2022年高考化學(xué)大串講 專題14 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)
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1、2022年高考化學(xué)大串講 專題14 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí) 1.科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A. 過(guò)程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價(jià) B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng):Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑ C. 過(guò)程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? D. 過(guò)程Ⅲ涉及到反應(yīng):4OHˉ-4 e-=== O2↑+2H2O 【答案】C 2.已知:一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H =+Q kJ/mol (Q>0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol
2、NO2 氣體,測(cè)得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)c(O2) 為0.2 mol/L。下列說(shuō)法正確的是 A. 增加c(NO),平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小 B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8×10-3 mol/(L·s) C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.2Q D. 其他條件不變時(shí),若開(kāi)始時(shí)n(NO2)為2.4 mol,則達(dá)到平衡后,c(O2)<c(NO2) 【答案】D 【解析】A. 增加c(NO),平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無(wú)關(guān),則溫度不變,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,則100s 內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣
3、的生成速率的2倍,為2×=4×10-3 mol/(L·s),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 mol/L×2L=0.4mol,則吸收的熱量為0.4Q,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、開(kāi)始時(shí)n(NO2)為1.2 mol,平衡時(shí)c(NO2)= =0.2mol/L,c(O2)=c(NO2),其他條件不變時(shí),若開(kāi)始時(shí)n(NO2)為2.4 mol,則壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積縮小的逆方向移動(dòng),則達(dá)到平衡后,c(O2)<c(NO2),選項(xiàng)D正確。 3.根據(jù)各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖,下列說(shuō)法正確的是 A. ΔH4>0 B. ΔH1+ΔH5=0 C. ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH6 D.
4、ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 【答案】D 4.關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說(shuō)法不正確的是 A. 2H(g)+2X(g)===2HX(g) ΔH <0 B. 途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),所以ΔH1=ΔH2+ΔH3 C. Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多 D. 途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定 【答案】C 【解析】A、根據(jù)蓋斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3,氫氣在鹵素單質(zhì)中燃燒是放熱反應(yīng),ΔH1<0,分子斷鍵成為原子需要吸收能量,所以ΔH2>0,ΔH3=ΔH1-ΔH2<0,選項(xiàng)A正
5、確;B、根據(jù)蓋斯定律,途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3,選項(xiàng)B正確;C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱,途徑Ⅱ吸收的熱量依次減弱,選項(xiàng)C不正確;D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說(shuō)明HCl能量低,比HBr穩(wěn)定,選項(xiàng)D正確。 5.若下圖表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。 ① ② 下列各表述與示意圖一致的是( ) A. 圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4
6、+)=2:3:2 B. 圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化, 若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低 C. 圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L D. 圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,ΔH>0 【答案】B 6.下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)n [Al(OH)3]的變化情況 B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn) C. 圖3表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑,E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變 D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí),產(chǎn)生n(CO2
7、)的情況 【答案】A 7.下列說(shuō)法正確的是 A. 將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中,還是一次性快速注入鹽酸中,都不影響中和熱測(cè)定 B. 已知反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1 C. 燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量,故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即為硫的燃燒熱 D. 已知冰的熔化熱為6.0 kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ·mol-1,假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰中的氫
8、鍵,則最多只能破壞1 mol冰中15%氫鍵 【答案】D 【解析】A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中,會(huì)有熱量的損失,中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果偏小;必須一次性快速注入鹽酸中,減小熱量損失,A錯(cuò)誤;B.中和熱是指在稀溶液中,氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量,與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量,而不是SO3,故C錯(cuò)誤;D.冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0 kJ·mol-1,1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0 kJ ,全用于打破冰的氫鍵,冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ·mol-1,1mo
9、l冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0 kJ 的熱量,6.0/40.0×100%=15%;所以最多只能打破1mol 冰中全部氫鍵的15%,故D正確。 8.幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1 B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1 C. 由圖可知,甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1 D. 通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓,由圖可知,CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8 kJ·mol
10、-1 【答案】B 9.室溫下,將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2:CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3,則下列判斷正確的是 A. △H2>△H3 B. △H1<△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3 【答案】B 【解析】①膽礬溶于水時(shí),溶液溫度降低,反應(yīng)為CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1>0;②CuSO
