九年級(jí)化學(xué) 第六單元第二節(jié) 海水曬鹽教案（第二課時(shí)） 魯教版

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1、九年級(jí)化學(xué) 第六單元第二節(jié) 海水曬鹽教案（第二課時(shí)） 魯教版 課 題 6-2 海水曬鹽（第二課時(shí)） 內(nèi) 容標(biāo) 準(zhǔn) 了解飽和溶液和溶解度的涵義。利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。了解結(jié)晶現(xiàn)象。 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力 理解溶解度概念； 知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。 過(guò)程與方法 學(xué)會(huì)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線圖）； 情感、態(tài)度、價(jià)值觀 認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)條件的控制對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析教法及學(xué)法 重點(diǎn)和難點(diǎn)： 理解溶解度概念 溶解度曲線的應(yīng)用 教法和學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究、小組合作式學(xué)習(xí) 學(xué)

2、法指導(dǎo) 1. 認(rèn)真閱讀《食鹽與硝酸鉀在比誰(shuí)的溶解能力強(qiáng)》，積極思考，小組合作對(duì)它們的溶解能力做出公正的評(píng)價(jià)，從而更好的理解溶解度概念 2．學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線圖） 3、聯(lián)系生活實(shí)際，結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作，知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。 課前準(zhǔn)備 多媒體、實(shí)驗(yàn)儀器等 板書設(shè)計(jì) 6-2 海水曬鹽 二、固體物質(zhì)在水中的溶解度 1影響溶解限量的因素 溶質(zhì)種類、溫度 2 溶解度：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。 （1）溫度（2）100g水（3）達(dá)到飽和（4）溶質(zhì)的質(zhì)量 3溶解度曲線及其應(yīng)用 （1

3、）讀出某一溫度下某物質(zhì)的溶解度 （2）比較同一溫度不同物質(zhì)溶解度的大小 （3）交點(diǎn)的含義：在某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同 課后反思 教學(xué)過(guò)程： （一） 知識(shí)鏈接： 1、飽和溶液、不飽和溶液的定義，它們相互轉(zhuǎn)化的條件 2、氫氧化鈉 溶于水；氫氧化鈣 溶于水（選填易、可、微、難） 3、溶解度是指在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑（通常為 ）里達(dá)到 時(shí)所能溶解的 。 （二）探究新知： 1、有一天，食鹽與硝酸鉀在比誰(shuí)的溶解能力強(qiáng) 食鹽說(shuō)：我溶解能力大，在200C時(shí)，在每50g水中最多可以溶解18g。 硝酸

4、鉀說(shuō)：那有什么了不起，我也能夠溶解在水中，在10oC時(shí)，我在100g水中最多能溶解20g呢！ 食鹽又說(shuō)：你的20g是溶解在100g水里，還是我你強(qiáng)。 硝酸鉀又說(shuō)：但是你的溫度比我高，我在600C時(shí)，50g水中最多溶解55g。 食鹽又說(shuō)：那在200C時(shí)你怎么不說(shuō)？ 硝酸鉀又說(shuō)：那么，你在600C時(shí)，是多少呢…… 究竟誰(shuí)的溶解能力強(qiáng),大家給他們?cè)u(píng)一評(píng)吧…… 2、溶解度的概念？ 3、影響溶解度的因素有哪些？4、溶解度可以用什么方法來(lái)表示？ 5、溶解度與溶解性之間的關(guān)系？ 6、參考課本P43幾種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題： 橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110 的交點(diǎn)表示什么意義？

5、80℃時(shí)氯化鉀的溶解度是多少？ 何時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度值相等？ 小結(jié)：1、 溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。 2、影響溶解度的因素分內(nèi)因：溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)；外因：溫度 3、溶解度與溶解性之間的關(guān)系（可用數(shù)軸表示） （三）典例剖析： 例1、某溫度時(shí)，向100克NaCl飽和溶液中加入10克NaCl和KNO3的混合物，并充分?jǐn)嚢瑁瑒tNaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和NaCl的溶解度分別會(huì)（ ） A、都增大 C、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶解度不變 B、都減小 D、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶解度減小 例2、判斷下

6、列說(shuō)法是否正確： A、把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。 B、20℃時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。 C、20℃時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。 D、20℃時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時(shí)食鹽的溶解度是36℃ （四）學(xué)能展示： 知識(shí)鞏固： 1、硝酸銨在10℃時(shí)溶解度為140 g ，這說(shuō)明在10℃時(shí)有________g 硝酸銨溶解在100 g水中就可以得到__________ g硝酸銨的飽和溶液。若70 g硝酸銨溶解在55 g水中，可得

7、到_________ g硝酸銨的__________溶液（填“飽和”或“不飽和”，下同）。若75 g硝酸銨溶解在50 g水中，則可得到__________g硝酸銨的___________溶液。 2、20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013克，所以碳酸鈣是 溶物質(zhì)。 20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于 溶物質(zhì) 能力提高： 3、我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)： （1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水 （3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。 請(qǐng)你回答下列問(wèn)題 ①以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與

8、_、 、 三個(gè)因素有關(guān)。 ②請(qǐng)你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例（要求與上面所列事實(shí)不同。） 4、100克水中最多能溶解36克食鹽的溶解度是20℃，據(jù)此下列敘述正確的是 （ ） （A）食鹽的溶解度是36℃（B）20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克 （C）食鹽的溶解度是100克（D）食鹽的溶解度是36克。 拓展延伸： 5、下列做法能改變固體物質(zhì)溶解度的是( ) A.升高溫度 B.增加溶質(zhì) C.增加溶劑 D.增大壓強(qiáng) 6、20℃時(shí),盛有飽和硝酸鉀溶液的燒杯底部有少量未溶解的硝酸鉀晶體.升溫至杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?35℃時(shí),該硝酸鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比( ) A.變大 B.變小 C.不變 D.無(wú)法判斷 （五）回顧反思： 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你都學(xué)到了哪些知識(shí)？獲取了哪些解決問(wèn)題的方法？與同學(xué)互相交流一下。你還有哪些疑惑？請(qǐng)大膽說(shuō)出來(lái)，與老師和同學(xué)進(jìn)行討論。