（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 專題檢測九（考查范圍：專題五 化學實驗28~34講）.docx

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專題檢測九(考查范圍:專題五化學實驗2834講)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:O16Na23S32Ba137Te128一、選擇題(本大題包括20個小題,每小題2分,共40分;每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2018嘉興9月份考試)下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()答案A2.下列儀器中,不能用來振蕩或搖勻液體的是()答案C解析試管可用作少量物質(zhì)的反應容器,可用來振蕩或搖勻液體,A項不符;分液漏斗用于向反應器中添加液體、萃取和分液操作,可用來振蕩或搖勻液體,B項不符;量筒用于量取液體的體積,不能用來振蕩或搖勻液體,C項符合;容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,配制步驟中有顛倒搖勻,D項不符。3.用某種儀器量取液體體積時,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若xny,則所用的儀器可能為()A.50 mL量筒B.250 mL容量瓶C.25 mL滴定管D.以上均不對答案C解析對于量筒、容量瓶,仰視讀數(shù)時偏低;而對于滴定管,在仰視讀數(shù)時數(shù)值偏高,俯視讀數(shù)時數(shù)值偏低。4.下列說法正確的是()A.用量筒量取10.00 mL 1.0 molL-1的鹽酸于100 mL容量瓶中,加水定容至刻度線,可配得0.1 molL-1的鹽酸B.做焰色反應實驗時,若連續(xù)做兩個樣品,應將鉑絲用稀硫酸洗凈并灼燒到無色再蘸取另一種溶液C.取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體,則說明試樣中有NH4+D.直接用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯答案C解析配制溶液時,需先將濃溶液在燒杯中稀釋,冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,另外,用量筒不能量取10.00mL的鹽酸,量筒的精確度達不到0.01mL,A項錯誤;做焰色反應實驗時,應將鉑絲用稀鹽酸洗凈,不能用稀硫酸,B項錯誤;根據(jù)NH4+的檢驗方法,取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體,則說明試樣中有NH4+,C項正確;乙酸與乙酸乙酯互溶,不能直接用分液的方法分離,應該是加入足量飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩靜置后分液,D項錯誤。5.下列說法正確的是()A.配制一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸后,未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,使配制的溶液濃度偏小B.pH試紙使用時不需要潤濕,紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱D.石油的蒸餾實驗中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后再加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾答案D解析A項,未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,這對實驗結(jié)果無影響;B項,用紅色石蕊試紙檢測氣體時,紅色石蕊試紙要用蒸餾水潤濕;C項,蒸發(fā)皿加熱時不用墊石棉網(wǎng)。6.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,證明原溶液中有SO42-B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液C.氣體通過無水CuSO4粉末,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是SO2答案C解析在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,溶液出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,不能證明一定含硫酸根離子,故A錯誤;用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,說明該溶液中含有鈉元素,則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液,故B錯誤;氣體通過無水硫酸銅粉末,粉末變藍,則發(fā)生反應CuSO4+5H2OCuSO45H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣,故C正確;SO2和CO2通過澄清石灰水都會生成白色沉淀,故D錯誤。7.下列說法正確的是()A.粗鹽的提純時,加入沉淀劑過濾的濾液在坩堝中蒸發(fā)結(jié)晶、出現(xiàn)晶膜停止加熱B.用堿式滴定管可以準確量取20.00 mL KMnO4溶液C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在SO42-D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶洗滌后未干燥,不影響所配溶液濃度答案D解析粗鹽提純時,在坩堝中蒸發(fā)結(jié)晶、出現(xiàn)大量晶體時停止加熱,故A錯誤;KMnO4溶液有強氧化性,只能用酸式滴定管盛裝,故B錯誤;稀硝酸能氧化BaSO3為BaSO4,另外AgCl白色沉淀也不能溶解于稀硝酸,故C錯誤;定容時需要向容量瓶內(nèi)加水,容量瓶洗滌后未干燥,不影響所配溶液濃度,故D正確。8.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是()A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置制取少量氨氣C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.選擇合適的試劑,用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、H2和O2答案A解析B項,試管中空氣無法排出,不能收集NH3,且存在安全隱患;C項,純堿易溶于水,利用圖示裝置不能達到使反應隨時發(fā)生或停止的目的;D項,無法用向上排空氣法收集H2。9.5支編號的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液,現(xiàn)需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來,則所需試劑的種類數(shù)是()A.1種B.2種C.3種D.不用任何試劑答案A解析可用AlCl3溶液。將溶液兩兩混合,產(chǎn)生兩種沉淀的是Ba(OH)2溶液;與Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。取兩支試管,分別加入少量的兩種溶液,再在兩試管中分別加入少量AlCl3溶液,無明顯現(xiàn)象的是K2SO4溶液,有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。再取兩支試管分別加入KNO3和KOH溶液少量,向這兩支試管中分別滴加AlCl3溶液,無明顯現(xiàn)象的是KNO3溶液,另一為KOH溶液。10.常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.