中學化學競賽試題資源庫——定性分析

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中學化學競賽試題資源庫——定性分析 A組 A ．以下儀器中，可以不在室溫下使用的是 A 漏斗 B 量筒 C 移液管 D 滴定管 B ．下列儀器，刻度“0”在儀器上端的是 A 水銀溫度計 B 滴定管 C 電能表 D 量筒 A ．以下儀器中，可以不在室溫下使用的是 A 漏斗 B 量筒 C 移液管 D 滴定管 A ．下列實驗操作中所用的儀器合理的是 A 用25毫升的堿式滴定管量取14.80毫升的NaOH溶液 B 用100毫升的量筒量取5.2毫升鹽酸 C 用托盤天平稱取25.20克氯化鈉 D 用100毫升容量瓶配制50毫升0.1摩/升鹽酸 C ．某學生用天平稱量固體時將樣品和砝碼錯放位置，待天平平衡時，稱得樣品質量為10.5（1克以下用游碼），如按正確稱法，此樣品質量應為 A 10.5克 B 10.0克 C 9.5克 D 11.0克 C ．用托盤天平稱取一盛用粉劑的燒杯，若左盤上放有21克砝碼，當天平指針為零，游碼位置在2.2克時，則燒杯和粉劑的質量為 A 22.2克 B 20克 C 17.8克 D 2.2克 D ．在托盤天平的兩盤中各放入一個質量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有100毫升1摩/升的HCl，使之平衡，然后向兩燒杯中分別加入X克NaHCO3與Y克KHCO3，反應后天平仍平衡，則X.Y的關系正確的是 A X＞Y≥8.4 B Y＞X≥10克 C X＝Y≥8.4 D X＝Y≥10克 B ．托盤天平的兩邊放置等質量的燒杯分別盛放等質量的MgCl2和FeCl2溶液，然后兩燒杯中分別加入等質量的NaOH溶液，1小時后托盤天平 A 指針仍保持平衡位置 B 指針偏向FeCl2溶液一邊 C 指針偏向MgCl2溶液一邊 D 由于MgCl2、FeCl2的物質量未定，故無法確定 A ．在托盤天平的兩盤中各放入一個質量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有等濃度等體積的稀硫酸，此時天平是平衡的，然而分別向兩燒杯中加入等質量的Na2CO3和NaHCO3，最后天平兩端的質量是 A 放Na2CO3的一端重 B 一樣重 C NaHCO3和一端重 D 無法判斷 C ．在托盤天平的左盤中放盛有足量HCl的燒杯，右盤放盛足量水的燒杯，使天平平衡，左盤放入0.5摩Mg克，右盤放0.5摩Na，則天平 A 左重 B 右重 C 平衡 D 無法判斷 B ．在托盤天平的左盤放一只盛100毫升3摩/升HCl溶液的小燒杯，右盤放一盛有100毫升3摩/升NaOH溶液的小燒杯，使天平處于平衡。向兩盤的燒杯中各放入等質量的鋁片，反應停止后，兩燒杯內均有鋁片剩余，此時天平兩盤位置是 A 仍平衡 B 左盤下沉 C 右盤下沉 D 無法判斷 BC ．天平左右兩盤中各放等質量盛硫酸溶液的燒杯，然而各加入等質量的鋁和鐵，反應停止后，若天平仍平衡，則 A 兩酸均有剩余 B 兩種金屬均過量 C 鋁過量而鐵恰好溶解 D 鐵過量而鋁恰好溶解 C ．在不加入新雜質的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是 A 水、AgNO3溶液、稀HNO3 B 水、NaOH溶液、稀HCl C 水、KOH溶液、稀HCl D 水、KOH溶液、稀HNO3 A ．蜜蜂的刺能釋放出酸性物質，人若被蜜蜂蟄了，可以用下列哪種溶液來治療 A 小蘇打溶液 B 食醋 C 柑桔汁 D 蔗糖溶液 D ．常溫常壓下，不適宜用物理性質區(qū)別的物質組是 A 酒精與食醋 B 汞和鋁 C 高錳酸鉀和氯化鈉 D 硫化亞鐵與氧化銅 C ．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成的實驗是 ①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇 A ①② B ①④ C ②③ D ③④ C ．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是 A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④③① B ．試管內壁附有下列物質，不能用稀鹽酸除去的是 A 盛石灰水后留下的白色固體 B 用足量H2還原CuO后留下的紅色固體 C 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體 D 用足量CO還原Fe2O3后留下的黑色固體 B、C ．下列事故處理不當?shù)氖? A 酒精著火立即用沙覆蓋撲滅 B 濃硫酸沾到皮膚上立即用水沖洗 C 汽油著火立即用水澆滅 D 少量酸或堿溶液滴在桌上立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布 C ．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是 A Na2CO3 NaCl NaOH B NaOH NaCl Na2CO3 C NaCl NaOH Na2CO3 D NaCl Na2CO3 NaOH B ．下列各組溶液中，需要用其他試劑配合才能一一鑒別出來的是 A NH4Cl、CuSO4、NaOH B K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2 C H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 D HNO3、Na2CO3、AgNO3 A、D ．不用高溫灼燒只用酚酞試劑就可將組內三種物質的溶液區(qū)別開來的組是 A H2SO4、NaOH、NaCl B KOH、NaOH、HCl C HCl、HNO3、Ba(OH)2 D Ba(OH)2、HCl、H2SO4 C、D ．下列每組有三種物質，其中最后一種是過量的，加水充分攪拌后過濾，濾紙上留有兩種不溶物的組是 A CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 B Cu(NO3)2、KCl、NaOH C MgSO4、NaCl、Ba(OH)2 D Al、Ag、CuSO4 C、D ．