第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 (2)

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1、第8章 第2節(jié) 1．2008年5月8日，奧運圣火成功登頂珠峰，為此某班舉行了慶祝晚會．晚會上趙東同學將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“奧運成功！中國加油！”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上．他所用的顯色反應是下列哪一組？ (　　) A．酚酞——鹽酸溶液 B．酚酞——氫氧化鈉溶液 C．石蕊——氫氧化鈉溶液 D．碘水——淀粉溶液 解析：A項不變色，B項變紅，C項變藍，D項變藍，故選B. 答案：B 2．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 (　　) A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 C．水的離子積變小、pH

2、變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性 解析：H2O的電離為吸熱反應，將純水加熱至較高溫度，電離平衡向正方向移動，c(H＋)、c(OH－)增大，則水的離子積KW＝c(H＋)×c(OH－)增大，pH＝－lgc(H＋)減小，而c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性． 答案：D 3．(2009·福州質檢)下列溶液一定呈中性的是 (　　) A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液 B．等物質的量的強酸和強堿反應后所得到的混合溶液 C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液 D．非電解質溶于水得到的溶液 解析：A項錯誤；B項酸、堿元數(shù)不定，故錯誤；C項

3、正確；D項CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈堿性，故錯誤． 答案：C 4．下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是 (　　) A．酸堿指示劑 B．pH計 C．精密pH試紙 D．廣泛pH試紙 解析：A項酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性；C項pH試紙只能比較粗略的測出溶液的pH；D項廣泛pH試紙只能測出pH的整數(shù)值． 答案：B 5．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，該溶液可能是 (　　) ①二氧化硫水溶液　②氯化銨水溶液?、巯跛徕c水溶液?、軞溲趸c水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 解析：

4、因水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L<10－7 mol/L，故H2O的電離受到抑制，該溶液可為酸溶液，也可為堿溶液，故選A. 答案：A 6．如圖所示為對10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的 (　　) A B C D X(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09 Y(mol/L) 0.04 0.12 0.09 0.03 解析：由圖知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，即3Y＝X，表中A、D屬此種情況，但A組中X＝0.12

5、mol/L，c(H＋)＝0.12 mol/L, pH<1，不符合圖象，D組中X＝0.09 mol/L, pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的 c(H＋)＝ ＝1×10－2 mol/L, pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合題意． 答案：D 7．(2009·日照高三模擬考試)下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 (　　) A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋數(shù) B．純水在25℃和80℃時的pH C．在NH3＋NO―→N2＋H2O反應中，被氧化和被還原的N原子個數(shù) D．pH相同的等體積的鹽

6、酸和醋酸分別與足量鋅粒反應產(chǎn)生的氣體體積 解析：選項A，溶液越稀，CH3COOH的電離程度越大，故后者溶液中H＋數(shù)大于前者．選項B，H2O是弱電解質，溫度越高，H2O電離產(chǎn)生的H＋濃度越大，pH越?。x項C，NH3被氧化，NO被還原，根據(jù)得失電子守恒可知被氧化的N原子數(shù)是被還原的N原子數(shù)的2/3倍．選項D，pH相同且體積相等的鹽酸和CH3COOH，CH3COOH的濃度大于鹽酸的濃度，故與足量Zn反應時醋酸放出的H2較多． 答案：B 8．(2009·江蘇模擬)t℃時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件

7、是 (　　) A．混合液的pH＝7 B．混合液中，c(H＋)＝ C．a(chǎn)＝b D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 解析：溶液顯中性，若t≠25℃， pH≠7，A項錯誤；c(H＋)＝c(OH－), c(H＋)＝，B項正確；由于一元酸和一元堿等體積混合二者不一定恰好反應，所以a＝b 不一定成立，C項錯誤；在混合液中由于電荷守恒，c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D項錯誤． 答案：B 9．電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖．下列示意

8、圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 (　　) 解析：加入NH3·H2O，先和較強的HCl反應，離子的物質的量并未增加，但離子物質的量濃度減小，電導率下降；隨后NH3·H2O和較弱的CH3COOH反應，離子物質的量濃度增加，電導率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反應，對原溶液稀釋，電導率略有下降． 答案：D 10．(2009·寧波聯(lián)考)常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的物質的量濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判斷中合理的是 (　　) 編號 HA BOH 溶液的體積關系 ① 強酸 強堿 V(HA

9、)V(BOH) ④ 弱酸 強堿 V(HA)>V(BOH) A.①③ B．②③ C．②④ D．①④ 解析：強酸強堿混合呈中性，則體積相等，故① 錯，②正確，若為③，當體積相等時生成強酸弱堿鹽呈酸性，故V(HA)V(BOH)，正確． 答案：C 11．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是 (　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(

10、OH－)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變 解析：A項，稀氨水是弱堿，加入后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移動；B項，NaHSO4溶于水中電離使c(H＋)增大，由于溫度不變，故KW不變；C項，水中加入CH3COONa，CH3COONa發(fā)生水解，促進水的電離，使溶液呈堿性，c(H＋)降低；D項，升高溫度，水的電離程度增大，KW變大，pH變?。? 答案：B 12．(1)與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH＋NH.據(jù)此判斷，以下敘述錯

11、誤的是 (　　) A．液氨中含有NH3、NH、NH等粒子 B．一定溫度下液氨中c(NH)·c(NH)是一個常數(shù) C．液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH)＝c(NH) D．只要不加入其他物質，液氨中c(NH)＝c(NH) (2)完成下列反應的化學方程式： ①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體：__________________________________. ②NaNH2溶于水的反應：________________________________. (3)類似于“H＋＋OH－===H2O”的離子反應：_____________________________. 解

12、析：(1)據(jù)可逆反應的特點知液氨存在NH3、NH與NH三種粒子，A正確；類比水的離子積可知B正確；液氨達到電離平衡時，各粒子的濃度不再改變 ，而非相等，C錯誤；因生成1 mol NH同時生成1 mol NH，故D正確． (2)①類比Na與水的反應，可知Na投入到液氨中反應為2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑. ②NaNH2與水發(fā)生復分解反應生成NaOH和NH3. (3)完全類比即可寫出NH＋NH===2NH3. 答案：(1)C (2)①2Na＋2NH3===H2↑＋2NaNH2 ②NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3↑ (3)NH＋NH===2NH3 13．在25℃

13、時，有pH＝a的鹽酸與pH＝b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應，需NaOH溶液Vb L，問： (1)若a＋b＝14時，則Va/Vb＝________(填數(shù)值)； (2)若a＋b＝13時，則Va/Vb＝________(填數(shù)值)； (3)若a＋b>14時，則Va/Vb＝________(填數(shù)值)；Va________Vb(填“>”、“<”或“＝”)． 解析：pH＝a的鹽酸c(H＋)＝10－a，pH＝b的NaOH溶液c(OH－)＝10b－14. 依題得：Va×10－a＝Vb×10b－14, ＝10a＋b－14. ①若a＋b＝14?。?； ②若a＋b＝13?。?； ③若a＋b>14?。?0a＋b－14>1, Va>Vb. 答案：(1)1　(2)　(3)10a＋b－14　>