中考化學實驗過關專題 水和溶液 人教版

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中考化學實驗過關專題 水和溶液 第一類 基礎型實驗大題 典例剖析 例1（2010蘇州）利用水電解器電解稀氫氧化鈉溶液一段時間后，觀察到的現象不合理的是( ) A．陽極玻璃管內產生的氣體使帶火星的木條復燃 B．陽極玻璃管與陰極玻璃管內產生的氣體體積比約為2：l C．陰極玻璃管內產生的氣體被點燃時發(fā)出“噗”聲 D．向電解后的殘留溶液中滴加石蕊試液呈藍色 解析：在水電解過程中，陽極產生的O2能使帶火星的木條復燃，故A正確；陰極產生的H2能夠燃燒，點燃時因與氧氣接觸，因此會發(fā)出“噗”聲，C正確；陽極產生氧氣體積與陰極產生的氫氣體積比為1：2，故B錯；水通電分解時可加入少量的氫氧氣鈉溶液，以加強水的導電性，其溶液能使石蕊度液變藍，D正確。 答案：B 【規(guī)律方法總結】判斷兩極產生氣體時，應該是氧正氫負；二者的體積比是氫二氧一。 例2（2011蘭州）下列四個家庭小實驗不能制得溶液的是（ ） 解析：食鹽溶于水形成的是溶液，粉筆灰溶于水后待一段時間，會分層有沉淀不屬于溶液是懸濁液，植物油雖然不溶于水，但能溶于汽油，也屬于溶液，糖溶于水能形成均一穩(wěn)定的混合物也屬于溶液。 答案：B 【規(guī)律方法總結】判斷某一液體是否是溶液，主要應抓住“均勻、穩(wěn)定、混合物”三方面考慮。 例3 （2010 寧夏）用右圖5-1-1所示的密閉實驗裝置，能夠使氣球膨脹，過一段時間又恢復到原狀的一組固體和液體是 A．固體：硝酸銨；液體：水 B．固體：生石灰；液體：水 C．固體：碳酸鈉；液體：稀鹽酸 D．固體：氯化鈉；液體：水 解析：氣球膨脹說明有氣體產生或是固液混合后放出熱量，故A、D項不符題意，被排除。過一段時間后又恢復原狀，說明氣體消失或溫度下降，故符合題意的只有B項。 答案：B 【規(guī)律方法總結】物質溶于水后溫度發(fā)生明顯改變，也會影響密閉容器中壓強的改變，但是還要注意物質溶于水放熱或吸熱與發(fā)生化學變化時放熱或吸熱的區(qū)別。 例4（2012孝感）實驗室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是 （　 　） A．計算所需氯化鈉的質量為5g，水的體積為45mL B．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入 燒杯中 C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中 D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解 解析：配制50g 10%的氯化鈉溶液，經過計算所需氯化鈉的質量為5g，水的體積為45mL；用天平稱量氯化鈉時，應該在左盤中放氯化鈉，右盤放砝碼；量取45mL水時，選用50mL量筒；為加快溶解，使用玻璃棒攪拌。 答案：B 【規(guī)律方法總結】善于挖掘題目中所給信息，有時答案就隱藏在題目內，只要細心就不難發(fā)現其隱藏之處。 中考真題分析 1.（2010錦州）有關電解水實驗（如圖5-1-2所示）的敘述，錯誤的是（　?。? A.試管a中的氣體是氫氣 B.該實驗證明水是由氫氣和氧氣組成 C.該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成 D.試管a與試管b中產生的氣體體積比約為2：1 解析：據圖可知，試管a為負極且所得的氣體體積大約是正極試管b內氣體的2倍，故a試管內氣體是氫氣， A正確；根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，而水在通電條件下生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成，故B錯，C對；試管a中為氫氣、試管b中為氧氣，可判斷試管a與試管b中產生的氣體體積比約為2：1，故D正確。 答案：B 2. （2011綦江）今年我縣各學區(qū)都進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如下圖5-1-3所示。 （1）需要稱取氯化鈉的質量是________________g，稱量時A出現了右盤低的現象，接下來的操作應該是____________________。 ①左邊的平衡螺絲向左調 ②右邊的平衡螺絲向右調 ③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加食鹽 （2）B中儀器a的名稱是___________________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數，會使配制的溶液溶質質量分數_______________（填“偏大”或“偏小”） （3）C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。 （4）D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內容。 解析:本題考查配制一定質量分數的;Bid.據題意可知，配制70g20%的氯化鈉溶液，需要氫化鈉的質量是70gx20%=14g;稱量時右盤偏低，說明氯化鈉的量偏少，應向左盤內加入氯化鈉.儀器B是量筒;圖中B的讀數方法是仰視，因此量取的實際的水的體積要大于理論上要量取的水的體積，即量取的溶劑偏多，因此最后所配制的溶液中溶質質量分數會偏小。圖C中玻璃棒是用來攪拌，其目的是加快食鹽的溶解。在配制好溶液后，應將溶液倒入試劑瓶中，試劑瓶上的標簽一般包含溶液的名稱和溶質質量分數，因此應將溶液的質量改為溶質質量分數. 