高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題備選題庫 專題8 溶液中的離子反應(yīng)試題

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1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題備選題庫 專題8 溶液中的離子反應(yīng)試題 考點一　弱電解質(zhì)的電離平衡 1．(xx·福建理綜，6分)室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是(　　) A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的pH＝13 解析：選C　本題考查氨水的相關(guān)知識，意在考查考生對溶液中平衡知識的掌握程度和運用能力。氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A項

2、錯誤；加水稀釋雖然能促進氨水的電離，但c(NH)和c(OH－)都減小，即c(NH)·c(OH－)減小，B項錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C項正確；因為氨水為弱堿，部分電離，所以0.1 mol·L－1的溶液中c(OH－)遠遠小于0.1 mol·L－1，D項錯誤。 2．(xx·浙江理綜，6分)25℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

3、 B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 解析：選B　本題考查了電離平衡、水解平衡等基本化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。A項，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性：HX

4、)，由c(Y－)＝可知，D項錯誤。 3．(xx·大綱理綜，6分)右圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是(　　) A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－) C．圖中T1＜T2 D．XZ線上任意點均有pH＝7 解析：選D　本題重點考查水的離子積，意在考查考生對圖象的分析能力以及對水的離子積的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)水的離子積定義可知A項正確；XZ線上任意點都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)，所以B項正確；因為圖象顯示T1時水的離子積小于T2時水的離子積，而水的電離

5、程度隨溫度升高而增大，所以C項正確；XZ線上只有X點的pH＝7，所以D項錯誤。 4．(xx·江蘇，4分)25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是(　　) 圖7 A．pH＝5.5的溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)－ C．pH＝3.5的溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)－c(O

6、H－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 D．向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) 解析：溶液的pH越小，c(CH3COOH)濃度越大，結(jié)合圖象知虛線代表醋酸濃度，實線代表醋酸根離子濃度，當(dāng)pH＝5.5時，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，A錯；B項，W點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，將c(CH3COO－)換成c(CH3COOH)，正確；C項，根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H

7、＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，又c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，即c(CH3COOH)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1，正確；D項，根據(jù)反應(yīng)可得到0.05 mol NaCl,0.1 mol CH3COOH，由電荷守恒知： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，又c(Na＋)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，通入HCl氣體后溶液中c(CH3COO－)≠c(CH3COOH)，故D錯。

8、 答案：BC 5．(2011·新課標(biāo)全國理綜，6分)將濃度為 0.1 mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　) A．c(H＋)　　　　 B．Ka(HF) C. D. 解析：本題考查電離平衡，意在考查考生對電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況．在0.1 mol·L－1 HF 溶液中存在如下電離平衡：HFH＋＋F－，加水稀釋，平衡向右移動，但c(H＋)減?。贿x項B, 電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，其數(shù)值在稀釋過程中不變；選項C，加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水電離產(chǎn)生的n(H＋)也增大，故C項比值減?。贿x項D，變形后得，稀釋過程中c

9、(F－)逐漸減小，故其比值始終保持增大． 答案：D 6．(2011·全國理綜，6分)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　) A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生對電離平衡的理解和應(yīng)用能力．醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，A項錯誤；根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝＝，則＝，由于溫度不變，Ka、KW均不變，因此不變，B項正確；

10、醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，C項錯誤；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，反應(yīng)后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH＜7，D項錯誤． 答案：B 7．(xx·全國Ⅱ理綜，6分)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　) 解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生分析圖象的能力．pH相同的一元中強酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強酸多，反應(yīng)過程中，未電離的中強酸分

11、子繼續(xù)電離，使得溶液中H＋濃度比強酸大，反應(yīng)速率中強酸大于強酸． 答案：C 8．(xx·山東理綜，4分)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據(jù)圖判斷正確的是(　　) A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 解析：鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，故Ⅱ為醋酸稀釋時pH值的變化曲線；稀釋過程中，溫度不變，KW不變；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的濃

12、度仍大于鹽酸的濃度(a>b)；故A、C、D錯誤． 答案：B 考點二　水的電離及水的離子積常數(shù) 9．(xx·新課標(biāo)全國Ⅰ理綜，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　) A．W2－、X＋　　　　　　　 B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、 Z2－ D．X＋、Z2－ 解析：選C　本題考查元素推斷及外界因素對水的電離平衡的影響，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和水溶液中的離子平衡知識的掌握情況。根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對應(yīng)的離子分別是O2－、Na＋、Al3＋和S2－，其中Na＋對水的電離平衡

