（濰坊專版）2019中考化學總復習 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 綜合檢測卷（二）課件 新人教版.ppt

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第三部分模擬檢測沖刺中考 濰坊市二 一八年初中學生學業(yè)考試 綜合檢測卷 二 時間 90分鐘滿分 100分可能用到的相對原子質量 C 12O 16H 1Na 23Cl 35 5 第 卷 選擇題共40分 一 選擇題 本題包括20小題 每小題2分 共40分 每小題只有一個選項符合題意 1 空氣中化學性質比較活潑的化合物是 A 氧氣B 氮氣C 稀有氣體D 二氧化碳 D二氧化碳屬于化合物 能與氫氧化鈣 水等多種物質反應 D正確 2 將下列物質分別加入水中 能形成溶液的是 A 面粉B 牛奶C 蔗糖D 冰塊 C溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里 形成的均一 穩(wěn)定的混合物 面粉放到一定量的水中形成的是懸濁液 A錯誤 牛奶不溶于水 與水混合形成的是乳濁液 B錯誤 蔗糖易溶于水 能形成均一 穩(wěn)定的混合物 屬于溶液 C正確 冰塊與水混合形成純凈物 不屬于溶液 D錯誤 3 實驗是學習和研究化學的基本方法 下列實驗基本操作不正確的是 B托盤天平的使用要遵循 左物右碼 原則 且燒堿具有腐蝕性 易潮解 應放在玻璃器皿如燒杯中稱量 B圖示操作錯誤 4 在我們的日常生活中涉及到許多變化 下列變化屬于物理變化的是 A 用石灰漿涂抹墻壁后 表面有水珠生成B 在口中咀嚼米飯或饅頭時感到有甜味C 用干冰做制冷劑進行人工降雨D 使用煤氣作燃料燒飯做菜 C用干冰做制冷劑進行人工降雨過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變 沒有其他物質生成 屬于物理變化 5 下列物質的主要成分屬于氧化物的是 A 鉆石 C B 水晶 SiO2 C 食鹽 NaCl D 鐘乳石 CaCO3 B鉆石的主要成分是碳 碳是由一種元素組成的單質 水晶的主要成分二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物 屬于氧化物 食鹽的主要成分氯化鈉中不含有氧元素 屬于鹽 鐘乳石的主要成分碳酸鈣中含有鈣元素 碳元素和氧元素 屬于鹽 6 人體吸入的O2有2 轉化為活性氧 它加速人體衰老 被稱為 奪命殺手 我國科學家嘗試用亞硒酸鈉 Na2SeO3 清除人體內的活性氧 亞硒酸鈉 Na2SeO3 中Se 硒 元素的化合價是 A 2B 4C 6D 2 B在亞硒酸鈉中鈉元素顯 1價 氧元素顯 2價 設硒元素的化合價是x 根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零 可得 1 2 x 2 3 0 則x 4價 7 2016年3月22日是第二十四屆 世界水日 我國紀念 世界水日 的宣傳主題為 落實五大發(fā)展理念 推進最嚴格水資源管理 下列有關水的說法正確的是 A 水可用于滅火B(yǎng) 淡水資源是取之不盡 用之不竭的C 可用紫色石蕊溶液區(qū)分硬水和軟水D 硬水通過活性炭吸附后可變?yōu)檐浰?A由于水在蒸發(fā)時能吸收大量的熱 故水可用于滅火 A正確 淡水資源是有限的 不是取之不盡 用之不竭的 應節(jié)約用水 B錯誤 可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 用紫色石蕊溶液不能區(qū)分硬水和軟水 C錯誤 活性炭具有吸附性 能吸附色素和異味 不能降低水的硬度 D錯誤 8 食品安全關系人們的健康 下列做法正確的是 A 用純堿代替小蘇打做食品發(fā)酵粉B 用甲醛水溶液浸泡水產品保鮮C 把霉變大米淘凈后繼續(xù)食用D 用工業(yè)用鹽 NaNO2 腌制泡菜 A純堿是碳酸鈉的俗稱 能與發(fā)酵產生的酸反應生成二氧化碳氣體 可代替小蘇打做食品發(fā)酵粉 A正確 甲醛有毒 不能用甲醛水溶液浸泡水產品保鮮 B錯誤 霉變大米中含有黃曲霉毒素 所以霉變大米淘凈后也不能繼續(xù)食用 C錯誤 工業(yè)用鹽 NaNO2 有毒 所以不能用工業(yè)用鹽 NaNO2 腌制泡菜 D錯誤 9 化學與生活息息相關 下列說法正確的是 A 氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物B 