湖北省黃岡市2019高考化學一輪復(fù)習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律說課稿1.doc

《湖北省黃岡市2019高考化學一輪復(fù)習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律說課稿1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省黃岡市2019高考化學一輪復(fù)習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律說課稿1.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律李仕才物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必修） 元素周期律專題說課一.考綱要求（一 ）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1. 了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3. 了解原子核外電子排布規(guī)律。4. 掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。5. 以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6. 以 A 和A 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7. 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。（ 二）化學用語及常用物理量1.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、 分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。2.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算2018年考綱與2016年比較變化是：2016年：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。2018年：掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、 分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。“掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法 ”。“了解”修訂為“掌握”，增加“電子式”，提高了要求層次，增加了考試內(nèi)容。二.考題研究在近五年的全國卷中，這部分內(nèi)容的考查題型單一，基本是一道選擇題，且大多數(shù)是第12題或13題。其中2016年全國卷I第28題，考查了N2H4分子的電子式; 2015年新課標卷一第27題，考查了NaBH4電子式。近三年全國三套試卷該題型考查的元素列表比較如下IIIIII2018年F、Na、Cl、Ca（結(jié)合的化合物是HF性質(zhì)和制備推斷元素）N、O、Na、Cl（結(jié)合二氧化氮的顏色和生成推斷元素）O、F、Na、Cl（結(jié)合次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉推斷元素）2017年N、O、Na、S（利用硫代硫酸鈉及鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象推斷）O、Na或Mg、Al、S（推斷元素時沒有涉及典型物質(zhì)）Al、N、O、Cl（利用四種元素在周期表中的位置推斷）2016年H、C、O、Cl（利用框圖中隱藏的氯氣與水反應(yīng)、氯氣與甲烷反應(yīng)推斷元素）H、O、Na、S（推斷元素時沒有涉及典型物質(zhì)）N或O、Na、P或S、Cl（利用氯化鈉溶液顯中性進行推斷）分析發(fā)現(xiàn)該題型設(shè)計有如下特點和趨勢：除2018年全國I卷考查了長周期的鈣元素以外，其余年份均只考查短周期四種元素。題干設(shè)計多為原子結(jié)構(gòu)特點、在周期表中位置關(guān)系，結(jié)合典型物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途進行推斷?？嫉米疃嗟氖荗、Na、Cl三種元素，近三年該題型從未考過的典型教材元素是Si。學科素養(yǎng)的考查：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的試題依元素周期律，既可考查微粒和微觀結(jié)構(gòu)，還可考查物質(zhì)性質(zhì)乃至比較，體現(xiàn)出對宏觀辨識和微觀探析核心素養(yǎng)的要求。化學最重要的規(guī)律是元素周期律，依據(jù)規(guī)律確定性質(zhì)屬于邏輯推理，同樣是證據(jù)推理的一個方面。三.學情分析 案例一 ： 1.( 2015新課標卷一12) W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點：WX B陰離子的還原性：AZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B試題分析： W是H元素； X是N元素， Y是P，Z是Cl元素。考點：考查根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素，元素化合物性質(zhì)的判斷正確率：0.42 錯選情況：A:0.1 C:0.45 D:0.12分析：錯誤的原因多數(shù)是，不熟悉元素非金屬性的判斷方法，不會比較陰離子的還原性，忽視了根據(jù)非金屬性只能比較最高價氧化物的水化物的酸性。復(fù)習建議：回歸教材，歸納總結(jié)，理解辨析。案例二：2.（2018年全國卷III12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點：WWC化合物熔點：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YX【答案】D正確率：0.48 錯選情況：A:0.26 B:0.0.14 C :0.12分析：大多數(shù)學生能推出W X Y Z元素依次為：N O Al Cl,錯誤原因不會比較物質(zhì)的熔沸點，不熟悉氫鍵。D答案比較Al3+和O2-的半徑，是四個答案中最簡單的，應(yīng)該很容易確定，單選題應(yīng)從最簡單答案入手。復(fù)習建議：注重基礎(chǔ)知識復(fù)習，同時重視解題方法的指導。案例三:3.（2018年全國卷I 12）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成 物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 DW與Y具有相同的最高化合價答案B本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價規(guī)律和特例。根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl; Z是Ca; X是Na。正確率：0.58錯因分析：學生不知道HF的制備方法，不熟悉CaF2，所以不能順利推出元素。其實這題只要能推出w 和 y分別是F 和Cl，就可推出z是K或Ca，就可以確定B答案正確。復(fù)習建議：注重元素化合物知識復(fù)習，同時重視解題方法的指導。分析學情、指導復(fù)習：我把近五年全國各地的高考化學試題中，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的考題搜集起來，編制了一套專題訓練題，在一個基礎(chǔ)較好的班里進行了訓練和分析，發(fā)現(xiàn)學生主要存在以下問題： 1.