2019年初中化學(xué)人教版九年級(jí)上學(xué)期 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算A卷.doc

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2019年初中化學(xué)人教版九年級(jí)上學(xué)期 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 基礎(chǔ)鞏固 (共10題；共40分)1. （2分）（2015宜昌）某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A . 第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B . 第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C . 每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D . 合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%2. （2分）向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中加入過(guò)量的鋅粉，下列4個(gè)圖象中，能符合題意反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）現(xiàn)有 a、b 兩份質(zhì)量相等的固體，其中 a 為純凈的氯酸鉀，b 為氯酸鉀和 二氧化錳的混合物，同時(shí)加熱制氧氣.當(dāng) a、b 完全反應(yīng)后，得到的氣體與 時(shí)間關(guān)系正確的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）在一密閉的容器內(nèi)盛有20 g H2、O2和N2的混合氣體，在實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)誤加熱此密閉容器，混合氣體在密閉的容器內(nèi)爆炸，冷卻后，測(cè)知生成H2O 18 g，請(qǐng)幫此同學(xué)判斷剩余的氣體不可能是 （ ） A . H2和N2B . O2和N2C . H2、O2和N2D . 2 g N25. （2分）兒童缺鋅會(huì)引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補(bǔ)鋅口服液說(shuō)明書(shū)的部分信息，回答下列問(wèn)題： （1）葡萄糖酸鋅由_種元素組成。 （2）葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)。 （3）要滿(mǎn)足兒童身體正常的需要，在某一時(shí)間段需要適量補(bǔ)鋅。若兒童1 kg體重每日需要0.5 mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20 kg的兒童，理論上一天還需服該口服液_支？ 6. （2分）以下是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用儀器，回答下列問(wèn)題 （1）標(biāo)號(hào)為B的儀器名稱(chēng)是_； （2）用2KMnO4 K2MnO4MnO2O2制取O2 ， 并用向上排空氣法收集. 若制取3.2gO2 ， 理論上至少需要KMnO4_g.檢驗(yàn)O2收集滿(mǎn)的方法是_;（3）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 ， 并用排水法收集，則組裝制取裝置時(shí)，需選擇上圖的A，C，G，H，L，N，O和_. 7. （3分）過(guò)氧化鈣(化學(xué)式為CaO2)能殺菌消毒，且能與水反應(yīng)產(chǎn)氧氣，其化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2.某同學(xué)把3.6g不純的過(guò)氧化鈣樣品(雜質(zhì)不與水反應(yīng))加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應(yīng)后，生成了0.45L氧氣(氧氣的密度為1.42g/L)。請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確到0.01g)_； （2）樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 8. （10分）某同學(xué)利用廢舊1號(hào)電池拆下的鋅片制取氫氣，他取20g這種含雜質(zhì)的鋅片，放入98g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))。求這種含雜質(zhì)的鋅片中金屬鋅的含量是_? 9. （5分）小明同學(xué)用自制的電解器電解水，為了加快電解速率，他用93.6 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（硫酸鈉只增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，不參與反應(yīng)）。通電一段時(shí)間后溶液質(zhì)量減少到了90 g，請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）此時(shí)硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10. （10分）花同學(xué)買(mǎi)了一瓶?jī)和捉榔?，為測(cè)定其碳酸鈣含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取岀10片，研碎后放入小燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸30g，過(guò)濾，稱(chēng)量小燒杯中濾液質(zhì)量為43.4g（不含燒杯質(zhì)量，假定其他成分溶于水且不與鹽酸反應(yīng)） （1）生成二氧化碳質(zhì)量是_。 （2）通過(guò)計(jì)算判斷該鈣片中碳酸鈣含量標(biāo)注是_（填“屬實(shí)”或“不屬實(shí)”）的。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 二、 強(qiáng)化提升 (共5題；共21分)11. （2分）現(xiàn)在有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.22g另一種金屬是（ ） A . 鋅B . 鎂C . 銅D . 銀12. （6分）星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)去商店買(mǎi)回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說(shuō)明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問(wèn)：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否達(dá)標(biāo)呢？回到學(xué)校，他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品和小明一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小明和小強(qiáng)分別設(shè)計(jì)了以下兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案小強(qiáng)準(zhǔn)確稱(chēng)取5.5 g純堿樣品放入燒杯中，又取來(lái)50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入，至剛好不再產(chǎn)生氣泡停止滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25克。