初中化學計算題帶答案.doc

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初中化學計算題 一、根據(jù)化學式的計算 1、計算相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量＝化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 點撥：①計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)是相乘的關系，不同種元素相對質(zhì)量是相加的關系。 ②計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中的“”表示相加，而不表示相乘。 ③化學式中原子團(或根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(或根)的個數(shù)。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質(zhì)量，再乘以原子團(或根)的個數(shù)，即得出幾個原子團的總相對原子質(zhì)量。 2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 組成化合物的各元素的質(zhì)量比＝化合物中各元素的相對原子質(zhì)量總和(即相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積)之比。 點撥：①計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。 ②計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)= 100% 3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 4、已知某化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量 化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) 化合物的質(zhì)量=化合物中已知元素的質(zhì)量化合物中已知元素的質(zhì)量分數(shù) 5、求化學式 點撥：求物質(zhì)化學式的主要類型： ①由元素的相對原子質(zhì)量和化合物的相對分子質(zhì)量，確定化學式。 ②根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)確定化合物的化學式。 ③已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量，確定化學式。 原子個數(shù)比＝元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量比 ④根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學式。 6、計算不純物中某元素(或某純凈物)的質(zhì)量分數(shù) 計算公式： ①某純凈物的質(zhì)量分數(shù)= 100% ②不純物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=不純物中純凈物的質(zhì)量分數(shù)該純凈物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 ③某純凈物的質(zhì)量分數(shù)=實際上某元素的質(zhì)量分數(shù)化學式中該元素的質(zhì)量分數(shù)100% 二、根據(jù)化學方程式的計算 根據(jù)化學方程式的計算就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種重要的方法，其計算步驟和方法，一般分為以下幾步： ①設未知量，未知量不帶單位，常用X表示． ②根據(jù)題意確定反應物與生成物，寫出并配平反應的化學方程式． ③在有關物質(zhì)化學式下面寫出相對分子質(zhì)量并代入已知量和所設未知量． ④列比例式求解，寫出答案． 在初中階段，根據(jù)化學方程式的計算，主要有以下幾種基本類型． （1）根據(jù)化學方程式計算反應物、生成物間的質(zhì)量比 反應物、生成物間的質(zhì)量比，就是各反應物、生成物相對分子質(zhì)量計量數(shù)之比． （2）根據(jù)化學方程式計算反應物或生成物的質(zhì)量 反應物或生成物質(zhì)量的計算，一般是根據(jù)化學方程式中各反應物、生成物間的質(zhì)量比來求算的，對某些反應，可直接依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行計算． （3）根據(jù)化學方程式進行含有一定且雜質(zhì)的反應物或生成物的計算 根據(jù)化學方程式的計算，其反應物或生成物的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量．含有一定量雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量，必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能按根據(jù)化學方程式的計算步驟和方法進行計算．純物質(zhì)質(zhì)量=含有一定量雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量該物質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 三、有要溶液組成的計算 1．用溶質(zhì)所占溶液的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成，其關系如下： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%＝ 100% 在飽和溶液中： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 2、有關溶液加水稀釋的計算 在溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將隨溶液的稀釋而改變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不會發(fā)生改變．溶液加水稀釋的計算，根據(jù)的就是這個道理． M濃溶液濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝M稀溶液稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 　　　　　　　　　　　　?。剑∕濃溶液＋M水）稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在化學方程式的應用 反應后溶液的質(zhì)量＝反應物的總質(zhì)量（包含溶液的質(zhì)量）－生成氣體或沉淀的質(zhì)量 四、綜合計算題分類解析 從近幾年全國各地的中考化學試題來看，化學計算已經(jīng)走出了“為計算而計算”的考查誤區(qū)，考題所涉及的內(nèi)容更加注重與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系；更加注重對同學們圖表、數(shù)據(jù)、信息、實驗綜合分析能力的考查。為幫助同學們復習好該類考題，現(xiàn)舉例分析如下： 1. 評價型計算題 例1. 景色秀麗的洪澤湖畔，礦產(chǎn)資源十分豐富，本地所產(chǎn)優(yōu)質(zhì)元明粉供不應求。元明粉的主要成分是Na2SO4，廣泛用于洗滌、玻璃、造紙等行業(yè)，下表為元明粉的主要質(zhì)量標準： 質(zhì)檢人員為確定某批產(chǎn)品的質(zhì)量等級，進行了下列實驗：稱取元明粉樣品28.6g（雜質(zhì)為可溶性氯化物），加適量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀46.6g。 （1）通過計算確定該產(chǎn)品的質(zhì)量等級最高可定為哪一級？ （2）反應中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？ 解析：本題是一道有關產(chǎn)品等級評價的考題。解題的關鍵是求得樣品中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)，再與所給標準比較，便可得出答案。 解：設樣品中所含Na2SO4的質(zhì)量為x，反應中共消耗20％的BaCl2溶液的質(zhì)量為y。 