（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 綜合測試（二）.docx

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綜合測試(二)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ba137Zn65一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于堿的是()A.NaClB.MgOC.H2SO3D.Ca(OH)2答案D解析NaCl屬于鹽類,MgO屬于堿性氧化物,H2SO3屬于酸,Ca(OH)2屬于堿,因此選項D正確。2.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)下列儀器名稱不正確的是()答案C解析C項儀器是泥三角,不是三腳架,故C錯誤。3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A.CH3COOHB.銅C.氫氧化鉀固體D.乙醇答案A解析CH3COOH屬于弱酸,屬于弱電解質(zhì)。4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()A.CuSO4+H2SCuS+H2SO4B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2OD.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3答案B解析A項所述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),B項所述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),C項所述反應(yīng)屬于分解反應(yīng),D項所述反應(yīng)屬于化合反應(yīng);不屬于四種基本反應(yīng)類型的是B項。5.下列物質(zhì)的制備,不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是()A.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅B.工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣C.工業(yè)上電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂D.工業(yè)上煉鐵時,常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2答案A解析工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得粗硅,選項A錯誤。6.下列有關(guān)二氧化硫的說法中正確的是()A.二氧化硫可用于抑制酒中細(xì)菌生長,可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品紅褪色,加熱后顏色不能恢復(fù)C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物,可以用NaOH溶液吸收答案A解析二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)它的漂白性,二氧化硫與色素結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì),受熱后又分解恢復(fù)原來顏色,選項B錯誤;二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色,原因是二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,選項C錯誤;二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?選項D錯誤。7.下列化學(xué)用語表述正確的是()A.二氧化硅的分子式:SiO2B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HOClC.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:+17288D.四氯化碳的比例模型:答案B解析二氧化硅屬于原子晶體,不存在分子,只能稱SiO2為化學(xué)式,選項A錯誤;+17288為Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖,C項錯誤;氯原子半徑比碳原子大,因此該四氯化碳的比例模型錯誤,選項D錯誤,正確答案為B。8.(2018慈溪滸山中學(xué)檢測)下列說法中錯誤的是()A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從第B族到第B族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.第1周期元素、第A族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素答案A解析金屬陽離子的核外電子層數(shù)往往小于其周期數(shù),故A項錯誤;副族元素全部都是金屬元素,故B項正確;He的最外層電子數(shù)為2,其余稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8,故C項正確;第1周期只有氫和氦兩種元素,屬于非金屬元素,第A族元素包括氟、氯、溴、碘、砹,都屬于非金屬元素,稀有氣體元素也都是非金屬元素,故D正確。9.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)下列有關(guān)說法正確的是()A.儲熱材料芒硝可用于光能-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B.發(fā)達(dá)國家采用的現(xiàn)代化垃圾焚燒處理法不能有效利用生活垃圾中的生物質(zhì)能C.利用微生物在光合作用下分解水,是氫氣制取的一個重要研究方向D.太陽能、可燃冰資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且可以再生,是最有希望的未來新能源答案B解析儲熱材料芒硝受熱熔化后可儲熱,結(jié)晶后可放熱,故可用于熱能-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換,故A錯誤;當(dāng)前較為有效地利用生物質(zhì)能的方式是制取沼氣和酒精,垃圾焚燒處理法不能有效利用生活垃圾中的生物質(zhì)能,故B正確;利用微生物在陽光作用下分解水是氫氣制取的一個重要研究方向,而不是利用光合作用,光合作用不會產(chǎn)生氫氣,故C錯誤;可燃冰資源不可再生,故D錯誤。10.(2018杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A.H2與D2互為同素異形體B.符合CnH2n+2且n不同的烴一定屬于同系物C.CH2Cl2有2種同分異構(gòu)體D.碳元素有多種核素,其中13C可用于考古斷代答案B解析H2與D2的結(jié)構(gòu)相同,不互為同素異形體,故A錯誤;符合CnH2n+2且n不同的烴都屬于烷烴,一定屬于同系物,故B正確;甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),4個H均為相鄰位置,則CH2Cl2只有1種結(jié)構(gòu),故C錯誤;碳元素有多種核素,其中14C可用于考古斷代,故D錯誤。