（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 綜合測試（一）.docx

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綜合測試(一)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)下列屬于堿性氧化物的是()A.NaOHB.CaOC.H2SiO3D.SO3答案B解析A項,NaOH屬于堿;B項,CaO屬于堿性氧化物;C項,H2SiO3屬于酸;D項,SO3屬于酸性氧化物。2.下列儀器及其名稱不正確的是()答案C解析C項所示儀器為坩堝,故C項錯誤。3.下列屬于電解質(zhì)的是()A.蔗糖B.H2SC.氨氣D.碘酒答案B解析電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,據(jù)此可排除A、C、D選項。常見的酸、堿、鹽大多是電解質(zhì),水也是電解質(zhì),故H2S屬于電解質(zhì),選B項。4.反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O中,還原產(chǎn)物是()A.SO2B.H2SO4C.CO2D.C答案A解析碳和濃硫酸的反應(yīng)中,硫元素化合價降低,因此二氧化硫是還原產(chǎn)物。5.(2018嘉興9月份考試)下列說法正確的是()A.煤的液化是物理變化B.天然氣為可再生能源C.食鹽溶于水會顯著放熱D.電解水的反應(yīng)中含有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程答案D解析煤的液化是將煤與氫氣作用生成液體燃料,屬于化學(xué)變化,故A錯誤;天然氣屬于不可再生能源,故B錯誤;食鹽溶于水的熱效應(yīng)表現(xiàn)不明顯,故C錯誤;電解是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程,故D正確。6.下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是()A.SO2的漂白原理與次氯酸相同B.硫在足量空氣中燃燒生成SO3C.濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體D.高壓鈉燈常用于廣場照明答案D解析SO2的漂白原理是與色素結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),而次氯酸是利用其強氧化性將色素氧化使其褪色,二者漂白原理不同;硫在空氣中燃燒生成的是二氧化硫;氨氣是堿性氣體,會被濃硫酸吸收。7.下列各項中表達錯誤的是()A.CH4的比例模型:B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:+17287C.中子數(shù)為8的碳原子符號:612CD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2答案C解析612C中子數(shù)為6,選項C錯誤。8.下列物質(zhì)的水溶液,因水解而呈酸性的是()A.HClB.FeCl3C.KOHD.CH3COONa答案B解析氯化鐵溶液中鐵離子水解使溶液顯酸性,B項符合題意。9.(2018富陽中學(xué)段考)如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系,其中不正確的是()選項XYZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱行主族副族鹵族D化合物共價化合物離子化合物酸答案B解析分散系包含膠體和溶液,煙屬于膠體,故A正確;電解質(zhì)包含酸、堿、鹽,酸不能包含鹽,即Y不包含H,故B錯誤;元素周期表的縱行包含主族和副族,主族包含鹵族,故C正確;化合物包含共價化合物和離子化合物,共價化合物包含酸,故D正確。10.下列實驗操作或方法中,不合理的是()A.用藥匙取用少量二氧化錳粉末B.用苯代替四氯化碳萃取碘水時,兩者的實驗現(xiàn)象相同C.用焰色反應(yīng)檢驗鈉元素的存在D.實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中答案B解析四氯化碳的密度比水的大,用四氯化碳萃取碘水時,下層有顏色,苯的密度比水的小,用苯萃取碘水時,上層有顏色,選項B不合理。11.下列說法正確的是()A.14C與14N不是同位素,但它們是兩種核素B.碘晶體、碘蒸氣互為同素異形體C.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同系物D.氧氣在放電或紫外線照射下能轉(zhuǎn)化為臭氧(O3),臭氧和氧氣是同分異構(gòu)體答案A解析14C與14N質(zhì)子數(shù)不同,不是同位素,但它們是兩種核素,A項正確;碘晶體、碘蒸氣是同種物質(zhì)的兩種不同的狀態(tài),B項錯誤;CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體,C項錯誤;氧氣在放電或紫外線照射下能轉(zhuǎn)化為臭氧(O3),臭氧和氧氣是同種元素組成的兩種不同的單質(zhì),兩者互為同素異形體,D項錯誤。12.已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定條件下,0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是()答案A解析該反應(yīng)的正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)目減小,隨著反應(yīng)進行,X的體積分數(shù)一定不變化,且恒定為50%,隨著反應(yīng)的進行Z的體積分數(shù)增大直至不再變化,A項所示圖像合理;X減少0.1mol,消耗0.3molY,生成0.2molZ。當(dāng)達到平衡時,X、Z的物質(zhì)的量相同,但該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進行徹底,B項所示圖像不合理;C項,由圖像可知Y消耗0.1mol,生成0.1molZ,不符合題目給出的化學(xué)方程式中的反應(yīng)比,故C項所示圖像不合理;物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)之比,2v正(X)=v逆(Z),此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),v正(X)=v逆(Z),不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D項所示圖像不合理。