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋C 生活中常用的塑料 纖維 合金都是有機合成材料D 室內灑水可防止煤氣中毒 B氫氧化鈉具有腐蝕性 不能用于治療胃酸過多 A錯誤 聚乙烯塑料無毒 可用作食品包裝袋 保鮮膜 B正確 生活中常用的塑料 纖維都是有機合成材料 合金屬于金屬材料 C錯誤 由于一氧化碳難溶于水 室內灑水不可以防止煤氣中毒 D錯誤 D鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 正確的化學方程式為Fe 2HCl FeCl2 H2 A錯誤 碳酸鈉與硝酸鉀交換成分沒有沉淀 氣體或水生成 不能發(fā)生復分解反應 B錯誤 銅的金屬活動性比鋅弱 銅不能將氯化鋅中的鋅置換出來 C錯誤 10 下列化學方程式書寫正確的是 A 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 B Na2CO3 2KNO3 K2CO3 2NaNO3C Cu 2ZnCl2 CuCl2 ZnD 4P 5O22P2O5 B雪碧中含有水 碳水化合物等多種物質 屬于混合物 A正確 蘇打水呈弱堿性 其pH 7 4種飲料中pH值最大 B錯誤 高溫工作人員由于大量出汗 體內無機鹽流失 可補充鹽汽水調節(jié)人體內無機鹽的平衡 C正確 檸檬水中含有維生素 喝適量的檸檬水可補充維生素 D正確 11 如表是生活中常見4種飲料及主要成分 下列關于這些飲料的組成 性質和用途表述錯誤的是 A 雪碧是一種混合物B 4種飲料中 蘇打水的pH值最小C 從事高溫作業(yè)的人員 適宜補充鹽汽水D 喝適量檸檬水有助于補充人體的維生素 D帶電的粒子不一定是離子 也可能是質子 電子等 A錯誤 質量不發(fā)生改變的變化不一定就是化學變化 也可能是物理變化 如10g水變?yōu)?0g水蒸氣 B錯誤 酸堿中和反應能生成鹽和水 生成鹽和水的反應不一定是中和反應 如CO2 2NaOH Na2CO3 H2O C錯誤 化合物是由多種元素組成的純凈物 由多種元素組成的純凈物一定是化合物 D正確 12 推理是一種重要的學習方法 下列推理正確的是 A 離子是帶電的原子和原子團 所以帶電的粒子就是離子B 化學變化都遵守質量守恒定律 所以質量不發(fā)生改變的變化就是化學變化C 中和反應生成鹽和水 所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D 化合物是由不同種元素組成的純凈物 所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 A酸雨是pH 5 6的降雨 A錯誤 白色污染是廢棄塑料造成的污染 B正確 二氧化碳排放過多會造成溫室效應 CO2和水等合成新型燃料 能減少空氣中二氧化碳的含量 減緩溫室效應 C正確 天然氣燃燒生成二氧化碳和水 使用壓縮天然氣燃料的汽車 和使用汽油相比可以減少汽車尾氣對空氣的污染 D正確 13 下列有關說法 錯誤的是 A 酸雨是pH 7的降雨B 白色污染是廢棄塑料造成的污染C 將二氧化碳轉化為新型燃料 有利于減緩溫室效應D 運用CNG 壓縮天然氣 作為汽車燃料 可以減少汽車尾氣對空氣的污染 14 華為公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機電池 其容量為鋰電池的10倍 可連續(xù)使用1個月才充一次電 其電池反應原理為 2CH3OH 3X 4NaOH 2Na2CO3 6H2O 下列有關說法不正確的是 A X的化學式為O2B 甲醇屬于有機物C 該電池使用時化學能轉化為電能D 可用酚酞溶液檢驗該反應的發(fā)生 D由電池反應原理 2CH3OH 3X 4NaOH 2Na2CO3 6H2O 根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變 原子的個數(shù)不變 即 反應前的原子個數(shù) 碳原子2個 氫原子12個 氧原子6個 鈉原子4個 反應后的原子個數(shù) 碳原子2個 氫原子12個 氧原子12個 鈉原子4個可知3X中含有6個氧原子 故X的化學式為O2 A正確 甲醇中含有碳元素 氧元素和氫元素 屬于有機物 B正確 根據題意可知該電池使用時化學能轉化為電能 C正確 氫氧化鈉溶液呈堿性 而生成的碳酸鈉溶液也呈堿性 都能使酚酞變紅 所以不能用酚酞溶液檢驗該反應的發(fā)生 D錯誤 B若X 12 該粒子是帶兩個單位正電荷的陽離子 