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1、2022年高一化學離子反應 離子方程式 復習學案 人教版
一、 復習兩組概念，掌握物質(zhì)分類：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如 、 、 等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如 、 等。
強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強 電 解 質(zhì) 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
2、
電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 ?H2O、Cu(OH)2
水：H2O
【例1】 在下列物質(zhì)中：
①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ C2H5OH ⑦ H2O ⑧SO2 ⑨Fｅ
1．屬于強電解質(zhì)的是_________ ___ 2．屬于弱電解質(zhì)的是_________ _
3．屬于非電解質(zhì)的是______
3、___ ___ 4．溶液中主要以離子形式存在的是____________
【小結】對于單質(zhì)的認識 ，SO2、CO2、NH3屬于 。
二、 離子反應的定義及類型
1. 離子反應：有離子參加的反應。通常電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上就是離子間的反應，即酸、堿、鹽在水溶液中的反應。
2.離子反應的類型
復分解反應類型：發(fā)生條件：有↑、↓、難電離物（H2O、弱酸、弱堿）生成。
氧化還原反應類型：具有氧化性的離子與具有還原性的離子間發(fā)生，如Fe3+、I-。
三、離子反應方程式正誤判斷及書寫
1.
4、必須遵守“兩大守恒”
原子守恒：元素的種類及原子的個數(shù)應守恒。
電荷守恒：方程式兩邊各離所帶的電荷總數(shù)應相等。
2.必須符合反應事實：最好先寫出物質(zhì)的化學式，再思考判斷。
（1）寫成離子形式的物質(zhì)通常是 、 的物質(zhì)，如 、 、 。
（2）單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等寫成 。如CaCO3、CH3COOH、NH3·H2O、SO2、Na2O2、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3。
（3）酸式酸根離子只有HSO4-拆開寫，其余均不能拆開寫，如HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。
5、（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2寫成 ，石灰乳寫成 。
*（5）與量有關的反應——常以少量的物質(zhì)為基準“1”配平計量數(shù)——如酸式鹽與堿的反應。
*【例2】少量的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液混合
足量Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液混合
【例3】判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。
①硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應 CuSO4 +S2- = CuS↓+SO42—
6、
②硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應 Ag+ +Cl- = AgCl↓
③碳酸鋇放入稀鹽酸中 CO32-+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
④鐵片放入稀鹽酸中 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
⑤醋酸與氫氧化鈉溶液反應 H+ + OH- = H2O
⑥氫氧化銅跟稀鹽酸反應 Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
⑦澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
⑧鈉與水的反應 Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑
⑨金屬鋁溶于
7、鹽酸中 Al+2H+ Al3++H2↑
⑩硫化亞鐵中加入鹽酸 S2－＋2H＋＝H2S↑
⑾向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
⑿醋酸跟氫氧化鉀溶液反應 CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O
⒀氧化銅與硫酸混合 Cu2++SO42-=CuSO4 ⒁稀硫酸滴在銅片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑
⒂硝酸銀溶液與NaCl溶液混合 AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
【練習】寫出下列反應的離子方程式：
① 實驗室制氯氣
②澄清石灰水中通少量CO2
③硫化亞鐵與稀鹽酸反應
④硫化氫通入硫酸銅溶液中
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