13.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD.碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng):BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2答案D解析A項,次氯酸為弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式,不拆分為離子形式,A項錯誤;B項,Na2SiO3是強電解質(zhì),應(yīng)拆分為離子形式,B項錯誤;C項,碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,正確的離子方程式為NH4+HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+NH3+2H2O,C項錯誤。14.(2018臨安於潛中學(xué)檢測)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大,A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子的最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù);若向 E的單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說法中正確的是()A.B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E的強B.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是含C的鹽C.向D的單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅D.A的簡單氫化物的沸點一定高于B的簡單氫化物的沸點答案C解析短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,則A是碳元素;B的氫化物的水溶液呈堿性,則B為氮元素;C、D為金屬元素且原子序數(shù)大于氮,C、D應(yīng)處于第3周期,且D的原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù),其最外層電子數(shù)為2,所以D為鎂元素,C為鈉元素;若向E的單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,能觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象,則E是氯元素。高氯酸的酸性比硝酸的強,A錯誤;某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)含有鈉元素,可能是含鈉的鹽,也可能為NaOH等,B錯誤;Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂與氫氣,反應(yīng)后的溶液呈堿性,向其中滴加酚酞溶液,溶液變紅,C正確;A的簡單氫化物是甲烷,B的簡單氫化物是氨氣,氨氣分子之間可形成氫鍵,沸點高于甲烷,D錯誤。15.(2018青田中學(xué)段考)下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()A.煤的氣化和液化過程屬于物理變化B.塑料、合成橡膠、合成纖維都主要是以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的C.石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D.天然氣和液化石油氣的主要成分均是甲烷答案B解析煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程,煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品,都屬于化學(xué)變化,故A錯誤;塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料,都是以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的,故B正確;根據(jù)沸點不同把石油分離成不同餾分,可獲得天然氣、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青等產(chǎn)品,故C錯誤;天然氣的主要成分是烷烴,其中甲烷占絕大多數(shù),另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,此外一般有硫化氫、二氧化碳、氮和水蒸氣及微量的惰性氣體,液化石油氣是石油分餾或石油產(chǎn)品裂化過程中剩下的一種石油尾氣,它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等,故D錯誤。16.下列說法正確的是()A.堿性條件下油酸丙酯的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)B.任何一種氨基酸至少含兩個或兩個以上的官能團C.雞蛋清的溶液中加入硫酸銨溶液,可使雞蛋清的溶液凝聚而失去生理活性D.蛋白質(zhì)是只含有C、H、O、N四種元素的高分子化合物答案B解析油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng),油酸丙酯不屬于油脂,A項錯誤;氨基酸分子中至少有一個氨基和一個羧基,B項正確;雞蛋清的溶液中加入硫酸銨溶液,可發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析,但蛋白質(zhì)不會失去其生理活性,C項錯誤;蛋白質(zhì)中還可能含有硫等元素,D項錯誤。17.(2018鄞江中學(xué)段考)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是()A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-SO42-+9H+B.電子從b流出,經(jīng)外電路流向aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.45 mol H+通過質(zhì)子交換膜答案A解析負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-SO42-+9H+,A正確;b是電池的正極,a是負極,所以電子從a流出,經(jīng)外電路流向b,故B錯誤;如果將反應(yīng)物直接燃燒,會有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能或熱能等,能量的利用率會降低,故C錯誤;根據(jù)電子守恒,若該電池有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜,故D錯誤。