湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí).doc

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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡李仕才模擬試題（滿分100分）一、選擇題(單選題，每題6分共7題42分）1若CCO2 2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N23H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對于上述兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為 ()A同時增大 B同時減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大2據(jù)報道，在300、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯誤的是 ()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率3恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是 ()A相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大B反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動C反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變D反應(yīng)2NO2(g ) N2O4(g)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大4反應(yīng)aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是 ()A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加5已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()6相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是 ()A容器中反應(yīng)達(dá)平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率相等B平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C容器中達(dá)平衡時放出的熱量Q23.15 kJD若容器的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ7(2010江蘇，14改編)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 molNH3NH3的濃度(molL1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是 ()A2c1c3Bab92.4C2p21二、非選擇題8（16分）向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vC1/2vA；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了 a/2 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_；(2)化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_；(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_；平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_。9（13分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol 一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母，下同)。a容器中的壓強不變b1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵cv正(CO)v逆(H2O)dc(CO)c(H2)(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t”“”或“”“”或“”)。(2)已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時間的變化趨勢如圖所示。計算25.0時，06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： _。根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： _。評分標(biāo)準(zhǔn)答案 1A2B3C4B5C6C7B 每個6分8(1) a/12mol/(Lmin)（2分） a/8mol/(Lmin) （2分） (2)2316（全對給2分有錯不給分） (3)100%（2分） (4)1(或使用合適的催化劑) （3分） (3)cd（3分） 10(1)每空1分共5分實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/103 mol/LH2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響(2)8106（2分） (3)H2O2在溫度過高時迅速分解（2分） (4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止) （2分） (5)將所取樣品迅速加入一定量的NaOH溶液中使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案) （2分） 11.(1)BC（3分） Kc2(NH3)c(CO2)(c)2(c)(4.8103molL1)31.64108(molL1)3（3分） 增加（2分） （2分） （2分） (2)0.05molL1min1（2分） 25.0反應(yīng)物的起始濃度比15.0的小，但06min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0的大（2分）