《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案4

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111復(fù)習(xí)第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用教學(xué)目的 熟練掌握二氧化硫的性質(zhì)、硫酸的制備和性質(zhì)、含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)。教學(xué)過(guò)程 一、 情境設(shè)置：二、 重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)：【例1】濃H2SO4與炭反應(yīng)，產(chǎn)物成分可用下圖裝置來(lái)確認(rèn)：（1）請(qǐng)用1、2等標(biāo)號(hào)，寫出整套裝置的連接順序： ；（2）裝置 C 的作用是 ，E 中盛放的試劑是_，作用是_ _；（3）B 裝置中反應(yīng)的離子方程式 。11. (1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào)): .(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 .C瓶溶液的作用是 .(4)裝置中所加的固體藥品是 ,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ,確定裝置在整套裝置中位置的理由是 .(5)裝置中所盛溶液是 ,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 .1（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣 ， 溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解 體積的二氧化硫。2化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物：（請(qǐng)與CO2對(duì)比學(xué)習(xí)）a與水反應(yīng)： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）b與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng) 與Ca(OH)2溶液反應(yīng) SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主）a弱氧化性：與硫化氫反應(yīng) b較強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2與O2反應(yīng) SO2與H2O2反應(yīng) SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: SO2的漂白性：由此得出結(jié)論：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無(wú)色物質(zhì)，但此無(wú)色物質(zhì) ，見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易 ，又會(huì)恢復(fù)到原來(lái)的顏色（與HClO、過(guò)氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別）SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。3二氧化硫的污染SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來(lái)自于 。SO2直接危害人體健康，發(fā)生 疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5.6。硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：光照 煙塵中金屬氧化物等作用（催化劑）雨水（水）O2H2OO SO3H2SO4SO2空氣中的O2H2SO3H2SO4反應(yīng)方程式分別為 減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開(kāi)發(fā)新能源。4二氧化硫的用途：制 ，用作 ，殺滅霉菌和細(xì)菌等，還可作食物和干果的 ?！拘〗Y(jié)】板1、二氧化硫的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物：可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）SO2H2O H2SO3 （H2SO3為二元中強(qiáng)酸）可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 具有漂白性，可使品紅溶液退色。（漂白是暫時(shí)性的）具有還原性（強(qiáng)），可與過(guò)氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）、高錳酸鉀等反應(yīng)。SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O SO2Br2 + 2H2OH2SO4+2HBr *具有氧化性（弱），可以氧化硫化氫。SO2+2H2S=3S+2H2O問(wèn)二氧化硫確實(shí)給我們的生活帶來(lái)了很大的麻煩，那么是不是二氧化硫有百害而無(wú)一利呢？ 2、二氧化硫的作用：制硫酸，用作漂白劑，殺滅霉菌和細(xì)菌，還可用作食物和 干果的防腐劑。二氧化硫的污染：SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一（毒性）。SO2直接危害人體健康，發(fā)生呼吸道疾病，直至人死亡形成硫酸型酸雨板二、酸雨的形成與防治1、雨水的PH ：正常雨水： pH7，約在6左右。是由于大氣中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的緣故，降水的微弱酸性可以促進(jìn)土壤里養(yǎng)分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸 雨： pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧、雹等降水過(guò)程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。大氣中的煙塵、O3等都是反應(yīng)的催化劑或氧化劑。2、硫酸型酸雨的形成與防治：形成原因： 化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。