根據(jù)題意得： 142 208 233 x 46.6g 　　 樣品中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為：，因此該產(chǎn)品屬于特等品。 答：（1）該產(chǎn)品屬于特等品。（2）反應中共消耗20％的BaCl2溶液的質(zhì)量為208g。 2. 表格數(shù)據(jù)分析型計算題 例2. 某同學去我市的道場山風景區(qū)游玩時，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）。求： （1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為_____________； （2）m＝____________；（3）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（4）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。 解析：解答本題的關鍵是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關系，并做出正確的判斷。（1）通過表中次序3和次序4的數(shù)據(jù)比較，可判斷此時的石灰石中CaCO3已完全反應，且其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g，所含CaCO3的質(zhì)量為：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g鹽酸，反應后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，說明10g鹽酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g鹽酸后所消耗CaCO3的質(zhì)量共為4g，；（3）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：5.4g/6g100％＝90%。 （4）設所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x。 100 73 2g 10gx 　　　 （提示：計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，只能用前兩次所用鹽酸中的任一次，不能根據(jù)第三次或第四次鹽酸的質(zhì)量計算，因為這兩次鹽酸有剩余。） 答：（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為0.6g；（2）m＝2g；（3）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為90％；（4）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為14.6％。 3. 圖像型計算題 例3. 研究性學習課題：探究實驗室中久置NaOH的變質(zhì)程度。 研究方案：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。 解決問題：實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關系如下圖所示： 填寫下表：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 繼續(xù)探究：計算實驗過程中與NaOH反應消耗鹽酸的質(zhì)量。 發(fā)現(xiàn)問題：根據(jù)求得的與NaOH反應消耗鹽酸的質(zhì)量，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？ 解析：此題為一道研究型考題，解題的關鍵是正確分析圖像中有關數(shù)據(jù)的涵義。 解：13.3g NaOH樣品與足量鹽酸反應，最多可生成2.2g CO2，設其中所含Na2CO3的質(zhì)量為x。 106 44 x 2.2g 　　　　 則樣品中NaOH的質(zhì)量為： 設生成5.3g Na2CO3需NaOH的質(zhì)量為y。 80 106 y 5.3g 　　y＝4g　　未發(fā)生變質(zhì)時NaOH的總質(zhì)量為：8g＋4g＝12g 所以NaOH的變質(zhì)程度為： 繼續(xù)探究：設與8g NaOH反應消耗鹽酸的質(zhì)量為z。 40 36.5 8g 　　　 比較圖像中的橫軸數(shù)據(jù)便會發(fā)現(xiàn)問題：NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體等。 4. 信息型計算題 例4. 為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO3）固體的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：向盛有13.6g該混合物的燒杯中加入109.5g稀鹽酸，恰好完全反應。反應的化學方程式為：。反應過程中用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下： 求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是__________，計算步驟為_________。 （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________，計算步驟為__________。 解析：本題是一道信息型計算考題，其信息為碳酸氫鈉（NaHCO3）與鹽酸反應的化學方程式：，由此可知，反應后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl，分析表中數(shù)據(jù)可知：完全反應后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為： （1）設混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，該NaHCO3與鹽酸反應時生成NaCl的質(zhì)量為y。 84 58.5 44 x y 6.6g 　　　 混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為： 混合物中NaCl的質(zhì)量為： 　　　 反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：； 反應后溶液的質(zhì)量為：。 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。 5. 實驗型計算題 例5. 某課外活動小組在研究“氧氣對生物體生命活動的影響”時，需要制取一定量的氧氣。 （1）下列是該小組的同學設計的幾種制取氧氣的裝置及選用的試劑，其中錯誤的是（ ） A B C D （2）他們在實驗中需要制取氧氣的質(zhì)量為0.96g，若讓你選擇，你會選擇上圖中的哪種實驗方法？所需試劑的質(zhì)量是多少？ 解析：（1）用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應略向下傾斜，因此選項B是錯誤的。 （2）本題是一道開放性試題，方案有以下幾種情況。 方案一：選擇高錳酸鉀作為制取氧氣的試劑 解：設需高錳酸鉀的質(zhì)量為x。 316 32 x 0.96g 　　　 方案二：選擇15％的過氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑 解：設需要15％的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x。 68 32 0.96g 　　 答：需要15％的過氧化氫溶液13.6g。 方案三：選擇5％的過氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑（解法與方案二相似，答案為40.8g，解題過程略） 綜上所述，綜合計算題情境較復雜，同學們一定要注意把定性思考和定量計算結(jié)合起來，要善于透過現(xiàn)象來抓反應的本質(zhì)，對于信息題及聯(lián)系實際的計算題，解題關鍵在于審題，從題目所給信息分析利用哪部分知識可以解決問題。圖像型和表格型的計算題中已知數(shù)據(jù)大部分以圖像或表格數(shù)據(jù)的形式出現(xiàn)，具有一定的隱蔽性，解答這類題的關鍵是通過分析圖像涵義以及對表格中的數(shù)據(jù)做橫向、縱向比較等方法，挖掘出隱含在圖像或表格中的已知條件，再進行解答。另外，要注意解題過程的完整性。