下列各組中的物質，只用水就能鑒別的是 A 固體：氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鋇 B 氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳 C 固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉 D 液體：汽油、水、濃硫酸 C ．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四種溶液中各一種，把它們兩兩混合后產生如下現(xiàn)象： a b c D a 一 白↓ 一 ↑ b 白↓ 一 白↓ 白↓ c － 白↓ － 白↓ a、b、c、d依次是 A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl C HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 A、D ．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是 A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOH C NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 B ．下列實驗中用錯試劑的是 A 用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲 B 用酒精萃取碘水中的碘 C 用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 D 用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣 AD ．下列實驗操作正確的是 A 鐵粉中混有硫粉，只要加入KOH溶液加熱，然后過濾、洗滌即得純鐵粉 B NaCl溶液中混有KBr，可以通入足量的氯氣，再加熱就可除去雜質 C CO2中混有CO，只要點火燃燒即可除去CO D HCl氣體中混有氯氣，只要把氣體通過灼熱的銅絲網，冷卻即得純HCl AD ．下列實驗能成功的是 A 用食鹽、濃硫酸、MnO2混和加熱制Cl2 B 將白磷放在試管里加強熱，冷卻后得到紅磷 C 將銅絲伸入硫蒸氣中得到CuS D 足量Cl2通入FeCl2溶液后，將溶液蒸干并灼燒，可得到Fe2O3 AD ．甲、乙兩人用同一標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH溶液待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，基它操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是 A 甲操作明顯有錯 B 乙操作明顯有錯 C 甲測定數(shù)值一定比乙小 D 乙實際測得的值較甲準確 B ．為了得到較純凈的下列物質，使用方法不當?shù)氖? A 向Na2SO3晶體中加入較濃的H2SO4制SO2 B 在足量的FeCl3溶液中通入H2S，過濾后得到FeS C 在含有Cu2＋的FeSO4溶液中，加過量鐵粉，振蕩后，過濾得純凈FeSO4溶液 D 在FeBr2溶液中加入過量的氯水后，蒸發(fā)結晶得氯化鐵晶體 B ．以下四組氣體中分別與對應的試紙接觸均能使之變藍的是 濕潤淀粉試紙 濕潤紅色石蕊試紙 濕潤KI淀粉試紙 A NO2 SO2 I2蒸氣 B I2蒸氣 NH3 NO2 C Br2蒸氣 CO2 Cl2 D I2蒸氣 NH3 H2S A ．下列物質的制備合理的是 ①硫化鋁：將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過濾 ②氯化亞鐵：過量的鐵與氯氣加熱反應 ③硫酸亞鐵：鐵先在氧氣中燃燒，其產物再與硫酸反應 ④硫酸銅：銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應 ⑤硫化銅：將銅絲與硫蒸氣直接反應 A ④ B ②③⑤ C ③④ D 全部 B ．用氨水、苛性鈉、鹽酸中的任何一種溶液作試劑，均能被鑒別的一組物質是 A Na2CO3與NaCl B Al(NO3)3與AgNO3 C NH4NO3與MgCl2 D FeSO4與FeCl3 D ．某混和氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）時，則可斷定混和氣體中一定有 A CO H2O H2 B CO NH3 H2 C HCl CO H2O D HCl CO2 H2 BC ．下列關于化工生產原理的幾種敘述中，均不符合目前工業(yè)生產實際情況的是 A 在催化劑作用下氨被空氣氧化，將兩次氧化的產物被水吸收制成硝酸 B 氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸 C 二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸 D 用硝酸鎂作吸水劑，將稀硝酸濃縮蒸餾得96%以上的濃硝酸 D ．向下列元素的氯化物的水溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液后，不能得到白色沉淀是 A Fe B Al C Zn D Cu A ．利用稀硫酸與鋅粒在啟普發(fā)生器中反應制氫氣時，發(fā)現(xiàn)稀硫酸與鋅粒脫離接觸，那么可能的原因是 A 氫氣的壓力增大 B 空氣的壓力增大 C 空氣的壓力減小 D 氫氣的壓力減小 AB ．下列物質加入水中顯著地放熱的是 A 固體氫氧化鈉 B 生石灰 C 無水乙醇 D 固體硝酸銨 B ．鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0.01摩/升的氯化鈉溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A 鐵棒附近產生OH－ B 鐵棒被腐蝕 C 石墨棒上放出氯氣 D 石墨棒上放出氧氣 D ．