（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題檢測六（考查范圍：專題三 元素及其化合物16~19講 非金屬元素及其化合物）.docx

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專題檢測六(考查范圍:專題三 元素及其化合物1619講非金屬元素及其化合物)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Si28Cl35.5Ca40一、選擇題(本大題包括20個小題,每小題2分,共40分;每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2018北京順義檢測)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是()A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量答案D解析海洋中的氮循環(huán)起始于N2NH4+,即起始于氮的還原,A項錯誤;海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是,B錯誤;反硝化作用中N元素化合價降低,被還原,而O2是常見氧化劑,故不需要有O2參與,C項錯誤;轉(zhuǎn)化關(guān)系中若硝酸根離子增多,反硝化作用就會增強,向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量,D項正確。2.(2018成都畢業(yè)班摸底)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖,下列有關(guān)說法不正確的是()A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.過程宜在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn)C.硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原D.若生物體有機硫的成鍵方式為,則過程中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案C解析硫在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài),A項正確;在土壤中缺氧的條件下可實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化,B項正確;題圖循環(huán)過程中、均為硫的氧化,C項錯誤;結(jié)合生物體有機硫中S的成鍵方式可知,硫元素為-2價,則過程中硫元素化合價未發(fā)生變化,D項正確。3.下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是()A.因為氯氣有毒,有強氧化性,所以可用于殺菌、消毒、漂白B.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C.除去氯氣中的少量氯化氫,可使氣體通過飽和食鹽水D.氯氣能與大多數(shù)金屬化合,且一般將變價金屬氧化至高價答案A解析氯氣用于殺菌、消毒、漂白是因為氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸,干燥的氯氣沒有這些功能,因此選項A錯誤;氯氣具有漂白性是因為與水反應(yīng)生成次氯酸,鮮花中含水分,因此干燥的氯氣也能使之褪色,選項B正確;由于氯化氫極易溶于水,但氯氣也能溶于水,用飽和食鹽水除去氯化氫可以降低氯氣的溶解量,選項C正確;氯氣是一種強氧化劑,能與大多數(shù)金屬化合,并可將變價金屬氧化至高價,選項D正確。4.(2018河北邯鄲摸底)漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進行超導(dǎo)材料研究時,偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox,Cu為+2價),下列有關(guān)“漢紫”的說法不正確的是()A.用鹽的形式表示:BaSiO3CuSiO3B.用氧化物形式表示:BaOCuO2SiO2C.易溶于強酸、強堿D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色答案C解析根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,可知x為6,硅酸銅鋇的化學(xué)式為BaCuSi2O6,用鹽的形式可表示為BaSiO3CuSiO3,用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2;根據(jù)“漢紫”是漢代器物上的顏料可推知,“漢紫”性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色;由鹽的表達式可推知,其不溶于強堿,故A、B、D項正確,C項錯誤。5.(2018湖南長沙模擬)下列說法錯誤的是()A.CCl4可用于鑒別溴水和碘水B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用AgNO3溶液可以鑒別KCl溶液和KI溶液D.驗證Br2的氧化性強于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4振蕩、靜置,可觀察到下層液體呈紫色答案B解析Br2(g)和NO2均具有強氧化性,均能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{,故無法鑒別。6.某同學(xué)利用下列裝置進行有關(guān)Cl2性質(zhì)的實驗。下列說法正確的是()A.圖量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)B.圖所示為聞Cl2的氣味C.圖中生成藍色的煙D.圖,若氣球變癟,證明Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)答案B解析圖中Cl2與CH4發(fā)生的是取代反應(yīng),A項錯誤;Cl2有毒,聞其氣味時應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量氣體飄入鼻孔,B項正確;Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,C項錯誤;若Cl2能與NaOH溶液反應(yīng),則瓶內(nèi)壓強變小,在外界大氣壓作用下,氣球會鼓起,D項錯誤。7.如圖所示,從A處通入氯氣,關(guān)閉B閥時,C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是()A.濃硫酸B.NaOH溶液C.飽和Na2SO3溶液D.飽和氯化鈉溶液答案D解析打開B閥,C處干燥的紅布條逐漸褪色,說明A處通入的Cl2為潮濕的;在關(guān)閉B閥時潮濕的Cl2通過了D瓶,C處干燥的紅布條沒有明顯變化,說明D瓶中溶液吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。8.(2017山東臨沂模擬)據(jù)報道,科學(xué)家通過對稻殼進行控制性熱解,可從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧化硅屬于酸性氧化物B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C.因為高溫條件下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強D.