蘇教版高一上期末復習指導再版.doc
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2009年高一化學必修1復習導引專題一知識點1:物質的分類及轉化(物質分類、反應類別)1、只含有一種元素的物質A可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質也可能是化合物C一定是純凈物 D一定是一種單質2、下列敘述中正確的是A酸酐一定是酸性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物 D非金屬氧化物一定是酸性氧化物E堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。F堿性氧化物都能與水化合生成堿,酸性氧化物都能與水化合生成酸4、下列物質既能與鹽酸反應,又能與燒堿溶液反應的是Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3、除外 、除、外、除、外 、除、外6、下列物質:H2O;石墨;NH4NO3;氯水; CH3COOH;硫酸;CO2;NH3H2O;AgCl;蔗糖,屬于強電解質的是 ;屬于弱電解質的是 ;屬于非電解質的是 (用編號填寫)。7、下列變化必須加入氧化劑才能完成的是AMnO4 MnO2BFe2Fe3 CI2I DHCO3 CO328、在3Cl26KOH KClO35KCl3H2O中,下列說法不正確的是:Cl2是氧化劑,KOH是還原劑KCl是還原產物,KClO3是氧化產物反應中每3個Cl2分子中有5個電子轉移被氧化的氯原子是被還原氯原子物質的量的5倍被還原的氯原子的物質的量是被氧化的氯原子的物質的量的5倍。A B C D. 9、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A.Cl2 2KBr=Br2 2KCl B.2NaHCO3Na2CO3H2O CO2C.2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2 D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 10、一定條件下KClO3與I2發(fā)生反應:2KClO3I22KIO3Cl2,由此推斷下列相應的結論,錯誤的是A、該反應屬置換反應 B、還原性:I2Cl2C、非金屬性:ICl D、氧化性:KClO3I211、已知X2 、Y2 、Z2 、W2四種物質的氧化能力強弱順序為:W2Z2X2Y2,判斷下列氧化還原反應,能夠發(fā)生的是( )A. 2WZ2=2ZW2 B. 2XY2=2YX2C. 2YW2=2WY2 D. 2ZX2=2XZ212、在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應:2Mn25R2O8x8H2O=16H10RO422MnO4,這個反應可定性地檢驗Mn2的存在。在反應中充當氧化劑的R2O8x中,x的值是A、0 B、1 C、2 D、313、標出下列反應的電子轉移方向和數目,并填寫有關內容: 2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O元素得電子,元素被氧化。氧化劑與還原劑的物質的量比是 。若有7.3 gHCl被氧化,產生Cl2的質量為_。離子方程式為: 。14、下列離子方程式的書寫正確的是()。A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H CO32 =CO2 H2OB、鐵和稀鹽酸反應:2Fe 6H =3H2 2Fe2C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液:Al3 3OH=Al(OH)3D、鈉投入水中:NaH2O=NaOHH2E、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應:OH HCO3CO32 H2OFAlCl3溶液中滴加過量NH3H2O:Al3 4OH AlO22H2OGFe3O4與過量的稀H2SO4反應:Fe3O48HFe22Fe34H2OH硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H+SO42+Ba22OH2H2OBaSO4I、小蘇打溶液中加入過量的石灰水:2HCO3Ca22OHCaCO32H2OCO3215、下列各組離子,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A、Na、OH、SO42、HSO3 B、MnO4、Na、SO42、S2 C、H、Na、Cl、SO32 D、SiO32、CO32、K、H16、在強堿性溶液中,能夠大量共存的無色透明的離子組是( )A. K NH4 Cl NO3 B. MnO4 K NO3 ClC. K Na CO32 Cl D. Mg2 HCO3 SO42 K知識點2:物質的量(氣體摩爾體積、物質的量濃度)1、用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是 A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB、25,1.01105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA C、標準狀況下,17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的電子數D、在常溫常壓下,44gCO2含有的分子數為3NA3、下列說法不正確的是A、1mol氧氣中含有12.041023個氧原子,在標準狀況下占有體積22.4LB、1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數C、等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數之比為3:1D、等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1:6,氧原子數之比為1:34、將 1.15 g Na 投入水中,若使每 100 個水分子中有一個 Na,則需水的量為A.90 g B.90.9 g C.99 g D.9 g5、同溫、同壓下,等容積的兩個密閉容器中分別充滿14C16O和14N2 兩種氣體,以下關于這兩個容器中氣體的說法正確的是A.