故其在化合物中化合價為 2價 則該粒子和氯離子形成物質的化學式是XCl2 A不正確 若該粒子屬于原子 則一定有兩個電子層 B正確 由于X的取值不同 在形成化合物時 X元素可以顯負價也可以顯正價 C不正確 該粒子的最外層電子數(shù)是8 屬于穩(wěn)定結構 D不正確 15 如圖是某粒子的結構示意圖 下列說法正確的是 A 若X 12 該粒子和氯離子形成物質的化學式是XClB 若該粒子屬于原子 則一定有兩個電子層C X元素在形成化合物時 X元素一定顯負價D 該粒子屬于不穩(wěn)定結構 CSO2和水反應生成亞硫酸 該反應的化學方程式為SO2 H2O H2SO3 A正確 H2SO3和CaCO3反應生成CaSO3 B正確 氧氣和CaSO3反應生成硫酸鈣 氧元素由0價變?yōu)?2價 硫元素由 4價變?yōu)?6價 C錯誤 硫酸鈣和水化合生成石膏 有其他物質生成 是化學變化 D正確 16 煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2 還能將其轉化為石膏 其主要物質的轉化關系如圖 下列說法不正確的是 A 步驟 噴淋水能脫去煙氣中的SO2 反應的化學方程式為SO2 H2O H2SO3B 步驟 中加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為CaSO3C 步驟 反應前后只有硫元素的化合價發(fā)生了變化D 步驟 屬于化學變化 17 如圖是A B C三種物質的溶解度曲線 下列分析錯誤的是 A t2 時 將A和C的混合溶液 兩者均已達到飽和 降溫至t1 析出的晶體中只有AB t2 時 將A B C的飽和溶液分別降溫至t1 所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是B A CC 若A物質中混有少量B物質 要對A物質進行提純 可通過冷卻熱飽和溶液實現(xiàn)D 用同一種方法能將A B C的不飽和溶液均變?yōu)轱柡腿芤?BA物質的溶解度隨溫度的降低而減小 C物質的溶解度隨溫度的降低而增大 所以t2 時 將A和C的混合溶液 兩者均已達到飽和 降溫至t1 析出的晶體中只有A A正確 t2 時 A B C三種物質的溶解度大小關系為 A B C 降溫至t1 時 A B會析出晶體 所得溶液的溶質質量分數(shù)B A C會變?yōu)椴伙柡腿芤?其溶質的質量分數(shù)不變 應該按照t2 時的溶解度計算 所以降溫至t1 時 所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是B A C B錯誤 A物質的溶解度受溫度影響較大 若A物質中混有少量B物質 要對A物質進行提純 可通過冷卻熱飽和溶液實現(xiàn) C正確 用增加溶質的方法能將A B C的不飽和溶液均變?yōu)轱柡腿芤?D正確 18 某同學利用如圖裝置進行兩個實驗 資料 白磷的著火點為40 下列說法不正確的是 A 實驗1 可觀察到 中澄清石灰水變渾濁 中的紫色石蕊溶液變紅B 實驗1 通過對實驗過程的觀察分析 能說明產物中有CO2氣體C 實驗2 裝置 中均有氣泡產生 試管 中的白磷發(fā)生燃燒D 實驗2 通過對實驗過程的觀察分析 只能證明可燃物燃燒的一個條件 D實驗1 把雞蛋殼加入稀鹽酸中 雞蛋殼會和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體 雞蛋殼逐漸溶解 產生大量氣泡 CO2可以使澄清石灰水變渾濁 所以 中澄清石灰水變渾濁 二氧化碳溶于水生成碳酸 碳酸呈酸性 能使 中紫色石蕊溶液變紅 A正確 實驗1 通過對實驗過程的觀察分析 能說明產物中有CO2氣體 B正確 過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣 裝置 中均有氣泡產生 試管 中的白磷的溫度達到著火點 故發(fā)生燃燒現(xiàn)象 C正確 試管 中的白磷的溫度沒有達到著火點 不能燃燒 通過對實驗過程的觀察分析 證明可燃物燃燒需要氧氣和溫度達到著火點 D錯誤 19 如表所列各組物質中 物質之間按箭頭方向通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 DA項 碳和氧化銅 氧化鐵會生成銅 鐵 碳和氧氣不完全反應會生成一氧化碳 一氧化碳和氧化銅 氧化鐵會生成銅 鐵 鐵和硫酸銅會生成銅 能通過一步反應實現(xiàn) B項 氧氣和銅會生成氧化銅 