答案:(1) 14g④(2)量筒偏小:(3)加速食鹽溶解:(4) 20% 3. （2011達州）環(huán)境保護部2011年6月3日發(fā)布2010年中國環(huán)境狀況公報：全國地表水污染依然較重。愛護環(huán)境，防止水污染，刻不容緩。為此，某中學探究性學習小組對洲河的水質狀況進行有關檢測： （1）除去水中難溶性固體雜質的操作是 。 （2）若要測定水的酸堿度，可以選 （填字母）。 A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．PH試紙 （3）生活中降低水的硬度常用的方法是 。 （4）近幾年政府加大了對污水整治的力度，請你提出防止水污染的合理化建議（任寫一條） （答案合理即可） 解析：⑴過濾是將液體和固體分開，因此除去水中難溶性固體雜質應該使用的操作時過濾；（2）pH試紙是用來測定溶液的酸堿度的，能判斷出溶液酸堿性的強弱程度，而酸堿指示劑是用來檢驗溶液顯酸性還是堿性的，無法確定酸堿性的強弱程度。（3）生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是加熱煮沸；（4）工業(yè)廢水經過處理后再排放（或應用新技術、新工藝減少污染物的產生）可以防治水污染。 答案：⑴過濾；⑵ C；⑶煮沸；⑷工業(yè)廢水經過處理后再排放（答案合理即可） 過關檢測 1．（2011?邵陽）小琪同學往右圖所示的燒杯中加入一種固體物質，攪拌后，發(fā)現溫度升高、石蠟熔化、塑料片掉了下來．該同學加入的物質可能是（　?。? A． 蔗糖 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉 1. D 解析：本題考查溶解時的能量變化。溫度升高，說明這種物質在溶于水的過程中放出熱量，蔗糖、氯氣鈉溶于水溫度沒有變化，硝酸銨溶于水溫度降低；而氫氧氣鈉固體溶于會放出大量的熱。 2. （2011 嘉興） 將a、b兩種物質的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖5-1-5中能正確表示a、b兩物質溶解度曲線的是（ ） 2.C解析:本題考查溶解度及其曲線.a物質的飽和溶液升高溫度后有晶體析出，說明a物質的溶解度隨溫度的升高而減小，b物質的飽和溶液升高溫度后，再加入b晶體且溶解，說明b物質的溶解度隨溫度的升高而增大.故C項符合題意. 3.（2011婁底）近兩年來，我國西南、北方、長江中下游等地先后遭遇大范圍持續(xù)干旱。水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源。 （1）自然界中的水都不是純水，利用沉淀、 、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。 （2）有些村莊打深井取用地下水，可用 區(qū)分地下水是軟水還是硬水，常用 的方法來降低水的硬度。 （3）小明同學為了探究水的組成，邀請你一起參加水的電解實驗，發(fā)現兩極上都有氣泡冒出，其中正極與負極上的氣體體積之比約為1:2，經檢驗，正極上產生的氣體是 ，負極上產生的氣體是 。得出水是由 兩種元素組成的結論。 （4）“節(jié)約用水，從我做起。”請你任舉一例生活中節(jié)約用水的措施： 。 3.（1）過濾；（2）肥皂水 煮沸（或蒸餾）；（3）氧氣（或O2） 氫氣（或H2） 氫、氧（或H、O）；（4）答案合理即可 解析：自然界中的水體凈化的方法主要有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。硬水和軟水所含鈣、鎂離子的鹽的量不同，鑒別二者一般用肥皂水；而降低硬水的硬度，在日常生活中一般采用加熱煮沸或蒸餾的方法。水在通電過程中，在正極產生的氣體是氧氣，在負極產生的氣體是氫氣；由此實驗可證明，水是由氫元素和氧元素組成的。 1． （2012?濱州）水是生命的源泉，為了人類社會的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解水的有關知識.。 2． （1）天然水中含有許多雜質，自來水廠通常對天然水進行　 　幾步處理，使之達到飲用水標準，在實驗室里，若要得到凈化程度最高的水，可用　 　的方法． （2）如圖所示的兩個實驗中，發(fā)生物理變化的是實驗　 ?。粚嶒濨中沒有發(fā)生改變的微粒是　 　，試管2中得到的氣體是　 ． （3）節(jié)約用水是每個公民的義務，我們應該提倡以下方式中的　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺? A．用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所 B．不間斷地放水洗衣服 C．不間斷地放水刷牙 D．用噴灌、滴管的方法澆灌農田和園林 4.（1）沉降、過濾、滅菌 蒸餾 （2）A 氫原子和氧原子 氧氣　 （3）AD 解析:本題考查水的凈化.(1)水的凈化方法有沉降、過濾、吸附消毒和蒸餾等。在實驗室里，要想得到凈化程度最高的水，可以采用蒸餾的方法.（2）物理變化過程中沒有具他物質生成，水的沸騰屬于物理變化，化學變化中有其他物質生成，水的電解屬于化學變化，在水的電解過程中，水分子發(fā)生了變化，而氫原子和氧原子沒有發(fā)生改變，試管2與電源的正極相連接，得到的氣體是氧氣.（3）節(jié)約用水可以采用一水多用的方法. 5. 從大豆中提取并初步認識油脂的實驗過程如下：①將5g大豆研碎；②將研碎的大豆放入試管中，再加入10mL己烷液體，振蕩后靜置幾分鐘；③過濾；④將盛放濾液的小燒杯放人一個盛有熱水的大燒杯中，通過熱水浴蒸發(fā)掉己烷（裝置如下圖5-1-6）；⑤將大豆油移入試管，再加人10mL水，振蕩后靜置，豆油浮在水面上。根據實驗過程回答下列問題： 圖5-1-6 （1）將大豆研碎的目的是 。 （2）得到乳濁液的實驗步驟是 （選填①、②、③、④、⑤）。 （3）關于本實驗中出現的加熱方式--熱水浴，下列說法正確的是 。 ①任何物質的加熱都可采用熱水浴；②小燒杯內試劑受熱溫度不超過100℃；③小燒杯內試劑受熱較均勻． （4）提取豆油所依據的原理是 。 5. (1)增加大豆與己烷的接觸面積，加快油脂的溶解速率:(2)⑤;（3）②③； (4)豆油易溶于己烷難溶于水，己烷的沸點低于豆油和水 解析:(1》將大豆研碎，這樣有利于增加大豆與己烷的接觸面積，加快油脂的溶解速率: (2)將大豆油移入試管，再加人10mL水，振蕩后靜置，豆油不能溶解于水中，是比小液滴的形式，存在形成的是乳濁液; (3)①熱水浴跟物質的沸點有關，不是所有物質都可以熱水浴，②因為在標況下，水的沸點是l00度,所以小燒杯內試劑受熱溫度不超過100度； ③在水中加熱可以使物質受熱均勻； (4)提取豆油所依據的原理是根據豆油易溶于已烷難溶于水，己烷的沸點低于豆油和水.這樣先將油脂溶解在己烷中，再根據熱水浴除掉已烷，然后利用油脂不溶于水得到豆油. 6.（2012石家莊模擬）t℃時，分別向盛有10g水的兩只試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解（均不與水反應），可觀察到下圖5-1-7所示的現象。 圖5-1-7 （1）t℃時， （填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液。 （2）圖中可表示甲物質的溶解度曲線的是 （填“a”“b”），要使A試管中剩余的固體物質繼續(xù)溶解，可采用的方法是 。 （3）在t℃時，甲、乙能否配成溶質的質量分數相等的飽和溶液 （填“能”或“否”）原因是： 。 6.(1) A，(2) b加水(或加熱);(3)否t℃時，甲、乙兩物質的溶解度不相等。 解析:(1)在t℃時，據圖示可知，A試管中有固體剩余，B試管中無生成固體，可以確定A中的溶液一定是飽和溶液;(2)據題意可知，等質量的甲和乙加入相同質量的水中，甲物質有剩余，乙完全溶解，因此在t℃時甲的溶解度要小于乙的溶解度，故b為甲物質的溶解度曲線;根據溶解度曲線可以得出甲物質的溶解度是隨溫度rr高而升升高，若使剩余的甲溶解可以加入水或加熱;(3)在t℃甲乙兩物質的溶解度不同，而溶解度定義中要求溶液所達到狀態(tài)又是飽和溶液，所以可以知道它們不可能在t℃時得到溶質質量分數相同的飽和溶液。 7.（2012義烏模擬）生命的孕育和維系需要水。 （1）如圖5-1-8為一簡易凈水器示意圖。 圖5-1-8 ①裝置中活性炭層的作用是 ，膨松棉層的作用是 ； ②此簡易凈水器 （填“可以”或“不可以”）將硬水變成軟水。 （2）請回答實驗室制取蒸餾水的如下問題： ①在燒瓶中加入沸石的作用是 。 ②棄去開始餾出的部分液體，往收集到的蒸餾水中加入肥皂水，振蕩后可觀察到的現象是 。 （3）用點滴板和圖5-1-9所示裝置進行電解水實驗時，肥皂水液面上有氣泡產生，點燃它會聽到 。上述實驗過程中發(fā)生的化學反應有（用化學方程式表示） 。 圖5-1-9 7. (1)①吸附過濾②不可以;(2)①防止液體暴沸②有豐富的泡沫; 解析:(1)①，故裝置中活性炭層是利用了活性炭能吸附水中的色素和異味的作用，起到了凈化作用;膨松棉層能除去水中的固體小顆粒，起到了過濾作用;②過濾只能除去難溶的物質，而可溶的鈣鎂化合物不能除去，因此過濾不能將硬水轉化為軟水:(2)①水在燒瓶中加熱時，常常會暴沸，在蒸溜時加一些沸石，其目的是防治液體突然沸騰而易響實驗②蒸餾水中幾乎不含可溶性的鈣、鎂等離子的可溶性鹽，屬于軟水，加入肥皂水會觀察到水中泡沫很多;(3)電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣混合點燃會發(fā)代爆炸，在肥皂泡中點燃是會發(fā)出爆嗚聲。 第二類開放型實驗大題 典例剖析 例1（2011衡陽）水電解生成氫氣和氧氣，并且氫氣和氧氣的體積比約為2：1。通過水的電解實驗（如圖5-2-1所示），我們對所學知識又有了新的認識，請將你的新認識寫出。 圖5-2-1 解析：從宏觀角度看，依據化學反應前后元素種類不變，可確定水是由氫元素和氧元素組成；從微觀角度看，化學反應前后原子的種類沒有改變。從化學變化的實質來看，在化學反應中，分子可分，原子不可分；從物質種類來看，水是化合物或氧化物，而氫氣和氧氣屬于單質等等。 答案：（1）水是由氫元素和氧元素組成的； （2）在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分； （3）水是一種氧化物或化合物 【規(guī)律方法總結】要熟悉電解水的實驗現象和結論，并據此來解決一些常見的問題。解答此類試題其思維應該具有開放性，從多個角度進行分析和歸納。 例2 如圖5-2-2所示，在常溫下將一個塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料小球漂浮在食鹽水中。 圖5-2-2 （1）現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮有何變化？ ，并簡述理由： 。 （2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是 。 解析：溶液的溶質質量分數增大，溶液的浮力增大，溶液的溶質質量分數減小，溶液的浮力就減小。在相同不變的情況下，氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉，繼續(xù)向飽和食鹽水中加入食鹽，食鹽飽和溶液對小球的浮力不變。小球若上浮，則說明小球受到的浮力增大，其溶質質量分數也就增大，要使飽和食鹽水的溶質質量分數增大，只能是在加熱的條件下，增加溶質?；蛘呤窃谙嗤瑴囟认码m然不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但可以溶解其它物質，所以耶加入其他可溶性固體物質，如硝酸鉀，可以使溶液的密度增大。 