質子數相等,質量不等 B.分子數和質量分別不相等C.分子數、質量分別相等 D.原子數、中子數分別相等6、在同溫同壓下,兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。兩容器內的氣體一定具有相同的( )A、 原子數 B、 密度 C、 質量 D、 質子數7、將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl完全沉淀,則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為( )A、123 B、 321 C、111 D、6328、有FeCl2和AlCl3的混合溶液,已知其中的Fe2的物質的量的濃度為0.2mol/L,Cl的物質的量的濃度為1.3 mol/L,則此溶液中Al3的物質的量的濃度是( )A0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9mol D.0.9 mol/L9等質量的CH4、H2、HCl、SO2、,在標準狀況下所占體積由大到小排列的順序是A B C D 10、0.3 mol的氧氣和0.2 mol的臭氧(O3),它們的質量 等,它們所含的分子數 等,原子數 等,它們的體積比(同溫、同壓)是 。11、把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(標準狀況),則這3.36L氣體的質量是( )A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g12、實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題:(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_g(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,磕碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是_g(1g以下用游碼)(3)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量,其正確操作順序的標號為_(同一步驟可用多次)A、調整零點 B、將游碼移至刻度尺的零刻度處C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D、稱量空的小燒杯E、將砝碼放回砝碼盒內 F、記錄稱量結果(4)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有_(5)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?A、加水時越過刻度線_ B、忘記將洗滌液加入容量瓶_C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理_ D、溶解后沒有冷卻便進行定容_13、某學生用質量分數為98、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。試回答下列問題:(1)計算所需濃硫酸的體積 (計算結果保留到小數點后1位)。(2)從下列用品中選出實驗所需要的儀器 (填序號)。A、1000mL燒杯 B、100mL燒杯 C、10mL量筒D、100mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶G、廣口瓶 H、托盤天平 I、玻璃棒除選用上述儀器外,尚缺少的必要儀器或用品是 。(3)該學生根據計算結果,進行如下實驗操作:用量筒量取計算所需體積的濃硫酸;向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌;立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中;然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線;把容量瓶蓋蓋緊,再振蕩搖勻。你認為上述實驗中錯誤的操作是 (用編號表示)。知識點3:物質的聚集狀態(tài)(分散系、膠體)1、用特殊的方法把固體物質加工到納米級(109m)的超細粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液2、關于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是()A溶液呈電中性,膠體帶有電荷B溶液中溶質粒子能通過濾紙,膠體中分散質粒子不能通過濾紙C溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D溶液穩(wěn)定,放置后不會生成沉淀;膠體不穩(wěn)定,放置會生成沉淀3、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是( )A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜 D膠體能穩(wěn)定存在知識點4:物質的分離、提純與物質的檢驗1、下列各組物質中,不用其他試劑就能互助鑒別的是A.NaCl溶液、鹽酸、AgNO3溶液、HNO3 B.氯水、NaBr溶液、鹽酸、AgNO3溶液C.NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯 D.淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液2、某溶液中可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產生、溶液呈橙黃色;向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據上述實驗事實推斷,在該溶液中肯定存在的離子組是ANa、Br、CO32 BNa、I、SO32 CFe2、I、SO32DFe2、Br、CO323、如右圖所示,開始時,夾子處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管與氣體B充分反應,打開夾子,發(fā)現(xiàn)試管內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的A氫氧化鈉溶液、二氧化硫B水、氨氣C氫氧化鈉溶液、一氧化氮D水、二氧化氮4、只用一種試劑,可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液,這種試劑是( )AHCl BBaCl2 CNaOH DAgNO35、除去下列物質中所混有的少量雜質,指明應加入的試劑和使用的分離方法,寫出有關的反應方程式。