形成過(guò)程：O2H2O H2SO3 H2SO4H2OO2催化劑 SO2 SO3 H2SO4 討論與思考 空氣中二氧化硫的主要來(lái)源是什么？如何減少二氧化硫的排放？3、酸雨的防治：開(kāi)發(fā)新能源 對(duì)含硫燃燒進(jìn)行脫硫處理、處理尾氣，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。堿性氧化物如生石灰加入到煤中，可以在燃燒的同時(shí)除去硫：SO2 + CaO = CaSO3 生成物亞硫酸鈣不穩(wěn)定，在加熱條件下易被進(jìn)一步氧化：2CaSO3 + O2 = 2CaSO4這種方法稱為“鈣基固硫”，是一種有效的除硫方法。板三、SO2和CO2的性質(zhì)比較：SO2CO2色、味、態(tài)無(wú)色、有刺激性氣味的氣體無(wú)色、無(wú)味的氣體酸 性SO2 + H2O H2SO3H2SO3 H + + HSO3（石蕊變紅） SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3 + H2OH2O + CO2 H2CO3H2O + CO2 H + + HCO3（石蕊變紅）CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O酸性：H2SO3H2CO3 （NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2）還原性：*氧化性：漂白性：制 法：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O品紅褪色。Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 H2O+SO2CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2 H2O + CO2板四、漂白劑或脫色劑的作用方式比較品紅試液作用原理能否復(fù)原其它有色物質(zhì)SO2褪色化合能具有選擇性Cl2褪色氧化不能具有選擇性活性炭褪色吸附不能不具有選擇性【思考】若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體相混合后，同時(shí)通往品紅試液中，其漂白效果是否會(huì)更好一些?若將SO2通入溴水中，可見(jiàn)溴水褪色， 這是否能說(shuō)明SO2具有漂白性?例1 將CO2、SO2 分別通入Ca(OH)2溶液中至過(guò)量，現(xiàn)象如何？能否用Ca(OH)2溶液鑒別CO2、SO2？列舉鑒別CO2和SO2的方法。例2 某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次PH，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間開(kāi)始8小時(shí)16小時(shí)24小時(shí)32小時(shí)40小時(shí)48小時(shí)PH5.04.84.54.34.24.04.0問(wèn)題：放置時(shí),雨水樣品PH變化的主要原因。結(jié)束語(yǔ)今天我們走近了二氧化硫，認(rèn)識(shí)了二氧化硫。全世界每年向大氣中排放的二氧化硫有3億噸，地球早已不堪重負(fù)。世界酸雨的形勢(shì)如何，我們可以在課后訪問(wèn)有關(guān)的網(wǎng)站。家園只有一個(gè)，地球不能克隆。最后讓我們?cè)谶~克爾杰克遜的地球之歌的歌聲中結(jié)束我們今天的探索。【課外練習(xí)】一、選擇題1.防治酸雨最根本的途徑是 ( )A.減少礦物燃料使用量 B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.減少溫室氣體排放量 D.植樹(shù)造林2飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不宜沉降，它與空氣SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（ ） 氧化劑 還原劑 催化劑 吸附劑A. B. C. D. 3下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO44下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A.在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品紅溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 D.二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。5放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是（ ）A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氯水 D.氯化鈉6下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 （）品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A. B. C. D. 7“酸雨”的形成主要是由于 A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料 C.大氣中CO2含量增多 D.汽車排出大量的尾氣8導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ）A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng)9你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A. B. C. D.10下列制取氣體的方法可行的是（ ）A.制CO2：大理石 + 稀硫酸 B.制SO2：Na2SO3（固）+ 濃硫酸C.制H2： Fe（固）+ 稀硝酸 D.制Cl2：MnO2（固） + 稀鹽酸11能證明SO2有漂白性的是（ ）A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失 B.品紅溶液中通入SO2后，紅色消失C. 顯紅色的酚酞溶液能入SO2后，紅色消失 D.溴水通入SO2氣體后，橙色消失12能夠用于鑒別SO2和CO2的試劑是（ ） A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.澄清石灰水 D.