和氫氣會生成水 和木炭會生成二氧化碳 氧化銅和氫氣會生成水 和一氧化碳會生成二氧化碳 二氧化碳和氫氧化鈉會生成水 能通過一步反應實現(xiàn) C項 二氧化碳和氫氧化鈉會生成水和碳酸鈉 和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水 碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀 碳酸鈉 碳酸鈣和酸反應會生成水 能通過一步反應實現(xiàn) D項 鹽酸和鐵會生成氯化亞鐵 和氧化銅會生成氯化銅 和氫氧化鈉會生成氯化鈉 氯化鈉轉化成氯化銅和氯化亞鐵 不能通過一步反應實現(xiàn) 20 小明將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中 用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示 下列分析中不正確的是 A AB段的化學反應是 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OB A點鹽酸濃度最低 C點鹽酸濃度最高C CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度D D E兩點處的氣體壓強相等 B未經砂布打磨的鋁條其表面有一層致密的氧化鋁薄膜 將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中 氧化鋁先和稀鹽酸反應 沒有氣體生成 壓強不變 A正確 A點時反應還沒有發(fā)生 鹽酸的濃度最高 C點時完全反應鹽酸的濃度最低 B錯誤 由于鋁和鹽酸反應是放熱反應 溫度升高 完全反應以后 隨著冷卻氣壓會降低 C正確 完全反應以后不再產生氣體 溫度也不再變化所以D E兩點處的氣體壓強相等 D正確 第 卷 非選擇題共60分 二 本題包括4小題 共34分 21 8分 如表為某品牌燕麥片標簽中的一部分 1 燕麥片中能為人體提供能量的營養(yǎng)素有 糖類 蛋白質 油脂 2 燕麥片中含人體所需的微量元素有 鐵和鋅 礦泉水中含有人體需要的微量元素 有人說 礦泉水中微量元素的含量越多越好 你認為這種說法對嗎 談談你的看法 不對 人體內的各元素應收支平衡 長期攝入過量和攝入不足都不利于身體健康 3 人體健康離不開鈣元素 下列有關鈣元素的敘述中 不正確的是 填序號 人體中鈣元素大部分存在于骨骼和牙齒中 幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良 老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松 容易骨折 成年人比幼兒和青少年需要攝入更多的鈣 4 鈣片的有效成分是碳酸鈣 雖然碳酸鈣難溶于水 但服用后可轉化為可溶性鈣鹽被人體吸收 其原因是 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 用化學方程式表示 為了提高補鈣效果 服用鈣片時常需配合服用維生素D 據此可推知維生素D的功能是 促進人體對鈣的吸收 解析 1 糖類 蛋白質 油脂在人體內都能氧化分解 同時釋放能量供生命活動需要 2 表中的微量元素有鐵和鋅 微量元素攝入過量也不利于人體健康 人體內的各元素應收支平衡 長期攝入過量和攝入不足都不利于身體健康 3 幼兒和青少年正處于生長發(fā)育期 比成年人需要攝入更多的鈣 錯誤 4 胃酸的主要成分是鹽酸 碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 服用鈣片時常需配合服用維生素D能提高補鈣效果 說明維生素D能促進人體對鈣的吸收 22 8分 利用能源 節(jié)約能源 保護環(huán)境是我們大家共同關注的問題 1 下列物質都可以用來作為燃料 煤 氫氣 石油 天然氣 其中 最清潔的燃料是 填序號 2 充分燃燒1000g天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量如圖所示 根據圖示分析 下列說法正確的是 A D A 煤燃燒產生的氣體更易導致酸雨B 該天然氣中不含硫元素C 煤燃燒對環(huán)境影響較小D 煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產生 3 硫酸型酸雨的形成主要經過以下兩步 SO2在空氣中被粉塵催化氧化得到SO3 