答案：（1）沉浮情況不變 因為氯化鈉晶體加入到氯化鈉飽和溶液中，在溫度不變的情況下，不會繼續(xù)溶解，溶液的密度不變，小球排開液體的體積也不變；（2）升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液的密度增大（或加入其他可溶性固體物質，如硝酸鉀，使溶液的密度增大等） 【規(guī)律方法總結】解答此題的關鍵是要注意到溶液的浮力與溶液本身的溶質質量分數密切相關，溶質質量分數越大，物體受到的浮力就越大。 中考真題分析 1.（2011大慶）t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數為40%），另一瓶為10%的溶液，下列實驗操作中能區(qū)分這兩種溶液的是（ ） A.t℃時，加一定量的水 B.t℃時，蒸發(fā)一定量的水 C.升高溫度 D.t℃時，加入少量KNO3晶體 解析：向兩種溶液中分別加入一定量的水，兩溶液并沒有明顯的現象，故A無法判斷；判斷 某一KNO3溶液是否飽和應在溫度、溶劑不變的情況下，加入少量KNO3晶體，若晶體不再溶解，則證明溶液是飽和，故B正確；升高溫度后，硝酸鉀的飽和溶液會變成不飽和溶液，但與10%的硝酸鉀溶液相比，并沒有明顯的現象，故C無法確定；t℃時的硝酸鉀飽和溶液，若蒸發(fā)一定量的水，則會有溶質析出；t℃時的硝酸鉀飽和溶液，加入少量KNO3晶體，不再溶解，D正確。 答案：BD 2．（2012重慶）下圖為電解水的實驗。 儀器A的名稱是 ，當電源開關閉合后，發(fā)生反應的化學方程式為 。乙圖所示的現象與實驗事實不相符合，請用筆在乙圖中作出修改。 解析：本題為水的電解實驗，由實驗圖示可知，儀器A是試管；當接通電源后，水電解，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑；在電解水的實驗中，與電源正極相連接的一端產生的是氧氣，與電源負極相連接的一端產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比是1:2，因此，乙圖所示的現象與實驗事實不相符合，應該改成左右兩個試管中產生的氣體體積比為1:2. 答案：試管 2H2O2H2↑+O2↑ 3.（2011嘉興）如圖5-2-4所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內溶液中分別加入下列物質（懸掛物不參與反應）說明彈簧秤讀數變化情況（填寫“變大”、“不變”或“變小”） （1）如果加入硝酸鉀晶體，彈簧秤讀數 ； （2）如果加入蒸餾水，彈簧秤讀數 ； （3）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤讀數 。 解析：理化綜合題，綜合考查了飽和溶液的特點、溶液的溶質質量分數與溶液密度的關系及阿基米德原理等知識。（1）飽和氯化鈉溶液是硝酸鉀的不飽和溶液。因此向飽和氯化鈉溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體會繼續(xù)溶解，導致溶液中溶質質量分數增大，溶液密度變大，由阿基米德原理=ρgV可知：懸掛著的物體所受浮力變大，故彈簧測力計示數變小。（2）向飽和氯化鈉溶液中加入蒸餾水后，溶液被稀釋，溶液密度變小，懸掛著的物體所受浮力變小，故彈簧測力計示數變大。（3）飽和氯化鈉溶液在溫度不變的情況下不再溶解氯化鈉，故加入的氯化鈉晶體不會再溶解，溶液質量不變，溶液密度也不變，故懸掛著的物體所受浮力不變，彈簧測力計的示數也不變。 答案：（1）變小 （2）變大 （3）不變 圖5-2-5 4.（2011煙臺）2011年世界水日的主題是“城市用水：應對都市化挑戰(zhàn)”。圖5-2-5表示某市飲用水的凈化過程，請回答下列問題： (1)地下水中的細菌和顆粒等雜質比湖水、河水等地表水中的少，請說出一個原因 。 (2)在圖中的沉淀池中，除了用靜置的方法外，還可以用 方法使水更干凈。 (3)水質檢驗后，如果自來水在傳輸過程中存在細菌污染，人們在家中飲用該水之前應該如何處理? 。 (4)野炊時，如果要初步過濾渾濁的河水用于煮飯，怎樣用身邊的物品(飲料瓶、手絹、細沙、小卵石等)制作一個簡易凈水器。在右側的空白處用圖示或文字表示均可。 解析：（1）解答時從水進入地下經過沙石、土壤的物質的過濾以及地表水易被周圍環(huán)境污染等方面回答即可；（2）水除自然沉降外還可以采用化學沉降即加入凈水劑（如明礬）可以使懸浮于水中的固體顆粒沉降，從而使水變得更干凈；（3）加熱煮沸可以殺死飲用水中的細菌；（4）可以根據實驗室過濾的原理設計，即利用細沙和小卵石除去水中的較大懸浮固體顆粒，利用手絹除去較小的不溶于水的固體顆粒。 答案：(1)地下水經過了沙石、土壤等的過濾(或地表水易被污染等其他合理答案也可)； (2)加明礬(或池底鋪沙礫等其他合理答案也可)；(3)加熱煮沸(或加漂白粉等其他可在家中進行的合理方法也可)；(4)在切去底部、倒置的飲料瓶中，由下至上依次加入手絹、細沙和小卵石(或畫圖等其他合理答案也可) 過關檢測 1.（2011桂林）25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是 ( ) 1.C解析:不飽和溶液中有部分KNO3所以起點不0。故A是錯誤的，逐漸加入KNO3固體后溶液中的溶質質量增加當達到飽和狀態(tài)后溶質質量不變.故B項和D選項不正確. 2. (2011義烏)實驗室要配制100克溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液。 （1）配制溶液需完成計算、稱量、__________三個步驟。 （2）會導致所得溶液溶質質量分數偏小的選項有哪些？__________ A．硝酸鉀中有雜質 B．稱量時使用了生銹的砝碼 C．用量筒量取水時，仰視讀數 D．配制完成后移取液體時有部分濺出 2.