氯化鋇溶液13為除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列試劑的使用順序正確的是 飽和Na2CO3溶液 飽和NaHCO3溶液 濃H2SO4 灼熱的銅網(wǎng) 堿石灰 A. B. C. D. 14根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗(yàn)證SO2既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)可選用的 儀器如圖所示：可選用的試劑：鹽酸，溴水，Na2SO3固體，F(xiàn)eS固體，品紅溶液，氫氧化鈉溶液試回答下列問(wèn)題：（1）按SO2氣流方向，用膠管連接上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數(shù)字1、2、表示）_.（2）上述AC裝置中， 應(yīng)加入的試劑（ 從中選?。?是A_、B_、C_.（3）表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的_裝置（填A(yù)D），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_;表現(xiàn)SO2還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的_裝置，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_.（4） 為了防止污染空氣， 在裝置D的出氣口應(yīng)_.15用Na2SO3吸收法治理SO2污染是人們正在研究的一種新方法： 用Na2SO3水溶液吸收SO2； 加熱吸收液，使之重新生產(chǎn)Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _，_ _。16. 二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)，生成亞硫酸氫鈉；當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，生成亞硫酸鈉。（1） 請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2） 某硫酸廠每天排放1.0104m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，現(xiàn)欲用2.0mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液多少升？【精彩例題】例題1：我國(guó)三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（ ）A溫室效應(yīng) B白色污染C酸雨產(chǎn)生 D農(nóng)藥、化肥污染 例題2：下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品紅溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性D二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸例題3：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說(shuō)法不正確的是A.品紅溶液褪色 B.AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 （ ）C.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀 D.石蕊試液變紅題號(hào)12345678910答案一、選擇題1.防治酸雨最根本的途徑是 ( )A.減少礦物燃料使用量B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.減少溫室氣體排放量D.植樹(shù)造林2.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO43既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）4如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是 （ ）A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO35X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是（ ）A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO46煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是 （ ）一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮A B C D 7下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O28除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 （ ） A.石灰水 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和Na2SO3溶液9將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性10將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是 （ ）A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2二、填空題11一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）：CO2(HCl)：試劑，離子方程式CO2 (SO2)：試劑，離子方程式SO2 (HCl)試劑：，離子方程式Cl2(HCl)試劑： 12有甲、乙、丙三種常見(jiàn)的單質(zhì)，在一定條件下可按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化為X、Y、Z三種常見(jiàn)的化合物。在X、Y、Z三種化合物中，一定含有乙元素的是 （用X、Y、Z符號(hào)表示）。單質(zhì)乙一定是由 元素組成。理由是_。X、Y、Z三種化合物的化學(xué)式依次為 、_、_。13有一瓶無(wú)色氣體，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無(wú)色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_，肯定不含有_ _，可能含有_。三、計(jì)算題14兩份不同濃度的NaOH溶液各500ml，分別吸收1120ml（標(biāo)況下）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度?！疽搿浚毫蛩崾钱?dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一。