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1、九年級化學 第3、4單元 我們周圍的空氣、燃燒教案 魯教版
知識點總結：
第一節(jié)：空氣成分：
1、 空氣的組成：最多N2體積分數(shù)78%；其次O2體積分數(shù)21%，其余氣體：稀有氣體、CO2、水真氣和雜質
加熱
2、 測定空氣中O2方法：銅在空氣中燃燒
2Cu + O2 = 2CuO （空氣中有體積分數(shù)21%的氧氣被消耗，所以有大約1/5的水進入到燒杯中）
3、 氧氣性質：無色無味，密度比空氣大；用途：醫(yī)療上供給呼吸重要物質
4、 氮氣性質：生產(chǎn)化肥；食品包裝沖入氮氣防腐；液態(tài)氮可用于制冷
5、 稀有氣體：不予任何物質發(fā)生反應，因此可填充在燈泡內
6、 空氣質量：級數(shù)越
2、大，空氣質量越差；例如：III級空氣質量要比II級空氣質量差
第二節(jié)：物質組成
1、 元素：相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）一類原子總成
2、 單質：只有一種元素組成的物質；化合物：有兩種或兩種以上元素組成的物質
3、 地殼含量最多元素：O，其次 ：Si Al Fe Ca
4、 注意：化合物中，各元素的正負化合價為0
常見元素化化合價：一價氫氯鉀鈉銀（氯是-1，其余的是+1）；二價氧鈣鋇鎂鋅（氧是-2）；三鋁 四硅 五價磷；二三鐵??；銅汞二價最常見
5、 相對分子質量：各原子相對原子質量之和；
例如：H2O的相對分子質量：=1×2 + 16=18
H2O中氫元素與氧元素質量之比：
3、（1×2）：（1×16）=1:8
H2O中氫元素的質量分數(shù)：（1×2）/(1×2 + 16)=11%
第三節(jié) 氧氣的性質
1、 催化劑：改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質不發(fā)生變化
MnO2
2、 氧氣實驗室制法：向上排氣法和排水法
H2O2 = H2O + O2↑
3、 無色無味，密度比空氣大，不易溶于水，將帶火星的木炭放入到O2集氣瓶口，木炭復燃
4、 Fe絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，鐵絲逐漸減少，放出大量熱，活性四射，生成黑色的四氧化三鐵
5、 氧化物：有兩種元素組成，如果其中一種元素為O，這樣化合物為氧化物，如H2O，CO2等
6、 氧化反應：
4、許多物質與氧氣發(fā)生的反應，成為氧化反應
講義4：——第4單元：燃燒與燃料
1、 燃燒條件：物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；可燃物達到著火點
2、 滅火原理:用水滅火（降低溫度）；沙子滅火（隔絕氧氣）；森林著火時消防員制造隔離帶（移走可燃物）
點燃
3、 促進燃燒方法：增大氧氣濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積
點燃
4、 C + O2（充足） = CO2
5、 2C + O2（不 充足） = 2CO
6、 CO與血液中的血紅蛋白結合，導致供O2不足，所以使人引起CO中毒
7、 質量守恒定律：參加反應的各物質的質量總和，等于生成物的各物質的質量之和
8、 人們把石油成為“工業(yè)的血液”
9、 實驗室制備二氧化碳方法：大理石與稀鹽酸反應
10、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CO2性質：無色無味，不能助燃，密度比空氣大，能使澄清石灰水變渾濁；
CO2能溶于水，產(chǎn)生碳酸，能使紫色石蕊變紅（百事、可口可樂）CO2 + H2O = H2CO3
CO2通入石灰水，反應方程式：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
九年級化學 第3、4單元 我們周圍的空氣、燃燒教案 魯教版
