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1、2022-2023學年高二化學上學期期中試題 理(平行班)
可能用到的相對分子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個正確答案，每小題2.5分，共50分）
?1．下面的“詩”情“化”意，分析正確的是
A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化
B．“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應
C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中玉的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大
D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了
水解反應
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述
2、正確的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 molN2與4 molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
3．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl—、MnO4—
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32—
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．少量NaHCO3和足量氫氧化鋇溶
3、液反應：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+ CO32—
4．某離子反應涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒．其中c（NH4+）隨反應進
行逐漸減?。铝信袛噱e誤的是
A．反應的氧化劑是ClO—
B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應后溶液的酸性明顯增強
5．下列實驗現(xiàn)象及結論錯誤的是
實驗
實驗現(xiàn)象
結論
A
Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡
活動性：Al＞Fe＞Cu
B
試管中收集到紅棕色氣體
銅與濃硝酸
4、反應產(chǎn)物是NO2
C
試管b比試管a中溶液的紅色深
增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D
長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變
裝置氣密性良好
6．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2O、CO2、C2H6；②NH4+、H3O+、OH—；③O22—、HS—；
④PO43—、SO42—、ClO4—。對上述四組粒子歸類正確的是
A．質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①
B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等：②
C．電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③
D．原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等：④
7．短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。n、p、q是由這些
5、元素組成的二元化合物，m
是元素y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可蝕刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH值為
12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A．離子半徑：y < x m
C．p和q中均含有離子鍵
D．y的簡單氫化物的沸點在同族元素氫化物中最高
8．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A．由MgCl2制取Mg是放熱過程
B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由圖可知此
6、溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的
熱化學方程式為：
MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g) △H= -117kJ/mol
9．已知：2H2(g)+O2(g)?=== 2H2O(l)? ?△H=—571.6 kJ/mol ①?
2CH3OH(l)+3O2(g)?=== 2CO2(g)+4H2O(l)?? △H=—1452 kJ/mol ②?
H＋(aq)+OH―(aq) === H2O(l)?? ?△H=—57.3 kJ/mo l ③?
下列說法正確的是（ ）?
? ? ?A．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ
B．同質(zhì)量
7、的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多?
C．1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s) + H2O(l)? △H=—57.3?kJ/mol
D．1molCH3OH(l)燃燒生成CO(g)和H2O(l)放出的熱量為726 kJ
10．下列說法正確的是
A．△H>0的化學反應一定不能自發(fā)進行
B．反應2NO2(g) N2O4(l)的 △S>0
C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
D．混合體系的壓強發(fā)生改變，化學平衡不一定發(fā)生移動
11． 在一定溫度下，對可逆反應A（s）+3B（g）??3C（g）
8、下列敘述中，能說明反應已
達到平衡的是
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化?
B．單位時間內(nèi)消耗amol?A的同時生成3a?mol?C?
C．容器內(nèi)的壓強不再變化?
D．v(B):v(C)=1:1
12.化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是
A．圖①可以表示某化學平衡體系增大生成物濃度，反應速率隨時間的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C．圖③只能表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)??3C(
9、g)+D(g) 的影響，且乙的壓強大
D．圖④中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
13． 在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)
14．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO 混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是
A．反應前后氣體的壓
10、強之比為2:1
B．反應前后氣體的密度之比為15:16
C．此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D．如果反應繼續(xù)向正向進行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
15．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A．反應方程式中的x＝2
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)不相同
16．可逆反應3A(g) 3B(?)+C
11、(?) ΔH <0，下列分析一定正確的是
A．若升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體
B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分數(shù)下降，則改變的條件一定是升溫
17．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，當反應達到平衡時c(N2):c(H2)=1:3，下列措施：①升溫 ②恒容通入N2 ③從體系中不斷移去部分NH3 ④縮小容
12、積 ⑤恒容通入1molN2和3molH2 ⑥恒壓通入He氣，能增大正反應的反應速率，且提高N2轉(zhuǎn)化率的是
A．②③⑤ B．③④ C．④⑤ D．③⑥
18．對于反應N2O4（g）??2NO2（g），在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)?
φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示，下列說法正確的是
A．A、C兩點的正反應速率的關系為A>C?
B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）
13、方向到達C狀態(tài)，理論上講，
可選用的條件是從p1突然加壓至p2
19.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、PH均先增大后減小
C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量后者大
D．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<
20．濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化關系如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常溫
14、下，由水電離出的c(H+)×c(OH -)：ab
D． =3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和
H2O的揮發(fā)），則 減小
二、非選擇題（本題共4個小題，共50分）?
21．（10分）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol H2O（g），
發(fā)生反應：2H2O（g）2H2（g）+O2（g） △H=+484kJ?mol-1，T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2
的物質(zhì)的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n（O2）/moL
1.0
1.6
15、
2.0
2.0
（1）前20min的反應速率v（H2O）= 。
（2）T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)表達式為： 。
（3）T1溫度下達平衡時，理論需要從外界吸收的能量為 。
（4）用Cu2O在某相同條件下對水催化分解產(chǎn)生氫氣的速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示，下列敘述正確的是 （填序號）。
A．c、d曲線對應方法中的Cu2O的催化效率相對較高
B．d曲線對應方法中的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C
16、．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度
（5）T1溫度下，t1時刻達平衡時的圖像為：
請在圖中畫出其它條件不變，降溫至T0，t0min達到平衡的大致圖像，并作必要的
簡單標注。
22．(15分)
I、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
回答
17、下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
已知△H1＝-99 kJ·mol-1由此計算a= kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，
則△H3＝ kJ·mol-1
II、甲醇可通過在一定條件下發(fā)生如下反應制得：
CO(g)＋2H2(g)? CH3OH(g) △H<0。?請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用CO轉(zhuǎn)化率為________________。?