為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂的氯化鈣雜質，需進行下列六項操作，先后次序正確的是 ①加水溶解 ②加熱蒸發(fā)得到晶體 ③加入過量的氯化鋇溶液 ④加入適量的鹽酸 ⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀 ⑥過濾 A ①④③⑤⑥② B ①⑤③④⑥② C ①③④⑥⑤② D ①③⑤⑥④② D ．除去食鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是 A NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH C BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl B ．某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液 ②加金屬Na ③結晶 ④加過量NaOH ⑤加強熱脫結晶水 ⑥過濾。正確的操作步聚是 A ②⑥③ B ④⑥①③ C ④⑥③② D ②⑥①③⑤ D ．設計了四種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；③用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫。不宜采用的方案有 A ①和② B ②和③ C ③和④ D ①②③④ AD ．下面是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢地通入氣體X若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是 A B C D X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 飽和NaHCO3 濃硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 A ．利用稀硫酸與鋅粒在啟普發(fā)生器中反應制氫氣時，發(fā)現(xiàn)稀硫酸與鋅粒脫離接觸，那么可能的原因是 A 氫氣的壓力增大 B 空氣的壓力增大 C 空氣的壓力減小 D 氫氣的壓力減小 C ．將下列各種溶液分別與溴水混和并振蕩，靜置后分成兩層，溴水層幾乎無色的是 A 氯水 B 乙烯 C 苯 D 碘化鉀溶液 C ．選用一種試劑即能把濃度均為1摩/升的Na2SO3，Na2CO3，Na2S，BaCl2，Na2SO4五種溶液加以區(qū)別，這種試劑是 A CaCl2 B AgNO3 C H2SO4 D NaOH D ．今有五種物質：濃硝酸、濃溴水、福爾馬林、苛性鈉溶液、氯化鐵溶液，下列物質中，能在一定條件下與上述五種物質都能發(fā)生反應 A CH2＝CH-COOH B CH3COOC2H5 C CH2＝CH-CHO D C6H5OH A ．將苯基、羧基、羥基、甲基、氯原子等五種原子或原子團兩兩組合，相應的化合物有多種，其中，在通常情況下與適量NaOH溶液恰好反應，所得產物的溶液中，再通入足量的CO2，這兩步都能發(fā)生反應的化合物有 A 4種 B 3種 C 2種 D 1種 C ．A、B兩種有機物組成混和物，當混和物質量相等時，無論A、B以任何比例混和，完全燃燒所產生的CO2的量均相等，符合這一組合的條件可能有：①同分異構體 ②同系物 ③具有相同的最簡式 ④含碳質量百分組成相同，其中一定正確的是 A ①②③ B ②③④ C ①③④ D ①②③④ D ．下列溶液置露于空氣中，開始一段時間溶液的pH值變小的是 ①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3 A ①②④ B ②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②④⑤⑥ AB ．下列各組中的三種物質，第一種跟酸反應生成沉淀或渾濁，第二種跟堿反應生成氣體，第三種跟水反應生成沉淀和氣體，符合實驗事實的是 A Na2SiO3溶液，NH4Cl溶液，Al2S3固體 B C6H5ONa溶液，Al粉，Mg3N2固體 C KAlO2溶液，AlCl3溶液，Na2O2固體 D Na2SiO3溶液，Si粉，Na2O2固體 CD ．將1體積選項中的一種氣體下10體積氧氣混和，依次通過盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設反應均完全進行），最后得到的尾氣可以是 A 氯氣 B 一氧化碳 C 二氧化碳 D 氮氣 A ．一瓶無色氣體，可能含有氯化氫、硫化氫、二氧化硫、二氧化氮、溴化氫、二氧化碳中的一種或幾種.將其通入氯水中，得無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀；一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成.下面結論正確的是 ①原氣體中肯定有SO2 ②原氣體中可能有SO2 ③原氣體中肯定無H2S、HBr、NO2 ④不能肯定是否含有HCl ⑤原氣體中肯定不含有CO2 ⑥原氣體中肯定含有HCl A ①③④ B ①④⑤ C ①③⑥ D ①③④⑤⑥ A ．下列物質：①稀硝酸 ②碳酸氫鈉溶液 ③碘化鉀溶液 ④偏鋁酸鈉溶 ⑤硫氰化鉀溶液 ⑥酸性高錳酸鉀溶液，與硫酸鐵不反應的是 A ①⑥ B ④⑥ C ③④ D ①④⑥ B ．在一定條件下跟氯氣、氨氣、三氧化二鋁、電石與水反應的一種生成物都反應的是 A 二氧化硫 B 硝酸銀溶液 C 硫磺 D 氯化鋁溶液 BD ．將下列試劑加入或通入到偏鋁酸鈉溶液中最終可析出沉淀的是 A 鹽酸（過量） B 二氧化碳 C 濃氨水 D 氯化鋁溶液 C ．將兩種無色溶液混合有白色沉淀產生，濾出沉淀，沉淀溶于稀硝酸有無色氣體生成.則這兩種無色溶液是 A NH4H2PO4 Ba(OH)2 B NaHCO3 Al2(SO4)3 C Ca(HCO3)2 NaOH D AgNO3NaCl C ．設下列每組三種溶液均含有等物質的量的溶質，現(xiàn)將各組溶液充分混和，不會產生沉淀的是 A AgNO3 稀HNO3 NaBr B AlCl3 NaOH Ba(OH)2 C NaAlO2 Ba(OH)2 HCl D CaCl2 NaHCO3 NaOH A ．