浙教版2019-2020 學年九年級上學期科學期中測試試卷（到第2章結(jié)束）（II ）卷.doc

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浙教版2019-2020 學年九年級上學期科學期中測試試卷（到第2章結(jié)束）（II ）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題（每題 3 分，共 60 分） (共20題；共60分) 1. （3分）下列試驗操作中，正確的是（ ） A . 傾倒試劑 B . 滴加試劑 C . 液體加熱 D . 量筒讀數(shù) 2. （3分）華為公司自主研發(fā)的芯片麒麟980處理器的應(yīng)用，擺脫了對美國產(chǎn)品的依賴。芯片主要以高純度的單質(zhì)硅(Si)為原料制成，在半導(dǎo)體硅元件生產(chǎn)中，常用氫氟酸(HF)來清除硅表面的氧化膜，反應(yīng)原理可表示為SiO2+6HF=H2SiF6+2x。已知硅元素在反應(yīng)前后化合價不變。下列說法錯誤的是（ ） A . 生成物x的化學式是H2O B . H2SiF6中氟元素顯-1價 C . 單質(zhì)硅表面氧化膜的形成屬于氧化反應(yīng) D . 因為單質(zhì)硅是半導(dǎo)體，所以硅元素既不屬于金屬元素也不屬于非金屬元素 3. （3分）在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，兩燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡。同時向左右燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒、鎂條（如下圖所示），充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條均無剩余，則天平指針（ ） A . 一直向左偏 B . 一直向右偏 C . 先向右偏，后向左偏 D . 先向左偏，后向右偏 4. （3分）假如地球的引力減小一半，即g減小一半，那么對于漂浮在水面上的某艘船來說，它所受的浮力和吃水深度（吃水深度指水面到船底的深度）與原來相比，下列說法中正確的是（ ） A . 船受到的浮力不変. 船的吃水深度也不變 B . 船受到的浮力減小，船的吃水深度也減小 C . 船受到的浮力減小，船的吃水深度不變 D . 船受到的浮力不變，船的吃水深度減小 5. （3分）如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響）。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（ ） 甲 乙 A 稀硫酸和銅片 水和 CO2 B 雙氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 C Na2CO3溶液和稀硫酸 Cu(OH)2和SO2 D H2O和NH3 硝酸銀溶液和HCl A . A B . B C . C D . D 6. （3分）為完全中和某鹽酸溶液,需a克質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液。如果改用a克質(zhì)量分數(shù)為4%的KOH溶液，反應(yīng)后溶液的PH（ ） A . 大于7 B . 小于7 C . 等于7 D . 無法判斷 7. （3分）(NH4)2SO4是一種酸性化學肥料，則下列說法中，正確的是（ ） A . (NH4)2SO4屬于由兩種原子團構(gòu)成的復(fù)合肥料 B . (NH4)2SO4在水中會電離出H＋ ， 溶液pH<7 C . 往(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液的pH＝7 D . 工業(yè)上常用硫酸和氨氣發(fā)生化合反應(yīng)制取(NH4)2SO4 8. （3分）小莉?qū)嶒炇矣檬沂拖←}酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定，如圖所示為小莉在廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液后繪制的圖像，根據(jù)圖像分析正確的是（ ） A . 圖中的氣體是由石灰石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體 B . 圖中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣 C . 滴加的溶液碳酸鈉呈堿性，所以它是堿 D . 據(jù)圖可知，廢液的成分為氯化鈣溶液 9. （3分）氫氧化鈷[Co(OH)2]能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為：①Co + 2HCl==CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH==Co(OH)2↓+ 2NaCl下列判斷正確的是（ ） A . 氫氧化鈷是一種難溶性堿 B . 氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體 C . ①為復(fù)分解反應(yīng) D . 鈷的金屬活動性比銅弱 10. （3分）向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中加入銅、鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列判斷不正確的是（ ） A . 若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則固體乙是Ag B . 若溶液甲呈藍色，則固體乙中一定含Ag，可能含有Cu C . 若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，則溶液甲中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2 D . 若向固體乙中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則溶液甲中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 11. （3分）如圖是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結(jié)果與對應(yīng)圖形正確的是（ ） A . 向pH=13的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸 B . 在試管中加熱高錳酸鉀 C . 等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng) D . 向一定量的硝酸銀溶液中插入銅 12. （3分）如圖是收集干燥某氣體并對它吸收處理的正確裝置，根據(jù)實驗裝置推測該氣體的性質(zhì)（干燥管中固體干燥劑的主要成分是堿石灰）不正確的是（ ） A . 密度比空氣大 B . 該氣體可能會造成空氣污染 C . 不能與堿反應(yīng) D . 