(1)溶解(2) AC 解析:(1)配制溶液的基本步驟是計算、稱量和溶解.(2)在配制溶液的過程中，導致所得溶液的溶質質量分數偏小的原因可能有多種，主要從儀器、藥品成者是操作上找出不足，若稱量時使用了生銹的砝碼，稱量的藥品要多于理論上所需藥品的質量，導致所得溶液中溶質質量分數偏大:配制完成后移取液體時有部分濺出，并不會影響溶液的溶質質量分數. 3.（2011淄博）據圖5-2-7回答： 圖5-2-7 （1）認真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式 ，在該反應中的能量轉化形式是 能轉化為 能；B裝置中氣體收集方法屬于 ； （2）a試管與b試管收集到的氣體體積之比約為 ，a試管中的氣體在空氣中燃燒的現象是： ；檢驗b試管中的氣體常用的方法是 。 （3）用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在實驗過程中水的變化情況： 。 電 化學 排水法(2) 2: 1發(fā)出淡藍色火焰 把帶火星的木條放進氣體中看是否復燃(3) A裝置對水加熱，水分子間間隔變大，水溶液體變成氣體，水分子本身并沒有發(fā)生改變。B裝置電解水，水分子變成了氫分子和氧分子，分子本身改變 解析:解答此題要根據電解水的實驗現象，推出合理的結論，解答時要逐項分析。（1）電解水的過程實際上是電能轉化為化學能。B裝置中產生的兩種氣體均不溶于水.因此可采用排水法收集.(2) a管連接負極，故收集到的氣體是氫氣，b試管連接正極，收集到的氣體是氧氣，二者的體積比是2:1.氫氣燃燒時發(fā)出的淡藍色火焰，而氧氣能支持燃燒，因此可用帶火星的木條檢驗.(3)根據兩個實驗現象，分析變化中分子、原子的變化，得出實驗過程中水分子的變化情況. 圖5-2-8 4.（2011河北）通過分析實驗結果推斷物質的組成，是認識物質的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實驗結果如圖5-2-8所示。 (1)根據實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由　　　　　 　　　　　　　　　　　組成的；得出此結論的依據是　　　 　　　　　　　　　　　　。 (2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，推求出水分子組成　　　　　　　　　　　　中 為2：1，經進一步科學確認，得出水的化學式為H20。 (3)寫出此實驗中發(fā)生反應的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(1)氫元素和氧元素化學變化過程中元素種類不變(或質量守恒定律); (2)氫原子與氧原子個數比; (3) 解析:(1)根據實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由氫元素和氧元素組成，得出此結論的依據是質量守恒定律.(2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2: 1，說明反應生成氫分子和氧分子的個數比是2: 1，又因為它們都是雙原子子分子，所以氫原子與氧原子個數比也應該是2：1. (3)此實驗中發(fā)生反應的化學方程式: 5.（2011清遠） 根據下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題： /℃ 溫度 /g 解 度 物 溶 質 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 (1)B是 的溶解度曲線。 (2)40℃時，氯化鈉的溶解度 (大于、小于或等于)硝酸鉀的溶解度。 (3)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是 。 (4)欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是 。 (5)如右圖5-2-9所示，燒杯A中是飽和氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是 (填序號)。 A．反應消耗水，氫氧化鈣析出 B．反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低 C．生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解． 解：（1）根據溶解度表與溶解度曲線可知：B是NaCl（或食鹽）的溶解度曲線． （2） 由溶解度表格中的數據可知，40℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度． （3）根據溶解度曲線可知：硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是（重）結晶． （4）因為硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，故可知欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是加KNO3（固體）（或蒸發(fā)水分，或降低溫度）． （5）如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；向燒杯B中加入生石灰后，生石灰溶于水放熱，溶液的溫度升高，燒杯A中變渾濁，可能的原因是：反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，故選B． 故答為：（1）NaCl（或食鹽）．（2）小于 （或＜）． （3）（重）結晶．（4）加KNO3 （固體）（或蒸發(fā)水分，或降低溫度）．