2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56一、選擇題（本題包括20小題，每題只有1個正確選項，每小題3分，總分60分）1. 下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（ ）A在河流入海處易形成沙洲B用石膏或鹽鹵點制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線2. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.不溶于水，且比水更易溶解碘C.不溶于水，且必須比水

2、密度大 D.不溶于水，且必須比水密度小3. 為了除去粗鹽中的 Ca2、Mg2、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作過濾；加過量 NaOH 溶液；加適量鹽酸；加過量 Na2CO3 溶液；加過量 BaCl2 溶液。正確的操作順序是（ ） A. B. C. D.4實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ） A950mL，111.2g B500mL，117.0g C1000mL，117.0g D任意規(guī)格，111.2g5相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11 它們所含的O數(shù)

3、目之比為12 它們所含的原子總數(shù)目之比為23 它們所含的C數(shù)目之比為11 它們所含的電子數(shù)目之比為711A. B. C. D.6. 將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）A.水銀、干冰、硫酸、氫氧化鉀、食鹽B.碘酒、冰、鹽酸、氫氧化鈉、食鹽C.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅7. 下列說法正確的是 （ ） A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，

4、所以它們均是非電解質(zhì)8在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SO、OH個數(shù)比是812，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為()A111 B124 C142 D1329. 在VL硫酸鋁溶液中，含有Wg Al3+，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）為（ ）A. W/27V B. W/54V C. W/18V D. W/9V10.在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）A.Na+ NH4+ NO3- Cl- B.K+ Na+ CO32- NO3-C.K+ Ba2+ HCO3- Cl- D.Na+ K+ MnO4- SO42-

5、11. 下列離子方程式正確的是（ ）A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： OH- + Ba2+ + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OC.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)： CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+ + SO42 -+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + Cu(OH)212關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑具有氧化性；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降；物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

6、 A B C D 13. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ）A2H2+O2 點燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2DZn +H2SO4 ZnSO4 + H214下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）15. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3A.H2S

7、O3 I- Fe2+ NOB.I- Fe2+ H2SO3 NOC.Fe2+ I- H2SO3 NOD.NO Fe2+ H2SO3 I-16.溶液中氧化劑XO-3有210-3mol，與30mL0.1mol/LNa2SO3 溶液恰好反應(yīng)完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是 ()A.+3 B.+2 C.+1 D.017下列說法正確的是()A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑、非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C失電子多的金屬還原性強D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)18. 下列說法中正確的是（ ）A石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不能與NaHCO3反應(yīng)B Na2CO3比NaHCO

8、3穩(wěn)定C焰色反應(yīng)是化學(xué)變化DCu、CuSO4溶液和CuCl2溶液是不同的物質(zhì)，灼燒呈現(xiàn)不同的焰色19. 取兩份等質(zhì)量的鋁分別溶于足量硫酸、足量氫氧化鈉溶液中，完全反應(yīng)后收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣體積比為（ ）A11 B12 C32 D2320. 一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生0.2g 的H2，則被氧化的鈉是（ ）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g二、選擇題（本題包括5個小題，共15分，每題有12個正確選項，每題全對得3分，漏選得1分，有錯即為0分）21. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分

9、子數(shù)為NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積約為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA22. 下列實驗操作中錯誤的是（ ）A分液時，分液漏斗先從下口放出下層液體，換一燒杯再從下口放出上層液體B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D稱量時，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤23. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（ ）24. 一定

10、條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A53 B54 C11 D3525. 相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀鹽酸中,得到H2由多到少的順序是（ ）A. AlMg=FeNa B. Al=Mg=Fe=Na C. Al=Mg=FeNa D. FeMgAl I- Fe2+ NOB.I- Fe2+ H2SO3 NOC.Fe2+ I- H2SO3 NOD.NO Fe2+ H2SO3 I-16.溶液中氧化劑XO-3有210-3mol，與30mL0.1mol/LNa2SO3 溶液

11、恰好反應(yīng)完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是 ()A.+3 B.+2 C.+1 D.017下列說法正確的是()A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑、非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C失電子多的金屬還原性強D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)18. 下列說法中正確的是（ ）A石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不能與NaHCO3反應(yīng)B Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C焰色反應(yīng)是化學(xué)變化DCu、CuSO4溶液和CuCl2溶液是不同的物質(zhì)，灼燒呈現(xiàn)不同的焰色19. 取兩份等質(zhì)量的鋁分別溶于足量硫酸、足量氫氧化鈉溶液中，完全反應(yīng)后收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣體積比為（ ）A11 B12 C

12、32 D2320. 一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生0.2g 的H2，則被氧化的鈉是（ ）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g二、選擇題（本題包括5個小題，共15分，每題有12個正確選項，每題全對得3分，漏選得1分，有錯即為0分）21. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積約為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA22. 下列實

13、驗操作中錯誤的是（ ）A分液時，分液漏斗先從下口放出下層液體，換一燒杯再從下口放出上層液體B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D稱量時，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤23. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（ ）24. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A53 B54 C11 D3525. 相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0

14、.01mol的稀鹽酸中,得到H2由多到少的順序是（ ）A. AlMg=FeNa B. Al=Mg=Fe=Na C. Al=Mg=FeNa D. FeMgAlNa卷（非選擇題45分）三、填空題。26. (11分)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。（1）氧化劑_，氧化產(chǎn)物_。（2）被氧化與被還原的原子數(shù)之比為_（3）當(dāng)生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_g。（4）當(dāng)反應(yīng)過程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為_mol（5）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目27.(10分）如下圖所示，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰

15、色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出反應(yīng)的實驗現(xiàn)象 。（填寫選項）A. 物質(zhì)A在水面上熔化成一個小球 B. 物質(zhì)A在水上游動 C. 浮在水面上 D. 發(fā)出“嘶嘶”的響聲 E. 反應(yīng)后溶液變紅（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 。（填寫編號）（3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式 。向D中滴入少量鹽酸的化學(xué)方程式 。28(12分) 有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有

16、白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ，可能含有的物質(zhì) 為 ，不可能含有的物質(zhì) 寫出第步發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： 29.（12分）工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì)，為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置：(堿石灰是一種堿性干燥劑，是CaO固體和NaOH固體的混合物，能吸收水和酸性氣體)試回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）裝置D的作用是 ；（3）實驗前稱取工業(yè)純堿的質(zhì)量為m g，裝置C中堿石灰和U型管的總質(zhì)量為m1 g。加入足量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U型管的總質(zhì)量變?yōu)閙2 g。則上述實驗中測得的工業(yè)純堿中的Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（4）若沒有裝置D，測定結(jié)果將會 （填偏大、偏小或無影響）若裝置A和裝置B中還殘留氣體，測定結(jié)果將會 （填偏大、偏小或無影響）（5）利用上圖A、B裝置（B中仍用硫酸作干燥劑），再加一個集氣裝置，除CO2外還可以制取哪種氣體？ （填一種氣體的分子式）