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1、2022年高中化學(xué) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）學(xué)案 新人教版必修2
學(xué)習(xí)目標(biāo)：.復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程
學(xué)習(xí)方法： 實(shí)驗(yàn)法 觀察討論
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.(1)化學(xué)鍵
2、
(2)化學(xué)鍵的分類
2.練習(xí):
(1).下列各組物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型完全相同的是
A.MgCl2和CaO2 B.H2O2和CH3CH3 C.KI和NaOH D.Br2和KBr
(2)下列敘述正確的是
A.兩個(gè)非金屬原子不可能形成共價(jià)鍵B.非金屬原子間不可能形成離子化合物
C.離子化合物中可能有共
3、價(jià)鍵 D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵
[新課教學(xué)]
[問(wèn)題探究]:回憶H,Cl的原子軌道,單個(gè)的H,Cl能穩(wěn)定存在嗎?形成的分子為什么是H2、HCl、Cl2
呢?而不是H3、H2Cl、Cl3
一.共價(jià)鍵形成特征與性質(zhì)
1.定義
2.共價(jià)鍵的形成與表達(dá)方式
(1).形成過(guò)程: 通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)
(2)表達(dá)方式 ① ②
4、
用電子式表達(dá)上述物質(zhì)的形成過(guò)程
H2
HCl
Cl2
3. 共價(jià)鍵的特征性質(zhì)
共價(jià)鍵價(jià)鍵理論共用電子論理論-----原子有幾個(gè)末成對(duì)電子,更可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵
(1).共價(jià)鍵具有 性:決定化合物分子的組成特性
(2).共價(jià)鍵具有 性
原子軌道最大重疊理論
兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。
時(shí)間
安排
5分鐘
10分鐘
20分鐘
學(xué)習(xí)小結(jié)：
備注
2022年高中化學(xué) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）學(xué)案 新人教版必修2