11、4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0;③已知CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3;依據(jù)蓋斯定律①-②得到③,所以△H3=△H1-△H2;△H2<0,△H1>0,則△H3>0,A、上述分析可知△H2<△H3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、分析可知△H2=△H1-△H3,由于△H2<0,△H3>△H1 ,選項(xiàng)B正確;C、△H3=△H1-△H2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、△H2<0,△H1>0、△H3>△H1+△H2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 10.如圖為氟利昂(如CFCl?3)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖,下列不正確的是? A. 過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵 B. 過(guò)程Ⅱ可表
12、示為O3?+ Cl =ClO + O2 C. 過(guò)程Ⅲ中O + O = O2是吸熱過(guò)程 D. 上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑 【答案】C 11.下列說(shuō)法正確的是( ) A. 圖一可表示模擬鐵的腐蝕 B. 圖二可表示無(wú)催化劑(b)和有催化劑(a)時(shí)反應(yīng)的能量變化 C. 圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng) D. 圖四可表示中和熱的測(cè)定 【答案】A 【解析】A.鐵的腐蝕通常是在有碳做正極和有電解質(zhì)溶液的條件下與氧氣反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)形成了原電池,可以模擬鐵的腐蝕,現(xiàn)象為U型管左側(cè)液面上升,右側(cè)下降,表示試管中氣體減少,故正確;B.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,不影響反
13、應(yīng)熱,故b為使用催化劑,故錯(cuò)誤;C.該銨鹽為吸熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;D.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)放在小燒杯中,故錯(cuò)誤。 12.下列說(shuō)法正確的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ·mol-1,結(jié)論:CH4 的燃燒熱為△H=-801.3kJ·mol-1 B. 稀溶液中有 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成 1mol H2O,則會(huì)放出 57.3kJ 的能量 C. Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀),結(jié)論:錫制品在寒冷的冬
14、天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞 D. C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ·mol-1,結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定 【答案】C 13.下列敘述正確的有 ( ) ①堿性氧化物:Na2O2、MgO、Al2O3? ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得 ③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為:溶液、膠體 ④灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng) ⑤堿石灰、生石
15、灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物 ⑥苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類依次為:強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì) A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè) 【答案】B 14.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)
16、 ΔH3=-286kJ·mol-1。下列說(shuō)法不正確的是 A. 反應(yīng)①可通過(guò)銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn) B. 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行 C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,則ΔH4<ΔH3 D. ΔH=-320 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A.用銅作電極電解稀H2SO4時(shí),兩個(gè)電極的反應(yīng)分別為:Cu-2e-=Cu2+、2H++2e-=H2↑,總反應(yīng)為:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g),故A說(shuō)法正確;B.反應(yīng)②的ΔH<0,ΔS>0,則在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行,故B說(shuō)法正確;C.因?yàn)镠2O(g)所具有能量較H2
17、O(l)高,則反應(yīng)H2(g)+O2(g)===H2O(g)放出的熱量較少,ΔH4>ΔH3,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D.由蓋斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-320 kJ·mol-1,故D說(shuō)法正確。 15.已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A. 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為Q kJ C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度,該反應(yīng)過(guò)
18、程放出更多的熱量 D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化 【答案】D 16.2SO2(g)十O2(g) ? 2SO3(g)?△H = -198 kJ·mol-1,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)機(jī)理為:Ⅰ:V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快)? Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說(shuō)法正確的是( ) A. 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng) B. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量 D. VO2在反應(yīng)中起催
19、化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率 【答案】B 【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)速率慢的,根據(jù)題意,反應(yīng)速率主要取決于II步反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量,SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1,故B 正確;C、SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行到底,因此2molSO2與1molO2反應(yīng)放出的熱量小于198kJ,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理,V2O5為催化劑,D錯(cuò)誤。 17.高溫條件下,Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說(shuō)法正確的是 A. 該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所
20、示 B. 該反應(yīng)條件下,Al的還原性強(qiáng)于Fe C. 反應(yīng)中每生成1 mol Fe轉(zhuǎn)移6×6.02×1023個(gè)電子 D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑 【答案】B 18.己知反應(yīng):2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol,取等量A分別在0℃和20 ℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. a代表20℃下A的Y-t曲線 B. 反應(yīng)到66min時(shí),0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等 C. 0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)都放出QkJ熱量 D. 反應(yīng)都達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率a > b 【答案】B 【解析】溫度越高
21、,化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)就先達(dá)到平衡,即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn),故b代表20℃下A的Y-t曲線,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)到66min時(shí),0℃和20℃下的轉(zhuǎn)化率相同,因二者的起始量相同,故此時(shí)放出的熱量相等,B項(xiàng)正確;2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反應(yīng)放出QkJ熱量,因無(wú)法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng),故放出熱量也無(wú)法計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;b是代表20℃下的Y-t曲線,a是代表0℃下的Y-t曲線,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故反應(yīng)都達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率a< b,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 19.下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 由圖可知此溫度下