水晶是比較純凈的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸鹽答案B解析二氧化硅為酸性氧化物,但其不溶于水,A項錯誤;硅酸的酸性比碳酸弱,B項正確,C項錯誤;沙子的主要成分是二氧化硅,D項錯誤。9.(2017吉林通化模擬)將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為()答案C解析將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)先后順序為Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O、2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2Ba(HCO3)2,根據(jù)物質(zhì)的溶解性知,沉淀量與通入二氧化碳的關(guān)系如圖C所示。10.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心地吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如圖所示),滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙,依次觀察到如下現(xiàn)象:滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體,液面下降;滴管內(nèi)液面上升,氣體變成無色;滴管內(nèi)液面再次下降。下列說法中不正確的是()A.現(xiàn)象中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2B.產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是NO2與水反應(yīng)C.產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)D.最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2答案D解析銅絲與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2,A項正確;由于NO2與水反應(yīng)生成無色氣體NO,氣體的物質(zhì)的量減少,液面上升,B項正確;隨著反應(yīng)進行,硝酸變稀,銅與稀硝酸反應(yīng)生成不溶于水的NO,膠頭滴管內(nèi)液面再次下降,C項正確;最終瓶內(nèi)溶質(zhì)除了Cu(NO3)2外,還可能有剩余的HNO3,D項錯誤。11.氯氣用途十分廣泛,可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅,其生產(chǎn)的流程如下,下列說法不正確的是()石英砂粗硅四氯化硅純硅A.是置換反應(yīng),是化合反應(yīng)B.高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強于硅的C.任一反應(yīng)中,每消耗或生成28 g Si,均轉(zhuǎn)移4 mol電子D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅答案D解析D項最終得到的是粗硅。12.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()能耗大是該方法的一大缺點整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品A.B.C.D.答案D解析該方法中高溫反應(yīng)爐需要消耗較多能量,對;整個過程中NaOH和CaO均可循環(huán)利用,錯;從捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3,加入CaO后生成CaCO3和NaOH,通過過濾的方法即可分離,錯;捕捉到的CO2可與H2反應(yīng)制備甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O,對。13.將SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且通入過量SO2沉淀不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A.B.C.D.答案C解析先生成沉淀BaSO3,通入過量SO2后,沉淀溶解生成Ba(HSO3)2;生成BaSO4沉淀;不生成沉淀。14.氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上,下列說法正確的是()A.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明原固體中一定含有NH4+B.并不是所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣C.除去NO中混有的少量NO2,可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶,再用排空氣法收集NOD.濃硝酸不論與銅反應(yīng),還是與碳反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性答案A解析銨鹽與燒堿共熱都可以產(chǎn)生氨氣,B項錯誤;NO不能用排空氣法收集,C選項錯誤;與碳反應(yīng)只表現(xiàn)濃硝酸的氧化性,D選項錯誤。15.(2018永嘉中學(xué)檢測)化學(xué)與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.2017年4月26日,中國第二艘航母舉行下水儀式,該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機高分子材料B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜C.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計算機芯片的主要材料是經(jīng)提純的SiO2D.獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素,該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理答案D解析碳纖維是一種新型的無機非金屬材料,A錯誤;離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,如為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng),氯堿工業(yè)使用陽離子交換膜,B錯誤;計算機芯片的主要材料是經(jīng)提純的Si,C錯誤。16.下列說法正確的是()A.碳酸鈉是重要化工原料,可用于制玻璃、造紙等B.SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液C.溴單質(zhì)只存在于海洋中,因此溴被稱為“海洋元素”D.常溫下鐵遇濃硫酸不反應(yīng),因此可用鐵槽車儲運濃硫酸答案A解析二氧化硫不能漂白酸性高錳酸鉀溶液,故B錯誤;海洋中含有溴元素,不含溴單質(zhì),故C錯誤;常溫下鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),故D錯誤。依據(jù)碳酸鈉的用途,可知A正確。17.(2018嘉興9月份考試)下列說法不正確的是()A.漂白粉露置在潮濕的空氣中會變質(zhì)B.在常溫下,單質(zhì)硅比較穩(wěn)定,很難與硫酸發(fā)生反應(yīng)C.SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性D.