早在一千多年前我國(guó)就已經(jīng)采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸。隨著生產(chǎn)力的發(fā)展，硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸?！緦W(xué)生活動(dòng)】：閱讀書P91“交流與討論”【總結(jié)板書】：一、硫酸的工業(yè)制法（1）“三原料”：硫磺（S）或硫鐵礦（黃鐵礦FeS2）、空氣、水（2）“三反應(yīng)”：S + O2 = SO2 或 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 =2SO3 SO3 + H2O = H2SO4注：實(shí)際先用98.3%濃H2SO4吸收SO3，在用水稀釋成各種濃度的H2SO4（3）“三條件”：高溫（400500）、催化劑（V2O5）、常壓（4）“三階段“：SO2的制取和凈化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和H2SO4的生成（5）“三設(shè)備”：沸騰爐（造SO2）、接觸室（氧化SO2生成SO3）、吸收塔（SO3的吸收）（6）“三原理”：增大反應(yīng)物間的接觸面，而加快反應(yīng)速率原理（沸騰爐）、熱交換原理（接觸室）、逆流原理（吸收塔）【過(guò)渡】：硫酸在工業(yè)中應(yīng)用很廣，而性質(zhì)決定用途，那硫酸有哪些性質(zhì)呢？【展示硫酸樣品】【總結(jié)板書】：二、硫酸的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)：純硫酸是無(wú)色、油狀粘稠的液體，高沸點(diǎn)，難揮發(fā)，密度大，易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水時(shí)放出大量的熱注：稀釋濃硫酸的操作【過(guò)渡】：那硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)同學(xué)們回憶硫酸參加的反應(yīng)有哪些？【學(xué)生活動(dòng)】：復(fù)習(xí)回憶稀硫酸的性質(zhì)并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式【總結(jié)板書】：2、 化學(xué)性質(zhì)：（1）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)： H2SO4 = 2H+ + SO42- H2SO4 為二元強(qiáng)酸，顯強(qiáng)酸性，具有酸的通性 指示劑：稀 H2SO4 能使石蕊試液變紅，遇酚酞不變色 與堿反應(yīng)：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O 與堿性氧化物反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 與某些鹽反應(yīng)Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2OBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl注：常用此原理來(lái)檢驗(yàn)SO42- 與活潑金屬反應(yīng)（體現(xiàn)H+的氧化性）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2【過(guò)渡】:由于濃硫酸和稀硫酸的濃度不同,所以兩者在組成上也存在差異(在稀硫酸中 H2SO4完全電離成H+ 和SO42-,而在濃硫酸中H2SO4主要以分子的形式存在,只有少部分的發(fā)生電離),那濃硫酸具有哪些特性呢?【演示實(shí)驗(yàn)1】:向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3ml濃硫酸,攪拌,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【學(xué)生活動(dòng)】:描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【講述】:濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水(如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等)的性能，原因是H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物-“ 吸水性” “吸水性”的作用：用濃硫酸來(lái)干燥中性氣體和酸性氣體，如：H2、O2、CO2、SO2、CL2、HCl等， 注：I.不能用濃硫酸干燥堿性氣體（NH3）和常溫下具有還原性的氣體（H2S、HBr、HI） II.因濃硫酸具有吸水性，故不可將其暴露于空氣中，防止其吸收空氣中的水蒸氣【演示實(shí)驗(yàn)2】：取2g蔗糖（C12H12O11），放入大試管中，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后塞上玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液中的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【學(xué)生活動(dòng)】：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【講述】：1、白色蔗糖變成黑色固體是因?yàn)闈饬蛩釋⒂袡C(jī)物中的H原子和O原子按水的組成比（2：1）脫去-“脫水性” C12H12O11 = 12C + 11H2O C + H2SO4（濃）= CO2 + SO2 +2H2O 注：I.濃硫酸可使許多有機(jī)物脫水而炭化 II.濃硫酸對(duì)皮膚、衣服有很強(qiáng)的腐蝕性，如果不甚在皮膚、衣服上粘上濃硫酸，應(yīng)立即用抹布拭去再用水沖洗 .