九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質課件2 （新版）新人教版.ppt

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金屬化學性質 1 金屬跟氧氣的反應 二 金屬的化學性質 a Mg在空氣中燃燒 常溫 Mg表面容易形成一層氧化膜 點燃 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 2Mg O2 2MgO 點燃 白色 化學方程式 1 金屬跟氧氣的反應 二 金屬的化學性質 b Al和O2 常溫 Al表面形成一層致密的氧化膜 點燃 鋁在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光 4Al 3O2 2Al2O3 點燃 化學方程式 1 金屬跟氧氣的反應 二 金屬的化學性質 c Fe和O2 常溫 Fe在潮濕的空氣中 緩慢氧化生成鐵銹 點燃 Fe在純氧中劇烈燃燒 火星四射 生成黑色固體 放出大量的熱 3Fe 2O2 Fe3O4 點燃 黑色 化學方程式 1 金屬跟氧氣的反應 二 金屬的化學性質 d Cu和O2 銅在空氣中加熱表面變黑 2Cu O2 2CuO 黑色 化學方程式 真金不怕火煉 你知道嗎 加熱銅 對比各金屬跟氧氣反應的劇烈程度 活動性 鎂 鋁 鐵 銅 金 二 金屬的化學性質2 金屬跟稀鹽酸 或稀硫酸 反應 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 反應的劇烈程度依次減弱 結論 能與酸反應并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬 Cu HCl 請觀看演示實驗 對比鋁 鐵 銅分別與稀鹽酸的反應 3 金屬跟某些金屬化合物溶液的反應 二 金屬的化學性質 鋁與硫酸銅溶液的反應 鐵與硫酸銅溶液的反應 請觀看演示實驗 銅與硫酸鋁溶液的能反應嗎 二 金屬的化學性質反應的化學方程式 2Al 3CuSO4 Al2 SO 3 3Cu Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu Al2 SO 3 結論 活潑金屬能把不活潑金屬從其化合物溶液中置換出來 活動性 Al Fe Cu 金屬活動性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動性由強漸弱 結論 排在越前的金屬 其金屬活動性越強 排在氫前的金屬能與稀HCl 或稀H2SO4 反應生成氫氣 而排在氫后的金屬不能與酸反應放出氫氣 排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 K Ca Na除外 金屬跟稀鹽酸的反應 金屬跟金屬化合物溶液的反應 你發(fā)現(xiàn)了嗎 置換反應 由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應 通式 A BC B AC 你會了嗎 1 判斷下列置換反應能否發(fā)生 為什么 A Mg H2SO4 MgSO4 H2 B Cu 2HCl CuCl2 H2 C 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 D Cu 2AgCl CuCl2 2AgE Fe Zn NO3 2 Zn Fe NO3 2 1 金屬的主要化學性質 大部分金屬能與氧氣反應 活潑金屬會跟稀鹽酸 或稀硫酸 反應 較活潑金屬能和較不活潑金屬化合物的溶液反應2 金屬活動性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu3 置換反應 由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應 通式 A BC B AC 歸納小結 金屬活動性由強漸弱