2019年領軍高考化學 清除易錯點 專題11 物質結構 元素周期律知識點講解.doc

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易錯點11 物質結構 元素周期律 瞄準高考 1．（2018課標Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A. 常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B. Z的氫化物為離子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D. W與Y具有相同的最高化合價 【答案】B 2．（2018課標Ⅱ）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D. W的氧化物對應的水化物均為強酸 【答案】A 【解析】根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A. 氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確； B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C. N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D. 亞硝酸為弱酸，D錯誤。 3．（2018課標Ⅲ）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是 A. 原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B. X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D. 標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同 【答案】D 4．（2017課標Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是 A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 【答案】C 【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。 5．（2017課標Ⅱ）a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 【答案】B 【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤。 3．（2017課標Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是 W X Y Z A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3W C．化合物熔點：Y2X3 Mg > Al , Na + > Mg 2+> Al3+。 2. 同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。 如：Li F- >Na+ > Mg2+ > Al3+。 4. 同種元素形成的微粒 同種元素形成的微粒半徑大小為：r陽離子 ? r原子 ? r陰離子；價態(tài)越高的微粒半徑越小。 如：Fe>Fe2+>Fe3+ ;H - > H > H+ 5. 核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒 可通過一種參照物進行比較，如比較Al3+與S2-半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S同主族的氧元素的陰離子O2-進行比較，Al3+r(Y)>r(Z)，B正確；C．SiO2為原子晶體，NO2為分子晶體，SiO2為酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，所以二者的結構和化學性質均不相似，C錯誤；D．比較元素非金屬性的強弱時應比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，D錯誤。 3．是重要的核工業(yè)原料，下列關于的說法正確的是 A． 原子核中含有92個中子 B． 原子核外有143個電子 C． 鈾元素的相對原子質量為235 D． 是鈾元素的一種同位素 【答案】D 4．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是 A． 原子半徑：X>Y>Z>W B． 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W> Z > Y C． Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應 D． X與W形成化合物與稀鹽酸反應不可能產生氧氣 【答案】D 【解析】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可推知Z為S元素；W、Z同主族，W為O元素；X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素， X可能是Na、Mg或Al，Y可能是Si或P。A. 原子半徑：X>Y>Z>W，A項正確；B.根據(jù)主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，推知簡單氫化物的穩(wěn)定性，W> Z > Y，B項正確；C. Y與W形成化合物SiO2或P2O5能與NaOH溶液反應，C項正確；D. X與W形成化合物Na2O2與稀鹽酸反應可產生氧氣，D項錯誤。 5．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應，生成淺黃色固體。下列有關推斷合理的是 A． 簡單離子半徑: E>C>D>B B． A、B、C、D四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物 C． 簡單氫化物沸點: E>D>B D． A、C、D的常見氧化物相互之間一定能發(fā)生反應 【答案】B 【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應，生成淺黃色固體分析知道A為H、B為O、C為Na、D為S、 E為Cl。A. S2-、Cl- 電子層結構相同，所以r(S2-)>r(Cl-),O2-、Na+電子層結構相同，所以r(O2-)>r(Na-),簡單離子半徑: r(S2-)>r(Cl-)> r(O2-)>r(Na-),故A錯；B. A、B、C、D四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物為NaHSO4,故B正確；C. Cl S O三種元素的簡單氫化物HCl H2S H2O,因H2O中存在氫鍵，所以沸點: H2O> H2S,故C錯；D. A、C、D的常見氧化物分別為H2O 、Na2O、 SO2相互之間在一定條件下能發(fā)生反應，故D錯誤； 6．短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M 位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的2 倍，Y、Z 相鄰，M比X族序數(shù)大1。下列說法正確的是（ ） A． 簡單離子的半徑：Y>X B． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>M C． X和Z可形成ZX2分子 D． 最高價氧化物的水化物酸性：M>Y 【答案】D 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z為金屬元素，X的原子半徑是所有原子中最小的，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍。常溫下，X、Y形成的一種化合物是應用廣泛的氣態(tài)清潔能源，W的單質是淡黃色固體。下列說法正確的是 A． 原子半徑:XY C． Y、W的最高價氧化物對應的水化物均屬于強電解質 D． Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成氣體 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有原子中最小的可知X為氫，X、Y形成的一種化合物是應用廣泛的氣態(tài)清潔能源可知該能源為甲烷，所以Y為碳，W的單質是淡黃色固體可知W是硫，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍可知W是鋁。A.同周期從左向右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，可得原子半徑Xa B． 最高價氧化物對應水化物的酸性：d>e C． d2e2分子中各原子最外層都達到了8電子結構 D． b與c形成的化合物是共價化合物 【答案】Ca、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質制成的的容器中，則a為N元素、c為Al元素，d為S元素，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質會產生白煙，e為Cl元素，負一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質子數(shù)之差，b為F元素。A、簡單離子半徑：N3－>Al3＋故A錯誤；B、 最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故B錯誤；C. S2Cl2分子中兩個硫之間形成一個共價鍵，各留下一個電子與氯形成一個共價鍵，各原子最外層都達到了8電子結構，故C正確；D. b與c形成的化合物AlF3是離子化合物，故D錯誤。 10．下列各組性質比較錯誤的是 A． 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B． 酸性:HClO4＞H2SO4 C． 堿性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D． 原子半徑Cl＞F 【答案】A 11．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是 A． Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W C． 原子半徑：XZ 【答案】A 【解析】X的M電子層有1個電子，X屬于短周期元素，因此X為Na，Y的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，因此Y為C，Z的最高化合價為最低化合價的3倍，即Z為S，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、形成的化合物可以是MgC2、MgS、MgCl2，這些都屬于離子化合物，故A正確；B、氣態(tài)氫化物分別CH4、H2S、HCl，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性順序是Cl>S>C，因此氫化物的穩(wěn)定性是HCl>H2S>CH4，故B錯誤；C、原子半徑大小順序是Na>S>Cl>C，故C錯誤；D、Y的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，屬于弱酸，Z的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，H2SO4屬于強酸，故D錯誤。 12．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結構。下列敘述中錯誤的是 A． m、n、q一定是非金屬元素 B． 氫化物的沸點:q>n>m C． 離子半徑的大小:q>n>p D． m與q形成的二元化合物一定是共價化合物 【答案】B 13．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是（ ） A． 離子半徑：W>Z>Y B． 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W C． Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物 D． Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。常溫下，W的一種單質為淡黃色固體，W為S；Z+與Y2-核外電子排布完全相同，應均為10個電子的離子，Z為Na，Y為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，可知X的最外層電子數(shù)為6 =4，X為C。 由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為Na、W為S。A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：W＞Y＞Z，故A錯誤；B．非金屬性O＞S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W，故B正確；C．Y分別與X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故C正確；D．Z與Y、W分別形成的化合物為Na2O、Na2S，前者與水反應生成NaOH，后者水解顯堿性，溶液均呈堿性，故D正確。 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質，Y的單質是空氣的最主要成分。下列說法錯誤的是 A． 原子半徑的大小順序：Z>W>X>Y B． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y C． X的單質與W的氧化物反應可以制備W的單質 D． Y、Z的最高價氧化物對應的水化物反應可以生成鹽和水 【答案】B 15．下列化學用語的使用正確的是（ ） A． 、代表同種微粒 B． 苯甲醛的結構簡式為： C． 甲醛易溶于水，是因為可與水形成氫鍵，用…表示氫鍵，則可表示為： D． 甘氨酸的鍵線式可表示為： 【答案】D 【解析】A，代表CH4，與CCl4不是同種微粒，A項錯誤；B，苯甲醛的結構簡式為，B項錯誤；C，甲醛易溶于水，是因為可與水形成氫鍵，甲醛與水分子間的氫鍵表示為，C項錯誤；D，甘氨酸的結構簡式為H2NCH2COOH，甘氨酸的鍵線式正確，D項正確。 16．四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是 X Y Z W A． 原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y) B． X和W可形成共價化合物XW3 C． W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高 D． Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強 【答案】C 17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是 A． 離子半徑X⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；③⑥是第IA族元素，原子半徑⑥>③，③的原子半徑不是最小的，所以③是Li元素、⑥是Na元素；①位于第VIA族，原子半徑小于Li且無最高正價，所以①是O元素；②位于第IIA族，原子半徑大于③，所以②是Mg元素；⑤位于第VIIA族，該元素有最高正化合價，所以為Cl元素；⑧位于第IIIA族，其原子半徑小于④，所以⑧為B元素；A. 非金屬性⑦>④，所以元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強，故A正確；B. 元素的非金屬性④<⑤，所以元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性弱，故B錯誤；C. ①是O元素，⑧是B元素，氧化硼沒有兩性，故C錯誤；D. ③是Li元素，這幾種元素中金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，故D錯誤。