不會比較離子半徑。2. 不會比較常見非金屬元素的非金屬性，不清楚比較方法。3.C 、N、 O、 S 、Cl的氫化物、氧化物、含氧酸的種類，性質(zhì)，化學鍵不熟悉。4.學生的元素化合物知識薄弱，結(jié)合典型物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途進行推斷的試題，不能順利推出元素。5.電子式的書寫，共價化合物和離子化合物不分；多原子分子中，兩原子間共用幾對電子不清楚，如N2H4分子中氮原子間共用電子對，有寫兩對的，有寫三對的；漏寫未參與成鍵的電子6.化學選擇題是單選題，解題方法不熟悉，不知道從簡單答案入手，還可以結(jié)合排除法解題。我們普高的學生基礎(chǔ)知識薄弱，解題能力差，一輪復(fù)習必須堅定不移地先復(fù)習基礎(chǔ)知識點。把主干知識講清楚、練到位、考明白。無機元素及其化合物知識，內(nèi)容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握。復(fù)習時應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識主線，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；將元素周期律的復(fù)習和元素化合物知識的復(fù)習有機結(jié)合，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念，形成知識體系。四。教學設(shè)計本部分設(shè)計三個專題 1.原子結(jié)構(gòu) 2. 元素周期表和元素周期律 3. 化學鍵 計劃五課時，第一專題用一課時完成，第二、三專題每個用兩課時 訓練兩套選擇題，一次自習完成。每個專題上課前指導學生復(fù)習課本，老師精選好的課后習題，讓學生做，然后評講。專題一 原子結(jié)構(gòu)【考點落實】考點一原子構(gòu)成、同位素1原子的構(gòu)成(1)原子的構(gòu)成粒子(2)構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)_ 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_(3)一個信息豐富的符號2元素、核素、同位素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征與應(yīng)用同位素的特征a化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。b天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)一般不變。常見的重要核素及其應(yīng)用核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子【典例透析】1核泄漏地區(qū)可檢測到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列敘述正確的是()A.Cs和Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同B.Cs比I多3個中子C.Cs和Cs形成的單質(zhì)化學性質(zhì)相同D.Cs與Cs都是銫的同素異形體 答案：C 題目考查原子構(gòu)成，同位素的特征，同位素與同素異形體的辨析?？键c二核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨立，又相互統(tǒng)一，不能獨立地應(yīng)用其中一條。2原子結(jié)構(gòu)示意圖3.短周期元素原子核外電子排布的特征填寫滿足下列要求的短周期元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)_ 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等_最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半_ 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的_電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍_ 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍_最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍_ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍_最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍_CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH復(fù)習建議：短周期元素原子核外電子排布的特征的填空，讓學生自己完成。加深對元素原子核外電子排布的特征的理解的應(yīng)用，不要死記硬背?！镜淅肝觥?(2016全國卷)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤; 解題關(guān)鍵：熟悉原子的核外電子排布是解答此類題的關(guān)鍵,同時要結(jié)合元素的特點和元素周期律分析判斷。 專題二、元素周期表和元素周期律【考點落實】考點一元素周期表及其應(yīng)用(一)元素周期表的結(jié)構(gòu)（二）元素周期表的三大應(yīng)用(1)進行科學預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。注意從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Cs(放射性元素除外)。金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬，但左側(cè)的并不都是金屬元素，如氫元素。過渡元素都是金屬元素，金屬元素只有正價，沒有負價。處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導體，如Al是導體，B(硼)不導電?！镜淅肝觥?.請在下表中畫出元素周期表的輪廓,并在表中按要求完成下列問題:(1)標出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線,并用陰影表示出過渡元素的位置。(3)標出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類數(shù)。（5）寫出稀有氣體原子序數(shù)。(6)標出113118號元素的位置。復(fù)習建議： 自己動手畫周期表。動手畫周期表比死記硬背的復(fù)習效果要好得多。熟練掌握元素周期表的輪廓圖，熟記7個主族、7個副族、族及0族元素在周期表中的位置，明確考試說明要求的前18號元素的位置，并以此為基礎(chǔ)進行推理，解決元素周期表的結(jié)構(gòu)問題。20號以后的元素與各周期稀有氣體元素的原子序數(shù)比較，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)即可推出其位置?？键c二元素周期律及其應(yīng)用1.元素周期律2主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_逐漸_電子層數(shù)相同逐漸_原子半徑逐漸_逐漸_離子半徑陽離子逐漸_陰離子逐漸_r(陰離子)_r(陽離子)逐漸_性質(zhì)化合價最高正化合價由_(O、F除外) 最低負化合價(8主族序數(shù))相同，最高正化合價_(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性逐漸_非金屬性逐漸_離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_逐漸_最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_ 酸性逐漸_注意：引導學生用結(jié)構(gòu)解釋性質(zhì)變化原因。 