湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡（2）練習(xí)題.doc

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水溶液中的離子平衡（2）李仕才1 將100 mL 1 molL1的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是()A減小、減小 B減小、增大 C增大、增大 D增大、減小2稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A B C D3 相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是() 4下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()常溫下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH0。下列敘述正確的是A將水加熱，Kw增大，pH不變 ()B向水中加入少量NaHSO4固體，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH)增大6已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)7 常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab可能顯堿性 Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性8下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HClH2O ?H3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2O?H2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：HCOH2O ?COH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2O ?NH3D2OHA D全部9. 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說法正確的是()A三種溶液pH的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序10下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl11(2012四川理綜，10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)12(2012安徽理綜，12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq) F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B當(dāng)V20時，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C當(dāng)V20時，溶液中：c(F)0時，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)13.已知25 時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是()A溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大B溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小C溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來的大14(2010山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá) 到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3”、“”或“”)。(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。實(shí)驗(yàn)序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a_，實(shí)驗(yàn)中由水電離產(chǎn)生的c(OH)_molL1。(3)在此溫度下，將0.1 molL1的NaHSO4溶液與0.1 molL1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 molL1 Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1 molL1 NaHSO4溶液體積/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性。寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH為_。20CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因_，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式：Kh_，升高溫度，Kh_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，將0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶的pHc(A2)c(H)c(OH)18 (1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.01 molL1，pH12 (2)a2ba (3)淺能0.010 molL1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì) (4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH7(方案合理即可)19. (1)11012(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O1120. (1)HCOOH2OHCOOHOH增大(2)大于c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)21 .(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于 (3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小103molL1 (4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H) 22. (1)C(2)2.021010 molL1(3)1031