22、MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1 B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2 C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過(guò)程需吸收熱量 D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零 【答案】D 20.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ) A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a>b B. 已知NaOH(aq)+HCl(
23、aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3 kJ C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 D. 已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1,反應(yīng)過(guò)程中使用催化劑,ΔH減小 【答案】B 【解析】A.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量,焓變是負(fù)值,則a<b,A錯(cuò)誤;B.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出
24、的熱量,醋酸是弱酸,其電離過(guò)程吸熱,40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3 kJ,B正確;C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,氫氣燃燒生成液態(tài)水,氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量,由熱化學(xué)方程式可知,氫氣的燃燒熱ΔH<-241.8kJ/mol,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系,與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),因此反應(yīng)過(guò)程中使用催化劑,ΔH不變,但催化劑可以改變活化能,D錯(cuò)誤。 21.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ?mol-1
25、 結(jié)論:CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol B. 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,則會(huì)放出57.3kJ的能量 C. Sn(s,灰)Sn(s,白)ΔH=+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀) 結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞 D. C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ,C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ/mol 結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定 【答案】C 22.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25
26、℃,101kPa): ①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2878kJ·mol-1 ② C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2658kJ·mol-1 ③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO (g)+5H2O(l) △H=-1746kJ·mol-1 ④ C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) △H=-1526kJ·mol-1 由此判斷,正丁烷的燃燒熱是( ) A. -2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746k
27、J/mol D. -1526kJ/mol 【答案】A 【解析】正丁烷的燃燒熱是指1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2,液態(tài)H2O放出的熱量,所以表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ/mol,正丁烷的燃燒熱為-2878?kJ/mol,故選A。 23.2017年中國(guó)首次海域可燃冰(CH4·nH2O,密度ρ1 g·cm-3)試開(kāi)采成功。若以辛烷代表汽油(密度ρ2 g·cm-3)的組成,下列說(shuō)法不正確的是 ① CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 = —a kJ
28、·mol-1 ② 2C8H18(l) + 25O2(g) =16CO2 (g) + 18H2O(l) ΔH 2 = —b kJ·mol-1 A. 可燃冰適宜保存在低溫,高壓的環(huán)境中 B. 1 m3可燃冰可釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下m3的CH4 C. 汽油的燃燒熱約為0.5b kJ·mol-1 D. 1m3可燃冰釋放出的甲烷燃燒放出的熱量約為等體積汽油的倍 【答案】B 24.下列實(shí)驗(yàn)方案合理且能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 制備Fe(OH)3膠體 向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液,加熱煮沸至溶液呈紅褐色 B 除去乙酸乙酯中的乙酸
29、向混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液,充分振落、靜置、分液 C 比較HClO、HCN的酸性強(qiáng)弱 用pH試紙測(cè)濃度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值 D 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 50 mL5.0 mol/L 的鹽酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反應(yīng) 【答案】A 25.向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對(duì)電解的影響,反應(yīng)原理如下: Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)
30、溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除 B. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大 C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小 D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b) kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A. 根據(jù)圖像,溶液的pH越小,溶液中殘留c(Cl—)越大,因此向電解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,A錯(cuò)誤;B. Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān),與溶液pH無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)可知增大c(Cu2+),
31、平衡正向移動(dòng),使得c(Cu+)增大,促進(jìn)Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移,c(Cl—)減小,C正確;D. 已知①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=a kJ·mol-1,②Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=b kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①×1/2+②得反應(yīng)Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH=(a/2+b) kJ·mol-1,D錯(cuò)誤。 26.聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無(wú)色液體,可用作火箭燃料。下列說(shuō)法不正確的是 ①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)==
32、=N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol?1 A. O2(g)+2H2(g)===2H2O(l) ΔH5,ΔH5>ΔH3 B. ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g) D. 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱 【答案】A 27.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會(huì)污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸
33、收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝,下列說(shuō)法正確的是 ①SO2(g)+2OH-(aq)?SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)?CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol A. 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸減小 B. 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng) C. 反應(yīng)Ca(OH)2(aq
34、)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol D. d=a+b+c 【答案】A 【解析】A.由反應(yīng)①和④可知,隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,不斷消耗OH-,因此導(dǎo)致吸收劑溶液的pH逐漸減小,A正確;B. 反應(yīng)①?zèng)]有發(fā)生化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C. 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的離子方程式為:Ca2++ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4↓ +2H2O,該離子反應(yīng)不是反應(yīng)③的逆反應(yīng),因此ΔH-ckJ/mol,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)蓋斯定律可知④=①+②-③,所以d=a+b-c,D錯(cuò)誤。 28.一定條
35、件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定 B. b→a+c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量 C. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-1 D. 一定溫度下,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2 【答案】D 29.2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)? △H = -198kJ·mol-1,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)機(jī)理為:
36、 Ⅰ:V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快)? Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說(shuō)法正確的是( ) A. 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng) B. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量 D. 在恒溫、恒容條件下,達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大 【答案】B 30.中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化
37、實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下: 下列說(shuō)法正確的是 A. 過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程 B. 過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2 C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH D. 圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程 【答案】D 【解析】A. 根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖,過(guò)程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程,為吸熱過(guò)程,故A錯(cuò)誤;B. 過(guò)程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣,H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵,故B錯(cuò)誤;C.催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH,故C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖,過(guò)程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過(guò)程Ⅱ也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程,過(guò)程Ⅲ中形成了水分子,因此
38、H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程,故D正確。 31.298K、1.01×105Pa,O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是 A. Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1 B. Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=-20kJ·mol-1 C. Se(g)+H2(g)=H2Se(g) ?ΔH=+81kJ·mol-1 D. Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1 【答案】D 32.我國(guó)科學(xué)家利用蠟蟲腸道菌群,將塑料降解時(shí)間從500年縮減到24小時(shí),并用同
39、位素示蹤法證實(shí)了聚乙烯降解為CO2。下列有關(guān)該過(guò)程說(shuō)法不正確的是 A. 一定發(fā)生了氧化反應(yīng) B. 只涉及碳碳鍵的斷裂 C. 同位素示蹤法是從微觀角度識(shí)別物質(zhì)的變化 D. 該研究成果有利于緩解塑料垃圾引起的環(huán)境問(wèn)題 【答案】B 【解析】A.聚乙烯降解為CO2的過(guò)程中,碳元素的化合價(jià)有變化,一定發(fā)生了氧化反應(yīng),故A正確;B.在反應(yīng)過(guò)程中除了碳碳鍵的斷裂之外,碳?xì)滏I也出現(xiàn)了斷裂,故B錯(cuò)誤;C.同位素示蹤法是以放射性同位素標(biāo)記研究對(duì)象進(jìn)行標(biāo)記的微量分析方法,的目的就是為了研究分子層面的原子變動(dòng),故C正確;D.如果可以將聚乙烯降解是有利于緩解白色污染的問(wèn)題,故D正確。 33.最新報(bào)道:科學(xué)
40、家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下: 下列說(shuō)法正確的是 A. 在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和O B. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)過(guò)程 C. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) D. CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 【答案】D 34.通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是 ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g
41、)+H2O(g) △H3=ckJ/mol ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣,且a>0 B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C. 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol D. 反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol 【答案】D 【解析】A,反應(yīng)①、②生成H2和CO2,為反應(yīng)③提供原料氣,反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng),a0,A項(xiàng)正
42、確;B,反應(yīng)③消耗CO2,是CO2資源化利用的方法之一,B項(xiàng)正確;C,反應(yīng)④的化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的,ΔH也變?yōu)樵瓉?lái)的,反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)ΔH=d/2kJ/mol,C項(xiàng)正確;D,應(yīng)用蓋斯定律,將②2+③2+④得,2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=(2b+2c+d)kJ/mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 35.合成氨的能量示意圖如下: (1)已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol H-H鍵時(shí)需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N-H鍵需要吸收的能量為_(kāi)_______ kJ。 (2)N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。 已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH1=+67.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1 則1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 【答案】391 N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85 kJ·mol-1
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