13、無影響，故排除A、B、D，選C。 10．(xx·天津理綜，6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　) A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C．在Na2S 稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 解析：選C　本題考查電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生的分析推斷能力。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使水的溫度升高，所以KW增大，A項錯誤；碳酸鈣既可以和硫酸反應(yīng)，也可以和醋酸反應(yīng)，只不過在和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了反應(yīng)的

14、進行，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)和物料守恒c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(H2S)＋2c(HS－)可得：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C項正確；氯化鈉為強酸強堿鹽，不影響水的電離，而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進水的電離，故兩溶液中水的電離程度不同，D項錯誤。 11．(xx·新課標(biāo)全國理綜，6分)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　) A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混

15、合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 解析：選項A，a＝b只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，生成鹽和水，由于酸堿強弱未知，不能說明溶液呈中性，A錯誤；選項B，題給溫度未指明是25℃，所以pH＝7并不能說明溶液呈中性，B錯誤；選項C，由于混合溶液中c(H＋)＝，結(jié)合KW＝c(H＋)·c(OH－)，可推斷出c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液一定呈中性，C正確；選項D是正確的電荷守恒表達式，無論溶液是否呈中性都滿足此式，D錯誤。 答案：C 12．(2011·天津理綜，6分)下列說法正確的是(　　) A．25℃時 NH4Cl 溶液的

16、 KW 大于 100℃ 時 NaCl 溶液的 KW B．SO2 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO D．100℃時，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性 解析：本題主要考查離子反應(yīng)和溶液的pH等知識，意在考查考生綜合判斷問題的能力．A項升溫能促進水的電離，即100℃ 時溶液的KW大于25℃時溶液的KW；B項應(yīng)生成H2SO4和HI；C項能和Al粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性或堿性，在堿性條件下這些離子可以大量共存

17、；D項25℃時，pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液才呈中性． 答案：C 13．(2011·四川理綜，6分)25°C時，在等體積的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109　　　　　　 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 解析：本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及Kw與溶液中c(H＋)、c(OH－)之間的換算．①pH＝0的 H2SO4溶液中c(

18、H＋)＝1 mol/L，c(OH－)＝10－14 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H＋)＝10－14 mol/L；②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝10－13 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H＋)＝10－13 mol/L；③pH＝10的Na2S溶液促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H＋)＝10－4 mol/L；④pH＝5的NH4NO3溶液促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H＋)＝10－5mol/L.4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)

19、的量，其比為：10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109. 答案：A 14．(xx·天津理綜，6分)下列敘述正確的是(　　) A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降 解析：A項，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)．B項，Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度時，KW不變．C項，兩溶

20、液pH相同時c(H＋)相同．D項，在Na2S溶液中加入AgCl固體會轉(zhuǎn)化成Ag2S固體，溶液中c(S2－)會下降，故選D. 答案：D 考點三　溶液pH的相關(guān)計算　酸堿中和 15．(xx·新課標(biāo)全國Ⅱ理綜，6分)室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于(　　) A.lg() B.lg() C．14＋lg() D．14＋lg() 解析：選C　本題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計算，意在考查考生對溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù)M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，則溶液中c(OH－)＝＝，

21、則pH＝－lg c(H＋)＝－lg(10－14÷)＝－(－14－lg)＝14＋lg。 16．(xx·山東理綜，6分)某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(　　) A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點 B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 解析：選C　本題考查酸堿中和滴定，意在考查考生運用電解質(zhì)溶液知識分析、解決化學(xué)問題的能力。M點NaOH不足，溶液中溶質(zhì)為

22、CH3COONa和CH3COOH，Q點溶液顯中性，溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，M點的導(dǎo)電能力弱于Q點，A項錯誤；N點NaOH溶液過量，溶液顯堿性，c(CH3COO－)小于c(Na＋)，B項錯誤；M點pOH＝b，N點pH＝b，酸、堿對水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，C項正確；Q點，溶液顯中性，醋酸過量，消耗的NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積，D項錯誤。 17．(xx·廣東理綜，6分)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是(　　) A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C．由H2O電離出的c(H＋)＝1