【技能整合】 幾個重要的規(guī)律:(1)原子半徑比較規(guī)律電子層數(shù)相同的原子、簡單離子,原子序數(shù)越大,半徑越小。電子層數(shù)不同的原子、簡單離子,電子層數(shù)越多,半徑越大(少有例外,但同族絕對無例外)。同一元素形成的不同原子、簡單離子,電子數(shù)越多,半徑越大。(2)元素性質(zhì)比較規(guī)律同周期從左至右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。同主族自上而下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。金屬性越強,其單質(zhì)與水、酸反應(yīng)置換出氫越容易;其最高價氫氧化物的堿性越強;其單質(zhì)的還原性一般越強;其簡單離子的氧化性越弱。非金屬性越強,其單質(zhì)與氫氣的化合能力越強;其氫化物越穩(wěn)定;其最高價含氧酸酸性越強;其單質(zhì)的氧化性一般越強,其簡單離子的還原性一般越弱。復(fù)習建議：元素周期律的掌握，重點抓好“一個周期”“兩個主族”?！耙粋€周期”是第3周期，“兩個主族”是A族和A族。這是元素周期表的骨架和復(fù)習重點?？键c三元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用 復(fù)習建議：元素的位、構(gòu)、性關(guān)系作為核心內(nèi)容熟練掌握。高考題中元素推斷做不好的同學，就是這個內(nèi)容沒有掌握好，老師要帶領(lǐng)學生總結(jié)出元素的位、構(gòu)、性規(guī)律，以保證考生在解答高考題時熟練、快速、準確。方法指導：將文字信息轉(zhuǎn)化為周期表片段的應(yīng)用1元素的“位構(gòu)性”之間的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，故三者之間可相互推斷，關(guān)系圖如下：2主族元素性質(zhì)的特殊性氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價氧化物的水化物堿性最強的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化物(Na2O2)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)硅良好的半導體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素【典例透析】1(2017全國卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據(jù)題意W為N元素; Y為Na元素; X為O元素,Z為S元素。 分析：題目綜合考查氮、氧、硫元素化合物的性質(zhì)，鈉的原子結(jié)構(gòu)特點，元素周期律和鹽類水解知識，難度大。歸納總結(jié)解答元素推斷題的關(guān)鍵：理解核外電子排布規(guī)律，記住元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟悉重要元素及其化合物的性質(zhì)，掌握元素周期律。專題三 化學鍵【考點落實】考點一離子鍵和共價鍵。1離子鍵與共價鍵的比較項目離子鍵共價鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實質(zhì)靜電作用存在實例存在于離子化合物中，如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等2化學鍵類型的判斷(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷(2)從物質(zhì)類別角度判斷物質(zhì)類別含化學鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價鍵稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學鍵3.化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響 (2)對化學性質(zhì)的影響7分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(1)分子間作用力大小對物理性質(zhì)的影響 (2)氫鍵對物理性質(zhì)的影響考點二、電子式1.電子式概念2電子式書寫方法：寫出下列微粒的電子式。Mg N S Na+ NH4+ Cl- OH- CO2 C2H4 H2O2 Na2O2 NH4Cl CaCl2 -CH3 3、結(jié)構(gòu)式將電子式中的公用電子對換為短線，每個共用電子對用一條短線表示，去掉電子式中的非共用電子對，就是結(jié)構(gòu)式。如H2：HH；CO2：O=C=O等。 拓展歸納電子式書寫常見的6大誤區(qū)內(nèi)容實例誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2誤寫為，應(yīng)寫為誤區(qū)2化合物類型不清楚，漏寫或多寫及錯寫電荷數(shù)NaCl誤寫為，應(yīng)寫為，HF誤寫為，應(yīng)寫為誤區(qū)3書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對N2的電子式不能寫成，更不能寫成誤區(qū)4不考慮原子間的結(jié)合順序HClO的電子式為H，而不是誤區(qū)5不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)CH的電子式為，而不是誤區(qū)6不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫CaBr2、CaC2的電子式分別為【歸納總結(jié)】書寫電子式注意：1.分清化合物類型。2.共價化合物先寫出原子的電子式，再看如何共用電子對，盡量使每個原子達8電子（氫兩電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。常見共價化合物中，IVA族的C、Si、有四個鍵， VA族的N、P、As、有三個鍵，VIA族的O、S、Se、有二個鍵， IA族的H和VIIA族F、Cl、Br、I有一個鍵。 3.有些離子或原子團，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，如：-OH -CH3 CH3+ 原子實際有多少電子就寫多少?！镜淅肝觥?(2018鄭州調(diào)研)下列過程中，共價鍵被破壞的是()碘升華溴蒸氣被木炭吸附乙醇溶于水HCl氣體溶于水冰融化NH4Cl受熱氫氧化鈉熔化 (NH4)2SO4溶于水A B C D解析：選D與均是物理變化，無共價鍵被破壞；不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力；發(fā)生電離，HCl共價鍵被破壞；破壞的為分子間作用力；發(fā)生化學變化，生成NH3和HCl，NH共價鍵被破壞；離子鍵被破壞；發(fā)生電離，離子鍵被破壞。2書寫下列物質(zhì)的電子式：(1) NaOH _； (2) PH3 _；(3)聯(lián)氨(N2H4) _；(4)H2S _；(5)硼氫化鈉(NaBH4) _ (6)光氣的化學組成為COCl2， _方法指導：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律的選擇題，要求學生要熟悉常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，掌握“位-構(gòu)-性”的關(guān)系并能應(yīng)用.化學選擇題是單選題，做題是要從簡單答案入手，有時推出部分元素也能選出正確答案。