(1)銅粉中混有少量鋁粉;(2)FeCl3中混有少量FeCl2 ;(3)Na2CO3中混有少量NaHCO3 。6、在某澄清溶液中,可能存在下述幾種離子:H、K、Ba2、SO42、I、CO32。取該溶液進行下述實驗:用pH試紙檢驗,該溶液呈強酸性;取部分溶液,滴入幾滴氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,四氯化碳層呈紫色;另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐漸呈堿性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根據上述實驗現(xiàn)象,推斷原溶液中肯定存在的離子是 ,肯定不存在的離子是 ,可能存在的離子是 。你推斷的理由是 。7、某待測液中可能含有Ag、Fe3、K、Ba2、NH4等離子,進行如下實驗:加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。過濾,取少量濾液,滴入2滴KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。另取少量步驟中的濾液,加入NaOH溶液至使溶液呈堿性,加熱,可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據實驗現(xiàn)象回答:待測液中一定含有的離子是 ,一定不含有的離子是 ,還有一種離子不能確定是否存在,要檢驗這種離子的實驗方法是 (填寫實驗名稱),觀察到的現(xiàn)象是 。請你寫出步驟中產生氣體的離子方程式 。知識點5:原子結構和核外電子排布1、我國在研究用放射性同位素12553I治療腫瘤有良好效果,該同位素原子核內的中子數與質量數之差是( )。A72 B19 C53 D02、質子數和中子數相同的原子A,其陽離子An+核外共有X個電子,則A的質量數為A2(xn) B2(xn) C2x Dn23、下列說法不正確的是( ) A. 12C和13C互為同位素 B. O2 和O3互為同分異構體C. 14N和15N具有相同的電子數 D. 18O和19F具有相同的中子數專題二知識點6:氯的性質與應用 溴、碘1、下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是( )。 A、新制氯水使碘化鉀試紙呈藍色 B、向NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣體產生 C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈血紅色D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成2、將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水,配制成500mL溶液A,再向A中通入足量氯氣,充分反應后,蒸發(fā)溶液至干得晶體(m2)g。則A溶液中Na、C1、Br的物質的量之比肯定不正確的是 A、3:2:1 B、3:1:2 C、4:3:1 D、3:1:43、溴化碘(IBr)的化學性質類似鹵素單質,它與水反應的化學方程式為:IBr H2O HBr HIO 下列關于IBr有關性質的敘述中,正確的是 ( )A與水反應中既是氧化劑又是還原劑 B與NaOH反應生成碘化鈉和次溴酸鈉C可作氧化劑 D與水反應是氧化還原反應4、海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:指出提取的過程中有關實驗操作名稱: ; ;提取碘的過程中,可供選擇的有機溶劑是_。(A)水、酒精 (B)四氯化碳、苯 (C)汽油、乙酸 (D)汽油、酒精從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經過蒸餾。指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處; ; ; 。進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是 ;最后碘晶體在 里聚集。5、右圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置,圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。儀器A的名稱是 ;水槽中應盛放的 是 ;燒杯中盛放的是 ;燒瓶中反應的化學方程式 ;在收集氯氣時,應 。當氯氣收集完畢時 應 。(填如何控制a、b)當有14.6 gHCl被氧化時,將Cl2全部用消石灰吸收,可得漂白粉 g。6、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如下圖:(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):E接 ,_接 ,_接H,G接F。(2)在裝置中:飽和食鹽水起的作用是 ; 濃硫酸起的作用是 。(3)化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉KI試紙。如果有Cl2產生,可觀察到的現(xiàn)象是 ,寫出反應方程式 。(4)寫出下列化學反應的離子方程式: 氣體發(fā)生裝置中進行的反應:; 尾氣吸收裝置中進行的反應:。知識點7:鈉的性質及其化合物1、分別向下列溶液中不斷通CO2氣體最終能產生沉淀的是A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.飽和Na2CO3溶液2/在一定溫度下,向飽和燒堿溶液中放入一定量的Na2O2,充分反應后恢復到原來的溫度,下列說法正確的是( )。A溶液中OH總數不變,有O2放出 B溶液中Na 濃度增大,有O2放出C溶液中Na 總數減小,有O2放出 D溶液堿性增強,有O2放出3、有一在空氣中暴露過的KOH固體,含H2O2.8(質量分數,下同),含K2CO37.2.