23、.0×10－12 mol·L－1 D．與等體積0.01 mol·L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－) 解析：鹽酸中只有H＋、Cl－、OH－，根據(jù)電荷守恒，A選項正確。pH＝12的氨水物質(zhì)的量濃度遠大于pH＝2的鹽酸，兩者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性。由于鹽酸電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，則c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，即水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1。D選項，CH3COONa與鹽酸濃度相等，等體積混合后H＋與CH3COO－結(jié)合生成CH3COOH，CH3COOH發(fā)生微弱電離，故c(Cl－)

24、＞c(CH3COO－)。 答案：AC 18．(xx·浙江理綜，6分)下列說法正確的是(　　) A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4 B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 C．用0.xx mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀

25、溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③ 解析：醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3，A項錯誤；NaHA的水溶液呈堿性，說明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強酸，B項錯誤；強酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液的pH＝7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH>7，若所得溶液的pH＝7說明堿不足，C項正確；Ag＋濃度最大的是④，其次是①，最小是③，D項錯誤。 答案：C 19．(xx·福建理綜，6分)下列說法正確的是(　　) A．0.5 mo

26、l O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 B．25 °C與60 °C時，水的pH相等 C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 解析：選項A，沒有標(biāo)明狀態(tài)，錯誤；選項B，升溫促進水的電離，60°C時水的pH變小，B錯誤；選項C，根據(jù)反應(yīng)的比例關(guān)系，C正確；選項D，反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比，D錯誤。 答案：C 20．(2011·安徽理綜，6分)室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶

27、液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c點：c(Cl－)＝c(NH) D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對化學(xué)圖象的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況．a(chǎn)點即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH－)<1 mol·L－1，水電離出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L

28、－1，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項錯誤． 答案：C 21．(xx·福建理綜，6分)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是(　　) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH==

29、=B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－ 解析：本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對該部分知識的理解和應(yīng)用能力．pH＝12的溶液為強堿性溶液，HCO不能在堿性溶液中常量共存(HCO＋OH－===CO＋H2O)，A項錯誤；pH＝0的溶液為強酸性溶液，SO在酸性溶液中與H＋反應(yīng)，且其與NO不能在酸性溶液中常量共存(發(fā)生反應(yīng)：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O)，B項錯誤；0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，則c(OH－)＝10－4 mol·L－1，說明BOH沒有全部電離，溶液中存在電

30、離平衡：BOHB＋＋OH－，C項錯誤；0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，則c(H＋)＝10－3 mol·L－1，說明HA為弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－，D項正確． 答案：D 22．(xx·天津理綜，6分)下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na

31、＋)＞c(CH3COO－) 解析：本題考查電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，考查考生定量或定性分析問題的能力．A項還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H＋)＝10－4.5mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故二者的c(H＋)之比為：10－4.5/10－6.5＝100，B項正確；AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C項不正確；pH＝5.6的溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，則c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D項不正確． 答案：B 23．(xx·江蘇，4分)常溫下，用0.100

32、0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是(　　) A．點①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．點②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．點③所示溶液中： c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．滴定過程中可能出現(xiàn)： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) 解析：本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系，意在考

33、查考生靈活運用上述三個守恒關(guān)系的能力．A項，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此時溶液中的c(CH3COOH)與c(Na＋)不相等，故不正確；B項，點②溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正確；C項，點③溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正確；D項，當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時可能會出現(xiàn)題中情況，故正確． 答案：D 24．(xx·重慶理綜，6分)pH＝2的兩種一元酸

34、x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(　　) A．x為弱酸，VxVy C．y為弱酸，VxVy 解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，通過兩種酸稀釋前后的pH變化，理解強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和外界因素對弱電解質(zhì)的影響等．由圖象可知x稀釋10倍，pH變化1個單位(從pH＝2變化為pH＝3)，故x為強酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位，故y為弱酸，排除選項B、D；pH都為2的x、y，前者濃度為0.01