室溫下，將下列物質各5克分別投入到100克水中，充分攪拌后，所得溶液質量百分比濃度最小的是 A CaO B Na2O C Na D NaOH C ．下列各組物質，只用一種試劑無法鑒別開來的是 A CaCl2 H2SO4 AlCl3 Na2SO4 B Na2S2O3 Na2CO3 AgNO3 NaAlO2 C K2SO4 NH4NO3 NH4Cl NaCl D CH3CHO CCl4 苯 苯酚 BD ．將下列試劑加入或通入到偏鋁酸鈉溶液中最終可析出沉淀的是 A 鹽酸（過量） B 二氧化碳 C 濃氨水 D 氯化鋁溶液 BC ．將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 A 最終生成白色沉淀 B 最終生成紅褐色沉淀 C 有氣泡產生 D 無變化 AD ．下列鹽溶液中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸振蕩，白色沉淀不消失的是 A Na2SO3 B K2CO3 C Na3PO4 D Na2SiO3 D ．下列溶液置露于空氣中，開始一段時間溶液的pH值變小的是 ①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3 A ①②④ B ②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②④⑤⑥ B ．已知下列兩個反應，前者比后者更易發(fā)生①NH3＋H＋＝NH4＋ ②2NH3＋Ag＋＝[Ag(NH3)2]＋，欲從銀氨溶液中轉化出大量Ag＋，適宜的試劑是 A H2SO4 B HNO3 C HCl D NaOH C ．下列物質性質的敘述正確的是 A 亞硫酸鈉晶體加入酸性品紅溶液，品紅褪色 B 紅磷加熱升華后冷卻成白磷 C 常溫常壓下，四碳以上的烷烴都是液態(tài)或固體 D 常溫常壓下，三氧化硫不是氣態(tài)物質 CD ．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是 A 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲 AD ．某溶液中由水電離出來的氫離子濃度[H＋]＝110－14摩/升，在這種溶液里可能大量共存的離子組是 A Al3＋ NH4＋ SO42－ Cl－ B K＋ Fe2＋ MnO4－ Cl－ C NH4＋ SiO32－ NO3－ K＋ D Na＋ K＋ AlO2－ SO32－ D ．下列離子最易結合H＋的是 A C6H5O－ B CH3COO－ C OH－ D C2H5O－ D ．碘化鉀味咸且苦，口感差，在空氣中會潮解，且易被氧化析出單質碘從而使碘損失。我國從1989年起在生產加碘食鹽時改加碘酸鉀（KIO3）。為了檢出食鹽中是否加有碘酸鉀，除使用磷酸（降低待檢液的pH值）和淀粉外，還應選用的試劑是 A 氯水 B 蘇打溶液 C 小蘇打溶液 D 大蘇打溶液 B ．人被螞蟥叮咬后，傷口處常流血不止，據(jù)此，科學家希望從螞蟥體內提取某種藥物，該藥物具有 A 止血性能 B 抗血凝性能 C 止痛、止癢性能 D 抗過敏性能 B ．高嶺土的組成表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是 A 72 B 54 C 63 D 36 CD ．下列反應所生成的氣體中，含有被還原的元素是 A 炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱 B 石英和純堿均勻混和后強熱 C 銅片放入濃硫酸中加熱 D 鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩 A ．室內空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代生活中所使用的化工產品，如泡沫絕緣材料的辦公桌、化纖地毯及書報、油漆等會不同程度地釋放出來某種氣體，該氣體可能是 A 甲醛 B 氮氣 C 二氧化碳 D 甲烷 （1）D （2）C （3）B ．下列三個問題均與下圖的實驗裝置與關，請選擇正確的序號填入相應的空格內： （1）制取某無色非金屬氧化物氣體時，燒瓶X內的試劑是 A 銅和稀硝酸 B 銅和濃硝酸 C 碳酸鈣與稀硫酸 D 亞硫酸鈉與濃鹽酸 （2）洗氣瓶Y中所盛的液體應是（不允許非水雜質混在氣體中） A 飽和碳酸氫鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 飽和亞硫酸氫鈉溶液 D 澄清石灰水 （3）檢驗集氣瓶Z是否集滿氣體，設置于瓶口的濾紙濕潤時應使用的溶液是 A 氫氧化鋇溶液 B 酸性高錳酸鉀溶液 C 碘化鉀溶液 D 澄清石灰水 A ．自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯變質的是 A 氯化銅 B 碳酸鈉 C 硫化鈉 D 硅酸鈉 AD ．下列各組物質相互反應時，產生的氣體能燃燒的是 A 碳化鈣投入水中 B 熾熱的焦炭投入濃硝酸中 C 少量的MnO2投入H2O2中 D 乙醇和濃硫酸共熱至140℃ C ．對于下列十種氣體：H2、O2、CO、CO2、H2S、NO、SO2、NO2、NH3、HCl，以下說法正確的是 A 無色有毒并比空氣重的氣體只有一種 B 在空氣中能燃燒的氣體有H2、CO、H2S、NO、NH3 C 有顏色的氣體只有一種 D 實驗室能用啟普發(fā)生器（或簡易發(fā)生器）制取的氣體是：CO2、H2、H2S、HCl B ．下列物質中既能與H2S反應，又能與溴水反應的是 ①硫化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③硝酸銀溶液 ④氫氧化鈉溶液 ⑤二氧化硫水溶液 A ①②③④⑤ B ①③④⑤ C ②③④ D ④⑤ B ．可能含有N2、HCl、CO的混和氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉濁液和灼熱的氧化銅，恢復到原來的狀態(tài)，氣體的體積沒有變化；再通過足量的過氧化鈉，氣體體積減?。蛔詈笸ㄟ^灼熱的銅網，恢復到原來的狀態(tài)，體積又減小，并有剩余氣體。