小明準(zhǔn)確稱(chēng)取5.5 g純堿樣品放入錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中（如下圖所示） ，充分吸收后，稱(chēng)量氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了2.0克。（1）小強(qiáng)測(cè)得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）小明測(cè)得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）兩位同學(xué)又請(qǐng)來(lái)老師幫忙，老師選取另外一種測(cè)定方法經(jīng)反復(fù)測(cè)定結(jié)果都是96.3%，請(qǐng)你結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析一下兩位同學(xué)誰(shuí)的測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，為什么？13. （5分）某化學(xué)興趣小組欲采用不同的方法配制硫酸銅溶液,請(qǐng)回答問(wèn)題: （1）小君用溶解硫酸銅固體的方法配制100g8%硫酸銅溶液,具體步驟為: 計(jì)算。需要硫酸銅固體的質(zhì)量為_(kāi)g稱(chēng)量。稱(chēng)量過(guò)程中,若發(fā)現(xiàn)天平指針偏右,此時(shí)應(yīng)該（填字母）_至指針指向標(biāo)尺中央。A.調(diào)節(jié)游碼和砝碼 B.調(diào)節(jié)平衡螺母 C.減少硫酸銅固體 D.增加硫酸銅固體溶解裝瓶,貼標(biāo)簽。轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中,不小心灑了一些到實(shí)驗(yàn)桌上,這將導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”或“偏小”或“不變”）（2）小東用溶液稀釋的辦法配制100g8%硫酸銅溶液,需要20%的硫酸銅溶液（密度為1.16g/mL）的體積為_(kāi)/mL （結(jié)果精確到0.1）,需要加入的水的體積為_(kāi)mL （3）小眀想用化學(xué)反應(yīng)的辦法制得100g8%硫酸銅溶液,恰好實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有氧化銅粉末和稀硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),需要氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)g. 14. （3分）稱(chēng)取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中，向其中加入50g鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算 （1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量_。 （2）石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 15. （5分）某興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）（實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備） 將銅鋅合金用砂紙打磨，其目的是_；（2）（實(shí)驗(yàn)步驟） 實(shí)驗(yàn)操作有：記錄量氣管D的液面位置；檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄量氣管D的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重。上述進(jìn)行的操作的順序是_（填序號(hào)）（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4）（定量計(jì)算） 若實(shí)驗(yàn)中，打磨后銅鋅合金樣品質(zhì)量為5g，與稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積為0.556L，該條件下氫氣的密度為0.09g/L，則生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)g（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（5）（分析討論） 小組同學(xué)交流發(fā)現(xiàn)上述方法測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，則下列選項(xiàng)中可能的原因有_。A . 剩余固體中仍含有未反應(yīng)的鋅B . 生成氫氣的體積包含了加入的稀硫酸體積C . 由于稀硫酸與鋅粒反應(yīng)放熱，生成氣體的溫度高于常溫，沒(méi)有等氣體恢復(fù)至室溫就開(kāi)始讀數(shù)D . 反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，量氣管液面高度高于左側(cè)球形干燥管內(nèi)液面的高度三、 真題演練 (共5題；共11分)16. （2分）如圖示為某有機(jī)物的分子模型該有機(jī)物是一種高效食品防腐劑。下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . 該有機(jī)物由3種元素組成B . 該有機(jī)物由C9H10O3分子構(gòu)成C . 該有機(jī)物由碳、氧、氫三種原子構(gòu)成D . 該有機(jī)物中碳氧元素的質(zhì)量比為9：417. （2分）根據(jù)已配平的化學(xué)方程式：4K2Cr2O74K2CrO4+2R+3O2 ， 試推測(cè)R的化學(xué)式一定是（ ）A . CrO3B . CrOC . CrO2D . Cr2O318. （1分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱(chēng)取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱(chēng)得反應(yīng)剩余物為97.8g（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） （1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 19. （2分）人體缺少鈣元素會(huì)影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。某補(bǔ)鈣劑包裝盒上的說(shuō)明如圖所示，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。 （1）葡萄糖酸鈣由_種元素組成。 （2）葡萄糖酸鈣碳、鈣元素的質(zhì)量比是_。 （3）葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。 （4）按照該補(bǔ)鈣劑的說(shuō)明服用鈣片，每天可補(bǔ)充_mg鈣元素。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位） 20. （4分）過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過(guò)氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)。 （2）該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 基礎(chǔ)鞏固 (共10題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、5-3、6-1、6-2、6-3、7-1、7-2、8-1、9-1、9-2、10-1、10-2、二、 強(qiáng)化提升 (共5題；共21分)11-1、12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、三、 真題演練 (共5題；共11分)16-1、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、