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1、高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第二課時 元素周期律隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修3
1．元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I(kJ/mol)
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
則A元素的常見價態(tài)為( )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
解析：通過觀察A元素的各級電離能數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)I4?I3，即A元素最外層有3個電子，常見價態(tài)為＋3價。
答案：C
2．下列說法中正確的是( )
A．第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離
2、能大
C．在所有元素中，氟的第一電離能最大
D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
解析：同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素最大，故A正確，C不正確；由于最外層電子Mg為3s2而Al為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂，B不正確；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。
答案：A
3．下列對電負(fù)性的理解不正確的是( )
A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn)
B．元素電負(fù)性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小
C．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)
D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)
解析：同周期從左到右元素的電負(fù)性逐
3、漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此，電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。
答案：D
4．下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑比最大的是( )
A．LiI B．NaBr
C．KCl D．CsF
解析：若陽離子半徑最大，陰離子半徑最小，則化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大。四種化合物中，陰離子半徑F－最小，而陽離子半徑Cs＋最大，所以，化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是CsF。
答案：D
5．有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成
4、單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np1；D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。
(1)寫出A、C、D的元素符號：
A__________，C__________，D__________。
(2)寫出B元素原子的電子排布式________________________________________。
D元素原子的電子排布圖為_______________________________________________。
(3)A、B、C、D第一電離能由小到大的順序為(填元素符號)__________，電負(fù)性由小到大的順序為(填元素符號)________。
解析：A形成的陽離子A＋與N3－核外電子排布相同，則A是Na。C的價電子排布為ns2np1，是ⅢA族元素，只能是Al。B為第三周期元素，且原子核外各軌道上均無成單電子，應(yīng)為Mg，D－的核外電子排布與Ar相同，D為Cl。
答案：(1)Na Al Cl (2)1s22s22p63s2
(3)Na
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