若上述每步反應均完全，則對混和氣體的成分判斷正確的是 A 一定有N2和HCl，沒有CO B 一定有N2，且HCl與CO至少存在一種 C 一定有N2、HCl及CO D 一定有N2和CO，沒有HCl AC ．下列物質在常溫下分別跟下列四種物質接觸：①鎂條 ②氯水 ③氧氣 ④稀硝酸，都能發(fā)生氧化—還原反應的是 A 氫硫酸 B 亞硫酸鈉溶液 C 氯化亞鐵溶液 D 苛性鈉溶液 A ．下列物質①稀硝酸 ②碳酸氫鈉溶液 ③碘化鉀溶液 ④偏鋁酸鈉溶液 ⑤硫氰化鉀溶液 ⑥酸性高錳酸鉀溶液，與硫酸鐵不反應的是 A ①⑥ B ④⑥ C ③④ D ①④⑥ D ．下列各組離子在pH＝0或pH＝14的溶液中都能大量共存的是 A K＋、NH4＋、Cl－、NO3－ B K＋、Na＋、NO3－、F－ C Na＋、K＋、PO43－、H2PO4－ D K＋、Na＋、Cl－、SO42－ C ．在下列各物質的溶液中通入二氧化碳看不到明顯現(xiàn)象的一組是 A Na2SO3與C6H5ONa B CaCl2溶液與NaOH溶液混和 C CaCl2和Ba(NO3)2 D NaAlO2和Ca(ClO)2 B ．在pH值為1的溶液中，存在NH4＋、K＋和Ba2＋三種陽離子，則還可大量存在 ①HCO3－ ②NO3－ ③S2－ ④SO42－ ⑤CO32－ ⑥PO43－ ⑦AO2－ A 只有① B 只有② C ②⑥ D ③⑦ A ．有x、y、z三種溶液，在氯化鋇溶液中加入適量的x，得沉淀a；過濾，在除去a的濾液中加入適量y，又得到沉淀b；向沉淀a、b中加入z，均不溶解，則x、y、z可能是 x y z A H2SO4 AgNO3 HNO3 B AgNO3 Na2CO3 HCl C AgNO3 Na2SO4 HNO3 D K2CO3 AgNO3 HCl AD ．某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－ B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋ C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ AC ．在粗碘中含有ICl和IBr，受熱時，I2、ICl和IBr均可升華；在粗碘中加入一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是 A H2O B Zn C KI D CH3CH2OH B ．下列各組物質，只用一種劑無法鑒別開來的一組是 A 苯、乙醛、四氯化碳、苯酚 B 硫酸鉀、硝酸銨、氯化銨、氯化鈉 C 硫代硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸銀、偏鋁酸鈉 D 氯化鈣、硫酸、氯化鋁、硫酸鈉 D ．把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加到某人的尿液中，如果微熱時觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有 A 醋酸 B 酒精 C 氯化鈉 D 葡萄糖 B ．去味劑可以消除冰箱里的特殊氣味。下列物質中可以作去味劑的是 A 干冰 B 活性炭 C 氯氣 D 二氧化碳 C ．下列說法正確的是 A 銅在氯氣中加熱燃燒可制得氯化亞銅 B 將含等摩爾的氯化鎂和氫氧化鈣的水溶液混和后，這時溶液里濃度最大的陽離子是Mg2＋、Ca2＋ C 二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，可生成硅酸，是因為碳酸的酸性比硅酸的酸性強 D 二氧化硅在任何情況下都不能與碳酸鈉反應，這是因為硅酸的酸性比碳酸的酸性弱 B ．雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實驗操作。右圖是用水吸收下列某氣體時的情形，根據(jù)下面附表判斷由左方進入的被吸收氣體是 A Cl2 B HCl C H2S D CO2 附：四種氣體的溶解度表（室溫下）。 氣體 Cl2 HCl H2S CO2 l體積水約能吸收氣體體積數(shù) 2 500 2.6 1 D ．兩種鹽的混和物，加熱或遇水均能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，這兩種鹽不可能的是 A NaHSO4和Na2CO3 B Al2(SO4)3和NaHCO3 C NaHSO4和KHCO3 D MgSO4和Na2CO3 A ．某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是 A 將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少 B 觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色 C 在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋無反應 D 在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色 C ．下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是 A 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C Cu，F(xiàn)eCl3溶液 D 濃氨水，AgNO3溶液 C ．某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產生，過濾后向濾液中加入過量純堿溶液又有沉淀產生，下列溶液中符合此條件的是 ① Ag＋、Fe3＋、Na＋ ② Ag＋、Al3＋、K＋ ③ Ag＋、Ba2＋ ④ SiO32－、AlO2－、K＋ ⑤ Ag＋、NH4＋、H＋ ⑥ SiO32－、K＋、Al3＋ A 各組均符合 B ②③④⑥ C ②③④ D ①②③④⑥ B ．下列實驗易成功的是 A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強熱制HNO3 B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2 C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失時加2mL福爾馬林溶液，產生銀鏡反應 A ．