“吸水性”和“脫水性”的區(qū)別： 2、品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性【演示實(shí)驗(yàn)3】：將一小塊銅片放入試管中，然后加入2ml濃硫酸，用如圖4-6的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【學(xué)生活動(dòng)】：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【講述】：濃硫酸是一種“強(qiáng)氧化性”酸，加熱時(shí)氧化性更強(qiáng)，它的氧化作用是由于H2SO4分子中+6價(jià)的硫元素產(chǎn)生的，其還原產(chǎn)物為SO2而不是H21、 跟金屬反應(yīng)：加熱時(shí)大多數(shù)金屬（Au和Pt除外）可被濃硫酸氧化Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2+2H2O2Fe + 6H2SO4 （濃）= Fe2（SO4）3 + 3SO2+3H2O 注：金屬一般被氧化到較高價(jià)態(tài)并形成硫酸鹽，此時(shí)硫酸既起氧化劑作用又起酸的作用2、 跟非金屬作用：加熱時(shí)濃H2SO4可氧化除鹵素、N2、O2、H2等以外非金屬 C + H2SO4（濃）= CO2 + SO2 +2H20 2P + 5H2SO4（濃）= 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O 注：非金屬一般被氧化成最高價(jià)氧化物或含氧酸3、 與化合物反應(yīng)：濃硫酸可氧化某些具有還原性的化合物，如：H2S、HI、HBrFeCl2等H2S + H2SO4（濃） = 2HBr + H2SO4（濃）= 【過(guò)渡】：我們知道濃硫酸沸點(diǎn)高且難揮發(fā)，雖然這是物理性質(zhì)但利用該特性可制取低沸點(diǎn)的酸【講述】：NaCl（固）+ H2SO4（濃）= NaHSO4 + HCl NaNO3（固）+ H2SO4（濃）= NaHSO4 + HNO3【總結(jié)板書】:3、濃硫酸的特性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 高沸點(diǎn)難揮發(fā)性【講述】：那硫酸有那些用途呢？硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗等都要用到硫酸。【補(bǔ)充】幾種重要的硫酸鹽硫酸鹽結(jié)晶水合物和俗名主要用途CaSO4 CaSO42H2O生石灰2CaSO4H2O熟石灰制粉筆、模型、塑像等Na2SO4Na2SO410H2O芒硝制玻璃、造紙工業(yè)ZnSO4ZnSO47H2O皓礬收斂劑、防腐劑、顏料BaSO4重晶石醫(yī)療上用作“鋇餐”FeSO4FeSO47H2O綠礬補(bǔ)血?jiǎng)?、制藍(lán)黑墨水CuSO4CuSO45H2O藍(lán)礬、膽礬制農(nóng)藥、鍍銅液KAl(SO4)2KAl(SO4)212H2O明礬凈水劑【課后練習(xí)】1.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是 （ ） （A）各取少許溶液分別放入銅片 （B）分別與石蕊試液作用 （C）用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 （D）各取少許溶液分別放入鋁2.將濃硫酸慢慢加入濃鹽酸中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )A. 放出黃綠色氣體 B.冒白霧且混合物溫度升高C.液體四濺 D.冒白煙,液體四濺3. 下列反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是 ( ) A.2NaCl + H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl B.C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O D.H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O4. 50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為( )A 0.90mol5.既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的氣體是 ( ）A Cl2 B H2S C SO2 D CO26.濃硫酸具有如下性質(zhì):A.酸性 B.強(qiáng)氧化性 C.難揮發(fā)性 D.吸水性 E.脫水性,下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì),將適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入括號(hào)中. (1)濃硫酸可作干燥劑 ( ) (2)濃硫酸不能干燥氨氣 ( ) (3)棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞 ( ) (4)濃硫酸不能干燥硫化氫 ( ) (5)濃硫酸可以干燥二氧化硫 ( ) (6)濃硫酸可以制取氯化氫氣體 ( ) (7)濃硫酸不能制取碘化氫 ( ) (8)鐵片投入濃硫酸中不溶解 ( ) (9)熱的濃硫酸中投入銀可溶解 ( ) (10)清洗濃硫酸罐見(jiàn)明火易爆炸 ( ) (11)膽礬遇濃硫酸變白色7.有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B ，加入稀鹽酸后分別生成無(wú)色氣體D和E 。D和E通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁；D、E通入品紅溶液只有D使其褪色；D還能使溴水褪色生成兩種酸的混合溶液。 請(qǐng)寫出兩種鹽的名稱：A為 ，B ； 完成下列化學(xué)方程式： 1） A H2SO4 ： 2） E Ca(OH)2 ： 3） D + Br2 H2O: 8.已知：FeS不溶解于水；實(shí)驗(yàn)室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4FeSO4+H2S，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；硫化氫與二氧化硫氣體相遇會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO23S2H2O。根據(jù)下圖中AD的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及 和 組裝起來(lái)的。組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起 來(lái)，正確的順序有 。A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有還原性； 若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有漂白性；當(dāng)D中產(chǎn)生 現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明SO2具有氧化性；（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用 。板書一、硫的性質(zhì) 1、物理性質(zhì) 淡黃色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；溶沸點(diǎn)較低。 2、化學(xué)性質(zhì)學(xué)生討論 在我們以前所學(xué)的內(nèi)容中，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)硫參與發(fā)生過(guò)哪些化學(xué)反應(yīng)?