【化學競賽試題】無機練習

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無機檢測題 1、設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。 最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－離子?；卮鹑缦聠栴}： （1）以丁烷代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式是： （2）這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是： 負極發(fā)生的反應(yīng)是： 固體電解質(zhì)里的O2－的移動方向是： 向外電路釋放電子的電極是： （3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是： （4）你認為在ZrO2晶體里摻雜Y2O3用Y3＋代替晶體里部分的Zr4＋對提高固體電解質(zhì)的導電能力會起什么作用？其可能的原因是什么？ 答： （5）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生 堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命。 2、周期表中汞與鋅、銅等元素同族，試回答以下問題： （1）寫出汞原子的核外電子排布式； （2）化合物中汞常為＋1價或＋2價，而＋1價汞以二聚體形式存在，如Hg2Cl2，Hg2(NO3)2等。試用電子式表示Hg2Cl2和Hg2(NO3)2的結(jié)構(gòu)，并說明Hg2Cl2分子的形狀； （3）已知下列電對的標準電極電勢。ΦHg2＋/Hg22＋＝0.905V，ΦHg22＋/Hg＝0.799，ΦA(chǔ)g＋/Ag＝0.800V，ΦCu2＋/Cu＝0.340V。試判斷：Ag與Hg(NO3)2溶液能否反應(yīng)？若能，則寫出反應(yīng)的離子方程式。若不能，則說明理由； （4）寫出過量汞與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式； （5）周期表中Tl與B、Al、Ga、In同族，Tl在化合物中有＋3和＋1價，而Tl3＋有強氧化性，Tl＋則較穩(wěn)定，這是由于什么原因？ 3、在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： PH4I（s）PH3（g）＋HI（g） 4PH3（g）P4（g）＋6H2（g） 2HI（g）H2（g）＋I2（g） 以上三個反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I2（g）為c mol，H2為d mol，求： （1）平衡后，容器內(nèi)P4（g）和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示） nP4＝ ，nPH3＝ ； （2）a，b，c三者的關(guān)系服從a＞ （填b，c的代數(shù)式），b，c，d三者的關(guān)系服從b＞ （填c，d的代數(shù)式）； （3）平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n（I2）將 ，n（PH4I）將 （填“增加”、“減小”或“不變”）。 4、超分子化學是一門新興的科學，在材料、生化、催化劑等領(lǐng)域得到很高重視。不久前，美國Texas A&M 大學的研究人員發(fā)現(xiàn)：將已知的路易斯酸——三聚（鄰四氟代苯基）汞溶入沸騰的苯中，冷卻后析出的晶體是苯和該路易斯酸的超分子，由苯分子夾在兩路易斯酸分子之間堆砌而成。俯視如右圖（氟原子和氫原子未列出）。 （1）路易斯酸是對酸的電子定義：凡容易接受電子的為酸，凡容易給出電子的為堿。下列微粒中，為路易斯酸的有： A Al3＋ B I— C BF3 D NH3 （ ） （2）畫出鄰四氟代苯基的結(jié)構(gòu)式和三聚（鄰四氟代苯基）汞的結(jié)構(gòu)式： （3）該超分子如同夾心餅干（維夫餅干），俯視圖化學式為__________，超分子的路易斯堿部分為__________（填化學式）。 