（5）B． 6.（2012揚州模擬）甲、乙的溶解度曲線如圖5-2-10，將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃。下列說法一定正確的是( ) 圖5-2-10 A．甲溶液仍飽和 B．兩溶液仍飽和 C．溶質質量分數：甲=乙 D．溶液質量：甲=乙 6. BC 解析:本題考查物質的溶解度和溶解度曲線.甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質的溶解度隨溫度的升高而降低.故二者的飽和溶液從t2降低t1時，所得溶液中，甲仍是飽和溶液，乙是不飽和溶液，A項錯誤，B項正確;由圖示可知，所得溶液中，甲物質的質量分數大于乙物質的質量分數，C項正確;由于甲、乙兩物質原溶液無法確定質量，因此降低溫度后二者的溶液質量也無法確定，D錯誤. 7.（2012桂林模擬）“水是生命之源”。請回答下列與水有關的問題： （1）魚類可以在水中呼吸，是因為水中溶有 。 （2）水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農業(yè)污染、________________。 （3）蔗糖在熱水中溶解比在冷水中快，用分子的相關知識解釋 。 （4）電解一定量的水，當其中一個電極產生5 mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是 mL 或 mL。 （5）熱水瓶膽壁上的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去。已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ，則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是　　　 。 7.(1)氧氣(‘氧分子”、“O2”等合理答案均可) (2)生活污染（“放射性水污染”、“富營養(yǎng)化污染”、“病源微生物污染”等) (3)溫度升高，分子在水中的擴散速率加快，從而加速蔗糖溶解（合理答案均可） (4) 2.5 10 (5) 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca + CO2↑+H2O 解析:（1)呼吸離不開氧氣.魚類的呼吸也需要氧氣.(2)水體污熱有三個方面；工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染.(3)分子運動的決慢與溫度有著.溫度速高運動越快. (4)電解水時產生的氫氣與氧氣的體積比為2: 1，當5mL是氫氣時，則另一電極上的氣體體積為2.5mL，當5mL是氧氣時，則另一電極上的氣體體積為10mL. (5)醋酸是酸，碳酸鈣是鹽，酸與鹽反應生成新鹽和新酸. 第三類設計型實驗大題 典例剖析 例1地球上生物種類千差萬別，但有一共同特點，體內水的質量與其生物體總質量比（亦稱質量分數）一般在60%以上。 表：生物體內都含有水 成年人 魚類 水母、藻類 蔬菜 65%-70% 20%一80% 90%以上 90%以上 （1）分析上表中的內容，由此可得出的結論是 。 （2）水是由 元素組成的，怎樣用化學實驗證明水的組成（填實驗名稱） 。 （3）設計實驗或通過什么實驗，證明白菜中含水： 。 解析：（1）表中反映的是多種不同類型的生物體中水的含量多少，從數值上可以看出生物體內水所占比例較高；（2）水是由氫氧兩種元素組成的，用實驗的方法檢驗，可設計水通電分解的實驗；（3）證明水的存在往往使用硫酸銅白色粉末，利用其遇水變藍的性質進行鑒定。 答案：（1）生物體中水的含量占很大比例；海水中雖含有很多種元素，但氫氧元素所占比例很大 （2）氫、氧 水的電解 （3）擠壓白菜葉取滴出的液體，滴入白色的硫酸銅固體中，如果硫酸銅變藍，則含有水 【規(guī)律方法總結】設計實驗來驗證物質的組成一般采用使該物質分解的方法，根據其分解產物，利用質量守恒定律確定其組成?；蛘卟捎帽粶y物與其他物質反應的產物來判斷。 例2 小華同學在化學實驗室發(fā)現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損（如右圖所示）。老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。 小華同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表： 物質 H2SO4 Na2SO4 MgSO4 溶解度/g 與水任意比互溶 19．0 39.0 小華同學根據上述信息，分析認為此溶液一定不是 溶液，原因是 。 為確定其成分，該同學對此溶液進行如下實驗探究： 【提出假設】 假設1：該溶液可能是 ； 假設2：該溶液可能是H2SO4溶液。 【設計實驗方案】基于假設2設計實驗方案。 【實驗過程】 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 解析：據題給數據可知，硫酸能與水以任意比互溶，因此溶液中溶質的質量分數可以達到20%，故可能是硫酸；根據硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液中溶質質量分數為：19.0g/(100g+19.0g)100%≈17.7%，即最大溶質質量分數不會超過17.7%，而圖中信息為20%，可確定該溶液不是硫酸鈉溶液；根據硫酸鎂的溶解度，在該溫度下，硫酸鎂飽和溶液的溶質的質量分數是：39.0g/(100+39.0g)100%≈28.06%，即最大溶質質量分數不會超過28.06%，故該溶液可能是硫酸鎂?；诩僭O2來設計實驗，應根據硫酸的性質設計實驗方案，若符合硫酸的化學性質，則該藥品是硫酸；不符合稀硫酸的性質，則是硫酸鎂。 