工業(yè)上常用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅答案C解析漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,露置在潮濕空氣中會發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,HClO見光或受熱易分解,使漂白粉失效,故A說法正確;單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,很難與硫酸反應(yīng),故B說法正確;SO2能使溴水褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性,故C說法錯誤;黃銅礦的主要成分是CuFeS2,工業(yè)上常用黃銅礦冶煉金屬銅,故D說法正確。18.(2018河南豫南九校聯(lián)考)美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)、三步反應(yīng)組成的(如下圖所示),下列有關(guān)說法正確的是()A.設(shè)計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2B.整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生 44.8 L H2C.圖中反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)D.圖中反應(yīng)、均可在常溫常壓下進行答案C解析O2不是能源氣體,A錯誤;沒有說明氣體所處的溫度和壓強,不能確定氫氣的體積,B錯誤;三個反應(yīng)中都有元素化合價的變化,均為氧化還原反應(yīng),C正確;反應(yīng)是H2SO4分解生成O2、SO2和H2O,不能在常溫常壓下進行,D錯誤。19.(2018遼寧大連模擬)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是()A.X可能含有兩種鹽B.Y可能含有NH4HSO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的實際化合價不可能為+7答案C解析廢氣中SO2與氨水的反應(yīng)有:SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O、SO2+NH3H2ONH4HSO3,A正確;硫酸是強酸,(NH4)2SO3+2H2SO42NH4HSO4+SO2+H2O,B正確;根據(jù)B選項中發(fā)生的反應(yīng)可知,產(chǎn)生的氣體是SO2,C錯誤;S最外層電子數(shù)為6,最高價為+6價,故不可能是+7價,D正確。20.(2018陜西西工大附中模擬)無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2答案B解析因是無色混合氣體,則NO2一定不存在,A、C兩項錯誤;氣體通過濃硫酸體積減小了20mL,混合氣體甲中一定含有NH3;又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色,最后通入水中無氣體剩余,證明甲氣體中無N2,一定存在NH3、NO、CO2,B項正確。二、非選擇題(本大題包括5個小題,共60分)21.(6分)已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用500 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.300 mol。忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積變化。求:(1)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。(2)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)=。答案(1)2.40(2)53解析由題意分析可知,燃燒所得混合物為HCl和Cl2,NaOH溶液恰好完全吸收,則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和次氯酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可以求出氯化鈉的物質(zhì)的量。n(NaOH)=3.00molL-10.500L=1.50mol,n(NaCl)=1.50mol-0.300mol=1.20mol,c(Cl-)=1.20mol0.500L=2.40molL-1。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,來自于氯氣生成的氯化鈉的物質(zhì)的量為0.300mol,則來自HCl的氯化鈉的物質(zhì)的量為0.900mol,根據(jù)H2+Cl22HCl可知氫氣有0.450mol,氯氣共有0.750mol,n(Cl2)n(H2)=53。22.(6分)(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)向一定體積CaCl2 和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00 molL-1的Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的 Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知:圖中V1V2=12,當(dāng)加入V2 mL Na2CO3溶液時,所得溶液的濃度為 1.00 molL-1,體積為 200 mL。求:(1)混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl)=;(2)m2=g。答案(1)12(2)5.00解析由圖像可知,向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.00molL-1的Na2CO3溶液,首先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為m1,然后發(fā)生碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣的質(zhì)量為m2。又知V1V2=12,說明鹽酸和氯化鈣消耗的Na2CO3溶液的體積相等,由兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,n(CaCl2)n(HCl)=12。當(dāng)加入V2mLNa2CO3溶液時,所得溶液為氯化鈉溶液,其濃度為1.00molL-1,體積為200mL,所以n(NaCl)=0.200mol,由氯離子守恒可以求出n(CaCl2)=0.0500mol、n(HCl)=0.100mol。(1)由上述分析可知,混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl)=12。(2)由鈣離子守恒可知,n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.0500mol,所以m2=0.0500mol100gmol-1=5.00g。23.(16分)某學(xué)習(xí)小組為了確定銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗,裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題:(1)設(shè)計裝置A的目的是。(2)在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中的銅絲插入稀硝酸,微熱,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是;B中反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置E和F的作用是;為實現(xiàn)此作用,其操作方法是。