【化學競賽試題】模擬卷7
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2008年全國高中化學競賽模擬試題七 第一題、锝（97Tc）在自然界不存在，是用人工方法制備的第一個元素。锝的希臘文的原意是“人工制造”的意思。1937年美國加利福尼亞洲立大學的意大利教授B.Segere和C. Perrier，用能量約500萬電子伏特的氘核轟擊質量數為96的Mo而制得。 1-1、寫出97Tc的價電子構型 1-2、請寫出核反應方程式。 第二題、按下列要求寫出相應反應的化學方程式。 2-1．久置的油畫，白色部分（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水搓擦后又恢復原貌。寫出油畫恢復原貌的化學方程式。 。 2-2．氯氣通入淀粉碘化鉀中，會看到淀粉變藍，但通入過量氯氣藍色會消失，原因是氯氣將生成的碘單質又氧化，若反應的Cl2和I2物質的量之比為5:1,且生成兩種酸，寫出藍色消失反應的化學方程式。 。 2-3．濃硫酸與銅片共熱時，反應后的溶液呈藍色，同時有黑色沉淀物出現。有人認為黑色沉淀物是生成了氧化銅，實際上這種黑色沉淀并不是氧化銅。寫出生成黑色沉淀物的化學方程式。 。 2-4．某學生在做化學實驗時，不慎被雙氧水燒傷，皮膚顏色變白，疼痛難忍，教師用少量稀高錳酸鉀溶液涂抹在燒傷處，結果有黑色固體生成，疼痛感覺立即消失，用水清洗皮膚后，皮膚顏色復原。寫出有關反應的化學方程式。 。 第三題、某一簡易保健用品，由一個產氣瓶、A劑、B劑組成，使用時，將A劑放入產氣瓶中，加入水，無明顯現象發(fā)生，再加入B劑，則產生大量的氣體供保健之用。經分析，A劑為略帶淡黃色的白色顆粒，可溶于水，取少量A溶液，加入H2SO4、戊醇、K2Cr2O7溶液，戊醇層中呈現藍色，水層中則不斷有氣體放出，呈現藍綠色。B劑為棕黑色粉末，不溶于水，可與KOH和KClO3共溶，得深綠色近黑色晶體，該晶體溶在水中又得到固體B與紫紅色溶液。回答下列問題： 3-1填表： 主要成分 在保健用品中的作用 A劑 B劑 3-2寫出各過程的方程式。 3-3在A劑、B劑的量足夠時，要想在常溫下使產氣速率較均勻，你認為關鍵是控制什么？ 第四題、第四周期過渡金屬M的氧化物X是重要的無機功能化工材料，研究小組將 M的氯化物加入劇烈攪拌的無水乙二醇中，并通入氨氣制得了A，A通過控制水量水解可得到納米級X，A中M含量為28.5%，所有原子化學環(huán)境均相同，且不含氯元素。X與碳酸鋇熔融可以得到一重要壓電材料Y，同時有氣體生成。 4-1、寫出M的元素符號和價電子構型 4-2、寫出制備A的化學方程式 4-3、A的晶體分析結果表明，M的配位數為6,試說明M的配位數是如何滿足的 4-4、給出Y的化學式 第五題、金屬鈦屬于立方面心晶體。它與碳或氫氣反應，形成碳化物或氫化物，外來的原子分別占滿金屬鈦晶體存在的不同類型的空隙。 5-1氫原子、碳原子分別占有什么樣的空隙？對你的判斷解釋之。 5-2寫出鈦化碳和鈦化氫的化學式 第六題、有一種模擬電化學方法處理廢水的微型實驗，其基本原理是在電解過程中使低價金屬離子Mn+(例如Co2+)氧化為高價態(tài)的金屬離子，然后以此高價態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機物氧化分解成CO2而凈化，該電化學凈化法又稱間接電化學氧化。其陽極反應式為：Mn+－e－＝M(n+1)+。若現按右下圖所示進行實驗，試回答下列問題： Pt 井穴板 醫(yī)用滴管 吸收液 模擬有機廢水的組成為：2滴甲醇1.0 molL-1硫酸1 mL，0.1 molL-1硫酸鈷(Ⅱ) 4 mL 6-1．井穴板穴孔內應盛放 溶液以便檢驗電解時產生的CO2氣體，現象是： 。 6-2．寫出電解過程中的電極反應式： 陽極： 陰極： 6-3．寫出M(n+1)+氧化有機物(以甲醇為代表)的離子方程式： 。 第七題、配合物A是臨床批準使用的抗癌配合物之一，它有某些不同于順鉑和碳鉑的特性，它是由四氯合鉑酸鉀與B的光學異構體作用，然后與草酸銨反應制得，B在其同分異構體中是最穩(wěn)定得環(huán)狀化合物，它的兩個官能團處于相鄰的位置；A的元素分析實測值為：C：24.64，H：3.51，N：7.05，Pt：49.30，（原子量：C 12.00 H 1.01 N14.01 O 16.00 Pt 195.08） 7-1．