取1g該樣品投入到25mL2mol/L鹽酸中,中和多余的鹽酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL,蒸發(fā)中和后的溶液,所得的固體質量為( )A.3.73gB.4.00gC.4.50gD.7.45g4、將KCl、KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入過量Cl2,反應后將溶液蒸干,得干燥固體11.175g,則原溶液中K+、Cl-、Br-的物質的量之比為( )A.123B.321C.132D.2315、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物的焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)均呈紫色。A、B、C和足量的鹽酸反應后,均可生成D;若將固體C加熱后可生成A和無色無毒的氣體E;若在A溶液中通入足量E,可生成C;若B與C的溶液混合可生成A。請回答下列問題。(1)推斷A、B、C、D的化學式: A ;B ;C ;D 。(2)A溶液中通入足量E反應的離子方程式為 。(3)B溶液與C溶液反應的離子方程式為 。6、在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,測得反應后的溶液中CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比為13,則通入的CO2氣體在標準狀況下的體積是多少ml?知識點8:鎂的提取及性質1、下列關于鎂、鋁的敘述中不正確的是A鋁是較活潑的金屬,能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣B鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大C在高溫下,可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸D常溫下,鋁能和空氣里的氧氣反應生成一層致密的氧化膜,從而失去光澤2、目前,世界上生產的鎂有60%來自海水,其生產流程圖如下貝殼的主要化學成分為 (寫化學式)寫出反應的離子方程式: 寫出Mg與CO2反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向與數目。其中還原劑是 電解氯化鎂所得的氯氣,除用于生產鹽酸外,請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途(用化學方程式表示)3、現(xiàn)欲在室溫和1.01105Pa條件下測定金屬鎂的相對原子質量,請請利用右下圖裝置進行實驗。根據要求回答有關問題:(所需試劑有:鎂帶、18.4molL1的H2SO4、2.0 molL1的H2SO4。)實驗方法如下:(1)往量氣管中注水至刻度“0”或低于“0”的某個位置,上下移動漏斗。然后將量氣管的塞子塞緊。步驟中“上、下移動漏斗”的目的是。 (2)加藥品前:應檢查該裝置的氣密性。檢驗該裝置氣密性的方法是:。(3)氣密性經檢驗完好后,即可加入藥品進行實驗,且需經4步操作才能測得氫氣的體積。請?zhí)顚懰辈僮鞑襟E: ;移動漏斗使兩邊液面保持一致,并記下讀數為V1;將試管豎直,使鎂條滑到試管中與酸反應; 。(4)經測定鎂與酸反應產生H2的體積為V L(室溫、1.01105Pa),可推算出H2的質量為m(H2),若稱取鎂帶的質量為m(Mg),則鎂的相對原子質量的表達式為(相對原子質量用M表示): 。(5)如果測得的值比實際值偏大,請你分析產生誤差偏大的可能原因(假設在測得外界溫度、壓強以及在換算、計算過程中都沒有錯誤。至少寫2條) 專題三知識點9:鋁、鐵、銅及其化合物14一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應后產生3.36 L標準狀況下的氣體;用同樣質量的鋁鐵合金溶于足量的鹽酸中,在標準狀況下產生5.6 L氣體,則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為A11 B25 C32 D35沉淀質量NaOH溶液體積014向20mL2mol/LAlCl3溶液中,加入30mLNaOH溶液,充分反應后,得0.78g沉淀,則NaOH溶液的物質的量濃度可能為 A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L26在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+知識點10:硅及其化合物1、硅被譽為無機非金屬材料的主角。制造下列器件須用到硅單質的是 ( )A陶瓷餐具 B石英鐘表 C計算機芯片 D光導纖維專題四知識點11:硫及其化合物1、既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色,又能使品紅試液變?yōu)闊o色,還能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO ( )2、如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X,若關閉活塞K,則品紅試液無變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅試液褪色。X和Y可能是 A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO33、為了除去混入CO2中的SO2,最好將混合氣體通入下列哪種溶液中()A飽和燒堿溶液 B飽和小蘇打溶液 C飽和純堿溶液 D濃硫酸4、.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學進行如下實驗:取少量溶液,滴入Ba(OH)2溶液,產生白色沉淀,再加入足量的稀HNO3充分振蕩后,仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定會有BaSO4 C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 D.此實驗不能確定Na2SO3是否被氧化5、(1)正常雨水顯 性,其pH約值等于 _ ,這是由于 _ 。