云南省曲靖市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解學(xué)案新人教版選修4.doc

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第三節(jié)　鹽類的水解 一、探究溶液的酸堿性 鹽溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3 酸堿性 鹽的類型 由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。 鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 鹽的類型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液的酸堿性 二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（以CH3COONa溶液為例 ） 思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？ ②其中H+和OH-濃度的大小關(guān)系如何？ 總的化學(xué)方程式_______________________________________； 總的離子方程式__________________________________________。 小結(jié)：①溶液中CH+____ COH- (填>、=、<，下同)，呈____性。 ②生成弱電解質(zhì)_________，水的電離平衡被破壞，并向________方向移動(dòng)，因而______(促進(jìn)、抑制)了水的電離。 2. 強(qiáng)酸弱堿鹽的水解（以NH4Cl溶液為例） 總的化學(xué)方程式___________________________________________； 總的離子方程式___________________________________________。 小結(jié)：①溶液中CH+____ COH-，呈____性。 ②生成弱電解質(zhì)_________，水的電離平衡被破壞，并向________方向移動(dòng)，因而______(促進(jìn)、抑制)了水的電離。 3．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以氯化鈉溶液為例) NaCl ==== Na+ + Cl- H2OH+ + OH- 思考：以上離子能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)？水的電離平衡是否被破壞？溶液的性質(zhì)如何？ 小結(jié)：①這些離子_____結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡______被破壞。 ②溶液中CH+____ COH-，呈_____性。 三．鹽類的水解 1.定義：在溶液中鹽電離出來的______跟水所電離出來的_____或_____結(jié)合生成__________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)： 在水溶液中鹽電離出的陽離子（或陰離子）結(jié)合水電離出的________離子（或________離子），破壞了水的電離平衡，___________水的電離，使得溶液中H+或OH－的濃度不等，因此溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。 （4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。 四、鹽類水解離子方程式的書寫 1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號(hào)。如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。個(gè)別水解程度較大的水解反應(yīng)，有明顯沉淀時(shí)用“↓” 3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過程: 第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要） 第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要） 4.多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 【反饋練習(xí)】 1．下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是 （ 　 ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O 2．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。 　 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3 （5）NaHCO3 五．鹽類水解的類型 （1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。 原因是_______與水電離出的_ __結(jié)合生成_______，從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： CH3COONa K2CO3 （2）強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。 原因是_______與水電離出的_ __結(jié)合生成_____ 。從而使溶液中c(H+) c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： FeCl3 （NH4））2SO4 （3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。 （4）弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解，溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 （5）弱酸酸式鹽的水解。溶液液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程度___ __水解程度，則溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離程度___ ___水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3Na2HPO4等 [思考與交流] (1)用____ ___可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。 (2)相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序?yàn)開__________________ (3)相同濃度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別等于8、9、10，則對(duì)應(yīng)三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______________________. 六．影響鹽類水解的因素 寫出FeCl3水解的化學(xué)方程式 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表 影響因素 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 平衡移動(dòng)方向 Fe3+的水解程度 PH 濃度 加FeCl3 加水 溶液的 酸堿度 加HCl 加少量的NaOH 加NaHCO3 加Na2CO3 溫度 溫度升高 [歸納總結(jié)]影響鹽類水解的因素 （1）鹽類本身的性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度 ，溶液的堿性或酸性 （2）溫度：鹽的水解是____ _反應(yīng)。因此升高溫度其水解程度_ ____. （3）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越___ ___. （4）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以____ _水解。加酸可以___ __水解。 【反饋練習(xí)】 1．能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固體 D 加熱 2.應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動(dòng)情況，如下表所示： 條件變化 C(CH3COO-) C(CH3COOH) C(OH-) C(H+) PH 水解程度 升高溫度 加水 加醋酸 加醋酸鈉 加鹽酸 加NaOH 七、鹽類水解的應(yīng)用 1判斷溶液的酸堿性： (1)將0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的順序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl_________________ ______ (2)酸式鹽溶液的酸堿性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 堿性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判斷溶液中離子濃度的大小： (1)CH3COONa溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_______________________ (2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_________________ (3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_________________________ 3配制鹽溶液時(shí)，加酸或堿抑制水解： 為了防止配制FeCl3溶液時(shí)可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入 抑制 水解。 4把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)： AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3______ __ Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___ 5判斷溶液中的離子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）與HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。 6某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)：Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式： ___________________________________ ___________ 7試劑存放：盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是 _____________________________________________ _______ 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因?yàn)開______________________________________ 8日常生活中的應(yīng)用： （1）泡沫滅火器原理(方程式)_____________ __________________ （2）為什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等鹽可用做凈水劑 _______________________ ___________ (3)草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合使用 ______________ _________________________. 三、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系： （１）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中無論含多少種離子，但溶液總是呈電中性的。即整個(gè)溶液中_____ _ __所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于__ _ __所帶正電荷總數(shù)。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________ ___________ （２）原子守恒（物料守恒）：電解質(zhì)溶液中盡管有些離子水解、電離等原因發(fā)生改變，但某原子總數(shù)是保持不變的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ____________. [思考與交流]寫出下列溶液中的各種守恒關(guān)系： ①０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：電荷守恒：________ ____　　物料守恒：_____ ___________. ②0.1mol/L　H2S溶液中電荷守恒__________ _________物料守恒_____ _______ 【反饋練習(xí)】 1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ( ) A.NH4+ ＋2H2O NH3H2O ＋ H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- C.HS－＋H＋=== H2S D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 2.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 （ ） A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+) C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)