2022年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時教案 新課標(biāo) 人教版 必修2

2022年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時教案 新課標(biāo) 人教版 必修2教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成。2通過學(xué)生對離子鍵和共價鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。3通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。4培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點： 共價鍵的形成及特征； 教學(xué)難點：用電子式表示共價分子的形成過程。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1什么是離子鍵？2什么是離子？哪些元素化合時可形成離子鍵？3用電子式表示NaCl，CaF2的形成過程。回答陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。問題3 二人板書，其它學(xué)生在下面練習(xí)；在學(xué)生回答、板書后，給予糾正、補充。引入新課活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？板書二、共價鍵講解以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。板書1、概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。投影表1-3一些以共價鍵形成的分子分子共價化合物電子式H2N2H2OCO2CH4講解共價鍵成鍵時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。提問你學(xué)過的分子中，有哪些原子間是以共價鍵結(jié)合的？回答O2，Cl2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。分析引導(dǎo)學(xué)生分析：共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵性質(zhì)。 復(fù)習(xí)提問結(jié)構(gòu)式：用一條短線“”表示一對共用電子對。練習(xí)寫出的電子式和結(jié)構(gòu)式?？偨Y(jié)成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對電子；成鍵的性質(zhì)：共用電子對圍繞雙方原子核運動達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之是可形成共價鍵。思考共價鍵是否一定存在于共價化合物中？投影講解NaOH及Na2O2中鍵的性質(zhì)。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。過氧化鈉中，過氧根離子 (O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。過渡在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過用電子式表示離子鍵的形成過程，那么共價鍵的形成過程如何呢？板書2用電子式表示共價分子的形成過程。練習(xí)用電子式表示I2、H2O、H2S、NH3的形成過程。檢查練習(xí)情況及時糾正，指出應(yīng)注意的問題。投影 I2、H2O、H2S、NH3的形成過程及這些分子的結(jié)構(gòu)（電子式和結(jié)構(gòu)式）設(shè)問不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？當(dāng)它們形成共價鍵時，共用電子對將發(fā)生怎樣的改變？回答不同元素的原子吸收電子的能力不同。當(dāng)成鍵原子吸引電子能力不同時，共用電子對將要發(fā)生偏移。板書3非極性鍵與極性鍵非極性鍵：（定義略）極性鍵：（定義略）組織討論判斷H-Cl、Cl-Cl、NN、C-C、S-H、F-H鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？討論后回答極性鍵：H-Cl、S-H、F-H非極性鍵：Cl-Cl、NN、C-C規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。思考與交流離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別？歸納4、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。講解這種作用應(yīng)是相鄰的兩個或多個原子之間的一種較強的相互作用。板書注意：化學(xué)鍵存在分子內(nèi)化學(xué)鍵是一種較強的相互作用思考He、Ar、Ne、等稀有氣體分子中是否存在化學(xué)鍵？回答不存在，因為它們是單原子分子，分子之間不存在化學(xué)鍵。交流討論化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化情況小組匯報 化學(xué)反應(yīng)包含反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成評價表揚學(xué)生的回答，以生成氯化氫為例進(jìn)一步分析完善。拓展化學(xué)鍵斷裂必將引起能量的變化，這正是化學(xué)反應(yīng)伴隨熱量變化的原因。板書化學(xué)反應(yīng)與能量小結(jié)略作業(yè)P23 1、2、3、4板書計劃二、共價鍵1概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。2用電子式表示共價分子的形成過程。3非極性鍵與極性鍵非極性鍵：極性鍵：4化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。注意：化學(xué)鍵存在分子內(nèi)化學(xué)鍵是一種較強的相互作用化學(xué)反應(yīng)與能量隨堂練習(xí)1下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（BD）A B C DKOH2下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（D）A B C D3下列電子式書寫正確的是（AC）A B C D4下列說法正確的是（BC）A非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵B非金屬單質(zhì)的氣態(tài)氫化物中一定存在共價鍵C離子化合物中一定含有離子鍵D在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵5在共價化合物中元素化合價有正負(fù)，其主要原因是（B）A電子有得失 B共用電子對有偏移C電子既有得失又有電子對偏移 D含有多種非金屬元素6A、B、C三種短周期的元素，最高正價依次為+1，+2，+7，它們形成的雙原子共價化合物的種數(shù)最多可能為（C）A一種 B二種 C三種 D四種7化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用表示，10mL A氣體能分解生成15 mL 和10mL（同溫同壓下）（1）A的分子式_；（）（2）已知A分子中X個氧原子是OOO鏈狀排列，則A分子的電子式_，結(jié)構(gòu)式是_。（；F OOOF）