18.關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是()A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 molL-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀釋100倍后,溶液pH=4D.加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離答案D解析CH3COOH為弱酸,pH=2的醋酸溶液c(H+)=0.01molL-1,c(CH3COOH)遠遠大于0.01molL-1,A項錯誤;根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(H+)c(CH3COO-),B項錯誤;加水稀釋100倍后,CH3COOH電離平衡向右移動,所以pHCBA,B項正確;02min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積是45mL,平均反應(yīng)速率為45mL2min=22.5mLmin-1,C項正確;影響反應(yīng)速率的因素還有溫度等,D項錯誤。22.(2018寧波中學(xué)檢測)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵的數(shù)目為4NAB.將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,形成膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子的數(shù)目為2NAD.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA答案C解析每個P4分子含有6個PP鍵,124gP4的物質(zhì)的量為1mol,所以124gP4中所含PP鍵的數(shù)目為6NA,故A錯誤;膠粒是氫氧化鐵的聚合體,將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中,形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA,故B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)甲烷和乙烯的分子式(CH4、C2H4),可知混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA,故C正確;隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?銅與稀硫酸不反應(yīng),含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA,故D錯誤。23.向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是()A.醋酸的電離平衡常數(shù):b點a點B.由水電離出的c(OH-):b點c點C.從a點到b點,混合溶液中可能存在:c(Na+)=c(CH3COO-)D.b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)答案D解析醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,且其電離過程吸熱,溫度越高,醋酸的電離程度越大,其電離常數(shù)越大,故A項正確;b點酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水,c點氫氧化鈉過量,氫氧化鈉抑制水的電離,醋酸鈉促進水的電離,所以由水電離出的c(OH-):b點c點,故B項正確;如果c(CH3COO-)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒知,溶液中c(OH-)=c(H+),醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,要使其溶液呈中性,則醋酸應(yīng)該稍微過量,所以從a點到b點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+),故C項正確;從b點到c點,氫氧化鈉過量,溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉,當(dāng)n(NaOH)n(CH3COONa)時,混合溶液中存在:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),故D項錯誤。24.(2018嘉興二模)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是()A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H+C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運輸D.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收答案B解析吸收器中發(fā)生反應(yīng):2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O,離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O,B錯誤。25.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法不正確的是()A.原溶液中一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+B.原溶液中一定存在Cl-,可能存在Na+C.原溶液中c(Cl-)0.1 molL-1D.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)0、S0,又因為該反應(yīng)的S0,因此該反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進行,設(shè)想不可行。