易溶于水 13. （3分）已知Al(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO2 ， 即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不與NaOH溶液反應(yīng)；現(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀進行洗滌干燥灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量還是ag，則原合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A . 40% B . 60% C . 80% D . 無法確定 14. （3分）下列計算中，正確的是（ ） A . 2Fe2O3的相對分子質(zhì)量總和是2562163＝10 752 B . H2O中的氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2∶1 C . CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 100% D . 22克CO2中碳元素的質(zhì)量為22克 100%＝6克 15. （3分）下列四環(huán)相交處是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)相互混合后出現(xiàn)的現(xiàn)象.下表中符合四環(huán)關(guān)系的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A K2CO3 HCl Ca（OH）2 CuSO4 B K2CO3 H2SO4 Ba（OH）2 石蕊 C K2SO4 HCl Ba（OH）2 石蕊 D HCl K2CO3 Ca（OH）2 酚酞 A . A B . B C . C D . D 16. （3分）甲、乙、丙、丁四位同學設(shè)計了下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方案： 甲：利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液； 乙：只用水，就有辦法鑒別NH4NO3、 NaOH、 CaCO3和NaCl四種溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液； 丁：不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。 下列有關(guān)這些方案的評價正確的是（ ） A . 只有甲的可行 B . 只有乙和丁的可行 C . 只有乙的不可行 D . 都可行 17. （3分）小明家的芹菜枝葉矮小，葉色發(fā)黃。他應(yīng)施加的化肥是 （ ） A . CO(NH2)2 B . Ca3 (PO4)2 C . KCl D . K2CO3 18. （3分）英國化學家亨利卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”，并將其表示為： 用所學化學知識判斷，下列說法正確的是（ ） A . “可燃空氣”可以用排水集氣法收集 B . 上述六種金屬包括銅 C . “可燃空氣”是從金屬中分解出來的 D . 上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 19. （3分）A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)。其中A是通常狀況下密度最小的氣體，B和C反應(yīng)可形成藍色溶液，D在農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤。它們的相互關(guān)系如圖所示（圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。下列說法錯誤的是（ ） A . B的化學式為CuO B . C的物質(zhì)類別是酸 C . E→A的化學方程式為2H2O 2H2↑+O2↑ D . D一E的轉(zhuǎn)化一定是復(fù)分解反應(yīng) 20. （3分）鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)。下列說法中不正確的是（ ） A . 添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 B . 用小蘇打制作糕點 C . 農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D . 用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸 二、 填空題（共 26 分） (共6題；共26分) 21. （4.0分）下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度． （1）20℃時，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到________（填“飽和”或“不飽和”溶液。 （2）20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是________。 （3）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸鉀溶液，若將少量的下列物質(zhì)分別放入大燒杯中的水中，不斷攪拌，則小燒杯中一定有硝酸鉀晶體析出的是（填字母）。 A . 冰 B . 氫氧化鈉 C . 硝酸按 D . 干冰 22. （4分）家庭制備氯化鈉：將潔廁靈（含有鹽酸）與爐具清潔劑（含有氫氧化鈉）混合，如圖甲所示。 （1）若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）________，此時溶 液可用圖乙中________（選填 A、B、C）點處表示。 （2）若反應(yīng)后溶液 pH 為 7，圖丙中 a 微粒的化學式為________。 23. （4分）有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)。依據(jù)表中的元素回答下列問題。 元素名稱 氫 碳 氧 氯 鈉 鐵 元素符號 H C O Cl Na Fe ① 若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時反應(yīng)的化學方程式為________。 ② 若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是________，可能含有的元素是________。 ③若X和Y反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質(zhì)。向X溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液變藍。再滴加Y溶液至溶液變紅，此時溶液中的溶質(zhì)是 ________。 ③ 若某元素的單質(zhì)A及其氧化物B均與D溶液反應(yīng)，分別生成該元素的化合物E和F。且這種元素在B和F中的化合價相同。B與D溶液反應(yīng)的化學方程式為________。工業(yè)上用F和H2在高溫條件下反應(yīng)制得D和E。