅶ A族 ；再短周期主族元素中氯元素與其相鄰的原子半徑從大到小的順序為： S > Cl > F。（2）上述分析判斷D為氯化鐵，氯化鐵是強酸弱堿鹽，能水解顯酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+。（3）①為化合反應，②為置換，③氧化還原反應，④復分解，⑤置換，所以置換反應有②⑤。（4）反應③為鐵離子和二氧化硫反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O ＝ 2Fe2++SO42-+4H+ 。（5）氯氣和碘化鉀反應生成碘酸鉀和鹽酸，根據(jù)每個氯氣降低2價，每個碘化鉀升高6價分析，氯氣和碘化鉀的比例為3：1。
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