35、mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿的體積大，故選項C正確． 答案：C 25．(xx·全國Ⅱ理綜，6分)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是(　　) A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 解析：一般情況下，pH由小到大的順序是：強酸<弱酸<強酸弱堿鹽<強酸強堿鹽<強堿弱酸鹽<弱堿<強堿，而鹽溶液中，鹽對應(yīng)的酸越弱，其強堿鹽堿性越強，故選C. 答案：C 考點四　鹽類水解的規(guī)律、影響因素 26．(xx·天津理綜，6分)下列電解質(zhì)溶

36、液的有關(guān)敘述正確的是(　　) A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 解析：若強酸為二元強酸，強堿為一元強堿，則混合后酸過量，溶液呈酸性，A錯。由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)知，加入Na2SO4固體后，平衡向左移動，c(Ba2＋)減小，B錯。由物料守恒知，c(K＋)＝c(CO)

37、＋c(HCO)＋c(H2CO3)，C錯。在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO－水解，使c(CH3COO－)比c(Na＋)小些，加入適量醋酸后，醋酸能電離出一定量的CH3COO－，有可能出現(xiàn)c(CH3COO－)＝c(Na＋)，D對。 答案：D 27．(xx·重慶理綜，6分)下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨 B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變 D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強 解析：選項A，鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時，溶液呈酸性，若呈中性，說

38、明氨水過量，溶液中的溶質(zhì)還有NH3·H2O。選項B，CH3COOH溶液稀釋過程中，H＋物質(zhì)的量增加，但溶液中H＋濃度降低，pH增大。選項C，由于石灰水是飽和的，加入CaO后雖然溶質(zhì)有所減少，但溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，其pH不變。選項D，膠體呈電中性，不帶電，帶電的是膠粒。 答案：C 28．(2011·廣東理綜，4分)對于 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是(　　) A．升高溫度，溶液 pH 降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量 NaOH 固

39、體，c(SO)與c(Na＋)均增大 解析：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系，意在考查考生對電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系和外界條件對溶液中離子濃度的影響的掌握情況．對于Na2SO3溶液 ，Na2SO3===2Na＋＋SO、SO＋H2OHSO＋OH－、HSO＋H2OH2SO3＋OH－.升溫能促進SO的水解，c(OH－)增大，溶液pH增大，A項錯誤；溶液中物料守恒式為c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B項錯誤；溶液中電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C項錯誤；加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(SO)、c(Na＋)

40、均增大，D項正確． 答案：D 29．(xx·福建理綜，6分)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－.下列說法正確的是(　　) A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 解析：稀釋溶液時水解平衡常數(shù)不變；升高溫度，水解平衡朝正反應(yīng)方向移動，c(HCO)增大，c(CO)減小，二者比值增大；加入NaOH固體，雖抑制了CO的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均錯． 答案：B 考點五　溶液中粒子濃度的大小比較 30．(xx·廣東理綜，6分)50 ℃時，下列各溶液中，

41、離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)　 D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1 解析：選C　本題考查了電離與水解的有關(guān)知識，意在考查考生的辨析與推理能力。pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，A項錯誤；在溶液中，HCO會發(fā)生水解，故c(Na＋)>c(HCO)，B項錯誤；C項是電荷守恒式，正確；D項在常溫下正確，而本題題設(shè)中指明在“50 ℃時”，D

42、項錯誤。 31．(xx·安徽理綜，5分)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋OH－　① HSOH＋＋SO　② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－) 解析：選C　本題考查NaHSO3溶液中的電離平衡

43、和水解平衡，意在考查考生對水溶液中離子平衡知識的理解及運用能力。加入少量金屬Na，溶液中c(H＋)減小，平衡②右移，溶液中c(HSO)減小，A項錯誤；加入少量Na2SO3固體，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，B項錯誤；加入少量NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡②右移，、均增大，C項正確；加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，則c(Na＋)>c(SO)，D項錯誤。 32．(xx·四川理綜，6分)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 起

44、始濃度/(mol·L－1) 反應(yīng)后溶 液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是(　　) A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－) ＝c(H＋) 解析：選B　本題考查電離平衡和水解平衡知識，意在考查考生對相關(guān)知識的運用能力以及計算能力。實驗①反應(yīng)后溶液的pH為

45、9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA，A－水解，A項正確；實驗①反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實驗②反應(yīng)后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L，C項正確；實驗②反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＝c(

