2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第4講 氮及其重要化合物練習(xí) 新人教版.doc

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第四章 第4講 氮及其重要化合物1(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346529)(2018北京順義區(qū)統(tǒng)練)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是()A海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量解析：D海洋中的氮循環(huán)起始于N2NH，即起始于氮的還原，A錯(cuò)誤；海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是，B錯(cuò)誤；反硝化作用中N元素化合價(jià)降低，被還原，而O2是常見(jiàn)氧化劑，不需要有O2參與，C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中若硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量，D正確。2(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346530)下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f(shuō)法不正確的是()A作焊接金屬的保護(hù)氣B制硝酸和化肥的原料C食品袋中充氮?dú)鈦?lái)防腐D與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸解析：D氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A正確；氮?dú)饪捎糜诤铣砂?，氨可作生產(chǎn)硝酸和化肥的原料，B正確；食品袋中充氮?dú)饪煞乐故称肪徛趸冑|(zhì)，C正確；氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)很難進(jìn)行，不能用氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)制NO，D錯(cuò)誤。3(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346531)下列敘述不正確的是()ANH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水BNH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能產(chǎn)生白煙C硝酸應(yīng)放在棕色的細(xì)口瓶中保存DNO和NH3均可用排空氣法收集解析：DNO的密度和空氣接近，且NO和O2反應(yīng)生成NO2，所以NO應(yīng)采用排水集氣法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346532)下列說(shuō)法不正確的是()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)解析：AA項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故該項(xiàng)不正確。5(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346533)下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()ANH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說(shuō)明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SOCFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水解析：D不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，因?yàn)镹H3和HCl會(huì)在試管口重新化合生成NH4Cl；硝酸能將SO氧化成SO，B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明原溶液中一定有SO；鐵和稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，不是H2。6(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346534)下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制備氨氣B用裝置乙除去氨氣中少量水C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余的氨氣解析：DA項(xiàng)試管中應(yīng)低于試管底部，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，濃H2SO4與氨氣反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)無(wú)法保持內(nèi)外壓平衡，錯(cuò)誤。7(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346535)(2018舟山高三期中)如圖是某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾解析：B氯氣易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉；氫氣不溶于水，也不會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會(huì)有明顯的變化，故不能形成噴泉；用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣，使錐形瓶中液體進(jìn)入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉；濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉。8(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346536)木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為和兩份，將兩份氣體分別按下圖實(shí)驗(yàn)：則石灰水的變化可能是()A不變渾濁，變?nèi)榘咨獴變?yōu)槿榘咨珳啙?，不變渾濁C、均變?yōu)槿榘咨珳啙酓、都不變渾濁解析：B木炭與濃硝酸共熱可以得到二氧化碳和二氧化氮兩種氣體，氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳幾乎不溶于水，再導(dǎo)入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，即變渾濁；氣體直接導(dǎo)入澄清石灰水中，二氧化氮將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為硝酸鈣，二氧化碳不與硝酸鈣溶液反應(yīng)，即不變渾濁。9(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346537)在容積為672 mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶(氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列有關(guān)敘述中，正確的是()A總反應(yīng)可能為NONO2O2H2O=2HNO3B總反應(yīng)可能為4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成HNO3的物質(zhì)的量濃度接近0.03 molL1D生成HNO3的物質(zhì)的量濃度約為0.45 molL1解析：BV(NO2NO)V(O2)125，因燒瓶中的氣體最終均生成了HNO3，故所得溶液的體積與溶解的NO2、NO體積相等，故c(HNO3)V(NO2NO)22.4 Lmol1V(NO2NO)0.045 molL1。10(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346538)(2018湖南湘潭模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解解析：CNaHCO3不是化肥，A錯(cuò)；Na2CO3受熱不易分解，B錯(cuò)；題圖中所涉及的鹽類物質(zhì)中NaCl不能水解，D錯(cuò)。11(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346539)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅、氫氣_。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_。(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的離子為H、OH、_、_。答案：(1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?3)不會(huì)混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)狻錃?4)氨的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO12(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346540)(2018安徽六安一中一模)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol/L，配制該濃度的氨水100 mL，用到的玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、_。(2)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X為_(kāi)。(3)乙裝置的作用是_；寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)當(dāng)戊中觀察到_現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是_，如何改進(jìn)裝置_。(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(2)甲中不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生NH3和O2，說(shuō)明固體X溶于氨水既產(chǎn)生O2又放出大量熱，則該固體為Na2O2。