下列操作中錯誤的是 A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯 B 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層 C 除去CO2中的少量SO2；通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離 D ．化學實驗室中常將試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 A 定性檢驗SO32－，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化 C 檢驗溶液中是否含有ClO－時，用硝酸酸化淀粉碘化鉀溶液 D 檢驗溶液中是否含有SO42—時，所加的BaCl2溶液用鹽酸酸化 ABD ．下列各種在實驗中的操作和判斷錯誤的是 A 實驗室打翻酒精燈失火時，可用冷水澆滅 B 實驗中濃H2SO4濺到手臂上，可用稀堿液立即中和 C 在制取NO的實驗中，當用大拇指按住收集滿NO的試管口并移出水槽后，大拇指會變成黃綠色 D 往一堿性溶液中加入BaCl2溶液，再加入鹽酸至酸性，若原沉淀不消失，則溶液必含有SO42- E 某同學稱得某式樣質量為11.2g（1g以下用游碼），實驗后發(fā)現(xiàn)式樣與砝碼倒置了，他就將讀數(shù)值改為10.8 A ．有一瓶無色氣體可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種，將此氣體通入稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液。把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀。對此結論：①原氣體中肯定有SO2；②原氣體中可能有SO2；③原氣體中肯定沒有HBr和H2S；④不能確定原氣體中有無HCl；⑤原氣體中肯定沒有CO；⑥原氣體中肯定有HCl，正確的是 A ①③④ B ①④⑤ C ①③④⑥ D ①③⑤⑥ A、D ．在集氣瓶內做燃燒實驗時，在瓶底應先放一層細砂的是 A 鐵絲在氧氣中燃燒 B 鈉在氯氣中燃燒 C 白磷在氯氣中燃燒 D 鎂條在二氧化碳中燃燒 D ．按下圖裝置，待續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體可能是 A H2 B CO和H2 C NH3 D CH3CH2OH(氣) D ．下列實驗及結論正確的是 A 向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中有氯離子 B 將溶液加熱，通過檢驗是否有氨氣放出來判斷溶液中是否含有銨根離子 C 向溶液中加入稀鹽酸有氣體放出，則溶液中有碳酸根離子或碳酸氫根離子 D 向溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，則溶液中有硫酸根離子 A、D ．下列操作或使用正確的是 A 用碳酸鈉的飽和溶液分離乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸 B 將白磷放在二硫化碳中保存，將液溴放在盛有少量不的磨口瓶中保存 C 開啟未使用的濃氨水（新瓶）時，應先充分振蕩使氨氣溶于水再開啟瓶塞 D 蒸發(fā)皿既可用于蒸發(fā)和濃縮稀溶液，又可用于干炒吸潮了的固體 E 瓷坩堝既可用于灼燒各種鈉的化合物，亦可用于結晶水合物的含量測定 A、D ．對以下實驗的描述，正確的是 A 用盛滿NO2氣體的燒瓶倒置在噴泉實驗的裝置上，燒瓶中盛有足量的NaOH溶液，當完成噴泉試驗時，溶液能充滿燒瓶 B 用變色硅膠來干燥氣體時，硅膠將由粉紅色變?yōu)樗{色 C 用玻璃棒蘸有Na2HPO4溶液滴在pH試紙上，用比色卡測得pH值約為5 D 用火柴燃燒織物中的紗頭，可以區(qū)分真絲、人造絲、合成絲和玻璃絲 BD ．下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 AD ．下列事實能用同一原理解釋的是 A 二氧化氮和溴蒸氣分別遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 B 二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色 C 萘片、碘片、氯化銨晶體分別置于大試管內加熱，試管底部物質會逐漸消失 D 福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產生 D ．下列盛放試劑的方法正確的是 A 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D ．驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應完成的實驗內容是 A 只有驗證它完全燃燒后產物只有H2O和CO2 B 只有測定其燃燒產物中H2O和CO2物質的量的比值 C 測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比 D 測定該試樣的質量及其試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量 A ．實驗室為除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是 A 加氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分離 B 加乙醇，用分液漏斗分離 C 加熱蒸餾，用分餾法分離 D 加濃溴水，用過濾法分離 D ．以下實驗能獲得成功的是 A 用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體 B 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀 D 將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色 C ．