11.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且可以再生。下列最有希望的新能源是()天然氣煤石油太陽能氫能A.B.C.D.答案A解析煤、石油和天然氣是傳統(tǒng)能源。12.在一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),2 s時生成0.1 mol H2,則以HI表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A.0.05 molL-1s-1B.0.1 molL-1s-1C.0.2 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-1答案B解析2HI(g)H2(g)+I2(g)起始1molL-1002s變化0.2molL-10.1molL-10.1molL-1v(HI)=0.2molL-12s=0.1molL-1s-113.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.將過氧化鈉投入足量水中:2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2C.將銅絲插入濃硝酸中:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:Fe2+2SO42-+2Ba2+2OH-Fe(OH)2+2BaSO4答案B解析Cl2通入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO,A項錯誤;將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,B項正確;將銅絲插入濃硝酸中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O,C項錯誤;(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2SO42-+2NH4+2Ba2+4OH-Fe(OH)2+2BaSO4+2NH3H2O,故D項錯誤。14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如右表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是()A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XZB.原子半徑大小:YWC.X的非金屬性強于YD.X和Y的單質(zhì)都存在同素異形體答案C解析設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則x+x-1+x+2+x+3=20,x=4,由元素周期表的結(jié)構(gòu)可以推出W為Al元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Cl元素。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2CO3HClO4,A項正確;原子半徑大小:OAl,B項正確;同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,則X的非金屬性弱于Y,C項錯誤;碳單質(zhì)的同素異形體有金剛石、石墨等,氧單質(zhì)的同素異形體有氧氣和臭氧,D項正確。15.下列說法不正確的是()A.相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同C.生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體,該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)化D.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)答案D解析乙烯所含碳碳雙鍵斷裂,相互加成生成聚乙烯,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了氧化反應(yīng),D項錯誤。16.下列說法正確的是()A.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程B.油脂、糖類、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解C.動物脂肪屬于天然高分子化合物,工業(yè)上用于生產(chǎn)肥皂D.含蛋白酶的洗衣粉可以洗滌絲綢、全羊毛等纖維織物,且水溫高于50 洗滌效果好答案A解析單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),故B項錯誤;常溫下,油脂呈液態(tài)的是油,呈固態(tài)的是脂肪,植物油、動物脂肪統(tǒng)稱油脂,都是高級脂肪酸甘油酯,動物脂肪不屬于天然高分子化合物,故C項錯誤;含蛋白酶的洗衣粉不可以洗滌絲綢、全羊毛等纖維織物,因為蛋白酶能催化蛋白質(zhì)的水解,且水溫不能太高,高于50蛋白質(zhì)會發(fā)生變性,洗滌效果不好,故D項錯誤。17.電子表所用的紐扣電池,兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2,示意圖如右圖所示。下列判斷正確的是()A.鋅為負(fù)極,被還原B.紐扣電池工作時,OH-移向Ag2OC.每6.5 g鋅發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.紐扣電池工作時,電解質(zhì)溶液的堿性增強答案D解析Zn被氧化,應(yīng)作原電池的負(fù)極,故A項錯誤;原電池工作時,電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極,即向鋅電極移動,故B項錯誤;每6.5g鋅發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,故C項錯誤;原電池工作時,水參與反應(yīng)導(dǎo)致KOH濃度增大,故溶液pH增大,D項正確。18.為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì),常溫下做以下實驗沒有意義的是()A.用pH試紙測出0.010 molL-1氨水的pH為10B.用pH試紙測定0.10 molL-1NH4Cl溶液的pH0,實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(molL-1)的變化結(jié)果如下:序號時間/min01020304060溫度T1/1號Cu2O0.050 00.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0溫度T1/2號Cu2O0.050 00.049 00.048 30.048 00.048 00.048 0續(xù)表序號時間/min01020304060溫度T2/2號Cu2O0.050 00.048 00.047 00.047 00.047 00.047 0下列說法不正確的是()A.實驗時的溫度T2高于T1B.2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高C.實驗前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=710-5 molL-1min-1D.