【化學競賽試題】模擬卷12
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2008年全國高中化學競賽模擬試題十二 第一題、1-1、2000年7月19日俄羅斯莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯(lián)合研究所的科學家制成了第166號新元素，該新元素在門捷列夫元素周期表上的位置為_____________________ 1-2、迄今已合成的最重元素是112號，它是用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得?？茖W家通過該放射性元素的一系列衰變的產(chǎn)物確定了它的存在，總共只檢出一個原子。該原子每次衰變都放出一個高能粒子，最后得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素。則該該新元素在門捷列夫元素周期表上的位置為________________,寫出合成反應(yīng)方程式_________________________________________________ 第二題、2-1 在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個以酶為催化劑的反應(yīng)的另一個反應(yīng)物是CO2，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成甲醛。試寫出配平的離子方程式 。 2-2 在H2O2作用下可實現(xiàn)Fe(CN)63-與Fe(CN)64-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)63-；在堿性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)64-。寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。 ①酸性溶液中： ②堿性溶液中： 第三題、1905年美國化學家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，人們發(fā)現(xiàn)許多溶劑能能發(fā)生自電離過程，生成特征陽離子和特征陰離子，如 2H2O === H3O+ + OH-, 2NH3 == NH4+ + NH2-,溶劑理論認為凡在溶劑中能產(chǎn)生（包括化學反應(yīng)生成）特征陽離子的物質(zhì)為溶劑酸，反之為溶劑堿。 3-1 試定義溶劑理論中的中和反應(yīng) 3-2 NH4Cl和NaH在液氨體系中的是酸還是堿，并用方程式來表示 3-3 SbF5 在 BrF3 溶液中為酸，并畫出電離所得陰離子的結(jié)構(gòu) 3-4 尿素在液氨中為弱酸，試寫出電離方程式。液氨中尿素與氨基鈉反應(yīng)得到尿素鹽試寫出方程式。為什么該反應(yīng)不能在水中進行？ 第四題、保險粉是Na2S2O4的工業(yè)名稱，是最大宗的無機鹽之一，年產(chǎn)量30萬噸，大量用于印染業(yè)，并用來漂白紙張、紙漿和陶土。 4-1 甲酸法是生產(chǎn)保險粉的主要生產(chǎn)方法之一，其中最主要的步驟是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入SO2氣體。 ①寫出甲酸法生產(chǎn)保險粉的化學反應(yīng)方程式 ②甲酸法中使用的甲醇并不參加反應(yīng)，你認為它的作用是什么？ ③反應(yīng)后的混合物中分離保險粉應(yīng)當采用的操作是什么？ 4-2 S2O42－中的4個O原子是完全等價的，寫出它的電子式 ；S2O42－所有6個原子最多可能共面的有 個，有些分子的空間結(jié)構(gòu)與S2O42－類似，試舉一常見例子 。 4-3 實驗室中用鋅粉作用于亞硫酸氫鈉和亞硫酸的混合溶液，可生成Na2S2O3，寫出反應(yīng)方程式 4-4將Na2S2O4加熱至643K發(fā)生爆炸，并生成一種刺激性氣體；收集爆炸產(chǎn)生的氣體溶于大量水，酸化后溶液變白色渾濁，加熱溶液，逸出刺激性氣體，其體積為爆炸產(chǎn)生氣體體積的2倍（相同條件下），寫出爆炸反應(yīng)方程式： 第五題、有機分子A被美國化學會網(wǎng)站評為2007年 6月第二周的明星分子，廣泛存在于植物的汁液中，A在制藥,墨水,染料,食品,輕工和有機合成等方面有許多用途。含碳量為49.42%，含氫量為3.55%，且式量不超過200，燃燒產(chǎn)物為CO2 和水，3.40g與0.890mol/LNaOH反應(yīng)消耗89.88mL反應(yīng)，核磁共振顯示四種氫的存在，不易發(fā)生加成反應(yīng)。A與吡啶共熔，攪拌，失重25.8% 得到產(chǎn)物B，B在氣體分析中可作為氧的吸收劑，也可用于制藥和化妝品行業(yè)?