2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識點講解.doc

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易錯點11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 瞄準(zhǔn)高考 1．（2018課標(biāo)Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B. Z的氫化物為離子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D. W與Y具有相同的最高化合價 【答案】B 2．（2018課標(biāo)Ⅱ）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D. W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 【答案】A 【解析】根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A. 氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確； B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C. N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D. 亞硝酸為弱酸，D錯誤。 3．（2018課標(biāo)Ⅲ）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是 A. 原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B. X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 【答案】D 4．（2017課標(biāo)Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 【答案】C 【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。 5．（2017課標(biāo)Ⅱ）a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 【答案】B 【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤。 3．（2017課標(biāo)Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是 W X Y Z A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3W C．化合物熔點：Y2X3 Mg > Al , Na + > Mg 2+> Al3+。 2. 同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。 如：Li F- >Na+ > Mg2+ > Al3+。 4. 同種元素形成的微粒 同種元素形成的微粒半徑大小為：r陽離子 ? r原子 ? r陰離子；價態(tài)越高的微粒半徑越小。 如：Fe>Fe2+>Fe3+ ;H - > H > H+ 5. 核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒 可通過一種參照物進行比較，如比較Al3+與S2-半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S同主族的氧元素的陰離子O2-進行比較，Al3+r(Y)>r(Z)，B正確；C．SiO2為原子晶體，NO2為分子晶體，SiO2為酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，所以二者的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)均不相似，C錯誤；D．比較元素非金屬性的強弱時應(yīng)比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，D錯誤。 3．是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于的說法正確的是 A． 原子核中含有92個中子 B． 原子核外有143個電子 C． 鈾元素的相對原子質(zhì)量為235 D． 是鈾元素的一種同位素 【答案】D 4．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是 A． 原子半徑：X>Y>Z>W B． 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W> Z > Y C． Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應(yīng) D． X與W形成化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣 【答案】D 【解析】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可推知Z為S元素；W、Z同主族，W為O元素；X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素， X可能是Na、Mg或Al，Y可能是Si或P。A. 原子半徑：X>Y>Z>W，A項正確；B.根據(jù)主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，推知簡單氫化物的穩(wěn)定性，W> Z > Y，B項正確；C. Y與W形成化合物SiO2或P2O5能與NaOH溶液反應(yīng)，C項正確；D. X與W形成化合物Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣，D項錯誤。 5．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是 A． 簡單離子半徑: E>C>D>B B． A、B、C、D四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物 C． 簡單氫化物沸點: E>D>B D． A、C、D的常見氧化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng) 【答案】B 【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體分析知道A為H、B為O、C為Na、D為S、 E為Cl。A. S2-、Cl- 電子層結(jié)構(gòu)相同，所以r(S2-)>r(Cl-),O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，所以r(O2-)>r(Na-),簡單離子半徑: r(S2-)>r(Cl-)> r(O2-)>r(Na-),故A錯；B. A、B、C、D四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物為NaHSO4,故B正確；C. Cl S O三種元素的簡單氫化物HCl H2S H2O,因H2O中存在氫鍵，所以沸點: H2O> H2S,故C錯；D. A、C、D的常見氧化物分別為H2O 、Na2O、 SO2相互之間在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤； 6．短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M 位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Y、Z 相鄰，M比X族序數(shù)大1。下列說法正確的是（ ） A． 簡單離子的半徑：Y>X B． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>M C． X和Z可形成ZX2分子 D． 最高價氧化物的水化物酸性：M>Y 【答案】D 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z為金屬元素，X的原子半徑是所有原子中最小的，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍。常溫下，X、Y形成的一種化合物是應(yīng)用廣泛的氣態(tài)清潔能源，W的單質(zhì)是淡黃色固體。下列說法正確的是 A． 原子半徑:XY C． Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均屬于強電解質(zhì) D． Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成氣體 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有原子中最小的可知X為氫，X、Y形成的一種化合物是應(yīng)用廣泛的氣態(tài)清潔能源可知該能源為甲烷，所以Y為碳，W的單質(zhì)是淡黃色固體可知W是硫，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍可知W是鋁。A.同周期從左向右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，可得原子半徑Xa B． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d>e C． d2e2分子中各原子最外層都達到了8電子結(jié)構(gòu) D． b與c形成的化合物是共價化合物 【答案】Ca、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的的容器中，則a為N元素、c為Al元素，d為S元素，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質(zhì)會產(chǎn)生白煙，e為Cl元素，負一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差，b為F元素。A、簡單離子半徑：N3－>Al3＋故A錯誤；B、 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故B錯誤；C. S2Cl2分子中兩個硫之間形成一個共價鍵，各留下一個電子與氯形成一個共價鍵，各原子最外層都達到了8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D. b與c形成的化合物AlF3是離子化合物，故D錯誤。 10．下列各組性質(zhì)比較錯誤的是 A． 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B． 酸性:HClO4＞H2SO4 C． 堿性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D． 原子半徑Cl＞F 【答案】A 11．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是 A． Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W C． 原子半徑：XZ 【答案】A 【解析】X的M電子層有1個電子，X屬于短周期元素，因此X為Na，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此Y為C，Z的最高化合價為最低化合價的3倍，即Z為S，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、形成的化合物可以是MgC2、MgS、MgCl2，這些都屬于離子化合物，故A正確；B、氣態(tài)氫化物分別CH4、H2S、HCl，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性順序是Cl>S>C，因此氫化物的穩(wěn)定性是HCl>H2S>CH4，故B錯誤；C、原子半徑大小順序是Na>S>Cl>C，故C錯誤；D、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2CO3，屬于弱酸，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，H2SO4屬于強酸，故D錯誤。 12．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是 A． m、n、q一定是非金屬元素 B． 氫化物的沸點:q>n>m C． 離子半徑的大小:q>n>p D． m與q形成的二元化合物一定是共價化合物 【答案】B 13．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是（ ） A． 離子半徑：W>Z>Y B． 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W C． Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物 D． Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體，W為S；Z+與Y2-核外電子排布完全相同，應(yīng)均為10個電子的離子，Z為Na，Y為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，可知X的最外層電子數(shù)為6 =4，X為C。 由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為Na、W為S。A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：W＞Y＞Z，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故B正確；C．Y分別與X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故C正確；D．Z與Y、W分別形成的化合物為Na2O、Na2S，前者與水反應(yīng)生成NaOH，后者水解顯堿性，溶液均呈堿性，故D正確。 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)是空氣的最主要成分。下列說法錯誤的是 A． 原子半徑的大小順序：Z>W>X>Y B． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y C． X的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)可以制備W的單質(zhì) D． Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成鹽和水 【答案】B 15．下列化學(xué)用語的使用正確的是（ ） A． 、代表同種微粒 B． 苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為： C． 甲醛易溶于水，是因為可與水形成氫鍵，用…表示氫鍵，則可表示為： D． 甘氨酸的鍵線式可表示為： 【答案】D 【解析】A，代表CH4，與CCl4不是同種微粒，A項錯誤；B，苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，B項錯誤；C，甲醛易溶于水，是因為可與水形成氫鍵，甲醛與水分子間的氫鍵表示為，C項錯誤；D，甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH，甘氨酸的鍵線式正確，D項正確。 16．四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是 X Y Z W A． 原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y) B． X和W可形成共價化合物XW3 C． W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高 D． Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強 【答案】C 17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是 A． 離子半徑X⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；③⑥是第IA族元素，原子半徑⑥>③，③的原子半徑不是最小的，所以③是Li元素、⑥是Na元素；①位于第VIA族，原子半徑小于Li且無最高正價，所以①是O元素；②位于第IIA族，原子半徑大于③，所以②是Mg元素；⑤位于第VIIA族，該元素有最高正化合價，所以為Cl元素；⑧位于第IIIA族，其原子半徑小于④，所以⑧為B元素；A. 非金屬性⑦>④，所以元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強，故A正確；B. 元素的非金屬性④<⑤，所以元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，故B錯誤；C. ①是O元素，⑧是B元素，氧化硼沒有兩性，故C錯誤；D. ③是Li元素，這幾種元素中金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，故D錯誤。