等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)答案C解析從表中可以看出,實驗與實驗相比,對應(yīng)的反應(yīng)速率大,說明實驗時的溫度T2高于T1,故A項正確;中反應(yīng)速率比大,2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高,故B項正確;實驗前20min的平均反應(yīng)速率v(H2O)=710-5molL-1min-1,v(O2)=12v(H2O)=3.510-5molL-1min-1,故C項錯誤;實驗對應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)未改變,實驗對應(yīng)的反應(yīng)速率增大,說明實驗加入的催化劑的活性高,實驗中催化劑微粒更小,比表面積更大,等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關(guān),故D項正確。22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯氣溶于水,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.1 L 1 molL-1的酒精溶液中含NA個分子C.常溫常壓下,1.06 g Na2CO3固體中含有的鈉離子數(shù)為0.02NAD.金屬鈉與氧氣反應(yīng)時,每消耗1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA答案C解析Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5mol氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA,選項A錯誤;1L1molL-1的酒精溶液中含1mol乙醇分子,但還有大量的水分子,故分子數(shù)大于NA,選項B錯誤;1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,含鈉離子數(shù)為0.02NA,選項C正確;在有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)中,消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子不一定為4mol,如反應(yīng)2Na+O2Na2O2中,消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子,選項D錯誤。23.常溫下,用0.10 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.點和點所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)答案C解析點中氰根離子水解程度大于氫氰酸的電離程度,點中醋酸根離子水解程度小于醋酸的電離程度,故c(CH3COO-)c(CN-),A項錯誤;點的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),點所示溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),B項錯誤;點和點所示溶液中根據(jù)物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN-),C項正確;點和點所示溶液都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),兩點鈉離子濃度和醋酸濃度不等,D項錯誤。24.(2018湖南師大附中月考)某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是()濾液混合物X混合物Y混合物ZKCl晶體A.起始濾液常溫下pH=7B.試劑為Ba(NO3)2溶液C.整個提純過程需經(jīng)2次過濾D.步驟的目的是除去CO32-答案D解析氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入的試劑為過量氯化鋇溶液,過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀的混合溶液X,然后加入的過量試劑為碳酸鉀溶液,以除去溶液中的氯化鋇,過濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀的混合液Y,再加入的試劑為過量鹽酸,目的是除去過量的碳酸鉀,最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH7,故A錯誤;由上述分析可知,試劑為BaCl2溶液,為了不引入新雜質(zhì),故試劑不能為Ba(NO3)2溶液,B錯誤;樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾,蒸發(fā)后還需要過濾出KCl晶體,故C錯誤;步驟中加入的試劑為過量鹽酸,其目的是除去CO32-,故D正確。25.(2018蒼南中學(xué)段考)有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實驗:(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是()A.K+一定存在B.Ba2+、Mg2+一定不存在C.Cl-一定存在D.混合溶液中CO32-的濃度為0.1 molL-1答案C解析(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,則溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-;(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04mol,則溶液中一定有0.04molNH4+;(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g,可以確定生成硫酸鋇2.33g(0.01mol)、碳酸鋇3.94g(0.02mol),則每份溶液中含0.01molSO42-和0.02molCO32-,一定沒有Ba2+和Mg2+。根據(jù)電荷守恒,K+一定存在,A正確;由上述分析可知,Ba2+、Mg2+一定不存在,B正確;無法判斷Cl-是否存在,C不正確;混合溶液中CO32-的濃度為0.02mol0.2L=0.1molL-1,D正確。二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(6分)A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:請回答:(1)A中官能團(tuán)的名稱是。(2)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)AB的化學(xué)方程式是,反應(yīng)類型是。答案(1)碳碳雙鍵(2)CH3COOH(3)+H2CH3CH3加成反應(yīng)解析C、D反應(yīng)生成乙酸乙酯,由此可知一種是乙醇,一種是乙酸;A和水反應(yīng)生成C,可推知C是乙醇,A是乙烯,那么D就是乙酸;乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷。27.(4分)(2018嘉興二模)為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:已知溶液D中只含一種金屬陽離子,與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。請回答:(1)樣品A的化學(xué)式為。(2)寫出氣體C與溴水反應(yīng)的離子方程式:。