(2)某次采集的酸雨樣品,每隔一段時間測定一次pH值,得數據如下時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH值變小的主要原因是 _ _ 。甲乙丙丁酸性KMnO4品紅澄清石灰水濃H2SO4木炭ABCDEF6、為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置: (1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母): 接 , 接 , 接 ;(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中 _ ,丙中 _ ;(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;(4)寫出甲中反應的化學方程式 7、運用所學知識,解決以下問題。(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為_。(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,試用下圖所示各裝置設計一個實驗,驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號):_。(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_,B瓶溶液的作用是_,C瓶溶液的作用是_。(4)裝置中所加的固體藥品是_,可確證的產物是_,確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(5)裝置中所盛溶液是_,可驗證的產物是_。知識點12:氮及其化合物(銨鹽)b1、在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶,則a和b分別是a(干燥氣體)b(液體)NO2水CO24 molL1NaOH溶液C12飽和食鹽水NH3l molL1鹽酸A和B和C和D和2、同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3NO2,進行噴泉實驗,如右圖所示,經充分反應后,瓶內溶液的物質的量濃度為 A B. H3H1H4BH3H2H1H4CH1=H2=H3=H4DH1H2H3H47、足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL8、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。求:(1)NO的體積為多少?(2)NO2的體積為多少?知識點13:實驗題1、下列試劑:濃氨水、氯水、硝酸銀、濃硝酸、濃鹽酸、溴化銀,其中必須用棕色試劑瓶裝的有A B C D2、下列混合物,可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法加以分離的是:A、氯化鉀與二氧化錳B、氯化鈉與硝酸鉀 C、硫酸鋇與碳酸鈣D、鐵粉與銅粉3、下列敘述不正確的是( )A蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。B加入NaOH溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH4。C萃取和分液通常在分液漏斗中;萃取時先充分振蕩混合液,當液體分成清晰的兩層后,直接打開分液漏斗旋塞,將下層液體放出;然后關閉旋塞,另取一個干燥潔凈的燒杯,將上層液體也放出。D觀察鉀元素焰色反應的操作是:將鉑絲用稀鹽酸洗凈,置于火焰上進行灼燒直至與原來火焰焰色相同為止,然后蘸取樣品氯化鉀,再置于火焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察。5、如右圖所示,廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中,振蕩,一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是XYACOCa(OH)2BCO2NaOHCHClBa(OH)2DSO2NaOHABCDXCOCO2HClCl2YCa(OH)2NaOHBa(OH)2NaOH6、有一白色固體可能有:Ca2 、Cl 、Cu2 、CO32 、K 、Na 中的幾種,現(xiàn)做如下實驗:(1)把該固體放人足量水中得一無色溶液和白色沉淀;(2) 取(1)中少量無色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀產生,再加稀HNO3沉淀全部洛解且有氣體放出,則:(1)該白色固體中一定有的離子是。(2)詼白色固體中一定沒有的離子是 。(3)該白色固體中可能有的離子是 ,若要驗證離子是否一定存在可用 反應進行檢驗。(4)實驗(2)中的離子方程式有7、右圖是實驗室制取氣體的一種裝置。(1)這種制氣裝置在加入反應物前,應首先進行的實驗操作是 。(2)該裝置可制取的氣體 。(寫出物質的化學式)。(3)若用上述裝置制取O2,除了可選擇二氧化錳和 (填物質名稱),還能選擇 (填物質的化學式)和水。(4)若用排空氣法收集H2,可選擇右圖中的A裝置,收集時氣體應從 口進氣。(填“a”或“b”)。若用排水法收集H2,可選擇同時使用下圖中的A和B兩套裝置,其操作是:在A中加滿水,蓋緊瓶塞, 。8、某純堿樣品中含有少量氯化鈉,現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質量分數,進行如下實驗:實驗原理Na2CO3十H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量,即可求得原樣品中碳酸鈉的質量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。實驗裝置實驗步驟如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。稱量并記錄B的質量(m1)。 (稱量時注意封閉B的兩端。)按動鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。連接上B、C。打開分液漏斗F的活塞,將稀硫酸快速加入D中后,關閉活塞。_稱量并記錄B的質量(m2)。(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。)計算。