SO3與水化合形成硫酸 其中反應 的化學方程式為 SO3 H2O H2SO4 4 汽車尾氣是大氣污染主要來源之一 三效催化轉化器 可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體 下圖為該反應的微觀示意圖 回答下列問題 A中兩種元素質量比為 N O 7 16 4種物質中 不屬于單質的是 A B C 填圖中字母 在該反應中 生成C和D的質量比為44 7 計算結果用最簡整數(shù)比表示 解析 1 煤 石油 天然氣燃燒都會產生二氧化碳氣體 會造成溫室效應 氫氣燃燒的產物是水 是最清潔的能源 2 根據圖示可知 煤燃燒產生的二氧化硫更多 更易導致酸雨 A正確 天然氣燃燒產生少量二氧化硫 所以該天然氣中含硫元素 B錯誤 根據圖示可知 天然氣和煤燃燒后都會產生二氧化碳氣體 等質量的天然氣完全燃燒產生的二氧化硫比等質量的煤完全燃燒產生的二氧化硫少很多 因此燃煤更容易導致酸雨 對環(huán)境影響比較大 C錯誤 煤和天然氣的燃燒都生成二氧化碳 都有溫室氣體產生 D正確 3 三氧化硫和水反應的化學方程式為SO3 H2O H2SO4 4 由圖示可知 A物質是二氧化氮 氮元素和氧元素的質量比為14 16 2 7 16 物質A B C都是由不同種原子構成的化合物 而物質D為同種原子構成的單質 由圖示可知 該反應的化學方程式為2NO2 4CO4CO2 N2 在該反應中 生成C和D的質量比為 4 44 28 44 7 23 9分 根據下列裝置 如圖 回答問題 1 儀器a的名稱為 分液漏斗 2 檢驗裝置A的氣密性操作 先 將分液漏斗的活塞關閉 再把導氣管插入水中 用手捂熱錐形瓶 3 若制取并收集一瓶純凈 干燥的CO2氣體 選用裝置的連接順序為 AHFC 4 為研究影響反應快慢的因素 某實驗小組用一定濃度 一定體積的鹽酸和5g碳酸鈣粉末反應 記錄實驗數(shù)據如下表 分析表中數(shù)據 隨反應進行反應速率逐漸 減小 你認為引起該速率變化的主要原因是 隨著反應進行鹽酸的濃度越來越小 5 濃氨水滴入生石灰中 能產生氨氣 NH3 已知 氨氣密度比空氣小 常溫下 氨氣極易溶于水 且能與水反應生成一種堿 NH3 H2O 實驗室中若用該反應制備氨氣 應選擇的發(fā)生裝置為 A 填裝置序號 下同 收集裝置為 E 干燥裝置為 G 可用濕潤的 紅色 填 紅色 或 藍色 石蕊試紙檢驗氨氣 解析 1 儀器a的名稱為分液漏斗 2 為了防止氣體從分液漏斗逸出 在檢查裝置氣密性前首先要將分液漏斗的活塞關閉 3 裝置A適用于 固 液常溫型 制取氣體 故A裝置可以通過稀鹽酸與碳酸鈣反應來制取二氧化碳 鹽酸易揮發(fā) 所以裝置A與盛有吸收氯化氫氣體的碳酸氫鈉溶液 除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體 的裝置H連接 然后制取的氣體通過盛有濃硫酸 濃硫酸具有吸水性 可作干燥劑 的F裝置 可以得到干燥 純凈的二氧化碳氣體 因為二氧化碳密度比空氣大 可以采取向上排空氣法收集 二氧化碳能溶于水 不能用排水法收集 4 分析表中數(shù)據 隨著反應進行鹽酸的濃度越來越小 反應速率逐漸減小 5 該反應是由固體與液體在常溫下來制取氨氣 應選擇裝置A來制取 氨氣密度比空氣小且常溫下 氨氣極易溶于水 能與水反應 只能選擇向下排空氣法收集 氨氣能與濃硫酸反應 只能用生石灰來干燥 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色 24 9分 分析與推理是化學學習常用的方法 1 已知 鐵與氯化鐵溶液發(fā)生如下反應 Fe 2FeCl3 3FeCl2 如圖1所示 將一段生銹的鐵絲放入燒瓶中 打開K向燒瓶中加入一定量的稀鹽酸后 關閉K 看到燒瓶中的固體完全消失 燒杯中導管口有氣泡冒出 此時燒瓶中含鐵元素的物質可能的組合是 FeCl2 FeCl3 FeCl2 不一定填滿 2 從含有大量硫酸銅的工業(yè)廢水中提取銅 同時獲得氧化鐵的工藝流程如圖2 廢水中的其他物質不參與反應 且部分產物未標出 操作1 操作2均為 過濾 寫出物質A 產品F的化學式 A Fe F Fe2O3 寫出反應 的化學反應方程式 Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 已知向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸 隨鹽酸量的增加先后發(fā)生如下兩個反應 