2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第06天

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1、2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第06天 1．原電池：實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。電極及電極反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極?；芈分型怆娐返碾娮恿飨颍贺?fù)極→導(dǎo)線→正極，內(nèi)電路的離子流向：陰離子向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，陽離子向正極運(yùn)動(dòng)。離子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果能使電解質(zhì)溶液保持電中性，使氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行。鹽橋的作用是讓電池內(nèi)部離子通過。 2．幾種常見的電池：一次電池、二次電池（蓄電池）、燃料電池等。 3．電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，從而實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的裝置。電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。電解池中的電極及電極反應(yīng)：與電源正極連接為

2、陽極，與電源負(fù)極連接的為陰極。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。陽極上的放電順序：非惰性電極(如Fe、Cu等)→I－→Br－→Cl－→OH－；陽極材料如為惰性電極（如C、Pt等）不參與電極反應(yīng)。陰極上的放電順序：Ag＋→Cu2＋→H＋。 電解池中的電極反應(yīng)方程式的書寫：依據(jù)放電順序，判斷電極反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物。依據(jù)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒確定物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 二次電池的電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷必須注意“充電”和“放電”。并注意原電池的正極反應(yīng)是電解池的陽極反應(yīng)的逆反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)。必要時(shí)要考慮介質(zhì)參與反應(yīng)。 6．金屬的腐蝕：金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體

3、進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程，其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕之分。電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕有析氫腐蝕（水膜酸性較強(qiáng)）和吸氧腐蝕（水膜酸性很弱或中性）。 7．金屬防護(hù)的幾種重要方法 ① 改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力。 ② 在金屬表面覆蓋保護(hù)層，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。 ③ 電化學(xué)保護(hù)法：利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù)，或者利用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電池的正極而受到保護(hù)。 8．金屬腐蝕與防護(hù)規(guī)律： ⑴在同一電解質(zhì)溶液中，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕。

4、⑵對(duì)同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。 ⑶活動(dòng)性不同的兩金屬，活潑性差別越大，負(fù)極金屬腐蝕越快。 ⑷對(duì)同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 ⑸ 防腐措施由好到壞的順序：外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲陽極的陰極保護(hù)＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 1．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是　　 A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 2．（08廣東）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、

5、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag ③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④ 解題規(guī)范 1．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為： 負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料） 正極反應(yīng)：Li1－

6、xMO2＋xLi+＋x e－＝LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）。下列有關(guān)說法正確的是　　 A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－x B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小 C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng) D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋x e－＝C6Li 2．（06重慶）鉛蓄電池是典型的可充型電池， 它的正負(fù)極格板是　惰性材料，電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H++2SO42－ 2PbSO4+2H2O 請(qǐng)回答下列問題（

7、不考慮氫、氧的氧化還原）： ⑴放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ； 電解液中H2SO4的濃度將變 ；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g。 ⑵在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 、B電極上生成 ，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將 。 考前贏分第6天 愛練才會(huì)贏 前日回顧 1．下列熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)====CO2(g) △H1 ； C(s)＋1/2O2(g)====CO(g

8、) △H2 ②S(s)＋O2(g)====SO2(g) △H3 ； S(g)＋O2(g)====SO2(g) △H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H5 ；2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)△H6 ④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g) △H7 ；CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s) △H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2．在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-QkJ·mol-1在上述條件下分別充人的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q）如下表所列： 容器 SO2

9、(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ·mol-1) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是 A．在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱 Q/2kJ B．2Q1<2Q2=Q1

10、4e－＝2 CO32－＋ 12 H2O；7H2O＋7/2 O2 ＋14e－＝14OH－。有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是 A．通氧氣的電極為負(fù)極 B．參加反應(yīng)的O2與C2H6 的物質(zhì)的量之比為7∶2 C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降 D．在電解質(zhì)溶液中CO32－向正極移動(dòng) 2．某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是 A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 石墨 Cu 稀H2SO4 B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4 CuSO4＋H2↑ C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 D．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大