歸納 1）與金屬單質(zhì)（Fe、Cu、Hg）的反應(yīng) 2）與氫氣的反應(yīng) 3）與某些氧化劑的反應(yīng) ) 與O2的反應(yīng) ）與濃硫酸的反應(yīng) 過(guò)渡我們?cè)缇椭懒蛟鼐哂卸喾N不同價(jià)態(tài)，-2、0、+4、+6價(jià)，你能舉出這些價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)種類嗎？學(xué)生活動(dòng)歸納 這些價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)了硫元素形成的多種物質(zhì)，如：-2價(jià)硫化物；0價(jià)硫單質(zhì)；+4價(jià)SO2、H2SO3、亞硫酸鹽；+6價(jià)SO3、H2SO4、硫酸鹽。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道這些含硫物質(zhì)是可以相互轉(zhuǎn)化的，那么它們是如何進(jìn)行轉(zhuǎn)化的呢？學(xué)生討論 含有相同價(jià)態(tài)的硫元素的物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化？含有不同價(jià)態(tài)的硫元素的物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化？歸納 含有相同價(jià)態(tài)的硫元素的物質(zhì)通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，而含有不同價(jià)態(tài)的硫元素的物質(zhì)則通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子方程式。FeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3小結(jié) 由于硫元素有多種化合價(jià)，所以含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化非常重要，但是我們只要把握住其中是否有化合價(jià)的升降就可以判別出所發(fā)生的反應(yīng)。正因?yàn)檫@些轉(zhuǎn)化是我們可以利用自然界的硫鐵礦來(lái)制取硫酸，使SO2造成污染得到了有效的治理。課外作業(yè)(第一次)1、 下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2CS SO2 D. SO32- SO22、既有氧化性又有還原性的酸是（ ）A. 碳酸 B. 亞硫酸C. 硫酸 D. 高氯酸3、已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ）A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl24、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水中C處理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫5、可以鑒別K2SO4、K2S、K2SO3三種無(wú)色溶液的是（ ）A. BaCl2溶液 B. 稀硫酸C. SO2氣體 D. 石蕊試液6、 反應(yīng)3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量比為（ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：37、 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HS-、Cl-、OH-、Ba2+C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、S2-、K+ 8、 下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是（ ）A. FeS B. CuS C. SO2 D. FeCl39、 全部可以用濃硫酸干燥的一組氣體是 （ ）A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2C. CO、CH4、HCl 、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S10、下列關(guān)于SO2和SO3的敘述中，正確的是 （ ）A它們中的硫元素，均可在有的反應(yīng)中顯氧化性，有的反應(yīng)中顯還原性B加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于鹽酸的白色沉淀C常溫下，它們均可以使品紅溶液褪色D都屬于酸酐，溶于水都生成酸11、已知2SO2 + O2 2SO3，在體積為VL的密閉容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（ ）A. a/b B. a/(2a+b) C. a/(2a+2b) D. a/(a+2b)13、某中學(xué)一研究性學(xué)習(xí)小組在研究亞硫酸鹽的性質(zhì)時(shí)遇到了如下情況：在坩堝中充分加熱Na2SO37H2O時(shí)，發(fā)現(xiàn)所剩固體的質(zhì)量與“預(yù)期值”驚人吻合，但其水溶液的酸堿性卻與“預(yù)期值”相去甚遠(yuǎn)，呈很強(qiáng)的堿性。該小組對(duì)這一問(wèn)題進(jìn)行了探究，他們的研究流程大致如下圖所示。回答下列問(wèn)題：樣品氣體產(chǎn)物殘留固體氣體檢驗(yàn)固體檢驗(yàn) （1）請(qǐng)你為他們的研究擬定一個(gè)標(biāo)題： 。（2）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中有SO2的試劑是： 。（3）檢驗(yàn)固體產(chǎn)物有較強(qiáng)堿性的方法是： 。（4）寫出上述過(guò)程中NaSO37H2O受熱變化的化學(xué)方程式： 。 氧化 氧化 氧化 還原 還原 還原三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 -2 0 +4 +6S S S SH2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO412.三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案,并都認(rèn)為,如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致,即可確證試液中有SO42-。試評(píng)價(jià)上述各種方案是否嚴(yán)密,并分別說(shuō)明理由。111