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 取10 6gNa2CO3配成溶液 向其中逐滴加入100g溶質質量分數(shù)為3 65 的稀鹽酸 理論上 沒有 填 有 或 沒有 CO2氣體產生 解析 1 生銹的鐵絲 中的鐵銹氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水 因固體消失 則鐵與稀鹽酸也發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氫氣 同時Fe 2FeCl3 3FeCl2 因此反應后燒瓶中所得溶液的溶質一定有FeCl2 也可能FeCl3剩余 則燒瓶中含鐵元素的物質可能的組合是FeCl2 FeCl3 FeCl2 2 物質A是過量的鐵 A與CuSO4溶液發(fā)生反應 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 所得固體C是鐵和銅的混合物 溶液B是硫酸亞鐵的溶液 固體C與物質D反應生成FeSO4溶液 因此D是稀硫酸 則產品E是銅 分離固體和液體的方法是過濾 3 設10 6g碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉消耗的氯化氫的質量為x Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl10636 510 6gx106 10 6g 36 5 x 解得x 3 65g100g 3 65 3 65g 所以鹽酸和碳酸鈉恰好反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉 沒有CO2氣體產生 三 本題包括2小題 共18分 25 8分 實驗是學習化學的重要途徑 小亮在學習酸堿鹽的化學性質時做了如下實驗 請你和他一起完成實驗活動 1 在白色點滴板上完成實驗A 請將實驗現(xiàn)象補充完整 2 在實驗B的燒杯 中滴加2滴酚酞溶液后 扣上大燒杯 一段時間后看到的現(xiàn)象是 氫氧化鈉溶液由紅色變成無色 得出的結論是 濃鹽酸具有揮發(fā)性 酸堿會發(fā)生中和反應 3 在實驗C的試管 中 滴加少量的氫氧化鈉溶液 看到的現(xiàn)象是 有藍色沉淀生成 反應的化學方程式是 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 要使試管 中產生白色沉淀 應滴加氯化鋇溶液 寫一種溶液 4 小亮用實驗D驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應 看到的現(xiàn)象是 氣球脹大 1 紫色石蕊遇酸變紅色 遇堿變藍色 2 堿能使酚酞變紅色 濃鹽酸具有揮發(fā)性 所以一段時間后看到的現(xiàn)象是 氫氧化鈉溶液由紅色變成無色 得出的結論是濃鹽酸具有揮發(fā)性 酸堿會發(fā)生中和反應 3 氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀 看到的現(xiàn)象是 有藍色沉淀生成 化學方程式為 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 硫酸根離子和鋇離子反應會生成白色的硫酸鋇沉淀 要使試管 中產生白色沉淀 應滴加氯化鋇溶液 4 氫氧化鈉會與二氧化碳反應 導致集氣瓶內的氣壓減小 所以看到的現(xiàn)象是氣球脹大 26 10分 疊氮化鈉 NaN3 被廣泛應用于汽車安全氣囊 某化學小組同學對其進行下列研究 査閱資料 NaN3受撞擊會生成Na N2 NaN3遇鹽酸 H2SO4溶液無氣體生成 堿石灰是CaO和NaOH的混合物 NaN3的制備方法是 將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2 再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3 NaOH和NH3 問題探究 1 汽車受撞擊后 30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解 該反應的化學方程式為 2NaN32Na 3N2 2 工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3 其原因是 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 