(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案(1)Fe3S4(2)SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-(3)Fe3S4+6HCl3FeCl2+S+3H2S解析(1)礦石樣品A(僅含兩種元素)在足量O2中灼燒,可生成固體B和氣體C,氣體C與溴水反應(yīng)生成無色溶液E,說明氣體C為SO2,則樣品A中一定含硫元素;固體B與過量鹽酸反應(yīng),可生成棕黃色溶液D,D與過量鐵粉反應(yīng)生成H2,并且溶液D中只含一種金屬陽離子,說明棕黃色溶液D中含有FeCl3,故樣品A中一定含F(xiàn)e、S兩種元素。設(shè)樣品A中含有Fe原子的物質(zhì)的量為x,溶液D與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14g,產(chǎn)生H2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2+H2,可知減少固體的質(zhì)量為x256gmol-1+0.1mol56gmol-1=14g,解得x=0.3mol,則29.6g樣品A中含硫原子的物質(zhì)的量為29.6g-0.3mol56gmol-132gmol-1=0.4mol,所以樣品A的化學(xué)式為Fe3S4。(2)SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-。(3)Fe3S4與鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3S4+6HCl3FeCl2+S+3H2S。28.(6分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);。(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)C裝置的作用是。(4)該小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷,有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能會導(dǎo)致鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小的原因是(填字母)。A.A中反應(yīng)不完全B.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2OC.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收D.反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中答案(1)常溫下Fe在濃硫酸中鈍化(2)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O(3)除盡反應(yīng)生成的二氧化硫(4)BC29.(4分)常溫下,取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水配成50.0 mL溶液,往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多,測得反應(yīng)后溶液的pH=13(混合溶液體積改變忽略不計)。試計算:(1)反應(yīng)后溶液中n(OH-)=。(2)原混合物中n(Na2CO3)n(NaHCO3)=。答案(1)0.010 0 mol(2)21解析設(shè)原混合物中n(Na2CO3)=xmol,n(NaHCO3)=ymol,往溶液中加入Ba(OH)2溶液,恰好使生成白色沉淀的量最多,根據(jù)HCO3-+OH-CO32-+H2O,消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是ymol,反應(yīng)后碳酸根離子的物質(zhì)的量是(x+y)mol,剩余的氫氧根的物質(zhì)的量n(OH-)=0.1molL-10.10L=0.0100mol,原溶液中氫氧根離子總物質(zhì)的量是(0.01+y)mol,在氫氧化鋇溶液中,鋇離子的物質(zhì)的量是12(0.01+y)mol,根據(jù)CO32-+Ba2+BaCO3可知,12(0.01+y)=x+y,根據(jù)總質(zhì)量可得:106x+84y=0.592,解得:x=0.004mol,y=0.002mol,所以原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3)n(NaHCO3)=0.004mol0.002mol=21。30.(10分).無機物A是一種固體,熔點178 ,30 以下為淺黃色。經(jīng)測定A(相對分子質(zhì)量為184)含兩種元素,原子個數(shù)比為11。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸,爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并生成刺激性氣味的氣體。在一定條件下,6.18 g液體SCl2和2.72 g 氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42 g離子化合物D,D的水溶液的pH”或“t2t3(2)煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一是水煤氣法生成H2,在催化劑存在條件下有下列反應(yīng):a.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1b.H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2c.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H3H3和H1、H2的關(guān)系為H3=。在恒溫條件下,將1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)容器,達(dá)到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在t1時保持溫度不變,再充入1 mol H2O(g),請在下圖中畫出t1時刻后H2體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢曲線。(t2時刻重新達(dá)到平衡)答案.(1)S4N4HNHH(2)6SCl2+16NH3S4N4+2S+12NH4Cl.(1)D(2)H1+H2如圖(起點16,畫在0.15到0.2之間,終點29,不高于原平衡線都給分)解析.B呈淡黃色,該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并生成刺激性氣味的氣體,由此可知B為單質(zhì)硫;氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL-1,MC=0.76gL-122.4Lmol-1=17gmol-1,則C為NH3;離子化合物D的水溶液的pH7,反應(yīng)物所含元素都為非金屬元素,因此D為氯化銨;參加反應(yīng)的氨氣為2.72g17gmol-1=0.16mol,生成氯化銨的物質(zhì)的量為6.42g53.5gmol-1=0.12mol,由此可知A中含氮原子,且氮原子為0.04mol,氮、硫原子個數(shù)比為11,則硫原子也為0.04mol,根據(jù)n(SCl2)=6.18g103gmol-1=0.06mol可知生成單質(zhì)硫0.02mol;再根據(jù)A相對分子質(zhì)量為184,可推知A為S4N4。.