答案：Na2SO4 硫酸鈉溶液的最大質量分數是17.7%，不能配制出20%的溶液 硫酸鎂（或MgSO4） 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 取該溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅 該溶液是H2SO4溶液 【規(guī)律方法總結】設計實驗來驗證某一物質，應根據該物質的特性來選擇和設計方案，設計方案要注意語言的正確性和間接性。 中考真題分析 1. 某學?；瘜W研究性小組欲對水電解實驗進行研究，實驗步驟如下： （1）按右圖實驗裝置連接好儀器后，往水槽中加入蒸餾水后，接通電源，發(fā)現在電極兩端只有極細小的氣泡慢慢產生，這說明 。 （2）當小王向水中加入少量白色A物質后，發(fā)現電極兩端有氣泡迅速產生，但發(fā)現通電一段時間后，負極產生的氣體與正極產生的氣體體積比大于2：1，請解釋其中可能存在的原因 。 （3）小李想要探究加入的物質A是什么物質，他看到小王身邊有如下一些物質：氫氧化鐵、硫酸鈉、硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鈉，那么他加入的A可能是 ，請你設計簡單實驗證明你的猜想 ； （4）本實驗加入A的是為了 。 解析:(1)加入蒸餾水后，接通電源，發(fā)現在電極兩端只有極細小的氣泡慢慢產生，這說明蒸餾水的導電性很弱;(2)正極產生是氧氣，負極產生的是氫氣，對比氧氣和氫氣的溶解性，氧氣的溶解性大于氫氣的溶解性，氧氣溶解的多一些，負極產生的氣體與正極產生的氣體體積比大于2: 1; (3)因為向水中加入少量白色A物質，發(fā)現電極兩端有氣泡迅速產生，說明加入的物質能溶于水且解離出大量的離子，氫氧化鐵是紅褐色的，硫酸鋇、碳酸鈣是不可溶的，以上都排除了.白色物質可能是硫酸鈉或氫氧化鈉;可根據硫酸鈉特性設計實驗:取少量液體于試管中入幾滴氨化鋇溶液，產生白色沉淀，滴入幾滴稀硝酸，沉淀不溶解說明是硫酸鈉（或氫氧化碳取少量液體于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，無色酚酞變紅，說明是氫氧化鈉)，(4)蒸餾水的導電性很弱，電解水的速率太慢，加入物質增強水的導電性，加快電解水的諫率. 答案：（1）蒸餾水的導電性很弱 （2）氧氣的溶解性大于氫氣的溶解性 （3）硫酸鈉（或氫氧化鈉），取少量液體于試管中入幾滴氯化鋇溶液，產生白色沉淀，滴入幾滴稀硝酸，沉淀不溶解說明是硫酸鈉（或取少量液體于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，無色酚酞變紅，說明是氫氧化鈉） （4）增強水的導電能力 2.右圖是一個驗證水的組成的裝置。A、B是兩個連通并帶有刻度的玻璃管（上端是帶開關的尖嘴管），C為連接在A、B中間的長頸漏斗，A、B下端是與直流電源相連的兩個電極．在向上裝置倒入水前開關均為關閉狀態(tài)．按下列的實驗步驟填空。 （1）向裝置倒入水的操作是先將開關 ，然后從 處倒入裝置中，當水位高度到達 時，將 。 （2）打開電源開關，幾分鐘后在A、B管中生成氣體的體積如圖所示．則A管中的氣體是 。證明A管中的氣體的最簡便的方法是 。 解析：（1）在向裝置倒入水時，必須把開關打開，目的是排出其中的空氣，如果開關不打開，水就不能充滿管子，從長頸漏斗C處加入水較為方便，當水充滿管子的時候即可關閉開關；（2）通過觀察圖可以發(fā)現：A管氣體少，所收集的氣體是氧氣，B管氣體多，所收集的氣體是氫氣，因為氫氣具有可燃性，點燃能燃燒，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。 答案：（1）打開 C 開關位置（或玻璃管充滿水） 開關關閉 （2）氧氣 用帶火星的木條試驗． 3. 探究影響食鹽在水中溶解速率的因素：小英在做飯時，發(fā)現很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。 （5） 從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽溶解速率的影響： 因素① ，你的預測 ； 因素② ，你的預測 。 （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測．你設計的實驗方案是 。 解析：（1）根據生活經驗，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變溶解速率；（2）解答本題的難點是第（2）問設計實驗方案，實驗設計時要注意：①控制變量：該實驗設計除了要觀察的變量（如攪拌）處，其余變量（如水的體積、食鹽的質量、顆粒的大小、放入的時間、溫度等）都應始終保持相同；②測量變量：實驗設計要說清楚變量如何測量（通過觀察食鹽全部溶解所需要的時間，確定溶解快慢）。這里食鹽用量在保證能最終完全溶解的速率，在燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個燒杯中食鹽完全溶解所需的時間。 答案：（1）①溫度；溫度升高（或溫度降低）食鹽溶解速率加快（或減慢）；②攪拌；攪拌能加快食鹽的溶解 （2）攪拌影響因素：在兩個燒杯中各放入50mL溫度相同的水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進燒杯中，在一個燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個燒杯中的食鹽完全溶解所需的時間 過關檢測 1. 在進行硝酸鉀與氯化鈉溶解性比較的實驗時，下列條件必須控制的是 （　?。? ①溫度 ②溶質顆粒大小 ③溶質質量 ④溶劑質量 ⑤溶劑種類． A．①② B．②③④ C．①④⑤ D．