用化學方程式表示 3 為測定某工業(yè)級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數(shù) 小組同學設計了如圖實驗裝置 小明同學認為通過測定裝置 中反應前后B的質量差 再通過相應計算 就可測定Na2CO3的質量分數(shù) 小組同學通過討論認為不可行 其理由可能是濃鹽酸易揮發(fā) 揮發(fā)出的氯化氫氣體被裝置B吸收 二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收 裝置A B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收 A中生成的二氧化碳不能全部進入B裝置 使實驗產生誤差 答出任意一條即可 小明同學在大家討論的基礎上 又設計了裝置 請分析 裝置 中A的作用是 吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 若無裝置C 對測定結果造成的影響是 偏大 填 偏大 偏小 或 無影響 裝置E的作用是 檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置 答出任意一點即可 根據裝置 小組同學設計的實驗步驟有 a 稱量裝置Db 稱量樣品 檢査裝置氣密性c 打開彈簧夾 鼓入空氣d 關閉彈簧夾 打開分液漏斗的活塞和玻璃塞 注入足量的稀琉酸 關閉活塞和玻璃塞其正確的順序為 bcadca 填字母序號 可重復 計算碳酸鈉的質量分數(shù)時 至少需要測定 3 個數(shù)據 解析 1 汽車經撞擊后 30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解為Na N2 其反應的化學方程式為2NaN32Na 3N2 2 NaOH易和空氣中的CO2反應生成碳酸鈉 化學方程式為 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 3 裝置 用濃鹽酸與樣品反應 濃鹽酸具有揮發(fā)性 揮發(fā)出的氯化氫氣體被裝置B吸收 二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收 裝置A B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收 A中生成的二氧化碳不能全部進入B裝置 使實驗產生誤差等 因此實驗不可行 裝置 中A中藥品是堿石灰 堿石灰可作干燥劑 能吸收空氣中的水分和二氧化碳 防止空氣中水蒸氣和二氧化碳干擾實驗 C裝置的濃硫酸干燥CO2氣體 若無C裝置會使實驗結果偏大 CO2通入澄清石灰水 使澄清石灰水變渾濁 裝置E的作用是檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置 根據裝置 小組同學設計的實驗步驟為 稱量樣品 檢查裝置氣密性 打開彈簧夾 鼓入空氣 稱量裝置D 打開分液漏斗的活塞和玻璃塞 注入足量的稀硫酸 關閉活塞和玻璃塞 打開彈簧夾 鼓入空氣 稱量裝置D 其正確順序為bcadca 計算碳酸鈉的質量分數(shù)時 至少需要測定3個數(shù)據 樣品質量 反應前裝置D的質量 反應后裝置D的質量 四 本題包括1小題 共8分 27 8分 在一燒杯中盛有22 3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物 加入109 1g水使其完全溶解 配成溶液 向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10 的稀鹽酸 放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示 請根據題意回答問題 1 當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時 放出氣體的總質量為 4 4 g 2 當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時 燒杯中溶液里的溶質是 寫化學式 NaCl HCl 燒杯中溶液的pH 7 填 或 3 當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時 即A點時 燒杯中為不飽和溶液 試通過計算求出所得溶液中溶質的質量分數(shù) 解析