5、酸堿的概念在化學上非常普遍，人們多次以各種方式給它們下定義．其中最常見的定義有：質(zhì)子定義——凡是提供質(zhì)子的分子或離子是酸，凡能接受質(zhì)子的分子或離子是堿；溶劑定義——凡能增加由溶劑派生出的陽離子的溶質(zhì)都是酸，凡能增加由溶劑派生出的陰離子的溶質(zhì)是堿；Lewis（路易斯）定義——酸是電子對的接受體，堿是電子對的給予體，試回答下列問題： （1）在BrF3溶劑中，BrF2AsF6屬于哪類物質(zhì)？試說明之。 （2）純硫酸具有高沸點、高粘度，所以在外電場作用下，一般離子在純硫酸中的遷移速度很慢，試推測什么樣的離子在純硫酸中的遷移速度特別快，并解釋你的推測。 （3）H3PO3與堿反應(yīng)僅形成兩種類型的鹽，這說明H3PO3是幾元酸？畫出其結(jié)構(gòu)式并寫出固體H3PO3加熱時的分解方程式。 （4）當SbF5加到氟磺酸中，獲得一種超酸（superacid），試寫出有關(guān)反應(yīng)式來說明超酸的形成。超酸體系能否在水溶液中形成？試說明你的結(jié)論（注：超酸的酸性比強酸如HNO3、H2SO4的濃水溶液大106～1010倍）。 6、（1）盡管錫和碳一樣也能生成四氯化物——SnCl4，然而錫又不同于碳，配位數(shù)可以超過4。畫出SnCl4兩種可能的立體結(jié)構(gòu)。 （2）SnCl4作為路易斯酸可以跟像氯離子或氨基離子那樣的路易斯堿反應(yīng)。已經(jīng)知道它跟氯離于有如下兩個反應(yīng)： SnCl4＋Cl－→SnCl5－ ； SnCl5－＋Cl－→SnCl62－ 畫出SnCl5－的三種可能的立體結(jié)構(gòu)。 （3）用價層電子對互斥理論（VSEPR）預言SnCl5－最可能的是哪一種結(jié)構(gòu)。 （4）畫出SnCl62－的三種可能的立體結(jié)構(gòu)。 （5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）預言SnCl62－最可能的是哪一種結(jié)構(gòu)。 7、向硫酸四氨合銅的水溶液中通入二氧化硫至溶液呈微酸性，生成白色沉淀A。元素分析表明A含Cu、N、S、H、O五種元素，而且物質(zhì)的量比C︰N︰S＝1︰1︰1。激光拉曼光譜和紅外光譜顯示A的晶體里有一種呈三角錐體和一種呈正四面體的離子（或分子）。磁性實驗指出A呈逆磁性。 （1）寫出A的化學式。 （2）寫出生成A的配平的化學反應(yīng)方程式。 （3）將A和足量的10molL－1的硫酸混合微熱，生成沉淀B、氣體C和溶液D。B是主要產(chǎn)物，盡管它是常見物質(zhì)，本法制得的呈超細粉末狀，有重要用途。寫出這個反應(yīng)式并配平。 （4）按（3）操作得到的B的最大理論產(chǎn)率有多大？ （5）有人設(shè)計了在密閉容器里使A和硫酸反應(yīng)，結(jié)果是B的產(chǎn)率大大超過按（4）的估計。問：在這種設(shè)計的操作下，B的最大理論產(chǎn)率有多大？試對此作出解釋。 8、配位化合物簡稱配合物，是一類特殊的穩(wěn)定化合物。例如，白色硫酸銅粉末溶于水生成藍色配合物[Cu(H2O)4]SO4。其中方括號內(nèi)的部分稱配合物的內(nèi)界，方括號外的部分稱配合物的外界。方括號內(nèi)的金屬原子或離子稱形成體，其余部分是與金屬原子緊密結(jié)合的基團，稱配位體。配位體提供孤對電子與形成體形成配位健。配合物中每個形成體周圍的配位鍵數(shù)稱該形成體的配位數(shù)。提供孤對電子的原子稱配位原子，如NH3分子中的N原子、H2O分子中的氧原子等都可作為配位原子，則NH3和H2O稱配位體分子。 配合物的命名規(guī)則類似無機化合物，稱某酸某或某化某。內(nèi)界的命名是先配體（標出配體個數(shù)）加以“合”字，在金屬原子后，用羅馬數(shù)字表示金屬離子的化合價。如[Cu(H2O)4]SO4命名為硫酸四水合銅(Ⅱ)。若有多種配位體，則配位體命名次序為：①先陰離子，后陽離子，再中性分子；②先有機，后無機；③先簡單，后復雜。依據(jù)上述知識，回答下列問題。 （1）填寫下表空白處。 