(1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉,則干燥管A的作用是 ,若去掉該裝置測定結果將_(填偏高、偏低或無影響);干燥管C的作用是 ,E裝置的作用是 (2)步驟中鼓氣的目的是 ;步驟的操作是_,其主要目的是 ;本實驗不能同時省略、兩個步驟,原因是_ _。9、實驗室合成SO3的裝置如圖;試回答(1)裝置(A)的作用: 1、_ 2、_ 3、_ (2)從(B)處導出的氣體成分(寫出化學式)_(3)(C)的冰水混合物的作用是_10、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數,可用右圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下: 按圖組裝儀器,并檢驗裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到b g 從分液漏斗滴入6molL1的硫酸,直到不再產生氣體時為止 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到c g 重復步驟和的操作,直到U型管的質量基本不變,為d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}: 在用托盤天平稱量關品時,如果天平的指針向左偏轉,說明_。 裝置中干燥管B的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果_(填偏高、偏低或不變)。 步驟的目的是_。 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質量分數的計算式為_。 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法。知識點14:推斷題1今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、NH4 、Mg2、Ba2、Cl、CO32 、SO42 ,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗,以下推測正確的是AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在,Mg2可能存在2、在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五種無色溶液的試劑瓶上,分別貼有的編號。將它們兩兩混合,產生的現(xiàn)象如下表所列: 無色氣體白色沉淀白色沉淀無明顯現(xiàn)象無色氣體無明顯現(xiàn)象淡黃色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀淡黃色沉淀白色沉淀黃色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象黃色沉淀結論 3、已知有以下物質相互轉化試回答:(1)寫出B的化學式,D的化學式。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)寫出鑒別G溶液中陽離子的實驗方法 _ _;_向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。4、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。 請根據以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質的化學式:A 、F 。(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途 。(3)區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是 ,實驗室檢驗G中所含的金屬離子時,常在G的溶液中加入 溶液。(4)反應的離子方程式為 。(5)反應的化學方程式為 。5、甲、乙、丙為常見單質,乙、丙兩元素在周期中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物,其中A和X的摩爾質量相同,A、F、C、G的焰色反應都為黃色。在一定條件下,各物質間相互轉化關系如下圖。請回答:(1)用化學式表示:丙為 ,E為 。(2)X的電子式為 。(3)A與H2O反應的化學方程式為 。(4)B與G溶液反應生成F的離子反應方程式為: (5)反應中,不屬于氧化還原反應的是(填序號) 6、室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適反應條件下,它們可以按下面框圖進行反應;又知單質A是當今世界產量最大的金屬,E是溶液是無色的。請回答:(1)A是_,B是_,C是_(請?zhí)顚懟瘜W式);(2)反應的化學方程式_; (3)反應的離子方程式_; (4)反應的離子方程式_。 7、 A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象:請回答:(1)寫出A、B和C的化學式:A ,B ,C 。(2)依次寫出AD和DE(E中含有某5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式: , 。 (3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式: (4)寫出由FH的化學方程式: 。知識點15:計算題1、標準狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的物質的量濃度為( )A. 10.0 molL1 B.14.8 molL1 C. 16.8 molL1 D.18.4 molL12、現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200mL。其中硫酸的濃度為 1mol/L,硫酸鈉為0.5mol/L。若使硫酸和硫酸鈉在混合溶液中的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L ,應加入55.8%的硫酸溶液(密度為1.38g/cm3)多少毫升?然后加水稀釋到多少毫升?3、取一根鎂條置于坩堝內點燃,得到氧化鎂和氮化鎂混合- 配套講稿:
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