不能用水浴加熱的實驗是 A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解 C 乙醇與濃硫酸作用制乙醚 D 測硝酸鉀在水中的溶解度 D ．可以用分液漏斗分離的一組液體混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 BC ．下列制備實驗一定會失敗的是 A 將冰醋酸、乙醇和濃硫酸混和共熱制取乙酸乙酯 B 將乙醇和3摩/升的硫酸按體積比1︰3混和共熱至170℃制乙烯 C 將醋酸鈉晶體（NaAc3H2O）和堿石灰混和均勻加熱制取甲烷 D 用苯、液溴和還原鐵粉制溴苯 C ．下列實驗不能獲得成功的是 ①將醋酸鈉晶體與堿石灰混和加熱來制取甲烷 ②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯 ③在電石中加水制取乙炔 ④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應后可制得溴苯 A 只有② B 只有①② C 只有①②④ D 只有②④ C ．實驗室里用苯與溴反應制取溴苯，反應后將所得液體倒入水中，分層后水底褐色的液體是 A 溴苯 B 溶有溴的苯 C 溶有溴的溴苯 D 氫溴酸 C ．實驗室里做下列實驗需要使用溫度計，而且溫度計的水銀泡在實驗中不與任何液體接觸的是 A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯 C 石油的分餾 D 由永久硬水制軟水 B ．下列實驗中，可以不用溫度計的是 A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分餾 B ．為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析①～⑥的各步實驗，其中操作順序合理的是 ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水 ⑤用HNO3酸化溶液 ⑥加入NaOH溶液醇溶液 A ①②③⑤ B ②③⑤① C ⑥③⑤① D ④②⑤③ A、C ．某學生做乙醛的還原性實驗時，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，結果無紅色沉淀出現(xiàn)。導致該實驗失敗的原因可能是 A 未充分加熱 B 加入乙醛太少 C 加入NaOH溶液的量不夠 D 加入CuSO4溶液的量不夠 D ．實驗室制乙酸乙酯1毫升后，沿器壁加入石蕊試液0.5毫升，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯之間（整個過程不振蕩試管），下列各項對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象的描述，正確的是 A 石蕊層仍為紫色，有機層無色 B 石蕊層有兩層，上層紫色，下層藍色 C 石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅 D 石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅 、紫、藍 C ．下表A～D各項中，在有乙與甲共存的情況下，用丙檢驗甲的存在，不能成功的是（不得使用加熱、過濾、萃取等實驗操作） 序號 甲 乙 丙 A SO42－ SO32－ 稀鹽酸、BaCl2溶液 B I－ Cl－ AgNO3溶液 C Fe2＋ Fe3＋ KSCN溶液 D Al3＋ Ag＋ 稀氨水 D ．在實驗室里進行下列實驗，需用水浴加熱的是 ①銀鏡反應 ②酯的水解 ③制取硝基苯 ④制取酚醛樹脂 A 只有①② B 只有①③ C 只有②③④ D ①②③④ A ．下列實驗操作中，正確的是 A 在相對過量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液以配制氫氧化銅 B 在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液 C 試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn) D 溴乙烷在氫氧化鈉溶液的存在下進行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在 C、D ．下列實驗能達到預期目的的是 A 取加熱到亮棕色的纖維素水解液少許，滴入新制的氫氧化銅濁液，加熱，若有紅色沉淀，證明水解產物為葡萄糖 B 利用能否與乙酸發(fā)生酯化反應來鑒別乙酸和硝酸 C 利用FeCl3溶液鑒別苯酚溶液和甲酸溶液 D 利用銀氨溶液來鑒別蔗糖與麥芽糖 C ．下列實驗中能達到預期目的的是 ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 ③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 ⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 ⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘 ⑦用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴 A ①②③⑦ B ①③⑤⑥⑦ C ②③⑤⑦ D ②③④⑤⑦ B ．實驗室里制取下列有機物時，需要同時采用①溫度計控制反應溫度 ②用水浴加熱 ③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有機物是 A 乙烯 B 硝基苯 C 纖維素硝酸酯 D 酚醛樹脂 A （B） C D G H I ．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中： A 托盤天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶 G 藥匙 H 250mL容量瓶 I 膠頭滴管 J 坩堝 需要用到的儀器有 18.1 A D E （A） C B H G F ．