序號 配合物的化學式 配合物的名稱 形成體 配位體 配位數(shù) 1 [Cu(H2O)4]SO4 硫酸四水合銅(Ⅱ) Cu(Ⅱ) H2O 4 2 二氯化四氨合鋅(Ⅱ) 3 [CoClNO2(NH3)4]Cl 4 K3[Fe(CN)6] 5 五氯一氨合鉑(Ⅳ)酸鉀 （2）在一個配位體分子中若有二個配位原子，同時與一個形成體成鍵時，即可形成環(huán)形化合物。乙二胺四乙酸是一種常用的含有多個配位原子的試劑，請寫出乙二胺四乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡式，指出其中的配位原子最多可以有幾個？最多可形成幾個五原子環(huán)？ （3）配位數(shù)為4的配合物可形成立方晶體，形成體（以M表示）處在立方體中心，請指出這類配合物的分子可能有 種空間構(gòu)型體？在下圖中標出每種空間構(gòu)型體里配位原子的空間位置（每個位置畫一個黑點），并指出每種構(gòu)型的名稱。（圖形不夠可以自己畫） 構(gòu)型名稱： （4）固體Co(NH3)3(H2O)2ClBr2可能有幾種不同組成的配離子。現(xiàn)通過以下實驗測定Co(NH3)3(H2O)2ClBr2的結(jié)構(gòu)式。①將含0.683g Co(NH3)3(H2O)2ClBr2的溶液通過H—離子交換樹脂，交換出來的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液32.0mL；②另將0.683g Co(NH3)3(H2O)2ClBr2溶于足量水，并加入過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)離心分離干燥后稱量為0.752g。已知配離子呈八面體結(jié)構(gòu)，試確定該配離子，并畫出它的所有幾何異構(gòu)體和其中的對映體。（摩爾質(zhì)量(g/mol)：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2 341.4； AgCl 143.4； AgBr 187.8） 9、YBaxCuyOz是近年來被科學家發(fā)現(xiàn)的一種高溫超導材料。YBaxCuyOz中，Y、Ba、O三種元素都有固定的化合價，分別為＋3、＋2、－2，而Cu是＋2和＋3的混合價態(tài)。該化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，可確定化學式中x、y的值，而z的值，現(xiàn)可用碘量法測Cu，進而求得z值。取4.0010－2gYBaxCuyOz樣品，用稀鹽酸溶解，在氮氣保護下加1g KI固體。樣品中的Cu3＋和Cu2＋分別氧化KI，用0.0100 molL－1 Na2S2O3溶液滴定得到的I2，終點時消耗23.45 mL。（Cu3＋＋3I－＝CuI＋I2，2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2）。另取一份質(zhì)量相等的YBaxCuyOz樣品，用稀鹽酸溶解，煮沸，使其中的Cu3＋全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，冷卻后用碘量法滴定，終點時消耗0.0100 molL－1 Na2S2O3 18.13mL。（在滴定時S2O32－轉(zhuǎn)變成S4O62－） 請回答下列問題： （1）的化學式中x＝ 、y＝ 。 （2）Cu＋在酸性環(huán)境中極易歧化，但為何Cu2＋與I－能生成CuI（一價銅化合物）？ （3）寫出在滴定過程中的離子方程式；該反應(yīng)適合在何種環(huán)境（酸堿性）下進行，為什么？ （4）求出Cu3＋和Cu2＋的物質(zhì)的量之比。 （5）求出z值。 10、化合物A為白色固體，不溶于水。A受熱劇烈分解，生成固體B和氣體C。固體B不溶于水或鹽酸，但溶于熱的稀硝酸得無色溶液D和無色氣體E，E在空氣中變棕色。向溶液D中加人鹽酸時得到白色沉淀F。氣體C與普通試劑不起反應(yīng)，但與熱的金屬鎂作用生成白色固體G。G與水作用得到白色沉淀H及氣體I，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。H可溶于稀硫酸，得到溶液J?；衔顰以H2S溶液處理時得到黑色沉淀K、無色溶液L和氣體C。過濾后，固體K溶于濃硝酸得到氣體E、黃色沉淀M和溶液D。