(3)乙裝置為干燥管，干燥NH3和O2；NH3和O2在加熱和Cr2O3的催化作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)。(4)HNO3能使石蕊試液變紅；由于NH3過(guò)量，可能會(huì)與HNO3反應(yīng)，致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象；可在丙和丁之間連接一個(gè)能除去NH3的裝置。(5)丁裝置中為NO2，NO2會(huì)與H2O反應(yīng)生成無(wú)色的NO，且使氣體體積減小。答案：(1)膠頭滴管(2)過(guò)氧化鈉(3)干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH35O24NO6H2O(4)紫色石蕊試液變紅過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶(5)試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色1(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346541)在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()AFeO和HNO3BAl(OH)3與HNO3CH2S和HNO3解析：A硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的典型特征是既有硝酸鹽的生成又有氮元素的較低價(jià)化合物的生成。對(duì)照四個(gè)選項(xiàng)，A符合題意；B只起酸的作用；C只起氧化劑的作用；D只作為反應(yīng)物。2(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346542)(2018福建四地六校聯(lián)考)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解。再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，銅粉可溶解的是()ABC D解析：B因銅不如鐵活潑，則銅不能與FeCl2反應(yīng)，錯(cuò)誤；因Fe2O3能與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，F(xiàn)e2(SO4)3能與銅粉反應(yīng)：Fe2(SO4)3Cu=2FeSO4CuSO4，銅粉溶解，正確；Zn、Cu、H2SO4形成原電池，加快了反應(yīng)，但發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn溶解，錯(cuò)誤；根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，Cu遇到H、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。3(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346543)38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸可能是()A1.0 mol B1.6 molC2.2 mol D2.4 mol解析：C由關(guān)系式Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)NO2(或NO)，可知反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為21.2 mol1 mol2.2 mol。4(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346544)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是()A若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3B常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 LD反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物解析：A分析整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知僅有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，即CuCu2，HNO3NaNO2,51.2 g Cu為0.8 mol，共失電子0.8 mol21.6 mol，由得失電子守恒可知HNO3NaNO2得1.6 mol電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8 mol，由Na原子守恒可知另一種產(chǎn)物NaNO3為0.2 mol，A正確；常溫下，Cu能與濃硝酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；部分NO2會(huì)轉(zhuǎn)化為N2O4，而N2O4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。5(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346545)(2018河北邯鄲模擬)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。 向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()AOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣B原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 molC第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH1解析：D向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol銅，據(jù)得失電子守恒計(jì)算可得生成0.2 mol NO；向另一份中逐漸加入鐵粉，鐵粉先跟氧化性強(qiáng)的硝酸反應(yīng)生成NO，由圖可知該反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量是0.2 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成的NO也是0.2 mol，此時(shí)硝酸根離子已經(jīng)反應(yīng)完，據(jù)氮原子守恒可知原HNO3的物質(zhì)的量為0.4 mol，B項(xiàng)正確；AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣，OA段產(chǎn)生NO，A項(xiàng)正確；第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C項(xiàng)正確；OA段和BC段共消耗H 1.0 mol，則原溶液中H為2.0 mol，取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液中c(H)0.2 mol/L，即pH0.7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346546)(2018天津十二所重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在_中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求。(2)乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的理由是4HNO34NO2O22H2O，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)_(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0 時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。(3)為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是(填寫數(shù)字序號(hào))_。將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸先加熱木炭，再加入冷濃硝酸先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中(4)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用_(結(jié)合方程式與文字表述)。(5)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO形式存在，寫出生成該離子的離子方程式_。解析：(1)因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)會(huì)生成有毒氣體NO2，且不在密閉體系中進(jìn)行，所以應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；(2)抓住信息“證明碳與濃硝酸反應(yīng)”由C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O可知只要檢驗(yàn)CO2即可；(3)首先對(duì)濃硝酸加熱看濃硝酸是否分解產(chǎn)生NO2，然后加入木炭，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；(5)C中NO是由NO2與O2反應(yīng)生成的，配平即可。答案：(1)C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O通風(fēng)櫥(2)CO2(3)(4)常溫下存在平衡體系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，可除去混合氣體中的NO2(5)C中溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)4NO2O24OH=4NO2H2O7(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346547)NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用。(1)將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，寫出離子方程式：_。(2)在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量11恰好完全反應(yīng)，且I被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)(填化學(xué)式)。