《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》同步練習(xí)5

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111專 題 4 第 二 單 元 生 產(chǎn) 生 活 中 的 含 氮 化 合 物【習(xí)題精練】一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1、據(jù)稱2004年冬季將是自1869年人類有氣象觀測(cè)記錄以來的四大暖冬之最。江蘇氣溫預(yù)計(jì) 較常年偏高46。這與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是： （ ）ASO2、CO2 BNO2、CO CCO2、CH4 DNO、O3 2、美國(guó)三位醫(yī)學(xué)教授因發(fā)現(xiàn)X 物質(zhì)在人體血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能而榮獲1998年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。因此 X 物質(zhì)被譽(yù)為“生物信使分子”。已知 X 是一種奇電子數(shù)分子，也是一種污染大氣的無色氣體，且能使血紅蛋白失去攜氧能力。則 X 是： （ ）A.CO B.HF C.CO2 D.NO3、起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是： （ ）A.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釨.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, HClNH3 SO2 NO2分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn), 都獲成功, 則生成溶液物質(zhì)的量濃度相同的是： ( )A BC D5、在NO2與水的反應(yīng)中，水： （ ）A是還原劑 B是氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑6、密度為0.91 gcm-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A等于12.5% B.大于12.5%C小于12.5% D.無法確定7、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是： （ ）A使用吸收塔設(shè)備 B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料 D使用催化劑8、工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源。為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOX+NH3N2+H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比： （ ） A.1:3 B.2:1 C.1:1 D.1:4 9、限用一種試劑, 經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別下列四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 應(yīng)選用： （ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液CBa(OH)2溶液 D鹽酸10、Inorganic Syntheses一書中，有一如右圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是：（ ）A.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸B.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸C.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液11、對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是： （ ） A.濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸 B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42 C.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化 D.氯氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，說明氯氣可與淀粉反應(yīng) 12、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4molL-1和0.1molL-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（molL-1）是： （ ）A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45水氨氣圖1圖2二、填空題：13制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： .收集氨氣用 法，要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑。 用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 該實(shí)驗(yàn)的原理是 .如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。 .14.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： 。（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，且D為強(qiáng)酸，則A、D分別為(填寫化學(xué)式)A： ，D： 。寫出AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅。則A為 ，寫出AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 15 NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題。（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于（填以下項(xiàng)目的編號(hào)）A破壞臭氧層 B高溫下能使一些金屬被氧化C造成酸雨 D與人體血紅蛋白結(jié)合（2）在含Cu+ 離子的酶活化中心中，亞硝酸根離子(NO2)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：。（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：。16人類也可主動(dòng)地參與氮循環(huán),合成氨工業(yè)就是參與上圖過程 的手段之一,氮肥的生產(chǎn)和使用促進(jìn)了植物體內(nèi)蛋白質(zhì)和核酸的合成,使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)取得了飛速發(fā)展,以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法,它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點(diǎn)。 其過程大體如下：(1)請(qǐng)寫出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式： (2)寫出合成尿素CO（NH2）2反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)某工廠以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的含CH489.6%的天然氣100 m3為原料經(jīng)過上述過程，只生產(chǎn)NH4NO3，不生產(chǎn)尿素， 若生產(chǎn)中氮元素?zé)o損失，求最多可制得NH4NO3化肥的質(zhì)量。17下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_ _ 。（2）I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體_（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由_ _ 。（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是_。在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象_ _。反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是_ _ 。（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_ 。18.某化肥廠用NH3為原料制取硝酸，再進(jìn)一步制取NH4NO3。已知：由NH3制取HNO3時(shí)的產(chǎn)率為88%；由NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3的產(chǎn)率為98%。若用100t NH3制取硝酸銨，則用于制硝酸的氨的質(zhì)量為多少噸？可制得硝酸銨多少噸？【答案】一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1、C 2、D 3、A 4、B 5、D 6、C7、D 8、A 9、C 10、B 11、A 12、B 二、填空題：132NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2 H2O 向下排空氣 ， 堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 ； 氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。 打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使得氨氣與水接觸，即可發(fā)生噴泉現(xiàn)象。14、（1）A：H2S D：H2SO4 2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O；（2）A：NH3 4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O 15（1）C、D。（2） Cu+ + NO2- + 2H+ = Cu2+ + NO+H2O（3） 3NO = N2O +NO2 16（1）CH4 + 2H2O CO2 + 4H2（2）2NH3 + CO2 = CO（NH2）2 + H2O（3）426.5Kg17（1）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）不能，因?yàn)閳A底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)生成NO2，出現(xiàn)紅棕色。 （3）關(guān)閉止水夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若干燥管內(nèi)的液面比燒杯中的液面低，且過一段時(shí)間后干燥管內(nèi)的液面位置保持不變，則表明該裝置的氣密性良好。銅片溶解，且表面有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色，液面下降。有紅棕色氣體產(chǎn)生。（4）防止污染環(huán)境。18、52.7t, 218t高考學(xué)習(xí)網(wǎng)(www.gkxx.com)www.gkxx.com來源：高考學(xué)習(xí)網(wǎng)111