該反應(yīng)的化學方程式為________。 24. （6分）如圖所示，在 6 支試管中分別滴加 2 滴紫色石蕊溶液，（資料：KCl 溶液、CaCl2溶液均顯中性） （1）試管②、⑤溶液變?yōu)榧t色，其原因是溶液中都含有________；（填寫離子符號） （2）將試管⑤倒入試管④中，充分反應(yīng)后溶液呈現(xiàn) （填字母序號）； A . 紅色 B . 紫色 C . 藍色 （3）實驗后將試管①、②、⑥中的廢液倒入大燒杯中，最終只得到紅色溶液，則大燒杯的廢液中的溶質(zhì)除了石蕊外，還含有________ 25. （4分）一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的三種混合而成，為探究其組成，進行以下實驗： 分析實驗過程，回答； （1）白色粉末中一定有的鹽是________； （2）白色粉末的成分的可能組合為________。 26. （4分）某學習小組在探究酸的化學性質(zhì)時，做了如圖所示的兩個實驗： （1）向分別裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內(nèi)均觀察到的現(xiàn)象是________，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液．寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________． （2）實驗結(jié)束后，同學們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁．寫出該反應(yīng)的化學方程式：________ 三、 實驗探究題（本大題共 42 分） (共6題；共42分) 27. （6分）“化學反應(yīng)條件的控制是實驗靈魂”。某?；瘜W興趣小組在老師指導(dǎo)下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你幫助回答下列問題。 （1）取兩支大試管，分別倒入適量的 6%、15%的雙氧水，再加入等量的 MnO2，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）________。 ①檢驗裝置的氣密性②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣 ③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水 ④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞 ⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許 MnO2粉末 （2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖所示的 4 種操作，其中合理的是 。 A . B . C . D . （3）取 a、b 兩支試管加入等體積 6%的雙氧水，再分別加入少許 MnO2粉末、CuO 粉末，發(fā)現(xiàn) a 中比 b 中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn) a 中火星復(fù)燃，b 中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是________ （4）再取一支試管倒入適量 6% 的雙氧水，仔細觀察溶液內(nèi)有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約 80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多。這時將帶火星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻不能復(fù)燃。試對比第（3）題 a 中火星復(fù)燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是________。 28. （10.0分）某同學在做生銹的鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實驗： ①取一根生銹的鐵釘，加入適量的稀硫酸，看到有少量氣泡產(chǎn)生，同時溶液逐漸變成黃色。 ②將上述反應(yīng)混合物放置一段時間后，看到溶液由黃色又逐漸變成了淺綠色。 回答下列問題： （1）解釋實驗現(xiàn)象①中溶液變黃色是因為生成了(用化學式表示)________。 （2）實驗②中的現(xiàn)象引起了該同學的注意，溶液由黃色變成淺綠色的原因是什么?為此，該同學作出了下列假設(shè)： 假設(shè)A.空氣中某些物質(zhì)與黃色溶液中的溶質(zhì)發(fā)生某種反應(yīng)的結(jié)果。 假設(shè)B.鐵與黃色溶液中的溶質(zhì)發(fā)生某種反應(yīng)的結(jié)果。 假設(shè)C.鐵與稀硫酸產(chǎn)生的氫氣與黃色溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。 為驗證假設(shè)進行了如下實驗。 假設(shè) 驗證實驗操作 A 將硫酸鐵溶液敞口放置在空氣中一段時間 B ▲ C 將氫氣通入硫酸鐵溶液中一段時間 若假設(shè)A、B錯誤，則實驗現(xiàn)象應(yīng)是________。請你為假設(shè)B設(shè)計一個實驗________。 （3）實驗證明猜想B正確，且該反應(yīng)是化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式：________。 29. （6分）某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。 （1）【探究一】鐵生銹的條件 ①該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經(jīng)過一段時間觀察A裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結(jié)論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的________等發(fā)生了化學反應(yīng)。 ②甲同學提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？同學們討論后認為必須設(shè)計對照實驗，應(yīng)該將A裝置________，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。 （2）【探究二】影響鐵生銹速率快慢的因素 乙同學說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎？同學廣泛查閱資料。 資料一：導(dǎo)電性強的溶液都可加速鐵的生銹。 資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。 ①一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認為下列________涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。 