；卮鹣铝袉栴} 5-1、寫出A的結(jié)構(gòu)，并命名 5-2、推測B的結(jié)構(gòu) 5-3、預測A和B的水溶性 5-4、B的水溶液在空氣中容易變暗，分析原因 5-5、高純A是用作微電子工業(yè)的清洗劑，A中通常含有重金屬離子雜質(zhì)，試提出除區(qū)金屬離子雜質(zhì)的兩種方法 第六題、鉬是我國豐產(chǎn)元素，探明儲量居世界之首。鉬有廣泛用途，例如白熾燈里支撐鎢絲的就是鉬絲；鉬鋼在高溫下仍有高強度，用以制作火箭發(fā)動機、核反應(yīng)堆等。鉬是固氨酶活性中心元素，施鉬肥可明顯提高豆種植物產(chǎn)量，等等。 6-1鉬的元素符號是42，寫出它的核外電子排布式，并指出它在元素周期表中的位置。 6-2鉬金屬的晶格類型為體心立方晶格，原子半徑為136pm，相對原子質(zhì)量為95.94。試計算該晶體鉬的密度和空間利用率（原子體積占晶體空間的百分率）。ρ= ；η= 6-3鉬能形成六核簇合物，如一種含鹵離子[Mo6Cl8]4＋，6個Mo原子形成八面體骨架結(jié)構(gòu)，氯原子以三橋基與與Mo原子相連。則該離子中8個Cl離子的空間構(gòu)型為 6-4輝鉬礦（MoS2）是最重要的鋁礦，它在403K、202650Pa氧壓下跟苛性堿溶液反應(yīng)時，鉬便以MoO42－型體進入溶液。 ①在上述反應(yīng)中硫也氧化而進入溶液，試寫出上述反應(yīng)的配平的方程式； ②在密閉容器里用硝酸來分解輝鉬礦，氧化過程的條件為423K～523K，1114575Pa～1823850Pa氧壓。反應(yīng)結(jié)果鉬以鉬酸形態(tài)沉淀，而硝酸的實際消耗量很低（相當于催化劑的作用），為什么？試通過化學方程式（配平）來解釋。 第七題、金屬M的三氯化物MCl3水溶液中加入鋅汞齊后可得還原性溶液A，若將該溶液加入到醋酸的飽和溶液中可以得到難溶的紅色晶體B。已知MCl3中Cl含量為67.16%，光譜分析表明，B分子呈中心對稱，其中M原子的配位數(shù)為6（即M原子周圍有6個原子與之成鍵），M原子含量27.64%，碳原子僅存在于醋酸根離子中，碳原子含量25.54%。試問： 7-1金屬M的原子量為 。 7-2紅色晶體B中M原子和碳原子的個數(shù)比為 。 7-3紅色晶體B中和M原子配位的除了醋酸根離子還有 。 7-4紅色晶體B的分子式為 。 7-5畫出紅色晶體B的結(jié)構(gòu)簡圖。 第八題、1273K時H2O(g)通過紅熱的鐵生產(chǎn)H2，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp = 1.49。（Kp是以各平衡混合氣體分壓表示的化學平衡常數(shù)。） 8-1計算每生產(chǎn)1.00mol氫氣需通入水蒸氣的物質(zhì)的量為多少? 8-2 1273K時，若反應(yīng)體系中只有0.30mol的鐵并通入1.00mol水蒸氣與其反應(yīng)，試計算反應(yīng)后各組分的物質(zhì)的量。反應(yīng)后體系是否處于平衡狀態(tài)？為什么？ 8-3 1273K，當1.00mol水蒸氣與0.80mol鐵接觸時，最后各組分的物質(zhì)的量是多少？ 第九題、寫出字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)： 第十題、氟硅酸H2SiF6具有很好的防治小麥銹病的藥效，但它易按下式分解而失效: H2SiF6(l)＝SiF4(g) + 2HF(g)。后來人們將四氟化硅氣體通入尿素的甲醇溶液制得了氟硅酸脲晶體，它易溶于水，和含量相同的氟硅酸具有相同的防銹藥效，并有許多優(yōu)越性能而成為氟硅酸的替代產(chǎn)品。晶體結(jié)構(gòu)測試表明，氟硅酸脲屬四方晶系，晶胞參數(shù)a＝926.3pm, c＝1789.8pm, 晶體密度1.66g.cm-3; 晶體由[(NH2)2CO]2H+和SiF62-兩種離子組成，其中[(NH2)2CO]2H+是由兩個尿素分子俘獲一個質(zhì)子形成的脲合質(zhì)子。 10-1 試分析脲合質(zhì)子[(NH2)2CO]2H+的結(jié)構(gòu)和成鍵情況； 10-2 計算說明一個氟硅酸脲晶胞中包含多少個這樣的脲合質(zhì)子； 10-3 與氟硅酸相比，氟硅酸脲能有效地保持藥效并減小腐蝕性，請解釋原因。 第十一題、用1g硫完全溶于過量的液態(tài)氨中得到一種氣體和一種僅含氮、硫兩種元素的化合物，此氣體能使醋酸鉛試紙變黑色。收集反應(yīng)中生成的氣體，體積為418cm3(在標準狀態(tài)）推斷出此固體的經(jīng)驗式，并寫出此反應(yīng)的方程式。 第十二題、 鋰離子電池、金屬氫化物-鎳電池(MH-Ni)、無水堿性鋅-錳電池、燃料電池、太陽能電池等是21世紀理想的綠色環(huán)保電源。其中液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負電極的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2、LiNiO2或LiMn2O4，負極采用碳電極，充電后成為鋰-碳層間化合物LixC6(0下載提示(請認真閱讀)
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