(3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是_(填字母)。a稀硫酸 b二氧化碳c二氧化硫 d磷酸(4)工業(yè)廢水中的NO可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)，將此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中：_，上述反應(yīng)后廢水的pH將_(填“上升”、“下降”或“不變”)。若改用電解法將廢水中的NO轉(zhuǎn)化為N2除去，N2將在_(填電極名稱)生成。(5)若工業(yè)廢水中的NO的濃度約為1.0104 molL1，取工業(yè)廢水5 mL于試管中，滴加2滴0.1 molL1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？_(計(jì)算說(shuō)明)。已知1 mL溶液以20滴計(jì)；Ksp(AgNO2)2108解析：(1)根據(jù)信息：等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，即NONO22OH=2NOH2O。(2)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子2 mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是3價(jià)，2 mol的亞硝酸鈉得到2 mol電子時(shí)，則需氮元素的化合價(jià)降為2價(jià)，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO。(3)濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，在酸性條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如果通入二氧化硫，會(huì)被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性。(4)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨，反應(yīng)方程式為2AlNaNO2NaOH2H2O=2NaAlO2NH3H2O；該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小：用電解法將廢水中NO轉(zhuǎn)換為N2除去，根據(jù)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以N2將在陰極產(chǎn)生。答案：(1)NONO22OH=2NOH2O(2)NO(3)bc(4)NaNO22Al下降陰極(5)2滴溶液所含有的Ag：n(Ag)103 L0.1 molL11.0105 mol，則c(NO)c(Ag)1.0104 molL1 molL12.0107Ksp(AgNO2)2108，則說(shuō)明能看到有沉淀生成8(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346548)(2018四川成都模擬)硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸：(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、用水吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程無(wú)其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)：檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至_后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是_。解析：(1)NO2經(jīng)多次氧化、用水吸收的循環(huán)操作，充分轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式為4NO2O22H2O=4HNO3。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┛梢酝茢?，裝置的作用是制備NO，裝置的作用是制備O2，裝置的作用是證明NO也可以與氧氣和水共同作用生成HNO3。注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿，迅速關(guān)閉K1后，U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液逐漸變藍(lán)。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2。蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境。答案：(1)4NO2O22H2O=4HNO3(2)U形管右側(cè)膠塞下沿U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液逐漸變藍(lán)(至少答三點(diǎn))2H2O22H2OO2吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境9(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346549)(2018福建漳州一中期中)黨的十九大報(bào)告中非常關(guān)注大氣治理，氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4)，常見(jiàn)處理方法如下：(1)可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置D中堿石灰的作用是_。(2)用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2()當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是_(填序號(hào))。A1.9 B1.7C1.5 D1.3用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則NOx中的x值為_(kāi)。解析：(1)氯化銨與硝石灰反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。裝置D中堿石灰的作用是為了除去氣體中含有的水蒸氣。(2)NO不能被單獨(dú)吸收，NO和NO2混合氣體被Na2CO3溶液完全吸收的條件是滿足n(NO2)n(NO)1，當(dāng)n(NO2)n(NO)1時(shí)x的值最小，x最小值為10.51.5，因?yàn)榛煊蠳O，所以x的最大值2，x的取值范圍為1.5x2。設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為a mol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為b mol，2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2m48 g a48 aNONO2Na2CO3=2NaNO2CO2m32 g b32ba molb mol，48 gmol1a mol32 gmol1b mol44 g，解得a0.75、b0.25，n(NO2)0.75 mol20.25 mol1.75 mol，n(NO)0.25 mol，x1.875。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O除去氣體中含有的水蒸氣(2)D(或1.875)10開(kāi)發(fā)清潔能源、踐行低碳生活等措施對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)通過(guò)氮氧化物傳感器可監(jiān)測(cè)空氣中氮氧化物的含量，其工作原理如圖所示，則NiO電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)用氨氣可除去硝酸工業(yè)煙氣中的氮氧化物，該流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H1 627.2 kJmol16NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g)H1 807.0 kJmol16NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g)H2 659.9 kJmol1反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)的H_kJmol1。(3)甲醇(CH3OH)是一種新型燃料，CO2與H2在一定條件下反應(yīng)可生成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H”“”“”或“”)。若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析解決社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的能力。(1)NiO電極放出NO2，NO被氧化，因?yàn)楣腆w電解質(zhì)中O2可發(fā)生遷移，故電極反應(yīng)為NO2eO2=NO2。(2)、兩個(gè)反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)相關(guān)，用反應(yīng)減去反應(yīng)即得目標(biāo)反應(yīng)，該反應(yīng)的H1 627.2 kJmol1(1 807.0 kJmol1)179.8 kJmol1。(3)反應(yīng)恒溫恒容，從正向反應(yīng)建立平衡；反應(yīng)絕熱恒容，從逆向反應(yīng)建立平衡。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中體系溫度降低，相對(duì)于反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，故反應(yīng)的平衡常數(shù)大，平衡時(shí)CH3OH的濃度大。反應(yīng)前10 min內(nèi)，v(H2)0.075 molL1min1，v(CH3OH)v(H2)0.025 molL1min1。20 min和30 min時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量都是1 mol，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，此時(shí)n(H2)3 mol。只改變溫度為T2 ，再次平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，溫度升高，故T1T2。30 min時(shí)，K0.148；只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，Q0.148K，故平衡不移動(dòng)。答案：(1)NO2eO2=NO2(2)179.8(3)0.25 molL1min1不