46、A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D項正確。 33．(xx·四川理綜，6分)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　) A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合： 2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3

47、COOH) 解析：選項A，新制氯水中加入固體NaOH，結(jié)合電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A項錯誤；選項B，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，說明HCO的水解程度大于電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3濃度大于電離產(chǎn)生的CO濃度，錯誤；選項C，常溫下，pH之和等于14的兩溶液，酸溶液中的c(H＋)與堿溶液中的c(OH－)相等，等體積混合時，弱堿在反應(yīng)過程中能繼續(xù)電離，即堿過量，最終溶液顯堿性，錯誤；選項D，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)，得到物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3CO

48、ONa混合溶液，物料守恒式為c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)1＝2c(Na＋)，電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根據(jù)以上兩式可知，D項正確。 答案：D 34．(xx·重慶理綜，6分)向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是(　　) A．x＝10時，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋) B．x＝10時，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO) C．x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)

49、 D．x＝30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋) 解析：10 mL 0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的溶液中，加入等濃度Ba(OH)2溶液時，Ba2＋與SO反應(yīng)，OH－與NH、Al3＋反應(yīng)。當(dāng)x＝10時，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，Ba2＋、OH－反應(yīng)完畢，SO剩一半沒有反應(yīng)，由于Al3＋結(jié)合OH－的能力大于NH，所以O(shè)H－優(yōu)先與Al3＋反應(yīng)，根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3可知OH－不足，Al3＋未完全反應(yīng)，NH沒有與OH－反應(yīng)，所以溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)＞c(Al3＋)，由于NH水解導(dǎo)

50、致溶液中c(SO)＞c(NH)，故選項A正確，選項B錯誤。當(dāng)x＝30時，Al3＋轉(zhuǎn)化 為AlO，NH轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，由于NH3·H2O的電離導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中c(OH－)大于c(Ba2＋)和c(AlO)，故選項C、D錯誤。 答案：A 35．(2011·江蘇，4分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．在 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中：c(Na＋) >c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) B．在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－) －c(H＋)＝c(HCO)2＋c(H2CO3) C．向 0.2 mol·L－1 N

51、aHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－) >c(H＋) D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH ＝ 7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c( CH3COO－)>c( CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) 解析：本題考查溶液中離子濃度大小的比較，意在考查考生靈活運用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的能力．A項，HCO水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(CO)，不正確；C項，反應(yīng)后生成濃度比為1∶1的Na2CO3和NaHCO3溶液，此溶液中CO水解程度大于HCO的電離程度，故應(yīng)該是

52、c(HCO)>c(CO)，故不正確． 答案：BD 36．(2011·天津理綜，6分)25℃時，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH>7 時，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) B．pH<7 時，c(K＋) >c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 時，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL 時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

53、解析：本題主要考查混合溶液的pH和離子濃度的大小關(guān)系，意在考查考生運用所學(xué)知識分析問題的能力．A項溶液pH>7，一定存在c(OH－)>c(H＋)；B項溶液pH<7，雖滿足c(H＋)>c(OH－)，但溶液中電荷不守恒；C項等物質(zhì)的量的KOH和苯酚反應(yīng)，生成C6H5OK，由于C6H5O－水解使溶液呈堿性，即c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；根據(jù)物料守恒可以判斷D項正確． 答案：D 37．(xx·廣東理綜，4分)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

54、B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 解析：本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生對溶液中離子水解平衡的理解和分析能力．HA為一元弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽，溶液由于A－的水解顯堿性，離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項錯誤，B項錯誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C項錯誤，D項正確． 答案：D 38．(xx·四川理綜，6分)有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO

55、3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　) A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) 解析：本題考查的知識點是水的電離平衡、鹽類水解及溶液中離子或分子濃度大小比較，意在考查考生對這些理論知識的理解和應(yīng)用．鹽類水解可以促進水的電離，而且水解程度越大，這種促進程度越大，故A正確；CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(CO)，C錯誤；CO的第一步水

56、解程度遠大于第二步水解，故D正確． 答案：C 考點六　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 39．(xx·新課標(biāo)全國Ⅰ理綜，6分)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(　　) A．Cl－、Br－、CrO　　　　　 B．CrO、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 解析：選C　本題考查溶度積常數(shù)，意在考查考生

