《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案3

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111第一單元 第3課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。2.通過(guò)抓住硫元素化合價(jià)相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識(shí)的能力。3.通過(guò)對(duì)含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過(guò)程，學(xué)會(huì)邏輯分析與綜合的科學(xué)方法。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。三、設(shè)計(jì)思路本課試圖由“認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)”，由淺入深地引導(dǎo)學(xué)生從元素觀的角度認(rèn)識(shí)和把握硫及其化合物的知識(shí)，教學(xué)內(nèi)容以“硫元素的存在形式”為開(kāi)始，通過(guò)“交流與討論1”根據(jù)硫的不同價(jià)態(tài)列舉含硫物質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，引出“交流與討論”學(xué)習(xí)常見(jiàn)的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，討論其中的轉(zhuǎn)化規(guī)律，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)“不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化”，接著提出“如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉”的問(wèn)題，對(duì)轉(zhuǎn)化規(guī)律進(jìn)行實(shí)際運(yùn)用后，進(jìn)一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建。四、教學(xué)過(guò)程引入我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎？在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在？回答火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。板書(shū)一、硫元素的存在形式視頻硫元素的存在形式板書(shū)存在形式 游離態(tài)化合態(tài)提問(wèn)硫元素的主要化合價(jià)有哪些？列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價(jià)進(jìn)行分類。（學(xué)生完成教材93頁(yè)交流與討論1） 小結(jié)主要化合價(jià)有：-2 、0 、+4 、+6 -2 0 +4 +6S S S SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4CuSO4H2SNa2SHgS設(shè)問(wèn) 人類對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，如何實(shí)現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化呢？板書(shū) 二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（學(xué)生完成教材94頁(yè)交流與討論2，教師給予適當(dāng)講解、指導(dǎo)）小結(jié)（1）S + Hg = HgS硫化汞沒(méi)有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。（2）工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（3）長(zhǎng)期露置在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。2Na2SO3+O22Na2SO4 ，Na2SO3應(yīng)密封保存。（4）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O討論請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。提問(wèn)如果從化合價(jià)的角度來(lái)考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性？（以硫元素為例）回答元素處在最高價(jià)(6)只有氧化性，處在最低價(jià)(2)只具有還原性；中間價(jià)(0、4)既態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。追問(wèn)怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化。交流與討論3 某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？（學(xué)生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結(jié)）Na2SO4H2SO4SO3SO2SNa2SO3分組競(jìng)賽教材第94頁(yè)“整理與歸納1”。寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。注意反應(yīng)的條件。提示探討物質(zhì)的反應(yīng)類型，可以從酸堿型反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應(yīng)，同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是4，化合價(jià)可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。點(diǎn)燃催化劑加熱 S + Hg = HgS S + O2 = SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O H2O+SO2 H2SO32Na2SO3+O22Na2SO42NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2OH+OH- = H2OBaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HClBa2+SO42- = BaSO4 整理與歸納2硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說(shuō)明。（復(fù)習(xí)接觸法制硫酸的原理）課堂練習(xí)1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO22.既有氧化性又有還原性的酸是（ ）A. 碳酸 B. 亞硫酸C. 硫酸 D. 高氯酸答案：1.A； 2.B。111