（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 綜合測試（五）.docx

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綜合測試(五)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Fe56Cu64Ba137一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.CuSO45H2OB.氯水C.漂白粉D.水玻璃答案A2.下列儀器常用于固體灼燒的是()答案C3.下列屬于電解質(zhì)的是()A.蔗糖B.氯化鈉溶液C.FeSO47H2OD.氨氣答案C4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CaCO3CaO+CO2C.SO3+H2OH2SO4D.CuCl2+2KOHCu(OH)2+2KCl答案A5.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是()A.KNO3B.Fe2(SO4)3C.Na2CO3D.H2SO4答案B解析KNO3是強酸強堿鹽,溶液顯中性,故A錯誤;Fe2(SO4)3屬于強酸弱堿鹽,Fe3+發(fā)生水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,溶液顯酸性,故B正確;Na2CO3屬于強堿弱酸鹽,CO32-發(fā)生水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液顯堿性,故C錯誤;H2SO4是酸,不發(fā)生水解,故D錯誤。6.下列有關(guān)氯氣的說法正確的是()A.氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在,也可以以游離態(tài)存在B.氯氣可以用于自來水消毒C.氯氣不能溶于水,所以可用排水法收集氯氣D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物答案B解析氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑,氯元素在自然界中只以化合態(tài)存在;氯氣密度比空氣大,能溶于水,因此采用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水法收集;氯水是氯氣的水溶液,屬于混合物,氯氣和液氯都是純凈物。只有選項B正確。7.下列化學(xué)用語表述不正確的是()A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:+16288B.H2O分子的球棍模型:C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2D.CO2的電子式:OCO答案B解析B項是水分子的比例模型,故B錯誤。8.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是()A.滴定管裝滴定液時應(yīng)先用蒸餾水洗凈B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D.振搖分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞答案D解析滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗,錐形瓶可以墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行微熱,蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾瓶支管口對齊,A、B、C三項錯誤。9.(2018嘉興9月份考試)下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的是()A.H2+CuOCu+H2OB.2FeCl2+Cl22FeCl3C.CaO+H2OCa(OH)2D.Mg+2HClMgCl2+H2答案A解析A項,根據(jù)反應(yīng)方程式,H2中氫元素的化合價由0價+1價,化合價升高,即H2為還原劑,被氧化,故A正確;B項,Cl2中氯元素的化合價由0價-1價,化合價降低,Cl2表現(xiàn)氧化性,被還原,故B錯誤;C項,該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D項,HCl中氫元素的化合價由+1價0價,化合價降低,HCl作氧化劑,被還原,故D錯誤。10.下列說法正確的是()A.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為0B.檢驗?zāi)橙芤汉蠳H4+:取試樣少許于試管中,加入足量NaOH溶液加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍(lán)C.保存液溴時液面覆蓋一層水,裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容,所配制的溶液濃度偏小答案B11.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)下列說法不正確的是()A.硫元素的不同單質(zhì)S2和S8互為同素異形體B.CH4與C3H8一定互為同系物C.35Cl與37Cl是氯元素的兩種核素,互為同位素D.與互為同分異構(gòu)體答案D解析S2和S8是同種元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故A正確;CH4和C3H8的通式均為CnH2n+2,屬于烷烴,一定互為同系物,故B正確;35Cl與37Cl是具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的氯原子,互為同位素,故C正確;與表示的是同一種物質(zhì):2-甲基丁烷,故D錯誤。12.X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-a kJ mol-1,一定條件下,將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10 min,測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是()A.10 min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL-1min-1B.10 min內(nèi),Z的反應(yīng)速率為0.01 molL-1min-1C.10 min內(nèi),消耗0.1 mol X,生成0.4 mol ZD.10 min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ答案A解析v(Y)=0.6mol2L10min=0.03molL-1min-1;v(Z)=23v(Y)=0.02molL-1min-1;10min內(nèi),消耗X為0.2mol,生成Z為0.4mol;消耗0.6molY,反應(yīng)放出熱量為0.2akJ。13.(2018嘉興9月份考試)下列離子方程式書寫正確的是()A.過量CO2通到NaClO溶液中:H2O+CO2+ClO-HClO+HCO3-B.用食醋除去水垢的原理:2H+CaCO3CO2+H2OC.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3+3H2OD.FeBr2溶液中通入過量的氯氣: 2Fe2+2Br-+3Cl22Fe3+Br2+6Cl-答案A解析次氯酸的酸性弱于碳酸,因此向NaClO溶液中通入過量的CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)是CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-,故A正確;食醋的主要成分是醋酸,CH3COOH屬于弱酸,不能拆寫成離子形式,故B錯誤;鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2,故C錯誤;通入過量的氯氣,發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-,故D錯誤。14.