(4)裝置D的作用是。答案(1)產(chǎn)生CO2,趕走裝置中的空氣,防止B中反應(yīng)生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾(2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡,稀硝酸液面上方仍為無色,溶液變藍3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O(3)驗證NO的生成將注射器中的空氣推入E中,若氣體變?yōu)榧t棕色則說明B中反應(yīng)生成了NO(4)吸收多余的氮氧化物,防止污染空氣并防止倒吸解析(1)因燒瓶中有空氣,B中反應(yīng)生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,利用A裝置中反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w趕走裝置中的空氣,避免對一氧化氮氣體的檢驗產(chǎn)生干擾。(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,現(xiàn)象是Cu絲表面產(chǎn)生氣泡,稀硝酸液面上方仍為無色,溶液變藍,其離子反應(yīng)方程式為3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O。(3)NO與氧氣能迅速反應(yīng)生成二氧化氮,故可用空氣驗證NO的生成。將注射器中的空氣推入E中,若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO。(4)NO、NO2都有毒,能污染環(huán)境,氮的氧化物可用NaOH溶液吸收;D中的球形干燥管可以防倒吸。24.(16分)(2018重慶一模)某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為;儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)。A.氧化鈣B.堿石灰C.石灰石D.熟石灰(2)裝置B的作用是。(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中收集到無色無味的氣體,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮原子與氫原子個數(shù)的比值為(用含m、n的代數(shù)式表示)。答案(1)分液漏斗CD(2)干燥氨氣(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(4)9n11.2m解析(1)儀器a為分液漏斗;儀器b中反應(yīng)的原理是濃氨水與b中的試劑作用產(chǎn)生氨氣,該試劑不可能是石灰石和熟石灰。(2)裝置A中制得的氨氣含有水蒸氣,裝置B的作用是干燥氨氣。(3)裝置C中發(fā)生CuO與NH3的反應(yīng),黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體Cu,CuO中Cu的化合價降低,則NH3中N的化合價升高,量氣管中收集到無色無味的氣體為N2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。(4)干燥管D增加的質(zhì)量mg為生成的H2O的質(zhì)量,根據(jù)氫元素守恒,知n(H)=m18mol2=m9mol,F中的氣體為N2,根據(jù)氮元素守恒,知n(N)=n22.4mol2=n11.2mol,則氨分子中氮原子與氫原子個數(shù)的比值為n11.2m9=9n11.2m。25.(16分)(2018貴州遵義模擬)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比, ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯代物。(1)ClO2有下列兩種常用制備方法:方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,其中方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是。(2)消毒時,ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,生成兩種無毒氣體,反應(yīng)的離子方程式為。(3)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.10.8 mgL-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:.取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍。.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2S4O62-+2I-).重復(fù)上述操作23次。不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示:請回答:操作中反應(yīng)的離子方程式是。確定操作恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。若水樣的體積為1.0 L,在操作時消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是mgL-1。答案(1)11方法二制備的ClO2中不含Cl2(2)2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-(3)2ClO2+2I-2ClO2-+I2滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘不變?yōu)樵?.675解析(1)在方法一中,NaClO3中的Cl元素化合價由+5價降低到+4價,作氧化劑,HCl中有一半Cl元素由-1價升高到0價,作還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11;方法二中制備的ClO2中不含Cl2,所以方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒。(2)用ClO2將CN-氧化成的兩種無毒氣體為N2和CO2,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平,得離子方程式為2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-。(3)自來水近于中性,由圖示可知,此條件下粒子種類為ClO2-,ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2,自身被還原成ClO2-,離子方程式為2ClO2+2I-2ClO2-+I2;加入一定量Na2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2S4O62-+2I-,當(dāng)I2全部還原為I-時,藍色會消失,所以確定操作恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;由化學(xué)反應(yīng)方程式得關(guān)系式:2ClO2I22Na2S2O32mol2moln(ClO2)1.010-3molL-10.01Ln(ClO2)=1.010-5molm(ClO2)=n(ClO2)M(ClO2)=1.010-5mol67.5103mgmol-1=0.675mg,由于水樣為1L,所以ClO2的濃度為0.675mgL-1。