(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),該反應(yīng)S0,能在低溫下自發(fā)進(jìn)行說明Ht1t2,選項D錯誤。(2)根據(jù)蓋斯定律,方程式a和b相加即可得方程式c,因此H3=H1+H2;在恒溫條件下,將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)容器,有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2;則nH2O(g)=n(CO)=n(H2)=n(CO2)=0.5mol,平衡常數(shù)K=1。再充入1molH2O(g)此時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為16,溫度不變平衡常數(shù)不變,但是平衡向右移動,設(shè)達(dá)新平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x,容器容積為V。H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol2100變化/molxxxx平衡/mol(2-x)(1-x)xxK=(xV)2(2-x)V(1-x)V=1解之x=23,此時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為29,氫氣的體積分?jǐn)?shù)低于t1時的0.25。31.(10分)(2018寧波選考適應(yīng)性考試)六氨氯化鎂(MgCl26NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:其中氨化過程裝置示意圖如下:已知:(1)與Mg2+結(jié)合能力:H2ONH3HOCH2CH2OHCH3OH;(2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表:物質(zhì)名稱氨氣的溶解性氯化鎂的溶解性六氨氯化鎂的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸點為65 )易溶易溶難溶乙二醇(沸點為197 )易溶易溶難溶請回答:(1)調(diào)pH適合的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體得不到純的無水MgCl2,原因是(用化學(xué)方程式表示)。(3)虛框內(nèi)裝置的作用是,操作a的名稱是。(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是。A.冰濃氨水B.乙二醇和水的混合液C.氨氣飽和的甲醇溶液D.氨氣飽和的乙二醇溶液(5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對產(chǎn)品的成分進(jìn)行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:A.稱取1.420 g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250 mL溶液;B.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中;C.用0.200 0 molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積;D.重復(fù)b、c操作23次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。配制樣品溶液時加硫酸的原因是。該樣品中氯離子的百分含量為。將氯離子百分含量實驗值與理論值(36.04%)相比較,請分析造成此結(jié)果的可能原因有(已知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。答案(1)MgO(2)MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl(3)吸收多余氨氣,防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中過濾(4)C(5)避免NH3與銀離子絡(luò)合,干擾檢測50.00%氨化過程不完全或晶體稱量時已有部分氨氣逸出解析(1)為了不引入新的雜質(zhì),調(diào)pH合適的物質(zhì)為MgO,過量的MgO過濾時即可除去。(2)加熱能促進(jìn)Mg2+水解生成Mg(OH)Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl,所以在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體得不到純的無水MgCl2。(3)倒置漏斗用于吸收剩余的氨氣,干燥管用于防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中;由于六氨氯化鎂不溶于乙二醇,所以可用過濾的方法得到粗產(chǎn)品。(4)根據(jù)甲醇的沸點為65和乙二醇的沸點為197,產(chǎn)品在二者中都是難溶的,所以用氨氣飽和的甲醇溶液洗滌粗產(chǎn)品,因甲醇和氨氣都易揮發(fā),更有利于提純產(chǎn)品,因此答案為C。(5)檢驗Cl-需要用AgNO3溶液,而Ag+能與NH3絡(luò)合生成Ag(NH3)2+,所以加入硫酸除去NH3;由實驗數(shù)據(jù)可得n(AgNO3)=10.0010-3L0.2000molL-1=0.002000mol,所以Cl-的百分含量=0.002000mol35.5gmol-1101.420g100%=50.00%;根據(jù)MgCl26NH3的組成可得,其中Cl-的百分含量=35.52197100%36.04%,故實驗結(jié)果偏高?？赡苁荕gCl2沒有完全氨化,也可能是產(chǎn)品在稱量時已經(jīng)有部分氨氣逸出。32.(10分)化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z。已知:化合物A的結(jié)構(gòu)中有1個甲基RCOOR+RCH2COOR請回答:(1)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式:,B中官能團(tuán)的名稱是。(2)YZ的化學(xué)方程式是。(3)GX的化學(xué)方程式是,反應(yīng)類型是。(4)若C中混有B,請用化學(xué)方法檢驗B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。答案(1)CH3CH2OH醛基(2)(3)+C2H5OH取代反應(yīng)(4)取適量試樣于試管中,先用NaOH溶液中和,再加入新制的氫氧化銅,加熱,若產(chǎn)生磚紅色沉淀,則有B存在解析化合物C4H10O能兩次被氧化,說明A是醇,B是醛,C是酸;A的結(jié)構(gòu)中有1個甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH。由D與氯化氫反應(yīng)生成Y可知,D是乙炔,Y是氯乙烯,Z為聚氯乙烯,E為乙烯,F為乙醇。G由丁酸和乙醇通過酯化反應(yīng)生成。根據(jù)已知條件可知,2分子G在乙醇鈉存在的條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成X,一個丁酸乙酯分子中的碳氧單鍵斷裂,另一個分子中斷裂與官能團(tuán)直接相連的碳?xì)滏I,即和。C中混有B,B的官能團(tuán)是醛基,C的官能團(tuán)是羧基,檢驗醛基必須在堿性環(huán)境下,因此需要先中和酸,再選擇新制的氫氧化銅或銀氨溶液檢驗。