a、鍍鋅鐵 b、鍍錫鐵 ②一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認為該金屬可能是________。 a、銀粉 b、銅粉 c、鎂粉 30. （6分）據(jù)報道，某餐館的一道名菜含有黃樟素。小柯同學認為微量黃樟素可能會導(dǎo)致癌癥(甲)；于是他準備了兩組老鼠，一組長期喂養(yǎng)含有微量黃樟素的食物，另一組喂正常的食物(乙)；一年后，兩組老鼠都沒有患癌癥(丙)。 （1）科學探究的一般過程包括提出問題、作出假設(shè)、制訂計劃、實施實驗以及得出結(jié)論。上文中步驟甲屬于科學探究過程的________環(huán)節(jié)。 （2）當實驗結(jié)果不符合假設(shè)時，說明假設(shè)________ (填“正確”或“錯誤”)。 （3）步驟________(填“甲”或“乙”)采用的是科學探究活動中常用的對照實驗。 （4）由于受到某種不利因素的作用，正常細胞可能發(fā)生癌變成為癌細胞，引起細胞癌變的因素很多，請你舉出一例：________。 31. （8.0分）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．探究小組的同學把一定量的 CaH2 加入 Na2CO3 溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣． 【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜想與假設(shè)】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因________ 【實驗驗證】 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想 二不成立 實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 ________ 猜想三成立 【反思與拓展】① 若向 NH4Cl 的溶液中加一定量 CaH2 ， 充分反應(yīng)， 產(chǎn)生的氣體是________．②登ft運動員常用 CaH2 作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是________． 32. （6分）如圖是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請你根據(jù)圖示回答問題： （1）t1℃時，a 物質(zhì)的溶解度________b 物質(zhì)的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （2）將 t2℃時 a、b 兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到 t1℃，析出晶體最多的是________物質(zhì)。 （3）溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)。圖中A、B 兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是________。 四、 解答題（本大題共 32 分） (共4題；共32分) 33. （8分）置換反應(yīng)是化學反應(yīng)的基本類型之一。 （1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學方程式為________。 （2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷： ①S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是________。 ②下列化學反應(yīng)不能發(fā)生的是________。 (A)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)Cl2+K2S=2KCl+S↓ 34. （8.0分）某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 每次加鹽酸前燒杯及所盛 物質(zhì)的總質(zhì)量/g 158.0 181.2 X 228.6 所加鹽酸的溶液質(zhì)量/g 25.0 25.0 25.0 25.0 充分反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 每次生成的二氧化碳質(zhì)量/g 1.8 1.8 Y 0 （1）仔細分析表中數(shù)據(jù)，寫出X、Y兩數(shù)據(jù)的值：X________，Y________． （2）請你通過計算說明該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1% （3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，某同學在如圖坐標紙上繪制出了所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線請你求出圖中轉(zhuǎn)折處P點的坐標．（保留一位小數(shù)） 35. （8分）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如圖： （1）生成氧氣的質(zhì)量是________g． （2）求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．（根據(jù)化學方程式列式計算） 36. （8.0分）某化學興趣小組欲檢驗當?shù)厥沂刑妓徕}的純度。在實驗室將25g石灰石樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)。測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為116.2g。求： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量為________； （2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 第 23 頁 共 23 頁 參考答案 一、 選擇題（每題 3 分，共 60 分） (共20題；共60分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題（共 26 分） (共6題；共26分) 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 23-1、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 三、 實驗探究題（本大題共 42 分） (共6題；共42分) 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 31-1、 32-1、 32-2、 32-3、 四、 解答題（本大題共 32 分） (共4題；共32分) 33-1、 33-2、 34-1、 34-2、 34-3、 35-1、 35-2、 36-1、 36-2、