實驗時需先點燃E處的酒精燈B.C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產(chǎn)物為S、H2S、HClD.G中可收集到純凈的產(chǎn)品答案B解析裝置中有空氣,需要先通入氯氣排除空氣,A錯誤;氯氣中混有HCl、水,氯化氫用飽和食鹽水吸收,所以C中試劑為飽和食鹽水,作用為除去HCl,D中用濃硫酸除去水,起干燥作用,B正確;根據(jù)元素守恒,二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產(chǎn)物中一定含有某種含氧元素的化合物,C錯誤;G中收集到的產(chǎn)品中一定含有未反應的硫固體,D錯誤。11.根據(jù)下列實驗中的操作,對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸C將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中兩溶液均褪色該氣體一定是乙烯D炭粉中加入濃硫酸并加熱,導出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生答案A解析NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合,AlO2-促進HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀,故結(jié)合H+的能力:CO32-8時,NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是。(4)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+VO2+Fe3+H2O)。最后用c2 molL-1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4-被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是(V2O5的摩爾質(zhì)量為182 gmol-1)。答案(1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2(2)Ca(VO3)2+4H+2VO2+Ca2+2H2O酸度大于3.2%時,釩的溶解量增大不明顯,而鋁的溶解量增大程度更大(3)調(diào)節(jié)溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq)+2VO43-(aq),加入(NH4)2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移動,使釩從沉淀中溶出pH8時,釩的主要存在形式不是VO3-(4)91(c1b1-5c2b2)1000a解析(1)根據(jù)反應流程:向石煤中加生石灰焙燒,V2O3與氧化鈣和氧氣反應生成Ca(VO3)2,化學方程式是CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2。(2)根據(jù)信息可知:pH在46之間,生成VO2+,所以Ca(VO3)2與鹽酸反應的離子方程式是:Ca(VO3)2+4H+2VO2+Ca2+2H2O。根據(jù)圖像變化可知:酸度大于3.2%時,釩的溶解量增大不明顯,而鋁的溶解量增大程度更大,因此酸浸時不選擇更高酸度。(3)浸出液中含有VO43-,加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀,便于釩元素的富集。Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq)+2VO43-(aq),加入(NH4)2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移動,使釩從沉淀中溶出;因此向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。根據(jù)信息可知pH8時,釩的主要存在形式為V2O74-或VO43-等,會使NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低。(4)高錳酸鉀氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子,根據(jù)MnO4-5Fe2+,消耗KMnO4物質(zhì)的量b210-3c2mol,則消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量為5b210-3c2mol,再根據(jù)VO2+Fe2+關(guān)系可知,用來還原VO2+的亞鐵離子的物質(zhì)的量為(b1c110-3-5b210-3c2)mol,因此VO2+物質(zhì)的量為(b1c110-3-5b210-3c2)mol,產(chǎn)品中V2O5的物質(zhì)的量為12(b1c110-3-5b210-3c2)mol,產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量為12(b1c110-3-5b210-3c2)mol182gmol-1=91(c1b1-5c2b2)10-3g,則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是91(c1b1-5c2b2)1000a。24.(20分)長期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化學興趣小組為了測定某無水Na2SO3被氧化的程度,進行如下實驗:(1)甲同學設(shè)計如下實驗流程:甲同學選擇的試劑a可以是(填序號)。A.鹽酸酸化后的氯化鋇B.硝酸酸化后的氯化鋇C.氫氧化鋇判斷試劑a是否過量的方法是。操作名稱是。Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。(2)乙同學準確稱量Na2SO3樣品m g,并設(shè)計如圖所示的實驗裝置,進行相關(guān)實驗:實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后,打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣,這樣做的目的是。裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為。裝置C的作用是。若實驗前后裝置D的質(zhì)量差為n g,則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。答案(1)A向上層清液中,滴加氯化鋇溶液,若無沉淀產(chǎn)生,證明試劑a已過量洗滌233m-142n233m100%(2)將裝置中的SO2全部排入到U形管中被吸收SO32-+2H+SO2+H2O吸收SO2中的水蒸氣(或干燥SO2氣體)63n32m100%解析(1)利用流程可知是利用生成BaSO4沉淀來達到實驗目的,結(jié)合選項可知A項可使變質(zhì)的Na2SO3生成沉淀,同時可排除未變質(zhì)的Na2SO3對實驗的干擾;B項,因硝酸具有強氧化性,不論樣品是否變質(zhì),均產(chǎn)生BaSO4沉淀;C項,可使Na2SO3、Na2SO4均生成沉淀,無法達到實驗目的。若試劑a過量,則沉淀后的清液中不再含有SO42-,因此可取沉淀后的上層清液,滴加BaCl2溶液,通過觀察有無沉淀得出結(jié)論。利用流程知操作應是過濾,操作為洗滌,得到純凈的BaSO4沉淀。mg樣品中含有Na2SO4的質(zhì)量為142n233g,故樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為m-(142n/233)m100%=233m-142n233m100%。(2)結(jié)合裝置可知該實驗是想利用裝置D來吸收B中反應生成的SO2,通過D的增重計算樣品中Na2SO3的質(zhì)量,為使實驗準確,鼓入空氣的目的是將裝置中的SO2全部排入到U形管中被吸收。裝置B中反應為Na2SO3與H2SO4發(fā)生的復分解反應。裝置C中濃硫酸作干燥劑,吸收SO2氣體中的H2O(g)。結(jié)合的分析可知樣品中Na2SO3的質(zhì)量為63n32g,故mg樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為63n32m100%。