2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（3）（含解析）.doc

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原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（3）李仕才考點二核外電子排布一、核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律上述規(guī)律之間是相互聯(lián)系的,不能獨立地應(yīng)用其中一條。如M層最多排18個電子,但鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,而不是。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為;Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為。二、短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(1)最外層電子數(shù)為1的元素有(填元素符號,下同)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素有。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素是。【答案】低高2n28218核電荷數(shù)電子數(shù)H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCOLi、SiLi、PH、Be、AlHe、C、SO1.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有()。A.1對B.2對C.3對D.4對【解析】前10號元素的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相同的為H和Be、He和C,共2對,B項符合題意?！敬鸢浮緽2.已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是()。A.質(zhì)子數(shù):cdB.離子的還原性:Y2-Z-C.氫化物的穩(wěn)定性:H2YHZD.原子半徑:Xbdc,且Y、Z在W、X的上一周期,Y在Z的左邊,Y的非金屬性弱于Z;X在W的左邊,X的金屬性強于W。質(zhì)子數(shù)dc,A項錯誤;非金屬性YZ-,B項正確;非金屬性ZY,氫化物穩(wěn)定性HZH2Y,C項錯誤;同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑XW,D項錯誤?！敬鸢浮緽3.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;B原子的質(zhì)子數(shù)是同主族D原子質(zhì)子數(shù)的12;C元素的單質(zhì)是常見的金屬,可作海洋電池的負(fù)極材料。下列說法正確的是()。A.由元素A、B組成的常見化合物中既含極性鍵又含非極性鍵B.元素A、B、D、E分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中,E的簡單氣態(tài)氫化物沸點最高C.元素C、E分別形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng)D.元素C、D分別形成的簡單離子,后者的離子半徑比前者的大【解析】根據(jù)已知信息可推知:A為C(碳),B為O,C為Al,D為S,E為Cl。由元素A、B組成的常見化合物為CO、CO2,CO和CO2中均不含非極性鍵,A項錯誤;B元素形成的簡單氣態(tài)氫化物是H2O,H2O常溫下呈液態(tài),而CH4、H2S、HCl常溫下呈氣態(tài),故H2O的沸點最高,B項錯誤;元素C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、HClO4,兩者之間能發(fā)生反應(yīng),C項錯誤;元素C、D形成的簡單離子分別為Al3+(10個電子)、S2-(18個電子),S2-的離子半徑大,D項正確?！敬鸢浮緿