寫出Pt（II）離子的電子結構，說明配合物A有無磁性。 7-2．寫出B的平面結構式并命名 7-3．寫出配合物A的分子式及結構式 第八題、SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蝕性及較高的高溫強度等特點，已成為一種重要的工程材料。其晶體具有六方ZnS型結構，晶胞參數為a＝308pm，c＝505pm， 已知C原子的分數坐標為0，0，0和 ；Si原子的分數坐標為 和 8-1 按比例畫出SiC六方晶胞。 8-2每個晶胞中含有SiC 個。 8-3晶體中Si的堆積型式是 。 C填充的空隙類型是 。 8-4列式計算C—Si鍵長。 第九題、已知Fe(OH)3(s)與H2C2O4（草酸）反應可能有如下兩種機理： 9-1酸一堿機理：2Fe(OH)3(s)＋3H2C2O42Fe3+＋6H2O十3C2O42－ 9-2配合物形成的機理：2Fe(OH)3(s)＋6H2C2O42Fe(C2O4)33－十6H2O十6H+ 試通過計算各個反應式的平衡常數來說明按哪種機理進行可能性更大？ Fe(C2O4)33－，Kd = 110－20 H2C2O4，K1 = 610－2，K2 = 610－5，Ksp,Fe(OH)3 = 1.110－36 第十題、以苯和丙酰氯為原料制備1–(4–溴苯基)丙烯的反應式如下： 10-1請在(a) – (f)中填入所得產物的結構或所需的試劑及必要的反應條件； 10-2以苯、不超過4個碳原子的任何有機物及必要的無機試劑為原料合成2–丁基–1–硝 基–4–氯苯。 第十一題、具有高能量密度的鋰二次電池，有可能成為空間衛(wèi)星等領域的動力源。最近有人采用化學交聯法由二氯環(huán)磷氮烯聚合物(NPCl2)3和三硫化二鈉作用合成出新型無機材料三硫代環(huán)磷氮烯聚合物[(NPS3)3]n作為鋰二次電池正極材料，以提高其能量密度和良好的循環(huán)性能。 11-1、由白磷和氯氣反應生成一種磷的氯化物X，寫出該反應的反應式和X的化學結構式。 11-2、由X和氯化銨反應得到(NPCl2)n ，寫出該反應的反應式并寫出(NPCl2)3的化學結構式。說明(NPCl2)3分子中磷氮間化學健的特性。 11-3、若(NPCl2)n聚合物中的n=4，那么它能構成幾種骨架為（P4N4）環(huán)狀聚合物的構型。 2007年全國高中化學競賽模擬試題七參考答案 第一題 1-1、4d55s2 1-2、 96 Mo＋2H→97 Tc＋1n 第二題 2-1．PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 2-2．5Cl2+ I2 + 6H2O = 2HIO3 +10HCl Δ 2-3．4Cu + 4H2SO4 3CuSO4 +CuS↓+ 4H2O Δ 或5Cu + 4H2SO4 3CuSO4 +Cu2S↓+4H2O 2-4．2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 + 2KOH + 3O2↑+2H2O 第三題 3-1A劑：Na2O2，供氧劑；B劑：MnO2，催化劑；（4分） 3-2Na2O2＋2H2O→2NaOH＋H2O2；2H2O22H2O＋O2↑； 4H2O2＋H2SO4＋K2Cr2O7→K2SO4＋2CrO5＋5H2O； 4CrO5＋12H＋→4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑； 3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O 3K2MnO4＋2H2O→2KMnO4＋MnO2＋4KOH（4分） 3-3關鍵是控制加水的量和加水的速度，可用分液漏斗來控制。（1分） 第四題 4-1、Ti, 3d24s2 設金屬M式量為X, 金屬乙二醇鹽為M(OCH2CH2O)a x/(x+60a)=28.5% x=23.92a,a=2時，有合理解x=47.84 ,為Ti 4-2、TiCl4 + 2HOCH2CH2OH + 4NH3 == Ti(OCH2CH2O)2 + 4NH4Cl 4-3、通過醇氧負離子的氧橋鍵形成 4-4、BaTiO3 第五題 5-1 ∵ rH
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