①⑤ 1.C 解析：影響物質溶解性的因素有溶質的性質、溶劑的性質、溫度，而溶質顆粒的大小只是會影響溶解速度的快慢對結果沒有影響，因此在探究硝酸鉀與氯化鈉溶解性大小時，需要控制的變量有溫度、溶劑的質量及種類。 2.（2012瀘州）欲配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是（ ） ①托盤天平 ②燒杯 ③玻璃棒 ④100ml量筒 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④ 2.C 解析：配制氯化鈉溶液的步驟有計算、稱量、溶解。實驗中需要用到托盤天平來稱量固體氯化鈉的質量，需要用到量筒來量取水的體積，需要用到燒杯作為配制的容器，配制過程中需要用玻璃棒不斷攪拌來加速食鹽的溶解。因此，配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒和量筒。 3.2012年“中國水周”活動的宣傳主題為“大力加強農田水利，保障國家糧食安全”。 (1) ①水 (填“屬于”或“不屬于”)六大類營養(yǎng)素之一。 ②保持水的化學性質的最小粒子是 。 (2)右圖是活性炭凈水器示意圖，其中活性炭的作用是：不僅可以 的物質，還可以 的雜質。 (3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某興趣小組設計出軟化水的部分實驗方案，請你一起來完成。 可供選用的物質有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO３溶液、肥皂水 實驗步驟 現象 結論或化學方程式 ①取少量水樣于試管中，向其中滴加 Ca(0H)：溶液，直到不再產生沉淀 有白色沉淀產生 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ↓+CaCl2 ②繼續(xù)向上述試管中滴加 ， 直到不再產生沉淀 有白色沉淀產生 化學方程式： ③過濾 濾液澄清 ④ 證明硬水已軟化 3.(1)①屬于 ②水分子(H2O分子) (2)濾去不溶性 吸附一些可溶性 (本題答案不分先后順序) (3)②(飽和)Na2CO3溶液 CaCl2十Na2CO3=2NaCl+CaCO3 ↓ ④取上述濾液少許于試管中，滴加少量肥皂水，振蕩 產生較多泡沫 解析：本題考查水的凈化中活性炭層的作用，同時聯系分子的概念和營養(yǎng)素進行考查，而且需要從離子角度對酸堿鹽中的反應進行綜合分析。（1）水是六大營養(yǎng)素之一，分子是保持物質化學性質的最小粒子；（2）活性炭凈水器中活性炭具有吸附性，同時活性炭層可起到過濾不溶性物質的作用；（3）從表中可知，硬水軟化的思路是先除去鈣鎂離子后再進行過濾，最后進行檢驗，所以第2步中要加入能除去鈣離子的物質。 4.小麗發(fā)現很多物質都能溶解在水中，但溶解的速度有快有慢，那么影響同種物質溶解速度的因素有哪些呢？小麗根據生活經驗以冰糖為例，提出了她的猜想，請你和小麗選擇其中一種影響因素設計并完成實驗． （1）你認為影響冰糖溶解速度的因素可能是：冰糖顆粒的大小、水的溫度、是否攪拌或 ； （2）假如選擇的影響因素是冰糖顆粒的大小，你設計的實驗方案是： ①實驗用品：大塊冰糖和研磨碎的冰糖各20g、蒸餾水、100mL量筒和 ； ②實驗步驟： ； 上述方案中，實驗自變量（需要改變的因素）是 ； 實驗因變量（需要測量的因素）是 ； 控制變量（需要保持不變的因素）是 。 4. (1)冰糖的多少水的多少(2)①燒杯、玻璃棒②用量筒分別量取100mL同溫度的水，然后倒在兩個燒杯中，一個燒杯中加20g大塊冰糖，另一個燒杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒攪拌，觀察溶解的快慢 冰糖顆粒的大小 冰糖的溶解速度 水的溫度、是否攪拌 解析:(1)因影響冰糖溶解快慢的因素有:冰糖顆粒的大小、水的溫度、是否攪拌、冰糖的多少、水的多少;(2)①因溶解需要在燒杯中進行，并利用玻璃棒攪拌來加速溶解;②實驗步驟為首先用量筒分別量取l00mL同溫度的水，然后倒讓兩個燒杯中，一個燒杯中加20g大塊冰糖，另一個燒杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒攪拌，觀察溶解的快慢，在該實驗中需要改變的量是冰糖顆粒的大小，需要控制的量是水的溫度、是否攪拌、冰糖的多少、水的多少，而冰糖的多少、水的多少需要測量得到，即冰糖的溶解速度需要測定. 5. 啤酒是生活中常見的飲料，其中含有CO2、H2O和蛋白質等物質。 （1）觀察一瓶啤酒，未見氣泡；打開啤酒瓶蓋，會冒出大量氣泡，原因是________________。使啤酒的氣泡快速放出的方法有攪拌、振蕩______________等。 （2）已知從啤酒中產生的氣體是CO2，請你設計兩種實驗方法檢驗啤酒中的CO2。將必要的步驟和實驗現象填在表中。 實驗方法 實驗步驟 實驗現象 方法一 方法二 5. (1) CO2溶解度隨溫度升高而減小，因此使啤酒中的氣泡快速放出 加熱 (2) 實驗方法 實驗步驟 實驗現象 方法一 在試管中加入新鮮啤酒并加熱，用導氣管將產生的氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 方法二 在大試管中加入新鮮啤酒并振蕩，將燃著木條伸入到啤酒的上方 燃著木條熄滅 解析:(1)啤酒中的CO2是經過加壓溶解在水中制成的，所以未打開瓶蓋，壓強不變，CO2溶在水中，不會看到氣泡;打開瓶蓋后，壓強減小，CO2容解度隨之減少，CO2會從溶液中逸出，所以會看到氣泡.由于CO2溶解度隨溫度升高而減小，因此使啤酒中的氣泡快速放出，還可用加熱的方法. (2)檢驗啤酒中產生的氣泡是CO2，關鍵有兩個:一是讓CO2從啤酒中決速產生;二是選取適宜的檢驗方法.讓CO2從啤酒中快速產生的方法有:加熱、攪攔,振蕩、減壓(即打開啤酒瓶蓋);檢驗CO2的方法有:燃著的木條、通入澄清石灰水或石蕊試液等. 6. 根據你日常