用NaOH溶液處理濾液L，又得到氣體I。 請指出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M所代表的物質(zhì)的化學式，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。 11、微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學家已能利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有實用價值的金屬，可以從銅礦中提取。這些礦石中的銅往往與其他元素結(jié)合在一起，特別是硫。銅礦中還混有大量無用的巖石。有時，銅礦中的銅含量太低，以致于冶煉過程十分困難而且成本很高。在此，細菌能幫助我們。某些細菌能利用空氣中的氧來氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化鋼轉(zhuǎn)化成為可溶的硫酸銅。這些細菌能忍耐鋼化合物，這些銅化合物對于大多數(shù)生物來說是有毒的。因此，有時它們被稱為“吃巖石的細菌”。 利用細菌提取銅的生產(chǎn)過程如下圖： 在碎巖石和礦石堆里已經(jīng)有細菌存在，所必需的是噴灑酸水以促進細菌的生長。在它們的生長過程中，硫化銅礦石被氧化成為硫酸銅，低濃度的硫酸銅溶液流到礦石堆的底部。然后，再從這種溶液中提取金屬銅。水則可以循環(huán)使用，再回到礦石堆中。 在美國，百分之十的銅是用這種方法生產(chǎn)的，將來生物工程學家可能用遺傳工程技術(shù)提高細菌的工作效率。 （1）寫出細菌氧化硫化銅的化學反應(yīng)式。 （2）如果礦堆中的礦石被碎成小塊，反應(yīng)速度是否會有變化？為什么？ （3）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是什么？寫出反應(yīng)式。 （4）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅，這將產(chǎn)生哪些產(chǎn)物？比較生物工程法和普通方法，哪種方法生產(chǎn)銅更好？ 12、高碘酸鹽（IO65－）、過二硫酸鹽（S2O82－）、二氧化鉛（PbO2）、鉍酸鈉（NaBiO3、不電離）是四種具有強氧化性的物質(zhì)，均能在一定條件下將Mn2＋氧化為錳酸鹽。 （1）錳的氧化物隨著價態(tài)的升高，其酸堿性遞變規(guī)律如何？ （2）確定元素錳在周期表中的位置和外層電子的排布。 （3）IO65－的空間構(gòu)型為 已知高碘酸加熱易失去兩分子水生成偏高碘酸，寫出偏高碘酸根離子的化學式 、中心原子的雜化類型 和空間構(gòu)型 （4）高碘酸鹽的主要性質(zhì)是它們的強氧化性，其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速。分析化學中用來將Mn2＋氧化為MnO4－，寫出離子反應(yīng)方程式： （5）過二硫酸根離子中兩個硫原子間存在過氧鍵，寫出過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式和電子式，并確定硫原子的化合價。 （6）過二硫酸鹽是用電解硫酸氫銨溶液產(chǎn)生的，寫出電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式。 （7）過二硫酸根離子能分步水解產(chǎn)生過氧化氫，寫出H2S2O8在D218O中水解的兩步反應(yīng)方程式： （8）傳統(tǒng)工業(yè)上以電解NH4HSO4來制備H2O2。已知某NH4HSO4溶液，以4.00103A的電流電解2.00小時后，生成H2O2 3.00kg，同時陰極與陽極放出氣體體積之比為6:1。設(shè)電解后測溶液中H2O2含量時，S2O82－時都已分解，且電解中H2O2不分解。 ①求電解生成H2O2的電流效率； ②忽略電阻，指出電流主要損失在何處？寫出有關(guān)反應(yīng)式？ （9）過二硫酸鹽在Ag＋的作用下能將Mn2＋氧化為MnO4－，寫出離子反應(yīng)方程式： 該反應(yīng)適合在 （酸、堿）性介質(zhì)在進行，請說明原因： （10）PbO2具有兩性和強氧化性，寫出加熱情況下分別與NaOH和濃HCl反應(yīng)的方程式： （11）PbO2能導電，用于做鉛蓄電池的 極材料，寫出該電極的反應(yīng)方程式： （12）寫出酸性介質(zhì)中PbO2將Mn2＋氧化為MnO4－的離子反應(yīng)方程式： 其中酸化所用的酸是 （13）鉍酸鈉是在堿性條件下用Cl2氧化Bi(OH)3得到的，寫出反應(yīng)方程式： （14）在分析化學上，用鉍酸鈉定性檢驗溶液中Mn2＋的存在，寫出現(xiàn)象和反應(yīng)方程式： （15）H2O2的水溶液是一種常用的殺菌劑，在分析上常用 KMnO4來標定H2O2的濃度。①寫出 KMnO4滴定H2O2的離子方程式；②請設(shè)計實驗步驟，用已知濃度的KMnO4（0.1000mol/L）溶液滴定H2O2（約0.1mol/L）溶液的濃度。 2、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2或［Xe］4f145d106s2 （2） （Cl－Hg－Hg－Cl）直線型 （3）能 2Ag＋2Hg2＋＝2Ag＋＋Hg22＋ （4）6Hg（過量）＋8HNO3＝3Hg2(NO3)2＋2NO↑十4H2O （5）惰性電子對效應(yīng)?；虼痂|系收縮導致6s2較為穩(wěn)定，難于參加成鍵 1、（1）2C4H10＋13O2＝8 CO2＋10H2O （2）O2＋4e＝2O2– C4H10＋13O2– –26e＝4 CO2＋5H2O 向負極移動 負極 （3）燃料電池具有較高的能量利用率。 （4）為維持電荷平衡, 晶體中的O2–將減少 （5）碳 3、（1）(d－c)/6 b＋8c/3－2d/3 （2）a＞b＋2c b＞2d/3－8c/3 （3）減小 增加 4、AC（BF3的硼原子最外層只有6個電子，為缺電子原子） （2） （3）C42H6F24Hg6 C6H6 5、 （1）2BrF3BrF2＋＋BrF4－；BrF2AsF6BrF2＋＋AsF6－ BrF2AsF6在BrF3中是酸（溶劑酸）。 （2）HSO4－和H3SO4＋兩種離子在純H2SO4中遷移速度特別快，這是因為H2SO4分子之間通過氫鍵連接成網(wǎng)狀，在外電場作用下，HSO4－和H3SO4＋在網(wǎng)上遷移，所以HSO4－和H3SO4＋在純H2SO4中遷移速度特別快。 （3）H3PO3是二元酸 4H3PO43H3PO4＋PH3↑ （4）或 超酸體系不能在水溶液中形成，因為在任何水溶液體系中，其酸度都被存在于水溶液中的H3O＋所限定，即使最強的酸在水溶液中也只能是H3O＋，達不到超酸的酸性。 6、（1），A為正四面體結(jié)構(gòu)，B為正方形結(jié)構(gòu) （2） ，C為四角錐，D為三角雙錐，E為為平面五邊形 （3）D最穩(wěn)定 （4） ，F(xiàn)為正八面體，G為正三棱柱，H為平面正六邊形 （5）F最穩(wěn)定 7、（1）A為CuNH4SO3 （2）2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2CuNH4SO3＋3(NH4)2SO4 （3）2CuNH4SO3＋2H2SO4＝Cu＋CuSO4＋2SO2↑＋(NH4)2SO4＋2H2O （4）50％ （5）100％，因循環(huán)使用 8、（1）2：[Zn(NH)4]Cl2 Zn(Ⅱ) NH3 4 3：氯化一氯一硝基四氨合鈷(Ⅲ) Co(Ⅲ) Cl、NO2、NH3 4 4：六氰合鐵(Ⅲ)酸鉀 Fe(Ⅲ) CN－ 6 5：K[PtCl5NH3] Pt(Ⅳ)、Cl－ NH3 6 （2）最多有6個配位原子最多可形成5個環(huán) （3）2 正方形 正四面體 （4）[Co(NH3)3(H2O)2Cl]Br2 （存在對映體） 9、（1）2 3 （2）2Cu＋Cu2＋＋Cu，CuI溶解度很小，體系中Cu＋大量減小而使平衡向左移動。 （3）I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－；中性環(huán)境中； 在強酸性溶液中S2O32－遇酸分解，S2O32－＋2H＋＝SO2↑十S↓＋H2O；且I－易被空氣氧化，4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O 在堿性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－＝SO42－＋8I－＋5H2O；3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O 上述的反應(yīng)的發(fā)生，使定量反應(yīng)難以準確。 （4）532︰1281（或0.415︰1，1︰2.408） （5）6.94 10、A：AgN3 B：Ag C：N2 D：AgNO3 E：NO F：AgCl\ G：Mg3N2 H：Mg(OH)2 I：NH3 J：MgSO4 K：Ag2S L：(NH4)2S M：S 11、（1）細菌氧化硫化銅的反應(yīng)式為：CuS（固態(tài)）＋2O2CuSO4 硫化銅礦石 空氣中的氧 硫酸銅溶液 在大多數(shù)情況下，硫化銅礦石的化學式比CuS復雜得多（其反應(yīng)過程也十分復雜并包括許多步驟，但它們的基本結(jié)果是相同的，即把不溶性的銅礦轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅）。 （2）如果礦石被碎成小塊，反應(yīng)會進行得更快，因為碎石塊與氧氣的接觸面積增大，促進了氧化反應(yīng)的進行。 （3）從硫酸銅溶液中提取銅，通常的做法是，把廢鐵加進溶液中，化學性質(zhì)較活潑的鐵就把銅置換出來。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （4）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅，這將產(chǎn)生銅和SO2，一部分SO2必然會進入空氣中，并進一步導致酸雨等。這種“微生物采礦法”同普通的冶煉法相比，具有以下幾個優(yōu)點：①即使含量較少的礦也可以被利用，這種方法適意于被廢棄的損壞礦堆；②與治煉法不同，沒有SO2排放到大氣中，減少了對環(huán)境的污染，實際上，硫細菌為我們提供了一條在燃燒前就把硫從礦中移去的途徑；③能量成本費用遠遠低于冶煉法。 12、（1）錳的氧化物隨著價態(tài)的升高，由堿性氧化物過渡到酸性氧化物。 （2）第四周期VIIB族；d5s2 （3）正八面體；IO4－；sp3；正四面體 （4）5IO65－＋2Mn2＋＋14H＋＝5IO3－＋2MnO4－＋7H2O （5）；[]2－；＋6 （6）陽極：2SO42－－2e→S2O82－；陰極：2H＋＋2e→H2↑； 總反應(yīng)：2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑ （7）H2S2O8＋D218O→HO－SO2－18OD＋D－O－O－SO2－OH D－O－O－SO2－OH＋D218O→D－O－O－D＋HO－SO2－18OD （8）①；； ②電解水：2H2O＝2H2↑＋O2↑；在陽極生成S2O82－未分解生成H2O2之前又在陰極還原生成SO42－：S2O82－＋2e＝2SO42－ （9）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋10H＋ （10）PbO2＋2NaOHNa2PbO3＋H2O；PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2＋2H2O （11）正；PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e→PbSO4＋2H2O （12）5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O；HNO3 （13）Cl2＋Bi(OH)3＋3NaOH＝NaBiO3＋2NaCl＋3H2O （14）2Mn2＋＋2NaBiO3＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O （15）①2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 用25mL移液管準確移取H2O2溶液于100mL錐形瓶中，加入適量的硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，平行實驗做三次，計算H2O2溶液濃度并取平均值。 9