57、的化學(xué)計算能力。設(shè)加入一定體積的AgNO3溶液時，溶液中Cl－、Br－和CrO的濃度均為c mol·L－1，則形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋濃度分別是mol·L－1、mol·L－1、 mol·L－1，比較Ksp數(shù)值可知，Br－形成沉淀時所需Ag＋濃度最小，即最先產(chǎn)生沉淀；CrO形成沉淀時所需Ag＋濃度最大，即最后產(chǎn)生沉淀。 40．(xx·北京理綜，6分)實驗：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1

58、mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是(　　) A．濁液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 解析：選B　 本題考查化學(xué)實驗及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，意在考查考生對化學(xué)實驗現(xiàn)象的分析能力及對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的理解能力。由實驗現(xiàn)象和反應(yīng)原理可知，濁液a為含有AgCl及硝酸鈉的濁液，濾液b為硝酸鈉溶液(含極少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c為AgCl，②中出現(xiàn)的渾濁為AgI，③中的黃色沉淀為AgI。濁液a中存在AgCl的溶

59、解平衡，A項正確；由選項A可知濾液b中含有Ag＋，B項錯誤；③中的黃色沉淀為AgI，是由AgCl電離出的Ag＋與I－結(jié)合生成的，C項正確；實驗②和實驗③均說明AgI比AgCl更難溶，D項正確。 41．(xx·重慶理綜，6分)下列說法正確的是(　　) A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl) 解析：選D　本題考查

60、電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生運用相關(guān)知識解決問題的能力。SO3溶于水能導(dǎo)電是因為生成了強電解質(zhì)H2SO4，而SO3是非電解質(zhì)，A項錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，滴定等濃度NaOH溶液至中性時，V醋酸>VNaOH，B項錯誤；NaAlO2與NaHCO3反應(yīng)，只有沉淀生成，沒有氣體生成，C項錯誤；沉淀一般向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，D項正確。 42．(xx·江蘇，4分)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列說法正確的是 (　　) A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

61、 B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO) C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)

62、Ca2＋)＜p(CO)，則c(Ca2＋)＞c(CO)，C項錯誤；c點在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線上方，c(Mg2＋)·c(CO)＜Ksp(MgCO3)，為不飽和溶液，D項正確。 43．(2011·浙江理綜，6分)海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備 MgO 的實驗方案： 模擬海水中的離子濃度/mol·L－1 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某種離子的濃度小于 1.0×10－5 mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變． Ksp，CaCO3＝

63、4.96×10－9 Ksp，MgCO3＝6.82×10－6 Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6 Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12 下列說法正確的是(　　) A．沉淀物X為CaCO3 B．濾液M中存在 Mg2＋，不存在Ca2＋ C．濾液N中存在 Mg2＋、Ca2＋ D．步驟②中若改為加入 4.2 g NaOH 固體，沉淀物 Y 為 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物 解析：本題考查對海水制備 MgO 的實驗方案的分析，意在考查考生運用化學(xué)原理分析化學(xué)工藝流程的能力．加入 NaOH 溶液，HCO 與 OH－ 反應(yīng)生成 CO，此時c(Ca2＋)·c(

64、CO)＝ 0.011× 0.001 ＝ 1.1× 10－5>Ksp(CaCO3)，c(Mg2＋)·c( CO)＝ 0.050 ×0.001 ＝ 5×10－5> Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)< Ksp(MgCO3)，因此先生成 CaCO3 沉淀，生成沉淀后溶液中 c( CO)＝Ksp(CaCO3)/c(Ca2＋)＝4.96×10－7<1×10－5，因此 CO完全沉淀，則無 MgCO3 沉淀生成，A 對；濾液 M 中c(Ca2＋)＝ 0.010 mol/L，c(Mg2＋)＝ 0.050 mol/L，B 錯；濾液 M 加 NaOH 固體調(diào)節(jié) pH ＝ 11，此時c(Mg2＋)·c

65、2(OH－)＝0.050 ×(10－3)2＝5×10－8>Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.010×(10－3)2＝1×10－8K

66、sp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.010×(0.105)2＝1.10×10－4>Ksp[Ca(OH)2]，由于Ksp[Mg(OH)2]