用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題： （1）需要取濃硫酸 mL （2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是 A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水 B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次 C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中 D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸 E 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌 F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻 G 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切 H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 A C E F ．由于錯誤操作, 使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是 （填寫編號）。 A 用量筒量取一定量液體時, 俯視液面讀數(shù) B 使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度 C 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中 D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干 E 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切 F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 （1）（A） 雙原子分子 （2）（B） 陰陽離子均不同 ．從(A)、(B)、(C)、(D)各項中選出一物質與已知的前三種物質組成歸納。 （1）O2、F2、N2與（A）Cl2（B）P（C）Si（D）石墨 應選 ，理由是 。 （2）BaSO4、AgNO3、CuS與（A）AgBr（B）CaCO3（C）Ba3(PO4)2（D）FeS應選 理由是 。 （1）H2S、CO2、H2、O2 NO2、Cl2、NO、SO2、NH3 （2）40.3 ．常溫下干燥的混合氣體可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某幾種組成，進行以下實驗： ①混合氣體無色，其密度比空氣密度大。 ②混合氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，打開瓶塞無顏色變化。 ③混合氣體通過濃硫酸時有渾濁，但氣體體積不變，再通過堿石灰，氣體體積縮小到原來的10％ ④上述通過堿石灰的混合氣體，若點燃會爆炸，恢復到常溫時剩余氣體體積為通過濃H2SO4和堿石灰之前的原混合氣體的2.5％，若使其通過赤熱的銅網，銅網表面變黑。 ⑤當原混合氣體通過CuSO4溶液時，剩余氣體為原來的90％。根據(jù)以上實驗回答： （1）原混合氣體中一定含有 ，一定不含 ； （2）原混合氣體的平均分子量為 。 氫氧化鈉、硝酸鋁、氯化鋇 略 ．有一種固體混和物，可能由硝酸鋁、氫氧化鈉、硝酸銀、氯化鋇、氯化鐵、氯化銨和磷酸鈉等化合物中的兩種或多種混和而成?，F(xiàn)依次作如下操作： （1）將它溶于水，充分攪拌，生成無色、無臭、透明的溶液 （2）溶液中滴入紫色石蕊試液呈藍色；再加入硝酸到藍色變紫，則產生白色沉淀；繼續(xù)加入硝酸后紫色變紅，白色沉淀又溶解 （3）在上述經過酸化后的溶液中滴入硫酸鈉溶液，產生白色沉淀 由以上實驗現(xiàn)象可知固體混和物中含 ，有關的離子方程式為 。 （1）I IV （2）先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有關的離子方程式是：3Ba2＋＋2PO43－＝Ba3(PO4)2↓ Ba3(PO4)2＋4H＋＝3Ba2＋＋2H2PO4－。 ．在四只編了號但無品名標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、氯化鋇溶液、磷酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，此外，唯一的試劑是硝酸銀溶液，進行如下三個實驗，沒有一個出現(xiàn)任何變化。 （a）向溶液I中加入溶液II，再在所得的混和溶液加入溶液III （b）將溶液I加入溶液III中 （c）將溶液IV與硝酸銀溶液混和 試回答： （1）鹽酸是 號，硫酸鈉是 號； （2）先將II號與III混和，再加入I，敘述現(xiàn)象，并書寫有關的離子方程式： ； 先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有關的離子方程式是： 。 ①Al3＋ SO42－ NO3－ ②HCO3－ Ba2＋ Fe2＋ Fe3＋ NH4＋ ③Cl－ ．在一種澄清溶液中可能含有下列離子：NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、HCO3－、NO3－、Cl－。對其進行如下實驗： （1）該溶液使pH試紙變紅色 （2）取少量溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，可看到有紅棕色氣體生成 （3）取少量溶液加入氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀 （4）將（3）中的沉淀過濾掉，向濾液中加入硝酸銀溶液，也產生不溶于稀硝酸的白色沉淀 （5）另?。?）的濾液，逐滴加入燒堿溶液至過量，先看