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小,下列說法不正確的是()XYZWQA.Z位于第3周期第A族B.X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)C.Y元素的氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,是因為前者分子間形成了氫鍵D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵答案C解析第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小,則Z為Al,由短周期元素在周期表中的位置可知,X為N元素,Y為O元素,W為S元素,Q為Cl元素。鋁元素位于第3周期第A族,A正確;X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù),分別是+5、+3、+6、+7,B正確;氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì),元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:OS,故氫化物的穩(wěn)定性:H2OH2S,C錯誤;X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物為硝酸銨,硝酸銨中含有離子鍵、共價鍵,D正確。15.(2018嘉興9月份考試)下列說法不正確的是()A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物質(zhì),可通過分餾進(jìn)一步分離B.環(huán)己烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下反應(yīng)而褪色,說明發(fā)生了取代反應(yīng)C.甲醇含有羥基,能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.含有5個碳原子的烴分子中最多含有4個碳碳單鍵答案D解析分子中含5個碳原子的烴可能是環(huán)戊烷,其結(jié)構(gòu)簡式為,有5個CC單鍵,故D說法錯誤。16.下列說法不正確的是()A.高級脂肪酸甘油酯的堿性水解叫皂化反應(yīng)B.含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以作為釀酒原料C.雞蛋清的溶液中加入飽和氯化鈉溶液,雞蛋清凝聚,蛋白質(zhì)變性D.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合,形成更復(fù)雜的多肽化合物答案C解析雞蛋清的溶液中加入飽和氯化鈉溶液,蛋白質(zhì)凝聚,屬于鹽析,蛋白質(zhì)并未變性,選項C錯誤。17.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如下圖所示,下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.該電池工作時,每消耗22.4 L NH3轉(zhuǎn)移3 mol電子B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極BC.電池工作時,OH-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H+4e-2H2O答案B解析溫度、壓強未知,無法計算22.4LNH3的物質(zhì)的量,A錯誤;電極B上氧氣得到電子被還原,故電極B為正極,電極A為負(fù)極,電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B,B正確;電池工作時,OH-向負(fù)極(電極A)移動,C錯誤;該電池的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,D錯誤。18.下列說法不正確的是()A.常溫下pH=11的氨水中c(OH-)=10-3molL-1B.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中,c(H+)c(OH-)C.NaHCO3溶液中,存在c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)D.0.1 molL-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)答案C解析常溫下KW=110-14,pH=11,c(OH-)=110-1410-11molL-1=10-3molL-1,選項A正確;pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液,其氫離子濃度和OH-濃度相等,但醋酸是弱酸,故其物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液,等體積混合后溶液顯酸性,選項B正確;根據(jù)質(zhì)子守恒:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),選項C錯誤;由于銨根離子水解,NH4Cl溶液顯酸性,選項D正確。19.在一定溫度下,在體積為2 L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y+ZB.t時,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C.若t=4,則0t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1D.溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應(yīng)速率都增大答案C20.下列說法正確的是()A.NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞,才能形成自由移動的離子B.金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價鍵,不能導(dǎo)電C.干冰中的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞,所以干冰容易升華D.石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成,故熔點很高、硬度很大答案B解析NaCl是離子化合物,在溶于水或熔融狀態(tài)下離子鍵均能被完全破壞,故A錯誤;金剛石為原子晶體,化學(xué)鍵只有共價鍵,不能導(dǎo)電,故B正確;干冰屬于分子晶體,干冰升華是物理變化,破壞的是分子間作用力,化學(xué)鍵不變,故C錯誤;石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子形成3個共價鍵,形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu),而每個碳原子還有一個電子,形成了類似苯的結(jié)構(gòu),其電子可以在整個碳原子平面上活動,類似金屬鍵的性質(zhì),石墨為層狀結(jié)構(gòu),層與層之間通過范德華力連接,所以石墨的熔點很高,但硬度較小,故D錯誤。21.一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D.單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z答案A解析該容器容積固定,該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等,因此當(dāng)壓強不隨時間變化時,即容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡,選項A正確;容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等,X、Y、Z的濃度之比為122均不能表明各物質(zhì)濃度不變,因此B、C錯誤;單位時間內(nèi)消耗0.1molX必定生成0.2molZ,選項D錯誤。22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.6.0 g二氧化硅所含的分子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L氦氣中含有的原子數(shù)為0.25NAC.氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD.0.1 L 0.5 molL-1醋酸溶液中H+數(shù)為0.05NA答案B解析二氧化硅是原子晶體,故A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氦是單原子分子組成的氣體,故B正確;氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol,含有0.5mol共價鍵,故C錯誤;醋酸是弱酸,不能完全電離,故D錯誤。23.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)常溫下,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液液的pH=7.8。已知含氮(或含碳)微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A.當(dāng)溶液的 pH=9 時,溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)c(HCO3-)c(NH3H2O)c(CO32-)B.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時,NH4+和 HCO3-的濃度均逐漸減小D.通過分析可知常溫下Kb(NH3H2O)大于Ka1(H2CO3)答案D解析根據(jù)圖像可知,當(dāng)溶液的pH=9時,溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-),A錯誤;根據(jù)物料守恒,NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-),因0.1molL-1NH4HCO3溶液的pH=7.8,故c(H+)c(OH-),故c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)c(CO32-)+c(OH-)+c(H2CO3)+c(HCO3-),B錯誤;根據(jù)圖像可知pHKa1(H2CO3),D正確。24.向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液,下列說法中正確的是()A.當(dāng)x=2y時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH4+SO42-+Ba2+2OH-2NH3H2O+BaSO4B.當(dāng)xy時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4C.當(dāng)2x=y時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+2NH4+2SO42-+2Ba2+6OH-2Fe(OH)3+2BaSO4+2NH3H2OD.當(dāng)xy1.5x時,沉淀質(zhì)量為(233x+1072x3)g答案B解析當(dāng)xy時,Fe3+和SO42-均有剩余,NH4+沒有參加反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4,故B正確。25.稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40 g,進(jìn)行如下實驗:根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù),下列說法正確的是()A.原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64 gB.生成氣體體積為2.016 LC.實驗中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 molD.原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%答案C解析由題意可知可燃性氣體是氫氣,淺綠色溶液中的金屬離子是亞鐵離子,0.64g為銅單質(zhì),選項A錯誤;混合物溶于酸生成銅離子,銅離子被鐵置換生成銅單質(zhì),剩余的單質(zhì)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣,銅0.64g即0.01mol,則原有氧化銅0.8g,鐵為5.6g,選項B沒有說明溫度和壓強,所以錯誤;生成銅單質(zhì)消耗鐵0.01mol,氧化銅和鐵消耗硫酸的物質(zhì)的量之和為0.1mol,選項C正確;鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6g6.4g100%=87.5%,選項D錯誤。二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(6分)已知有機物化合AF存在下列關(guān)系:(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式。(2)反應(yīng)類型是,已知F的結(jié)構(gòu)中無雙鍵,則F的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)寫出B和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類重要的營養(yǎng)物質(zhì),下列說法正確的是。A.化合物A與銀氨溶液混合后,水浴加熱生成銀鏡,說明A中存在醛基B.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物,氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團(tuán)C.將綠豆大小的鈉塊投入B中,鈉塊浮于液面上,并有大量氣泡產(chǎn)生D.乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物,乙酸乙酯在下層答案(1)CH3CHO(2)加成反應(yīng)CH2ClCH2Cl(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(4)A27.(6分)取鈉鎂合金7.0 g進(jìn)行如下實驗:(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式。(2)向溶液1中加過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)寫出合金的化學(xué)組成。答案(1)2Mg+CO22MgO+C(2)H+OH-H2O、Mg2+2OH-Mg(OH)2(3)Na2Mg28.(4分)某實驗小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,設(shè)計實驗如圖所示。(1)實驗、均能鑒別這兩種物質(zhì),與實驗相比,實驗最主要的優(yōu)點是(填選項序號)。A.實驗比復(fù)雜B.實驗比安全C.實驗比操作簡便D.實驗可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗,而不行(2)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管A中裝入的固體最好是。答案(1)D(2)Na2CO329.(4分)(2018嘉興9月份考試)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向一定量的NaOH固體中逐滴加入1.00 molL-1NH4HSO4溶液充分反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生的NH3隨NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(假設(shè)生成的NH3全部逸出),請計算:(1)X的值為。(2)NaOH的物質(zhì)的量為 mol。答案(1)0.05 (2)0.40解析(1)題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+NH4HSO4NH3+2H2O+Na2SO4,加入X體積的NH4HSO4溶液,NaOH有剩余,因此根據(jù)NH4HSO4進(jìn)行計算,加入NH4HSO4的物質(zhì)的量等于NH3的物質(zhì)的量,即n(NH4HSO4)=1.12L22.4Lmol-1=0.05mol,X的值為0.05;(2)根據(jù)圖像可知,加入0.35LNH4HSO4溶液時,NaOH已全部反應(yīng),有0.35molH+與OH-發(fā)生反應(yīng),0.05molNH4+與OH-發(fā)生反應(yīng),即NaOH的物質(zhì)的量為(0.35+0.05)mol=0.40mol。