《2022年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成。2通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。3通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。4培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)： 共價(jià)鍵的形成及特征； 教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)1什么是離子鍵？2什么是離子？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？3用電子式表示NaCl，CaF2的形成過(guò)程?；卮痍帯㈥?yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
2、?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。問(wèn)題3 二人板書，其它學(xué)生在下面練習(xí)；在學(xué)生回答、板書后，給予糾正、補(bǔ)充。引入新課活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？板書二、共價(jià)鍵講解以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。板書1、概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。投影表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子分子共價(jià)化合物電子式H2N2H2OCO2CH4講解共價(jià)鍵成鍵時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)
3、構(gòu)。提問(wèn)你學(xué)過(guò)的分子中，有哪些原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合的？回答O2，Cl2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。分析引導(dǎo)學(xué)生分析：共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵性質(zhì)。 復(fù)習(xí)提問(wèn)結(jié)構(gòu)式：用一條短線“”表示一對(duì)共用電子對(duì)。練習(xí)寫出的電子式和結(jié)構(gòu)式?？偨Y(jié)成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對(duì)電子；成鍵的性質(zhì)：共用電子對(duì)圍繞雙方原子核運(yùn)動(dòng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之是可形成共價(jià)鍵。思考共價(jià)鍵是否一定存在于共價(jià)化合物中？投影講解NaOH及Na2O2中鍵的性質(zhì)。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧根離子 (O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)
4、合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。過(guò)渡在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過(guò)用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程，那么共價(jià)鍵的形成過(guò)程如何呢？板書2用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。練習(xí)用電子式表示I2、H2O、H2S、NH3的形成過(guò)程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問(wèn)題。投影 I2、H2O、H2S、NH3的形成過(guò)程及這些分子的結(jié)構(gòu)（電子式和結(jié)構(gòu)式）設(shè)問(wèn)不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？當(dāng)它們形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)將發(fā)生怎樣的改變？回答不同元素的原子吸收電子的能力不同。當(dāng)成鍵原子吸引電子能力不同時(shí)，共用電子對(duì)將要發(fā)生偏移。板書3非極性鍵與極性鍵非極性鍵：（定義略）極性鍵：（定義略）組織討論判斷H-Cl
5、、Cl-Cl、NN、C-C、S-H、F-H鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？討論后回答極性鍵：H-Cl、S-H、F-H非極性鍵：Cl-Cl、NN、C-C規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。思考與交流離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？歸納4、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。講解這種作用應(yīng)是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的一種較強(qiáng)的相互作用。板書注意：化學(xué)鍵存在分子內(nèi)化學(xué)鍵是一種較強(qiáng)的相互作用思考He、Ar、Ne、等稀有氣體分子中是否存在化學(xué)鍵？回答不存在，因?yàn)樗鼈兪菃卧臃肿?，分子之間
6、不存在化學(xué)鍵。交流討論化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化情況小組匯報(bào) 化學(xué)反應(yīng)包含反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成評(píng)價(jià)表?yè)P(yáng)學(xué)生的回答，以生成氯化氫為例進(jìn)一步分析完善。拓展化學(xué)鍵斷裂必將引起能量的變化，這正是化學(xué)反應(yīng)伴隨熱量變化的原因。板書化學(xué)反應(yīng)與能量小結(jié)略作業(yè)P23 1、2、3、4板書計(jì)劃二、共價(jià)鍵1概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。2用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。3非極性鍵與極性鍵非極性鍵：極性鍵：4化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。注意：化學(xué)鍵存在分子內(nèi)化學(xué)鍵是一種較強(qiáng)的相互作用化學(xué)反應(yīng)與能量隨堂練習(xí)1下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（BD）A B C DKOH2下
7、列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（D）A B C D3下列電子式書寫正確的是（AC）A B C D4下列說(shuō)法正確的是（BC）A非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B非金屬單質(zhì)的氣態(tài)氫化物中一定存在共價(jià)鍵C離子化合物中一定含有離子鍵D在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵5在共價(jià)化合物中元素化合價(jià)有正負(fù)，其主要原因是（B）A電子有得失 B共用電子對(duì)有偏移C電子既有得失又有電子對(duì)偏移 D含有多種非金屬元素6A、B、C三種短周期的元素，最高正價(jià)依次為+1，+2，+7，它們形成的雙原子共價(jià)化合物的種數(shù)最多可能為（C）A一種 B二種 C三種 D四種7化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用表示，10mL A氣體能分解生成15 mL 和10mL（同溫同壓下）（1）A的分子式_；（）（2）已知A分子中X個(gè)氧原子是OOO鏈狀排列，則A分子的電子式_，結(jié)構(gòu)式是_。（；F OOOF）
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