（2）升高溫度，該反應平衡常數(shù)
（填“增大”、“減小”或“不變”）?
（3）在T1溫度時，將1?mo
18、l?CO和3?mol?H2充入一體積為
1L恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率
為50%，再向容器中充入0.5?mol?CO、1?mol?H2和2.5?mol?CH3OH，平衡 (填“正向”或“逆向”或“不”)移動。
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1?mol?CO、2?mol?H2和1?mol?CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向進行，理由是
19、 。
(5)將CH3OH的燃燒反應，設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液），該電池的負極反應式為：
23．（10分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
（已知某溫度下2SO2(g) +O2(g) 2SO3 (g) △H= -a kJ·mol—1?（a>0 ）
容器
甲
乙
20、丙
反應物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
4 mol SO2、2mol O2
平衡時n(SO3)
1 mol
n2
n3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系壓強
p1
p2
p3
反應物轉(zhuǎn)化率
（1） 下列選項能說明該溫度下甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 （填標號）
A． 容器內(nèi)SO2、O2 、SO3 的濃度之比為2:1:2
B． 容器內(nèi)的密度保持恒定
C． 容器內(nèi)O2的體積分數(shù)保持恒定
D．2v正(SO2)=v逆(O2)
（2）丙容器中，平衡后將容器的容積
21、增大到原來的2倍，其它條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的
影響是 （填標號）
A．c(O2)增大 B．正反應速率減慢，逆反應速率加快
C．SO3的物質(zhì)的量減少 D．重新平衡 增大
E．平衡常數(shù)K減小
（3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填標號）
A．0.5Q3+Q2=a B．P3<2P1
C． D．n2
22、②X(g)+?2Y(g) ??2Z(g) 分別在?密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：
（1）達平衡（I）時，體系的壓強是反應開始時體系壓強的0.9倍，此時活塞移動到a，
則a= 。（保留2位有效數(shù)字）?
（2）升溫過程中，反應②平衡往 方向移動（填“正反應”或“逆反應”），
該反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”）
24.（15分）
I、下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃
25
T1
23、T2
水的離子積常數(shù)
1×10-14
a
1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25”、“<”或“=”)
（2）T1℃時，測得純水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，則c(OH-)為 。該溫度下，測得
某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，則溶液中c(OH-)=????????????。
II、磷能形成多種含氧酸。?
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物質(zhì)的量濃度
的NaOH溶液后，所得的溶液
24、中只有H2PO2—-、OH—-兩種陰離子。?寫出H3PO2在水溶液中的
電離方程式：
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。
?試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。?
?( 3 ) 25 ℃時，HF的電離常數(shù)為K = 3.6×10-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，
K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為________
25、_。?
III、化學耗氧量（簡稱COD），是一個量度水體受污染程度的重要指標。廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機物，COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量（以mg?L-1記）。下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實驗：
已知：2MnO4-?+ 5C2O42-?+ 16H+?= 2Mn2+?+ 10CO2?+8H2O?
(1)步驟II滴定管中注入KMnO4標準液前，先用蒸餾水洗凈，再 。
(2)若步驟IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據(jù)相關數(shù)據(jù)計算該水樣的化學耗氧量（以mg?L-1記） 。
26、(3)若實驗測量結果（COD值）比實際值偏高，可從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響；
猜想2：步驟IV其他操作都正確，滴定終點 （填“俯”或“仰”）視讀數(shù)。
參考答案?與評分標準
一、選擇題
1-5 BACCB 6-10 DDDBD 11-15 ADACA 16-20 BCDDB
21．每空2分
（1）0.05mol/(L·min) (不寫單位不給分，單位寫錯不給分)
（2）c2(H2) ·c(O2)
C2(H2O)
(3)968KJ (不寫單位不給分，單位寫錯不給分)
(4)ACD (少選扣一分，錯選不給分)
(5)
27、
（未標T0、t0扣一分）
22．（15分）除標注外，每空2分
I (1)1076 、+41（無“+”號不給分）
II （1）75%??
（2）減小?
（3）逆向
（4）正（1分），密度增大，質(zhì)量不變，所以體積減少，即向著氣體體積減小的方向進行，所以反應向正反應方向進行?（合理即可）
（5）CH3OH - 6e— +8OH— = CO32—+ 6H2O(系數(shù)未化簡給分)
23.（10分）每空2分
（1）AC (少選扣一分，錯選不給分)
（2）CD (少選扣一分，錯選不給
28、分)
（3）B
II、（1）2.2（未保留二位有效數(shù)字的不給分）
（2）正向，吸熱
24.平行班（15分）除標注外，每空2分，
I、（1）>（1分） ??????
（2）2.4×10-7 mol/L， 5.76×10-9 mol/L（不寫單位扣一分）
II、（1）H3PO2 H2PO2— + H+
（2）H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用
（3）F— + H3PO4 = HF + H2PO4—
III、（1）用KMnO4標準液潤洗2~3次
（2）4 mg?L-1
（3）俯
24.創(chuàng)新班（15分，除標注外，每空2分）
+ 3NaOH → +CH3OH + NaBr + H2O
（此空3分，合成過程合理即可給分。前二步合成正確，后面錯給1分）
2022-2023學年高二化學上學期期中試題 理(平行班)