30.(10分)為保護(hù)環(huán)境,應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物,可以消除污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-867.0 kJmol-1NO2(g)12N2O4(g)H2=-28.5 kJmol-1寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:。(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比12置于恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測得反應(yīng)達(dá)到平衡時NO2與SO2體積比為15,則平衡常數(shù)K=(填數(shù)值)。(3)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用右圖所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2(海水中無機碳95%以HCO3-存在),有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。a室的電極反應(yīng)式為。b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為。b室排出的海水(pH6)不可直接排回大海,需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進(jìn)行處理,合格后才能排回大海。處理的方法是。答案(1)CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-810.0 kJmol-1(2)1.8(3)2H2O-4e-O2+4H+(或4OH-4e-O2+2H2O)H+HCO3-H2O+CO2用c室排出的堿性溶液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近正常海水的pH解析(1)H=H1-2H2;(2)設(shè)起始時NO2的物質(zhì)的量濃度為a、SO2的物質(zhì)的量濃度為2a,平衡時NO的物質(zhì)的量濃度為x。NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)起始(molL-1)a2a00變化(molL-1)xxxx平衡(molL-1)a-x2a-xxxa-x2a-x=15x=0.75aK=c(NO)c(SO3)c(NO2)c(SO2)=(0.75a)20.25a1.25a=1.8(3)a室為陽極室,電極反應(yīng)為水失去電子生成氧氣和氫離子;海水中的HCO3-與氫離子反應(yīng)生成CO2;c室為陰極室,在陰極上水放電生成氫氣和OH-,b室排出的海水(pH6)可用c室溶液中和。31.(10分)乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱,其制備原理如下:已知:+CH3COOH+H2O苯胺易被氧化。乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點/沸點/溶解性乙酰苯胺114.3305微溶于冷水,易溶于熱水苯胺-6184.4微溶于水醋酸16.6118易溶于水實驗步驟如下:步驟1:在a中,加入9 mL(0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少許鋅粉,依照上圖裝置組裝儀器。步驟2:控制溫度計讀數(shù)在105 左右,小火加熱回流至反應(yīng)完全。步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾、洗滌,得到粗產(chǎn)品。步驟4:將步驟3所得粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純后,稱得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8 g。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為,所選儀器a的最佳規(guī)格是(填序號)。A.25 mLB.50 mLC.100 mL D.250 mL(2)步驟2中,控制溫度計讀數(shù)在105 左右的原因是。(3)判斷反應(yīng)已基本完全的方法為。(4)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是。(5)本次實驗的產(chǎn)率為。答案(1)圓底燒瓶B(2)溫度過低不能蒸出反應(yīng)所生成的水;溫度過高未反應(yīng)的乙酸將被蒸出(3)錐形瓶中不再有水增加(4)冷卻后固體析出粘在瓶壁上不易處理(5)80%解析(1)儀器a的名稱為圓底燒瓶,試液的量不超過圓底燒瓶容積的二分之一,因此選擇容積為50mL的圓底燒瓶即可;(2)為了使反應(yīng)正向進(jìn)行,因此必須隨時蒸出生成的水,但又要防止乙酸蒸出;(3)若反應(yīng)基本完成,則牛角管口已幾乎沒有水滴下;(4)防止乙酰苯胺因溫度下降而殘留在燒瓶內(nèi)壁;(5)若0.1mol苯胺完全反應(yīng)可生成0.1mol乙酰苯胺,故產(chǎn)率=10.8g0.1mol135gmol-1100%=80%。32.(10分)富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物富馬酸鐵又稱“富血鐵”,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:BD富馬酸富血鐵回答下列問題:(1)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)下列說法正確的是。A.A的分子式為C6H12,屬于烷烴B.反應(yīng)AB和反應(yīng)EF均為取代反應(yīng)C.E若與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),可能生成3種產(chǎn)物D.1 mol F與NaOH水溶液反應(yīng),最多可消耗2 mol NaOH(3)寫出GH的化學(xué)方程式:。(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是。(5)1 mol富馬酸與足量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案(1)(2)BC(3)(4)取少量富血鐵,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液(5)44.8解析(1)環(huán)己烷與氯氣在光照條件下反應(yīng),生成的B為鹵代烴(),B發(fā)生消去反應(yīng)生成C(環(huán)己烯),C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D(),D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E(),E發(fā)生取代反應(yīng)生成F。H與強酸作用生成富馬酸()。(2)A的分子式為C6H12,屬于環(huán)烷烴,A選項錯誤;AB與EF的反應(yīng)均為與氯氣光照條件下的取代反應(yīng),B選項正確;E()在與溴(Br2)加成時,按照物質(zhì)的量之比11反應(yīng),可發(fā)生1,2-加成,1,4-加成;還可以按照物質(zhì)的量之比12反應(yīng),因此可生成3種加成產(chǎn)物,C選項正確;與NaOH水溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的HCl會消耗NaOH,1molF與NaOH水溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH,D選項錯誤。(3)G中既含有兩個羧基,又含有氯原子,與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng),形成碳碳雙鍵:(5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L。