2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時作業(yè)6 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 新人教版必修1.doc

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課時作業(yè)6　物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共44分) 1．如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于(　　) A．2　　　　　　　　　　　 B．3 C．4 D．5 解析：對已知物質(zhì)的量濃度的溶液進行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：2 mol/L1 L＝0.5 mol/LV，解之V＝4 L。 答案：C 2．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的是(　　) A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 molL－1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液 解析：要想知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度必須要確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積。A、C、D三項溶液的體積不能確定；B項中SO3溶于水生成H2SO4恰好為1 mol，溶液的體積為1 L，故c(H2SO4)＝1 molL－1。 答案：B 3．下列關(guān)于1.0 molL－1 Na2SO4溶液的敘述正確的是(　　) ①溶液中含有1 mol Na2SO4 ②1 L溶液中含有142 g Na2SO4 ③將1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液 ④將322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 解析：物質(zhì)的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此1 molL－1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4相當(dāng)于142 g Na2SO4或322 g Na2SO410H2O。 答案：B 4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　) A．0.3 molL－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同 D．10 ℃時，0.35 molL－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL－1 解析：A項中，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SO的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol。B項中，雖然強調(diào)了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是沒有指明22.4 L的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時，濃度也不一定是1 molL－1。C項中，當(dāng)Na＋與SO的物質(zhì)的量濃度相等時，根據(jù)化學(xué)式中K＋與SO，Na＋與Cl－的比例關(guān)系，c(K＋)c(Cl－)＝21。D項中，對于10 ℃時0.35 molL－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10 ℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變。D項正確。 答案：D 5．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL－1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.1 molL－1 B．0.15 molL－1 C．0.2 molL－1 D．0.25 molL－1 答案：C 6．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示，其中錯誤的操作有(　　) A．①⑤⑥　　B．②④⑦　　C．①⑥　　　D．⑤⑥⑦ 解析：稱量Na2CO3固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，⑥錯誤。 答案：C 7．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析：根據(jù)電荷守恒：c(Al3＋)3＝c(SO)2，得3＝c(SO)2，c(SO)＝，當(dāng)由V/4稀釋到4V時，相當(dāng)于稀釋了16倍，則c(SO)＝16＝ mol/L。 答案：C 8．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度約為(　　) A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 解析：n(Al3＋)＝＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋ 0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，c(SO)＝＝0.1 mol/L。 答案：D 9．取100 mL 0.3 molL－1H2SO4溶液和300 mL 0.25 molL－1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.21 molL－1 B．0.56 molL－1 C．0.42 molL－1 D．0.26 molL－1 解析：c(H＋) ＝ ＝0.42 molL－1 答案：C 10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．ω＝17c/(1 000ρ) C．ω＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 解析：B項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c＝變形可得；C項，ω＝＝ ＝；D項，由c＝＝＝；至于A項，變形后為ρ＝，可以看出該項錯誤的原因在于認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加和。 答案：A 11．1 molL－1 Ba(OH)2溶液的意義是(　　) A．1 L水中含有1 mol Ba(OH)2 B．1 L溶液中含1 mol OH－ C．將2 molL－1的Ba(OH)2溶液稀釋成2 L D．1 L Ba(OH)2溶液中含171 g Ba(OH)2 解析：1 L溶液和1 L水是兩個不同的概念，1 molL－1 Ba(OH)2溶液是指1 L溶液中含1 mol Ba(OH)2，A錯誤；1 L溶液中含1 mol Ba(OH)2，含2 mol OH－，B錯誤；2 molL－1 Ba(OH)2溶液的體積未給出，稀釋成2 L，溶液的濃度無法計算，C錯誤；1 L 1 molL－1 Ba(OH)2溶液含1 mol Ba(OH)2，其質(zhì)量是171 g。 答案：D 二、非選擇題(共56分) 12．(13分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： (1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。 (2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 解析：讀圖可知，n(Na＋)＝0.2 mol，n(Mg2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.6 mol，則n(NaCl)＝0.2 mol，n(MgCl2)＝0.1 mol，m(MgCl2)＝9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.6 mol－0.2 mol－0.1 mol2＝0.2 mol，則n(CaCl2)＝0.1 mol，c(CaCl2)＝＝0.1 molL－1 答案：(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1 13．(13分)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O(相對分子質(zhì)量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求： (1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為________。 (2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________。 (3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。 解析：n(CuSO4)＝＝0.05 mol，所以陰、陽離子的總物質(zhì)的量為0.05 mol2＝0.1 mol；因為溶液體積V＝＝33 mL， 故c(CuSO4)＝＝1.5 mol/L； 據(jù)稀釋規(guī)律得20.0 mL1.5 mol/L＝1.00 mol/LV′， 所以V′＝30 mL。 答案：(1)0.1 mol　(2)1.5 mol/L　(3)30 14．(14分) 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 molL－1NaOH溶液以備使用。 (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如上圖所示，則該圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項字母)之間。 A．②與③　　　B．①與②　　　C．④與⑤ (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。 附表：砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作對所配溶液的濃度高低有何影響？ ①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。 ②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。 解析：(1)因無480 mL規(guī)格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 molL－1NaOH溶液應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。 (2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水定容，應(yīng)在圖中④與⑤之間。 (3)因為需要配制500 mL溶液，該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL－140 gmol－1＝10.0 g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，砝碼和游碼的總質(zhì)量為33.1 g，需要20 g和10 g的砝碼各一個，游碼的質(zhì)量為3.1 g。 (4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)偏少，濃度會偏低；②容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質(zhì)和溶液的體積均無影響，濃度無影響。 答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　cd　c (4)①偏低?、跓o影響 15．(16分)實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 gmL－1。 (1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。 (2)配制100 mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。 (3)配制100 mL 3.00 molL－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。 (4)將10.0 mL 3.00 molL－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 molL－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變) 解析：(1)設(shè)溶液的體積是100 mL，則HCl的物質(zhì)的量為(100 mL1.20 gmL－136.5%)36.5 gmol－1＝1.2 mol，所以其濃度是1.2 mol0.1 L＝12.0 molL－1。 (2)100 mL該濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為0.1 L12.0 molL－1＝1.20 mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1.20 mol22.4 Lmol－1＝26.88 L。 (3)設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V，則有0.100 L3.00 molL－1＝V12.0 molL－1，解得V＝0.025 0 L，即25.0 mL。 (4)10.0 mL 3.00 molL－1的鹽酸中Cl－的物質(zhì)的量為0.010 0 L3.00 molL－1＝0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 molL－1的MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.010 0 L1.00 molL－12＝0.020 0 mol，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是(0.030 0 mol＋0.020 0 mol)0.020 0 L＝2.50 molL－1。 答案：(1)12.0 molL－1　(2)26.88 L　(3)25.0 mL (4)2.50 molL－1