(3)排氣管中有活性炭涂層,增加排氣管的長度就增加了NOx與活性炭涂層接觸的空間和時間,有利于反應(yīng)充分進行,A項正確;增大尾氣排放口對NOx的轉(zhuǎn)化無影響,B項錯誤;升高排氣管溫度,會使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,不利于NOx的轉(zhuǎn)化,C項錯誤;添加合適的催化劑,可以增大反應(yīng)速率,D項正確。(4)從圖1可知,同一壓強時溫度越低,NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大,因此催化裝置比較適合的溫度為400K。400K、1MPa時NO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)超過0.9,沒有必要選擇更大的壓強,故1MPa為比較適合的壓強。汽車剛開始啟動,還沒有達到催化劑的活性溫度。實驗、溫度相同,實驗催化劑的比表面積小,因此實驗比實驗先達到相同的平衡狀態(tài);實驗、催化劑的比表面積相同,實驗溫度更高,實驗相對于實驗來說,化學(xué)反應(yīng)速率更大,先達到平衡狀態(tài);但溫度越高,NO的平衡轉(zhuǎn)化率就越小(由圖1可知),據(jù)此畫出圖像。31.(10分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解、氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:回答下列問題:(1)溶解溫度應(yīng)控制在6070 ,原因是。(2)寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式:。(3)上述工藝中,步驟不能省略,理由是。(4)步驟都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有(填字母)。A.分餾塔B.離心機C.反應(yīng)釜D.壓濾機(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a molL-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為。答案(1)溫度過低,溶解過慢;溫度過高,銨鹽分解(2)2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+(3)醇洗滌有利于加快除去晶體表面的水分,同時防止其水解、氧化(4)BD(5)0.597abm100%解析(1)海綿銅的主要成分是銅和氧化銅,溶解所用試劑是硝酸銨、水和硫酸,硫酸無氧化性。溶解溫度不能太低,否則溶解過慢;溶解溫度也不能太高,否則銨鹽發(fā)生分解。(2)步驟中,亞硫酸銨將Cu2+還原為Cu+,Cu+與Cl-結(jié)合成CuCl沉淀,步驟中主要反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+。(3)CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,又容易水解和被氧氣氧化,故步驟不能省略。(4)分離固體與液體的設(shè)備與實驗室過濾裝置相似。(5)依據(jù)得失電子守恒有如下關(guān)系式:Cr2O72-6e-6CuCl可知,n(CuCl)=6ab10-3mol,故樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為6ab10-3mol99.5gmol-1m100%=0.597abm100%。32.(10分)有機物X是合成藥物沐舒坦的中間體,其合成路線如下:AC7H7NO2BC7H5NO4CDC7H5NO2Br2X()已知:(易被氧化)苯胺請回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)下列說法正確的是。a.反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)b.足量的B分別與Na、NaHCO3溶液反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為12c.物質(zhì)C在一定條件下通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物d.檢驗物質(zhì)X中是否含有溴元素,可選用AgNO3溶液和HNO3溶液(4)寫出符合下列要求的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。a.苯環(huán)上的一氯取代物有四種;b.既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12。(5)設(shè)計從到的合成路線(無機試劑任選,用合成路線流程圖表示)。示例:CH3CH2BrCH3CH2OH答案(1)(2)+CH3OH+H2O(3)bc(4)、(5)或解析由合成路線流程圖可知,甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,由X可知硝基應(yīng)該在甲基的鄰位;AB的過程中甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基;BC是硝基被還原成氨基;CD為苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代,由X的結(jié)構(gòu)簡式可知,產(chǎn)物中溴原子在羧基的兩個間位;D到X是D與甲醇發(fā)生了酯化反應(yīng)。(3)反應(yīng)屬于還原反應(yīng),選項a錯誤;B中的官能團羧基能與Na、NaHCO3溶液反應(yīng)分別產(chǎn)生氫氣和二氧化碳,二者的物質(zhì)的量之比為12,選項b正確;物質(zhì)C中的官能團為羧基和氨基,因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,選項c正確;物質(zhì)X不能電離出Br-,故無法用AgNO3溶液和HNO3溶液檢驗物質(zhì)X中是否含有溴元素。(4)A的同分異構(gòu)體,能與酸反應(yīng),說明官能團有氨基,能與堿反應(yīng)且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12,說明官能團有酯基且氧原子與苯環(huán)相連,水解后生成的酚和酸均能與堿反應(yīng);苯環(huán)上的一氯取代物有四種,說明苯環(huán)上的兩個取代基在鄰位或間位。(5)從甲苯到苯甲醛,首先使甲基上的氫原子發(fā)生鹵代反應(yīng),再水解生成醇(當(dāng)一個碳原子上同時連有兩個羥基時,結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會生成醛),醇氧化變成醛。